正陽縣高級(jí)中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次素質(zhì)檢測(cè)試題

河南省正陽縣高級(jí)中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次素質(zhì)檢測(cè)試題河南省正陽縣高級(jí)中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次素質(zhì)檢測(cè)試題PAGEPAGE12河南省正陽縣高級(jí)中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次素質(zhì)檢測(cè)試題河南省正陽縣高級(jí)中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次素質(zhì)檢測(cè)試題一、單選題（每小題2分，共50分)1．下列說法正確的是（)A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)又可表示物質(zhì)的量。B．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù).C．書寫熱化學(xué)方程式時(shí),不僅要寫明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng).2．下列方程式書寫正確的是A．Na2S顯堿性原因：S2—+2H2O?H2S+2OH—B．泡沫滅火器的原理:Al3++3HCO?Al（OH）3↓+3CO2↑C．NH4Cl溶于H2O中：NH+H2O?NH3·H2O+OH—D．HCO3—的電離方程式：HCO+H2O?H3O++CO3．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，A、B、C、D均為氣體表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol·L—1·s-1 B．v（B)=0.3mol·L—1·s—1C．v（C）=0.3mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s—14．下列關(guān)于溶液的說法正確的是()A．溶質(zhì)的電離方程式為B．溫度升高，c(HCO3-）增大C．該溶液在常溫下的pH大于7D．離子濃度關(guān)系：5．若表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2L0。5mol/LHF溶液中含有的數(shù)目為NAB．1L0。1mol/L的NH4NO3溶液中，N原子總數(shù)為0.2NAC．向常溫常壓下密閉容器投入2molNO與1molO2，使其充分反應(yīng)產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD．pH=1的硫酸溶液可中和0.2NA個(gè)6．欲使醋酸鈉溶液中的水解程度減小,C（OH—)增大，可采用的方法是A．加熱 B．加水稀釋 C．加入少量NaOH固體 D．加入少量固體7．已知H2(g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=—184.6kJ/mol,則反應(yīng)HCl（g）=H2（g）+Cl2(g）的△H為（）A．+184。6kJ/mol B．-92。3kJ/mol C．—369。2kJ/mol D．+92。3kJ/mol8．下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．常溫下pH=11的NaOH與pH=3的醋酸等體積混合后的溶液C．常溫下0。1mol/L的某一元堿與0。1mol/L的鹽酸等體積混合后的溶液D．的溶液9．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（g）+2B(g）?C(g)+D（g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量④各氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：1：1A．①②④ B．①③ C．② D．③④10．工業(yè)上,合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的微觀歷程如圖所示下列說法正確的是A．①→②過程中，催化劑在吸附反應(yīng)物分子時(shí)，破壞了分子中的非極性鍵B．②→③是形成N原子和H原子的過程,同時(shí)釋放能量C．③→④形成了新的化學(xué)鍵，涉及電子轉(zhuǎn)移D．使用合適的催化劑，不僅能改變反應(yīng)速率，還能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率11．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（)A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H212．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A．Fe3++3SCN—?Fe(SCN)3平衡體系中加入鐵粉,振蕩靜置，溶液顏色變淺B．打開汽水瓶時(shí),瓶中立即泛起大量泡沫C．A、B兩支試管中分別加入等體積5％的H2O2溶液，在B試管中加入少量MnO2,B試管中產(chǎn)生氣泡快D．對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)?N2O4（g)△H〈0，升高溫度可使體系顏色變深13．25℃時(shí),某無色透明的溶液中由水電離出的c（H+）水=1×10—13，則在此溶液中一定能大量共存的是A．Fe2+、K+、、 B．Mg2+、、、Cl—C．Ba2+、Na+、、 D．Na+、K+、、14．在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g）+2H2（g)CH3OH（g),在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示下列說法正確的是（）A．溫度T1〉T2B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小C．CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大15．下列說法與鹽的水解有關(guān)的是(

)①明礬可以作凈水劑②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)，往往在FeCl2溶液中加入少量的鐵粉③用NaHCO3和Al2(SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑④《禮記·內(nèi)則》記載：“冠帶垢，

