高中化學(xué)（必修二）第八章 煤、石油和天然氣的綜合利用練習(xí)題

第第頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)高中化學(xué)（必修二）第八章煤、石油和天然氣的綜合利用練習(xí)題（含答案解析）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________一、單選題1．下列物質(zhì)的獲得與海水資源開(kāi)發(fā)利用無(wú)關(guān)的是()A．NaCl B． C． D．2．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．明礬溶液中鋁離子水解產(chǎn)生的膠體具有很強(qiáng)的吸附作用而常用于凈水B．地球上99%以上的溴蘊(yùn)藏在大海中，因此溴被稱為“海洋元素”C．目前加碘鹽中添加的含碘物質(zhì)是KI，可用氯水和淀粉溶液鑒定食鹽是否加碘D．大力發(fā)展混合動(dòng)力汽車、電動(dòng)汽車等新能源汽車，以減少對(duì)化石能源的依賴，保護(hù)城鄉(xiāng)環(huán)境，關(guān)愛(ài)人類生存空間3．為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：下列說(shuō)法正確的是（）A．①中反應(yīng)的離子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH-B．②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C．③中得到的上層溶液中含有I-D．操作Z的名稱是加熱4．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A驗(yàn)證海帶中含有碘元素將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液滴加幾滴稀硫酸和1mL，再加入幾滴淀粉溶液，觀察溶液顏色的變化B用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度計(jì)最高溫度、并且取2-3次的實(shí)驗(yàn)平均值C制取肥皂將適量植物油、酒精和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠D證明為弱堿測(cè)定溶液的酸堿度，常溫下pH<7A．A B．B C．C D．D5．提取海帶中I2的實(shí)驗(yàn)中，所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（）ABCD灼燒溶解過(guò)濾分液A．A B．B C．C D．D6．下列說(shuō)法不正確的是（）A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等B．石油的裂解主要是為了將重油變?yōu)槠偷任镔|(zhì)C．目前，我國(guó)可供開(kāi)發(fā)利用的生物質(zhì)資源主要有農(nóng)業(yè)、林業(yè)產(chǎn)品的廢棄物以及生產(chǎn)和生活的廢棄物D．采用何種方法治煉金屬，主要是依據(jù)金屬活潑性的不同7．下列反應(yīng)中不涉及的反應(yīng)類型是（）①葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)②氨基酸轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)的反應(yīng)③甲烷與氯氣反應(yīng)④葡萄糖在一定條件下與乙酸反應(yīng)A．氧化反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．取代反應(yīng) D．聚合反應(yīng)8．下列說(shuō)法正確的是（）A．煤中有苯，可以通過(guò)蒸餾的方法使之分離B．煤的氣化就是使固態(tài)的煤變?yōu)闅鈶B(tài)煤的過(guò)程C．煤的液化屬于物理變化D．煤的干餾可以得到煤焦油，從煤焦油中可以分離出苯等9．下列關(guān)于塑料的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通過(guò)乙烯的加聚反應(yīng)制得B．用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的單體是苯乙烯C．聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包裝膜等方面均有廣泛應(yīng)用D．開(kāi)發(fā)可降解塑料來(lái)替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可減輕“白色污染”10．下列有關(guān)鹵素單質(zhì)及的檢驗(yàn)方法正確的是（）A．可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中的B．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙鑒別和C．向某溶液中加入氯水后振蕩，再加入振蕩，下層顯示紫色，說(shuō)明原溶液中一定含有D．向某溶液中滴加溶液和稀硝酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含有11．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種從海帶中提取碘的工藝流程如下圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)前應(yīng)將干海帶剪碎用酒精潤(rùn)濕放在蒸發(fā)皿中灼燒至灰燼B．“吸附”步驟也可改為用或酒精萃取C．“洗脫”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．回收的粗碘可通過(guò)升華進(jìn)行純化12．在氣體分析中，常用的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量。某工藝通過(guò)如圖流程制備氯化亞銅固體(已知容易被氧化)：下列說(shuō)法正確的是（）A．步驟①中不可用稀硫酸代替稀鹽酸，步驟②中作為氧化劑B．步驟③中用水溶液洗滌更有效，若洗滌液不含，則沉淀已洗凈C．晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)氯離子周圍與之距離最近的氯離子數(shù)目為4D．若晶胞的參數(shù)為，則晶胞的密度二、工業(yè)流程題13．綠色化學(xué)在推動(dòng)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種熔鹽液相氧化法制備高價(jià)鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實(shí)現(xiàn)了Cr-Fe-Al-Mg的深度利用和Na+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是_______(填元素符號(hào))。(2)工序①的名稱為_(kāi)______。(3)濾渣Ⅰ的主要成分是_______(填化學(xué)式)。(4)工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(5)物質(zhì)Ⅴ可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH，此時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，可代替NaOH的化學(xué)試劑還有_______(填化學(xué)式)。(6)熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序_______(填“①”“②”“③”或“④”)參與內(nèi)循環(huán)。14．回答下列問(wèn)題：①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)；②蒸發(fā)結(jié)晶；③___________；④冷卻結(jié)晶；⑤過(guò)濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。三、填空題15．氮、硫的氧化物都會(huì)引起環(huán)境問(wèn)題，越來(lái)越引起人們的重視。如圖是氮、硫元素的各種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：(1)根據(jù)A對(duì)應(yīng)的化合價(jià)和物質(zhì)類別，A為_(kāi)_____(寫分子式)，從氮元素的化合價(jià)能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的含氮化合物有______。(2)濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇______，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。(3)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2，試寫出其化學(xué)方程式：______。(4)工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化，再吸收溴，達(dá)到富集溴的目的。常用的方法是先用熱空氣吹出Br2，再用SO2水溶液吸收Br2.取吸收后的溶液，向其中加入氯化鋇溶液有白色沉淀析出。寫出SO2水溶液吸收Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。四、實(shí)驗(yàn)題16．某同學(xué)采用下列實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制乙烯，并探究乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)。(已知烴類不與堿反應(yīng))回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。例如，石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應(yīng)：，，則甲的分子式為_(kāi)_____，乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(2)裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是______，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，其反應(yīng)類型是______。(3)裝置中可觀察到的現(xiàn)象是______，反應(yīng)類型是______。(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置______(填裝置序號(hào))中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)。(5)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是______(填序號(hào)，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是______。A．氣體通入水中B．氣體通過(guò)盛溴水的洗氣瓶C．氣體通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D．氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液17．實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備二溴乙烷的裝置(加熱、夾持裝置已略去)如圖所示：提示：乙醇在濃硫酸作用下140℃時(shí)反應(yīng)生成乙醛，170℃時(shí)反應(yīng)生成乙烯。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇二溴乙烷乙醚常溫下?tīng)顟B(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體密度沸點(diǎn)/℃132熔點(diǎn)/℃9回答下列問(wèn)題：(1)裝置D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)裝置B的作用是_______，長(zhǎng)玻璃管E的作用是_______。(3)在裝置C中應(yīng)加入_______(填字母)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。a.水

