《分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》知識(shí)點(diǎn)訓(xùn)練題

《分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》知識(shí)點(diǎn)訓(xùn)練題一、鍵的極性和分子的極性1、下列物質(zhì)熔、沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)的是（）A、NaClB、SiO2C、H2OD、HBr2、下列說(shuō)法正確的是A、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵3、下列說(shuō)法中正確的是（）A．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng)B．H-Cl鍵比H-I鍵穩(wěn)定C．含有極性鍵的一定是極性分子D．鍵能越大，說(shuō)明該分子越易受熱分解4.關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（）Ａ．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵Ｂ．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C．水的熔點(diǎn)比H2S高D．由于氫鍵作用，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物二、分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響：5、下列說(shuō)法正確的是（）A．HBr的熔沸點(diǎn)高于HFB．乙醇由于含氫鍵所以易溶于水C．氫鍵是一種分子間作用力D．影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)的因素是溫度6、下列說(shuō)法正確的是（）A．氫鍵是一種化學(xué)鍵B．甲烷不能與水形成氫鍵C．乙醇與水分子之間只有范德華力D．碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫高的原因是碘化氫分子存在氫鍵7.當(dāng)干冰熔化或氣化時(shí)，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是（）A．分子內(nèi)化學(xué)鍵B．分子間距離C．分子構(gòu)型D．分子間作用力三、σ鍵和π鍵。8、下列說(shuō)法中正確的是A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵B、p軌道之間以“頭對(duì)頭”重疊可形成π鍵C、s和p軌道以“頭對(duì)頭”重疊可形成σ鍵D、共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭對(duì)頭”重疊形成的9．有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（）A．兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式B．兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C．每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵D．兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)π鍵10.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是()A．每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵B．每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵Ｃ．碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)σ鍵Ｄ．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵11、在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B、氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C、氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D、氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道四、化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系12、下列說(shuō)法正確的是（）A．全由非極性鍵構(gòu)成的分子是非極性分子B．含極性鍵構(gòu)成的分子全是極性分子C．離子化合物中可能含極性鍵，D．離子化合物中可能含非極性鍵13.實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°則BeCl2屬于（）Ａ．由極性鍵構(gòu)成的極性分子Ｂ．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子Ｃ．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子Ｄ．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子五、分子極性的判斷方法14、下列物質(zhì)是含有極性鍵的非極性分子的是（）A．O3B．CH3ClC．CS2D．Na2O215．用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳16.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A.CO2H2SB．C2H4CH4C.C60C2H4Ｄ．NH17、.氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120。，它能水解，有關(guān)敘述正確的是Ａ.氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電Ｂ.氯化硼加到水中使溶液的pH升高Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子Ｄ．氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧六、相似相溶原理：18、下列物質(zhì)不溶于水的是（）A．氨氣B．氯化鈉C．乙醇D．BF319、已知AB3易溶于有機(jī)溶劑，不溶于水，則下列說(shuō)法正確的是（）A．AB3是非極性分子B．A原子P能級(jí)中無(wú)空軌道C．A原子為SP3雜化D．AB3為三角錐形結(jié)構(gòu)20．下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是（）A．碘單質(zhì)B．水C．苯D．甲烷七、含氧酸的酸性：21、H3PO3為二元酸，分子結(jié)構(gòu)是H3PO4為三元酸，分子結(jié)構(gòu)是22．