長沙市望城區(qū)2020-2021學年高一化學上學期期末考試試題

湖南省長沙市望城區(qū)2020_2021學年高一化學上學期期末考試試題湖南省長沙市望城區(qū)2020_2021學年高一化學上學期期末考試試題PAGE8-湖南省長沙市望城區(qū)2020_2021學年高一化學上學期期末考試試題湖南省長沙市望城區(qū)2020—2021學年高一化學上學期期末考試試題(全卷滿分：100分,考試用時：75分鐘）可能用到的相對原子質量:C12Na23Mg24H1O16一、選擇題(本題包括14個小題,每小題只有一個準確答案，1～10題，每題3分，11～14題，每題4分，共46分)1。按“氧化物、鹽”的順序排列的一組物質是A。CO2、NaClB。SO2、H2SO4C.Fe2O3、NaOHD。O2、Na2SO32.下列電離方程式正確的是A.MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－B.Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C。Al2(SO4）3＝2Al3＋＋3SO42－D.KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－3.在反應2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2中，發(fā)生還原反應的是A。Fe2＋B。Br－C。Cl2D。Cl－4.下列說法正確的是A。0.5molNa2SO4中含0。5molNa＋B.當1mol氣態(tài)物質的體積為22.4L時,該氣體一定處于標準狀況C.標準狀況下,16gO2與24gMg所占的體積相同D.20℃、1。0×105Pa時，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)5。將40mL0。5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到50mL，所得溶液的物質的量濃度為A。0.05mol/LB。0.04mol/LC.0.4mol/LD。0。5mol/L6。用潔凈的鉑絲蘸取NaOH溶液,在酒精燈的外焰上灼燒，可觀察到火焰的顏色為A.紫紅色B。黃色C.綠色D。磚紅色7.有關氫氧化鋁的敘述錯誤的是A?？扇苡诹蛩酈.可溶于氨水C.可溶于氫氧化鉀D.是兩性氫氧化物8.為配制一定體積、一定物質的量濃度的氯化鈉溶液，必須用到的儀器是9.下列關于鐵的性質的敘述,正確的是A。純鐵能在空氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵B.鐵能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和氫氣C.高溫下，鐵能與水蒸汽反應生成氧化鐵和氫氣D.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅10。下列實驗的敘述中正確的是11.13C可以作為核聚變材料。下列關于13C的敘述正確的是A。13C和14C是同一種核素B。13C原子核內中子數(shù)為6C。13C原子核內質子數(shù)為13D.13C和14C互為同位素12。某合金與鐵的物理性質比較如下：從以上性能看，該合金不適合制成A.導線B.門窗C。爐具D。飛機外殼13.對于隨原子序數(shù)依次增大的11～17號元素，下列說法中不正確的是A。原子半徑逐漸減小B.電子層數(shù)逐漸增多C.最高正化合價逐漸增大D.元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強14。下列敘述正確的是A.共價化合物中一定含有共價鍵B.氯氣中含離子鍵C.離子鍵、共價鍵、分子間作用力均屬于化學鍵D。所有物質一定含有化學鍵二、非選擇題（本題包括4小題，共54分）15.（14分）化學與生活密切相關.回答下列問題:(1）Na2O2常用于解決潛艇的供氧問題。CaO2與Na2O2性質相似，可用于解決魚塘缺氧問題，其反應原理用化學方程式表示為，不用Na2O2解決該問題的化學原因是。（2）NaHCO3的水溶液呈堿性,常用于處理食品生產中面粉過度發(fā)酵產生的有機酸(HA)，又能使面食疏松多孔，有關反應的化學方程式為.(3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為；漂白粉的有效成分是（填化學式）。（4)漂白液的主要成分是NaClO和NaCl。其中的NaClO久置于空氣中易失效的原因是（用語言描述）。16。(14分)下表是元素周期表的一部分,表中每一序號分別代表一種元素.（1）元素⑥的元素名稱是。(2）在元素①、②、③、⑦、⑧中，非金屬性最強的是（用所對應的元素符號表示)。（3)元素⑩的單質可能具有的性質是(填字母).a。能導電導熱b。能與稀鹽酸反應生成氫氣c。能與氧氣反應（4)在元素④、⑤、⑨的最高價氧化物的水化物中,堿性最強的是（填化學式）。(5)元素②的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式，該分子內存在的共價鍵類型有.(6)元素②同族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價，其中＋3價氧化物對應的水化物為H3PO3，已知該酸與足量NaOH溶液反應所得產物化學式為Na2HPO3，則Na2HPO3是（填“正鹽"或“酸式鹽"）。17.（14分)實驗室里用下圖所示裝置制取并驗證氯氣的部分化學性質同時制取純凈的無水FeCl3。（1）寫出裝置A中生成氯氣的化學方程式。（2)裝置B應盛放的試劑名稱為。（3）當有Cl2通過裝置D時,干燥的有色布條能否褪色?。（4）F裝置所起的作用是，。（5)此實驗裝置對制備目的的實現(xiàn)有何缺陷?,應如何改進？。18.(12分)氧化鐵黃（化學式為FeOOH,它不溶于水)是一種黃色顏料，工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產氧化鐵黃的一種工藝流程如下：（1)廢鐵和硫酸反應的主要產物是。（2)氧化過程生成氧化鐵黃的化學方程式是。(3)檢驗洗滌是否完全的時常選擇的試劑是。(4）色光度是產品質量的指標之一,合格氧化鐵黃的色光度值范圍為－0。5～0。5。①氧化過程若溫度太高，會導致產品顏色偏紅，可能含有的雜質是。②氧化過程溶液pH對產率、色光度的影響如下圖所示，氧化時應控制pH的合理范圍是，pH過小導致產率較低的可能原因是。2020年下學期期終考試高一化學評分標準一、選擇題（1-10，每題3分，11-14，每題4分，共46分）1234567ACCDCBB891011121314CDDDABA二、非選擇題（共54分）15．(除注明的外，每空2分，共14分)（1)2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2Na2O2與水反應生成的氫氧化鈉是強堿，具有腐蝕性，不能與魚接觸(2）NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑(3)2Cl2+2Ca(OH）2=CaCl2+Ca(ClO）2+2H2OCa（ClO)2（4)NaClO和空氣中的水、二氧化碳反應生成HClO，HClO常溫下易分解生成氯化氫和氧氣（4分）16．（每空2分，共14分)（1)鋁(2)Cl(3）abc(4）NaOH(5)極性鍵和非極性鍵(6）正鹽17．(每空2分，共14分）(1)MnO2

+4HCl（濃)MnCl2

+Cl2↑+2H2O(2）飽和食鹽水（3)能褪色（4)吸收未反應的氯氣，以免污染空氣防止空