b.濃硫酸

c.氫氧化鈉溶液

d.飽和碳酸氫鈉溶液(4)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_______；但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水)，其原因是_______；將二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中，加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在_______層(填“上”或“下”)。18．市售食鹽常有無(wú)碘鹽和加碘鹽(含KIO3和少量的KI)。I.某同學(xué)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽的定性實(shí)驗(yàn)方法：①取待檢食鹽溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入過(guò)量的KI溶液，振蕩。②為驗(yàn)證①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振蕩后，靜置。(1)若為加碘鹽，則①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。(2)②中的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_________。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是_________。Ⅱ.碘攝入過(guò)多或者過(guò)少都會(huì)增加患甲狀腺疾病的風(fēng)險(xiǎn)。目前國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB／T13025.7)所用的食鹽中碘含量測(cè)定方法：①用飽和溴水將碘鹽中少量的I－氧化成IO3－。②再加入甲酸發(fā)生反應(yīng)：Br2+HCOOH＝CO2↑+2HBr。③在酸性條件下，加入過(guò)量KI，使之與IO3－完全反應(yīng)。④以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)定碘元素的含量。I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6(1)①中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。(2)測(cè)定食鹽碘含量過(guò)程中，Na2S2O3，與IO3－的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。(3)有人提出為簡(jiǎn)化操作將①、②省略，但這樣會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低。請(qǐng)分析偏低的原因：__________________。參考答案：1．B【詳解】A．海水中的氯化物主要是NaCl，從海水曬鹽可獲得食鹽，故A不符合題意；B．制取可采用銅與濃硫酸加熱或銅、氧氣和稀硫酸加熱的方法，與海水資源開(kāi)發(fā)利用無(wú)關(guān)，故B符合題意；C．將石灰乳加入海水沉淀池中，得到氫氧化鎂沉淀，再將氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，蒸發(fā)結(jié)晶可獲得六水合氯化鎂晶體，將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱生成無(wú)水，與海水資源開(kāi)發(fā)利用有關(guān)，故C不符合題意；D．從海水中提取溴，通常是將氯氣通入提取粗食鹽后的母液中，將溶液中的溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，進(jìn)一步提純獲得，與海水資源開(kāi)發(fā)利用有關(guān)，故D不符合題意；答案選B。2．C【詳解】A．明礬溶液中鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有很強(qiáng)的吸附作用，可用于凈水，故A正確；B．地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素“，故B正確；C．目前加碘鹽中添加的含碘物質(zhì)是，故C錯(cuò)誤；D．大力發(fā)展混合動(dòng)力汽車、電動(dòng)汽車等新能源汽車，以減少對(duì)化石能源的依賴，可以減少有害氣體的排放，有利于保護(hù)城鄉(xiāng)環(huán)境，關(guān)愛(ài)人類生存空間，故D正確；答案選C。3．C【詳解】A．由于①中溶液顯酸性，故該反應(yīng)的離子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，A錯(cuò)誤；B．由于CCl4的密度比水的大，則②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液在下層，應(yīng)從分液漏斗下口放出，B錯(cuò)誤；C．已知反應(yīng)3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O可知，③中得到的上層溶液即水層溶液中含有I-，下層為有機(jī)層，C正確；D．由題干流程圖可知，操作Z分離固體和液體，故該操作的名稱是過(guò)濾，D錯(cuò)誤；故答案為：C。4．D【詳解】A．海帶中碘元素以化合物形式存在，應(yīng)灼燒成灰，再加入蒸餾水，過(guò)濾，再加入幾滴稀硫酸和，再加入幾滴淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B．不能用普通玻璃棒進(jìn)行攪拌，應(yīng)用環(huán)形玻璃棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)，準(zhǔn)確讀取實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度計(jì)最高溫度，并且取2-3次的實(shí)驗(yàn)平均值，故B錯(cuò)誤；C．