【化學(xué)課件】高一必修二 化學(xué)能與熱能課件

第二章化學(xué)能與熱能天馬行空官方博客：://；；QQ群：175569632七百多年前，著名的意大利旅行家馬可·波羅到過中國，看見中國人燒煤煉鐵，這是他生平第一次看到煤做燃料。馬可·波羅在他的游記里記載了這件新鮮事。書中寫道，中國有一種黑石頭，能夠燃燒，著起火來象木柴一樣，而且終夜不滅。馬可·波羅馬可·波羅游記天馬行空官方博客：://；；QQ群：175569632實驗2-2：20gBa(OH)2·8H2O〔研細〕+10gNH4Cl實驗現(xiàn)象觸摸到拿起燒杯看到聞到將Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶體混合結(jié)論和化學(xué)方程式燒杯壁很涼玻璃片與燒杯黏結(jié)在一起聞到了刺激性氣味反響為吸熱反響B(tài)a(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O實驗小結(jié)：

〔1〕放熱反響：反響過程中有熱量放出的化學(xué)反響叫放熱反響?！?〕吸熱反響：反響過程中吸收熱量的化學(xué)反響叫吸熱反響?；瘜W(xué)反響熱能煤、石油、天然氣的燃燒〔產(chǎn)生〕CaCO3經(jīng)過高溫煅燒分解成CaO〔動力〕熱能對化學(xué)反響的支持作用，利用熱能來完成常溫下很難發(fā)生的化學(xué)反響。獲取能量探索與總結(jié)常見的放熱反響和吸熱反響放熱反響燃料的燃燒中和反應(yīng)金屬與酸物質(zhì)氧化吸熱反響C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高溫分解１、以下反響中，屬于放熱反響的是〔〕屬于吸熱反響的是〔〕A．實驗室制H2的反響B(tài)．硫的燃燒C．水的分解反響D．石灰石分解的反響E.碳與水蒸氣的反響F.碳與二氧化碳的反響G.鹽酸與氫氧化鈉的反響課堂小練ABGCDEF2.以下說法正確的選項是A.需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響B(tài).放熱反響一定不需要加熱C.有的吸熱反響在不加熱的情況下也能發(fā)生D.任何放熱反響在常溫條件下一定能發(fā)生反響為什么有的反響會放出熱量,有的反響要吸收能量?勢能轉(zhuǎn)變?yōu)閯幽茈娔苻D(zhuǎn)為機械能,再轉(zhuǎn)換為勢能反響物的總能量高生成物的總能量低放出能量生成物的總能量高反響物的總能量低決定于反響物的總能量與生成物的總能量的相對大小。吸收能量一個化學(xué)反響吸收能量還是放出能量放熱吸熱從宏觀的角度分析反應(yīng)物的能量生成物的能量能量的釋放反應(yīng)物的能量生成物的能量吸收能量反響物的總能量=生成物的總能量+放出的熱量生成物的總能量=反響物的總能量+吸收的熱量一個化學(xué)反響是釋放能量還是吸收能量取決于：小結(jié)：反響物總能量與生成物總能量的相對大小假設(shè)反響物的總能量>生成物的總能量，化學(xué)反響能量。假設(shè)反響物的總能量<生成物的總能量，化學(xué)反響能量。放出吸收1、反響A＋B＝C＋D為放熱反響，對該反響的以下說法中正確的選項是〔〕

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反響為放熱反響，故不必加熱就一定能發(fā)生C練習(xí)：2、金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法不正確的選項是〔〕A石墨不如金剛石穩(wěn)定B金剛石不如石墨穩(wěn)定C金剛石和石墨互為同素異形體D這個反響屬于化學(xué)變化A思考對于放熱反響，放出的熱量來源于哪里？對于吸熱反響，生成的熱量又去哪里了？從分子結(jié)構(gòu)角度分析，一個化學(xué)反響是否為放熱還是吸熱取決于什么呢？1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時需吸收能量1molCl2分子中的化學(xué)鍵斷裂時需吸收能量HCl分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放能量E（kJ/mol）反應(yīng)歷程H2+Cl22H

+2Cl2HCl△E=183kJ/mol－436kJ/mol(H2)－243kJ/mol(Cl2)

2×431kJ/mol=862kJ/mol以H2+Cl2==2HCl反響為例：從化學(xué)鍵的觀點來分析能量的變化一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。吸收能量放出能量所以：一個化學(xué)反響是否為放熱還是吸熱取決于什么呢？取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小形成化學(xué)鍵斷開化學(xué)鍵放出的能量吸收的能量>放出能量形成化學(xué)鍵斷開化學(xué)鍵放出的能量吸收的能量<吸收能量練習(xí).在反響H2+Cl2＝2HCl中，H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為243kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反響是〔〕A.吸熱反響B(tài).放熱反響C.吸收183kJ熱量D.放出183kJ熱量BD歸納總結(jié)引起化學(xué)反響中的能量變化：〔1〕微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要原因；反響↑↓引起〔2〕宏觀：在化學(xué)反響中，反響物的總能量與生成物的總能量間的能量差。三、中和熱的測定實驗探究：課本P34實驗2-3中和熱：酸與堿發(fā)生中和反響生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱思考與交流(假設(shè)要準確測定中和熱〕你在設(shè)計實驗裝置和操作時應(yīng)該注意哪些問題？〔1〕用隔熱裝置，盡量減少熱量散失；〔2〕酸堿的量要準確：n＝C×V〔3〕溫度計越精確越好〔4〕注意控制反響時間〔5〕多做幾次，取平均值中和熱測定的實驗裝置如右圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.試答復(fù)以下問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是(3)寫出有關(guān)反響的離子方程式(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量(填“大于〞、“小于〞、“等于〞)鎂片和鹽