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文檔簡介
考綱要求考情分析1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.了解溶度積(Ksp)的含義,能進行相關(guān)的計算。沉淀溶解平衡主要考查沉淀的溶度積以及沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化,溶度積常數(shù)常與圖像相結(jié)合考查。近五年高考新課標(biāo)卷考查了5次。第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡溶解速率
生成沉淀的速率
>
=
<
=
≠
不變
減小逆向通入HCl減小正向加入Na2S增大逆向加入少量的AgNO3增大正向升高溫度c(Ag+)移動方向外界條件沉淀溶解平衡
AgCl
AgBr
溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號KspQcc(Mg2+)·c2(OH-)
c(Mg2+)·c2(OH-)
沉淀
平衡
未飽和
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