不斷攪拌、加熱，酒精容易揮發(fā)，故C錯(cuò)誤；D．測(cè)定NH4Cl溶液的酸堿度，常溫下pH<7，說(shuō)明氨根離子水解，可以證明NH3?H2O為弱堿，故D正確；故答案為D。5．D【詳解】A．灼燒應(yīng)該用坩堝，圖示用的蒸發(fā)皿，故A錯(cuò)誤；B．溶解不需要用容量瓶，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)濾時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，且漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，故C錯(cuò)誤；D．分液時(shí)需要使用分液漏斗，漏斗下口緊靠燒杯內(nèi)部，故D正確；綜上所述答案為D。6．B【詳解】A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等，A正確；B．石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)短鏈不飽和烴，為合成高分子材料等化工產(chǎn)業(yè)提供原料，B錯(cuò)誤；C．目前，我國(guó)可供開(kāi)發(fā)利用的生物質(zhì)資源主要有農(nóng)業(yè)、林業(yè)產(chǎn)品的廢棄物以及生產(chǎn)和生活的廢棄物，C正確；D．采用何種方法治煉金屬，主要是依據(jù)金屬活潑性的不同：K、Ca、Na、Mg、Al的冶煉用電解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶煉用熱還原法，Ag、Hg的冶煉用熱分解法；D正確；故選B。7．B【詳解】①葡萄糖的結(jié)構(gòu)中含有醛基，可被銀氨溶液氧化，故發(fā)生了氧化反應(yīng)；②氨基酸是小分子，蛋白質(zhì)是高分子，由小分子得到高分子的反應(yīng)是聚合反應(yīng)；③甲烷在光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；④葡萄糖的結(jié)構(gòu)中含有羥基，具有類似乙醇的化學(xué)性質(zhì)，與乙酸在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，是取代反應(yīng)，；答案選B。8．D【詳解】A．煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物所組成的復(fù)雜的混合物，煤的干餾是復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化，從煤干餾得到的煤焦油中可以分離出苯，故A錯(cuò)誤;B．煤的氣化是把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程，發(fā)生了化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．煤的干餾可以得到煤焦油，從煤焦油中可以分離出苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，故D正確；故選D。9．C【詳解】A．乙烯加聚生成聚乙烯，聚乙烯無(wú)毒，可以制造水杯、奶瓶等，故A正確；B．苯乙烯加聚生成聚苯乙烯，可用于制造玩具、泡沫塑料，故B正確；C．聚氯乙烯中的增塑劑有毒，不能用于食品包裝膜，故C錯(cuò)誤；D．可降解塑料能在空氣中降解為安全、無(wú)毒的物質(zhì)，能減輕“白色污染”，故D正確；故選C。10．D【詳解】A．使淀粉溶液變藍(lán)的是而不是，故無(wú)法完成檢驗(yàn)；B．和均能將氧化為，而使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故無(wú)法完成鑒別；C．原溶液中也可能含有不含，故無(wú)法完成檢驗(yàn)；D．與反應(yīng)生成淡黃色沉淀，且該沉淀不溶于稀硝酸，能完成檢驗(yàn)；綜上所述，正確的是D項(xiàng)，故答案為D。11．D【詳解】A．灼燒少量固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B?！拔健辈襟E的目的為富集單質(zhì)，可改為用萃取，但由于酒精與水互溶，不能用酒精萃取，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．方程式中原子個(gè)數(shù)未守恒，正確的離子方程式應(yīng)為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碘易升華，回收的粗碘可通過(guò)升華進(jìn)行純化，選項(xiàng)D正確；答案選D。12．B【分析】與過(guò)量鹽酸反應(yīng)得到的鹽酸溶液，再通入還原，過(guò)濾、洗滌得到固體?！驹斀狻緼．步驟①中若用稀硫酸代替稀鹽酸則得不到的鹽酸溶液，最終也得不到氯化亞銅固體，根據(jù)元素化合價(jià)的變化：從降低，可知其被還原，故步驟②中的作用是作為還原劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由于容易被氧化，在步驟③中用水溶液洗滌可防止被氧化.根據(jù)元素化合價(jià)的變化：從降至，可知其被還原，故步驟②中的作用是作為還原劑，被氧化生成，若洗滌液不含，則表明沉淀已洗凈，選項(xiàng)B正確；C．從晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，氯離子位于立方晶胞頂點(diǎn)和面心，故每個(gè)氯離子周圍與之距離最近的氯離子數(shù)為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．若晶胞的參數(shù)為，一個(gè)晶胞中微粒數(shù)為4，晶胞參數(shù)，則晶胞的密度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。13．(1)Fe、Cr(2)溶解(3)Fe2O3、MgO(4)2Na++2CrO+2CO2+H2O=Cr2O+2NaHCO3↓(5)