和灰清漱;衣裳垢,和灰清浣。"⑤在HCl的氣流中，蒸發(fā)MgCl2溶液制備MgCl2固體⑥在飽和氯化鈉溶液中，通入HCl氣體，產(chǎn)生白色沉淀A．①②③④ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．②④⑤⑥16．如圖所示,左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體,同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡,打開活塞,繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說法不正確的是(）A．第一次平衡時(shí),SO2的物質(zhì)的量左室更多B．充入氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)和右室一樣大C．第一次平衡時(shí),左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室D第二次平衡時(shí)SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多二、非選擇題17．（10分)請(qǐng)預(yù)測(cè)下列鹽溶液的酸堿性，若鹽能發(fā)生水解反應(yīng)請(qǐng)寫出水解反應(yīng)的離子方程式（1）硫酸鉀溶液____________(2)磷酸鈉溶液____________（3）氯化鐵溶液_________（4）溴化鈉溶液______________（5）硫化鉀溶液_______________________________18．（10分）（1）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示）___________________把AlCl3溶液蒸干,灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______________。（2）向純堿溶液中滴加酚酞溶液變?yōu)開__________,原因是________________（用離子方程式表示)．（3）配置FeSO4溶液時(shí)，通常往配好的溶液中加入_____________。（4)金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑的原因是_____________________（用離子方程式表示）(5)在日常生活中經(jīng)常用Al2（SO4）3和NaHCO3混合溶液做滅火劑，請(qǐng)用離子方程式表示其滅火原理____________________________．19．(12分）某學(xué)生欲用已知濃度的氫氧化鈉溶液來滴定測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液,以酚酞試液為滴定指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1）排除酸式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的_____________,然后小心操作使尖嘴部分充滿酸液.（2）用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)的鹽酸溶液時(shí)，眼睛注視______________。（3）下列操作中可能使所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏低的__________。A堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失B滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C量取一定體積的待測(cè)液最后讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D讀取氫氧化鈉溶液體積時(shí),開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（4)若第一次滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，請(qǐng)將數(shù)據(jù)填入下面表格的橫線處.滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸溶液的體積/mL0。1000mol·L—1氫氧化鈉的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25。00__________________第二次25。001。0027。3026.30第三次25。002。0028.0826.08第四次25.000.2226.3426.12（5）請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量依度c（HCl）＝__________________。（6)請(qǐng)簡(jiǎn)述滴定終點(diǎn)的判定_____________________。20．(8分）已知水的電離平衡曲線如圖所示,試回答下列問題:（1）圖中五點(diǎn)的Kw間的關(guān)系是______________。（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用的措施是____________。a。升溫 b.加入少量的鹽酸 c。加入少量的NaOH(3)點(diǎn)E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________。（4）點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是___________________.21．（12分）能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料，為了減少CO的排放,某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚（DME），反應(yīng)如下：4H2(g）+2CO（g)CH3OCH3（g）+H2O(g）ΔH=-198kJ·mol-1。（1）如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為___________（填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是_______________________。（2）在一定溫度下，向2。0L固定容積的密閉容器中充入2molH2和1molCO，經(jīng)過一段時(shí)間后,反應(yīng)4H2(g)+2CO（g)CH3OCH3(g)+H2O(g）達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(部分?jǐn)?shù)據(jù)未給出）：時(shí)間/min0204080100n(H2）/mol2.01.40。850。4n（CO）/mol1。00.4250.20。2n（CH3OCH3)/mol00。150.4n（H2O)/mol00.150.28750。40.4①0～20min的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________________mol·L?1·min?1。②達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_________________.③在上述溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。④在上述溫度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2和0。4molCH3OCH3（g)，則化學(xué)平衡____________移動(dòng)（填“向左"“向右"或“不”）化學(xué)答案CDBCBCDDBCACDDBD17。（每小題2分）(1)不能水解(2)（3)Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（4）不能水解（5）S2?+H2OHS?+OH?18．(每小題2分）（1)Al3++3H2OAl（OH）3+3H+Al2O3(2）紅色CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣（3）Fe粉和稀硫酸（4）NH4++H2O?NH3?H2O+H+（5）Al3++3HCO3﹣=Al（OH)3+3CO2↑19．（每小題2分)（1）②