山東省青島第二中學(xué)2023屆高三上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題

PAGE山東省青島第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題一、選擇題；本題共12小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列說法不正確的是()A.泡沫滅火器可用于一般起火，但不適用于活潑金屬引起的火災(zāi)B.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附C.儲(chǔ)熱材料是一類重要的能量存儲(chǔ)物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較大的熱量D.Ge(32號(hào)元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池2.下列說法不正確的是A.煤的液化和氣化均為物理變化B.工業(yè)酒精中往往含有甲醇C.液化石油氣是混合物D.許多水果和花卉有芳香氣味是因?yàn)楹絮?.在重結(jié)晶法提純苯甲酸的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器有A. B. C. D.4.下列各組物質(zhì)融化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是A.NaOH和熔化 B.鎂和硫的熔化C.氯化鈉和蔗糖熔化 D.碘和干冰升華5.前4周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X和Y的基態(tài)原子的2p能級(jí)上各有兩個(gè)未成對(duì)電子，Z與Y同族，W原子核內(nèi)有29個(gè)質(zhì)子，下列說法正確的是A.W與Y形成的化合物晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為WYB.元素第一電離能：I1(Z)>I1(Y)C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>ZD.原子半徑：6.下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容可以達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將1mol溶解在1L水中配制1的溶液B將通入酸性溶液中證明具有漂白性C加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾除去溶液中的少量D將木炭與濃硫酸共熱，得到的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)?zāi)咎康难趸a(chǎn)物是A.A B.B C.C D.D7.有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法中正確的是①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole—②電池放電時(shí)，溶液pH不斷升高③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e—=4OH—④負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH——8e—=+7H2OA.①④ B.①③ C.①② D.③④8.下列各選項(xiàng)中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是A.羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－） B.亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO）C.硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2） D.羥基（－OH）和氫氧根（OH－）9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2OB.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OC.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O+5H2O=10H++2SO+8Cl-D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO10.在理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是①H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝2H2O(l)＋BaSO4(s)；△H＜0②CH3CH2OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＜0③2FeCl3(aq)＋Cu(s)＝2FeCl2(aq)＋CuCl2(aq)；△H＜0④C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0A.④ B.①④ C.①② D.②③11.下列說法正確的是A.同位素之間或同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化均屬于化學(xué)變化B.油酸和硬脂酸互為同系物C.和互為同分異構(gòu)體D.由H、D、T、、這幾種核素組成的水分子共有12種12.分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物⑤根據(jù)水溶液溶液能否導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A.②④⑤ B.②③④ C.①③⑤ D.①②④二、多選題；本題共3小題，每小題4分，共12分。13.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液變藍(lán)氧化性：Fe2+＞I2B向3mLKI溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Cl2的氧化性比I2的強(qiáng)C向Ag2CO3白色懸濁液中滴加少量Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3)D苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生反應(yīng)，將得到的氣體直接通入AgNO3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D14.三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將N，N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，簡(jiǎn)稱DMF]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上)，下列說法正確的是A.該歷程中決速步驟為B.該歷程中的最大能壘(活化能)為1.19eVC.升高溫度可以加快反應(yīng)速率，并提高DMF的平衡轉(zhuǎn)化率D.若1molDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會(huì)釋放出1.02eV·NA的能量15.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+2c(H2CO3)C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(Na+)>c(OH-)>0.05mol·L-1>c(CO)>c(HCO)D.0.2mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(CO)+2c(OH-)=c(HCO)+3c(H2CO3)+2c(H+)三、填空題：52分16.已知A、B、R、D都是周期表中前四周期的元素，它們的原子系數(shù)依次增大。其中A元素基態(tài)原子第一電離能比B元素基態(tài)原子的第一電離能大，B的基態(tài)原子的L層、R基態(tài)原子的M層均有2個(gè)單電子，D是第Ⅷ族中原子序數(shù)最小的元素。(1)寫出基態(tài)D原子電子排布式__________。(2)已知高純度R的單質(zhì)在現(xiàn)代信息技術(shù)與新能源開發(fā)中具有極為重要的地位。工業(yè)上生產(chǎn)高純度R的單質(zhì)過程如下：寫出過程③的反應(yīng)方程式___________，已知RHCl3的沸點(diǎn)是31.5oC，則該物質(zhì)的晶體類型是__________，中心原子的軌道雜化類型為__________，該物質(zhì)的空間構(gòu)型是______。(3)A的第一電離能比B的第一電離能大的原因是_________，A、B兩元素分別與R形成的共價(jià)鍵中，極性較強(qiáng)的是________。A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與A3-互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式為_______。(4)已知D單質(zhì)的晶胞如圖所示，則晶體中D原子的配位數(shù)為______，一個(gè)D的晶胞質(zhì)量為____，已知D原子半徑為rpm，則該晶胞的空間利用率為_____________(寫出計(jì)算過程)。17.鉈(T1)在工業(yè)中的用途非常廣泛。從某鉛鋅廠的電塵(主要成分為PbO、ZnO還含有少量Fe2O3、T12O)中回收鉈的工藝流程如圖所示：已知：①Zn(OH)2為兩性氫氧化物，溶液pH=10.0時(shí)開始溶解。②常溫下，相關(guān)離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示：離子Fe3+Zn2+開始沉淀的pH2.76.4沉淀完全的pH3.78.0回答下列問題：（1）為提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______(寫出一種)。（2）為提高電塵的轉(zhuǎn)化率，利用洗滌后的濾渣檢驗(yàn)“酸浸”是否充分，其實(shí)驗(yàn)操作__________。（3）“濾渣”的主要成分是_______(填化學(xué)式)，由于沉淀顆粒很細(xì)，通常在“酸浸”時(shí)還需要加入絮凝劑，其目的是_______。（4）“分步沉淀”時(shí)，先形成的沉淀為_______(填化學(xué)式)。沉淀第二種離子時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_______，當(dāng)其恰好完全沉淀，則溶液中先沉淀的離子濃度為_______。（5）“酸溶”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。18.化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。I.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率，該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。(1)為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是_______；(2)該反應(yīng)有黃色固體生成，并且伴有刺激性，能使品紅溶液褪色的氣體生成。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。(3)若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是__。II.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.040Vxt3表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_______III.氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測(cè)定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，離子方程式：2+5+H+=2Mn2++5+3H2O；回答下列問題：(1)用KMnO4進(jìn)行滴定時(shí)，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。(2)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是_______。A.酸式滴定管水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗C.滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失D.觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視(3)根據(jù)下表中測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留4位有效數(shù)字)_________。實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaHSO3溶液的體積/mLKMnO4溶液的體積/mL120.0015.98220.0017.00320.0016.0219.乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香氣味，常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)，下圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去)。已知A是果實(shí)的催熟劑。(1)A分子的電子式為________；C的分子式為________；D中官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(2)A→B反應(yīng)類型為_____________，反應(yīng)F→G反應(yīng)類型___________。(3)G的同分異構(gòu)體有多種，遇FeCl3溶液顯紫色的共有_____種；苯環(huán)上一氯代物有2種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C：_____________________；F→G：______________________；G→H：___________________；C的銀鏡反應(yīng)方程式為：____________________。20.三氯化硅是制備硅烷、多晶硅的重要原料。已知在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：。一定條件下，向容積為1L的恒容密閉容器中充入，分別在溫度為、條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。（1）在溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率_______%。若想進(jìn)一步提高的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外還可以采取的措施是_______。（2）