4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3=8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O

Na2CO3(6)②【分析】分析流程可知：鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣在高溫下連續(xù)氧化，在熔融氫氧化鈉作用下，F(xiàn)e(CrO2)2被氧氣高溫氧化生成鉻酸鈉和氧化鐵，氧化鋁與熔融氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，氧化鎂為堿性氧化物，不參與反應(yīng)，將氧化后的固體加水溶解，過(guò)濾得到濾渣I，成分為氧化鎂、氧化鐵，濾液中含有過(guò)量氫氧化鈉、鉻酸鈉、偏鋁酸鈉，將濾液在介穩(wěn)態(tài)條件下分離得到鉻酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和偏鋁酸鈉溶液；向Na2CrO4溶液中通入過(guò)量的CO2得到Na2Cr2O7和NaHCO3沉淀；向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；向?yàn)V渣I中通入二氧化碳和水蒸氣，氧化鎂與二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鎂溶液；碳酸氫鎂溶液受熱分解得到碳酸鎂固體和二氧化碳、水蒸氣，二氧化碳、水蒸氣可以在工序②③循環(huán)使用；碳酸鎂高溫煅燒得到氧化鎂，據(jù)此分析。（1）由分析可知：高溫連續(xù)氧化工序中鉻元素和鐵元素被連續(xù)氧化，則被氧化的元素有Cr、Fe元素；（2）向混合物中加入水，工序①之后為過(guò)濾操作，因此加水的目的是溶解可溶性物質(zhì)，工序①的名稱為溶解；（3）經(jīng)高溫連續(xù)氧化工序和工序①后鉻鐵礦轉(zhuǎn)化為可溶性Na2CrO4、NaAlO2及難溶性的Fe2O3和MgO，故過(guò)濾后得到的濾渣Ⅰ的主要成分是Fe2O3和MgO；（4）由分析可知：氣體A為CO2，不溶性物質(zhì)Ⅴ為NaHCO3，故工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na++2CrO+2CO2+H2O=Cr2O+2NaHCO3↓；（5）由分析可知，物質(zhì)Ⅴ為NaHCO3，可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH，此時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3=8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O；可代替NaOH的化學(xué)試劑需滿足以下兩點(diǎn)要求：一是顯堿性，二是能提供Na+，因此可代替NaOH的化學(xué)試劑還有Na2CO3；（6）熱解工序中產(chǎn)生的混合氣體為CO2和水蒸氣，最適宜返回工序②參與內(nèi)循環(huán)。14．趁熱過(guò)濾【分析】本實(shí)驗(yàn)為由鹵塊經(jīng)過(guò)氧化、沉淀、過(guò)濾等操作后得到Mg(ClO3)2·6H2O晶體的過(guò)程，據(jù)此分析回答問(wèn)題?！驹斀狻恳騈aClO3的溶解度受溫度影響較大，所以操作為①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)；②蒸發(fā)結(jié)晶；③趁熱過(guò)濾；④冷卻結(jié)晶；⑤過(guò)濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。15．