60年代美國(guó)化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中(m－n)為非羥基氧原子數(shù)，鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m－n)的關(guān)系見(jiàn)下表．m－n0123含氧酸強(qiáng)度弱酸中強(qiáng)強(qiáng)很強(qiáng)實(shí)例HClOH3PO4HNO3HClO4試回答下列問(wèn)題：(1)按此規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開(kāi)_．(2)H3PO3和H3AsO3的形式一樣，但酸性強(qiáng)弱相差很大．已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)________．(3)按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于_酸，與通常認(rèn)為的碳酸的強(qiáng)度是否一致？.其可能的原因八、化學(xué)鍵的參數(shù)23、下列說(shuō)法正確的是A．H2O鍵角是180°，NH3是平面三角形B．N≡N的鍵能大于N-N的三倍C．H-H比H-F鍵長(zhǎng)短，所以H-H鍵鍵能大D．C=C鍵鍵能比C-C鍵大，所以乙烯比乙烷更穩(wěn)定24、能用鍵能大小來(lái)解釋的是A、N2的化學(xué)性質(zhì)比O2更穩(wěn)定B、金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅C、惰性氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D、通常情況下，Br2呈液態(tài)，碘呈固態(tài)九、判斷分子空間構(gòu)型；中心原子雜化類(lèi)型；判斷分子極性25、填寫(xiě)下表：ABn價(jià)層電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)價(jià)電子對(duì)空間構(gòu)型中心原子雜化類(lèi)型分子空間構(gòu)型分子極性2220直線(xiàn)型SP直線(xiàn)型3330214440312226、下列說(shuō)法正確的是（）A、CHCl3是三角錐形B、AB2是V字型，其A可能為sp2雜化C、二氧化硅sp雜化，是非極性分子D、NH4+是平面四邊形結(jié)構(gòu)27．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ǎ〢．兩種分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。28、下列微粒中心元素以sp3雜化的是（）A．ICl4-B．ClO4-C．BrF4+D．SF429．三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是（）A．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，鍵角都相等B．PCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵C．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能，鍵角均相等D．PCl3是非極性分子十、手性異構(gòu)：（指有機(jī)分子的手性異構(gòu)）30、下列化合物中含3個(gè)“手性碳原子”的是()A．OHC—eq\O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(OH))—EQCH2OHB．OHC—eq\O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(Cl))—eq\O\AL(C—Cl,\S\UP11(∣),\S\UP22(H),\S\DO11(∣),\S\DO22(Br))C．HOOC—eq\O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(OH))—eq\O\AL(C—,\S\UP11(∣),\S\UP22(Cl),\S\DO11(∣),\S\DO22(Br))eq\O\AL(C—Cl,\S\UP11(∣),\S\UP22(H),\S\DO11(∣),\S\DO22(Br))D．EQCH3—eq\O\AL(CH—,\S\DO11(∣),\S\DO22(CH3))eq\O\AL(C－CH3,\S\UP11(∣),\S\UP22(CH3),\S\DO11(∣),\S\DO40())十一、等電子原理：31、下列各組物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似的是（）A．HF和H2OB．NH3和PH3C．CO和N2D．H3O+和NH3十二、配合物理論32、下列物質(zhì)中不含配位鍵的是（）A、H3O+B、Ag(NH3)2+C、KCND、SO233、據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是（）A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體C．丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫(xiě)成H3+D．丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展35、溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問(wèn)題：（1）溴化碘的電子式是:，它是由鍵形成的分子。（2)36、.試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？37．A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2(1)它們的元素符號(hào)分別為：A；B；C；(2)BC2是由組成的（填“極性”或“非極性”）分子。38.“笑氣”(N2O)是人類(lèi)最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；又已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，則N2O的電子式可表示為，由此可知它(填“含有”或“不含”)非極性鍵?！斗肿拥慕Y(jié)構(gòu)與性質(zhì)》知識(shí)點(diǎn)訓(xùn)練題答案題號(hào)12345678910答案CBBCCBBDCBBC題號(hào)11121314151617181920答案CCDBCCBCDDAB21、22(1)_H3AsO4H2CrO4HMnO4__．（2）(3)中強(qiáng)_不一致.為H2CO3溶于水的那部分CO2并不能完全轉(zhuǎn)化為H2CO323C24AB25、填寫(xiě)下表：ABn價(jià)層電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)價(jià)電子對(duì)空間構(gòu)型中心原子雜化類(lèi)型分子空間構(gòu)型分子極性2220直線(xiàn)型S