N2O5

NO、NO2

濃硝酸

【詳解】(1)依據(jù)圖中化合價(jià)與元素化合物之間關(guān)系可知A為+5價(jià)的氮元素的氧化物，為N2O5；N原子最外層有5個(gè)電子，最高為+5價(jià)，最低為-3價(jià)，NO、NO2中氮元素處于中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)既可以升高，又可以降低，所以NO、NO2既有氧化性又有還原性，故答案為：N2O5；NO、NO2；(2)銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水，鐵與濃硝酸在常溫下會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用濃硝酸除去鐵制品表面的銅鍍層，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：濃硝酸；；(3)NO、NO2是大氣污染物，可用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)二氧化硫的水溶液與溴反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，化學(xué)方程式為。16．

橙色(或橙黃色)褪去

加成反應(yīng)

紫色(或紫紅色)褪去

氧化反應(yīng)

【解析】探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中烷烴在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴，B中乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，C中乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，D中檢驗(yàn)C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯?！驹斀狻?1)反應(yīng)：，，根據(jù)質(zhì)量守恒得到甲的分子式為C8H16；1molC8H16分別的得到4mol乙，則乙分子式為C2H4，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；(2)乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，所以B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是橙色（或橙黃色）褪去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；(3)C裝置中乙烯被酸性高錳酸鉀氧化，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紫色褪去，其中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)二氧化碳和澄清石灰水是否有沉淀生成來(lái)分析，因此根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)；(5)通過(guò)題述實(shí)驗(yàn)探究可知，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法可用酸性高錳酸鉀或溴水反應(yīng)，現(xiàn)象都為溶液褪色，因此為BC；由于酸性高錳酸鉀溶液能夠把乙烯氧化為二氧化碳，溴水與乙烯發(fā)生加成生成液態(tài)油狀物，所以除去甲烷中乙烯的方法是用溴水，因此為B。17．(1)(2)

防止倒吸

判斷裝置是否堵塞(3)c(4)

減少液溴的揮發(fā)過(guò)度

冷卻會(huì)使二溴乙烷凝固而使裝置堵塞

下【分析】本題中實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽渖倭?，二溴乙烷，D中發(fā)生的反應(yīng)是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，二溴乙烷；1，二溴乙烷熔點(diǎn)為9℃，冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導(dǎo)管，B為安全瓶，可以防止倒吸；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)被吸收；溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，二溴乙烷的凝固點(diǎn)9℃較低，不能過(guò)度冷卻，以此解題。（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽渖倭?，二溴乙烷，D是發(fā)生的反應(yīng)是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，二溴乙烷，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）1，二溴乙烷熔點(diǎn)為9℃，冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導(dǎo)管，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)E中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，故答案為：防止倒吸；判斷裝置是否堵塞；（3）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)被吸收，故答案選c；（4）溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，二溴乙烷的凝固點(diǎn)9℃較低，