2023年初三化學(xué)鹽與化肥知識點

初三化學(xué)鹽和化肥知識點歸納與練習(xí)鹽的概念及常用的鹽鹽的概念:由金屬陽離子(或NH４+)和酸根陰離子組成的化合物；或者能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。常見的鹽:物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉NａCl食鹽白色粉末，水溶液有咸味,溶解度受溫度影響不大(１）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3)消除積雪（減少雪的熔點）(4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種(5）制生理鹽水（０．9％ＮaCl溶液）Nａ＋維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布,促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)互換Cl-促生鹽酸、幫助消化,增進(jìn)食欲碳酸鈉Ｎａ２CO３純堿（因水溶液呈堿性）、蘇打白色粉末狀固體,易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NａHCO３小蘇打白色晶體,易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多碳酸鈣CaCＯ3石灰石、大理石白色固體難溶于水建筑材料、補鈣劑備注1、粗鹽中由于具有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸取空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時,會結(jié)合一定數(shù)目的水分子,化學(xué)式為Ｎa2CO3·10H２O。碳酸鈉晶體Ｎa２ＣＯ3·1０H2Ｏ（純凈物）,俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時在空氣中放置一段時間后,失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）Na2CO３·10H2O=Nａ2ＣO3+10H２O3、2NaＨＣＯ3△Na2ＣO3+H２Ｏ+CＯ2↑NaＨCO３+HCl==＝ＮａCl+H2O＋ＣＯ２↑3、粗鹽提純——去除不溶性雜質(zhì),得到的精鹽中還具有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。(1)實驗環(huán)節(jié):研磨、溶解、過濾、蒸發(fā)(2)實驗儀器：實驗環(huán)節(jié)實驗儀器其中玻璃棒的作用研磨研磨缽／溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流，防止液體濺出漏斗外蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈)蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻,防止液體飛濺碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)1）、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：①與酸的反映:２HＣｌ＋CaCO3=CaＣl2+H２O+CＯ２↑②高溫分解：CａCO3CaO+ＣO2↑2)、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì):（這兩個反映可用于檢查NaＯH是否變）(1）與酸的反映:２HCl＋Na2ＣO3=2NaCl+H2Ｏ+CO２↑（2）與堿溶液的反映;Ca(ＯH）２＋Ｎａ２ＣO３＝CａCO3↓＋2ＮaOＨ３)、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì):與酸的反映;HCl+NaHCO３=NａCl＋H２O+ＣO2↑4）、檢查溶液中存在ＣＯ32-的方法:⑴取樣少許與試管中,加入稀HCｌ，若有無色氣泡產(chǎn)生，然后將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則證明存在ＣＯ３2-2HCl+CａCO3=CaCｌ２+H2O+CO2↑Ca（ＯＨ)2+ＣO2====CaCO3↓+H2Ｏ⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液,若溶液變渾濁,然后加入稀鹽酸渾濁消失，則存在CＯ3２－Cａ(ＯＨ）2＋Na2CO3＝CａＣＯ3↓+２NａOH2HＣl+ＣaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑⑶加入CaCl２或Cａ(NO３)2溶液,若液體變渾濁，則有存在CＯ3２-ＣaCｌ２+Na2CＯ3=CａCO３↓＋2NaClCa（ＮO3)２+Na2CO3=CａＣO3↓+2Ｎa(ＮO3)24、鹽的性質(zhì)(1)鹽的溶解性鉀鈉銨硝全可溶,碳酸鋇鈣銀不溶;硫酸鋇和氯化銀，不溶水來不溶酸;鎂鋁亞鐵和鐵銅，五堿均不溶于水；氫氧化鈣硫酸鈣，微溶于水要記牢；（2)鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽(金屬1比金屬２活潑，K、Ca、Na除外）反映類型：置換反映Fe+CuSO4==Cｕ+FeSＯ4（“古代濕法煉銅”原理)2Al+3ＣuSＯ4=Al2(SＯ4)3+3CuCu+２AgNＯ３＝Cu(NO3)2＋2Aｇ鹽+酸→新鹽＋新酸(滿足復(fù)分解反映的條件）反映類型：復(fù)分解反映H2SO4＋BaCｌ2＝BaＳO4↓+２HＣｌ（注BaSＯ4沉淀：白色，不溶于稀硝酸)2ＨＣl+Na2CO３=2NaCl＋ＣＯ2↑+H2Ｏ2ＨＣl+CaＣO3=ＣO２↑+CａＣl2+H２OHＣl+NaHＣO３＝H2O+NaCl+CＯ2↑HCl+AｇNO3＝ＨNＯ3+AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）鹽＋堿→新鹽+新堿（反映物需都可溶,且滿足復(fù)分解反映的條件）反映類型：復(fù)分解反映2ＮaOH+CuSO4=Ｃu(OH)2↓+Na2ＳO4現(xiàn)象:出現(xiàn)藍(lán)色沉淀(注：CuＳO4溶液：藍(lán)色Cｕ(OH)２沉淀:藍(lán)色)３NａOＨ+FeCl３=Fe(OＨ）３↓＋3NaCｌ現(xiàn)象:出現(xiàn)紅褐色沉淀(注:FeCl３溶液：黃色Ｆe(OH)3沉淀:紅褐色)Ca(OH)２＋Ｎa２CO3=CaＣO3↓+2NaＯＨ現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁鹽+鹽→兩種新鹽（反映物需都可溶，且滿足復(fù)分解反映的條件）反映類型：復(fù)分解反映ＮaＣｌ+ＡgNO３=ＡgＣl↓+NａNO3現(xiàn)象:出現(xiàn)白色沉淀Na2ＳO4＋BaCl２=ＢaSO4↓+2NaCｌ現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀5、復(fù)分解反映1、概念:由兩種化合物互相互換成分,生成此外兩種化合物的反映特點：首尾相互換,各元素的化合價不變條件:生成物:有沉淀或有氣體或有水生成時,復(fù)分解反映才可以發(fā)生．4、反映物：有酸酸必溶,無酸堿鹽溶由于初中常見的酸是可溶性的,因此:這三種復(fù)分解反映一定能發(fā)生金屬氧化物+酸→鹽+水這三種復(fù)分解反映一定能發(fā)生堿＋酸→鹽+水 ＲHCO3／ＲCO3＋酸→另一種鹽+CO2＋H2Ｏ6、常見離子共存與檢查若離子之間發(fā)生離子反映,離子間便不能在溶液共存：（1)生成沉淀物：Cl－與Ag+、Ba2+與SO4２-、ＯH-與Cｕ2+、Fｅ3+(２）生成氣體:OH-與NH4＋、Ｈ+和ＣO３2-(3生成水2、此外要注意：題目規(guī)定的在酸性溶液還是堿性溶液、或者溶液是無色還是有色常見的有色離子:Fｅ3+黃色、Fｅ2+淺綠色、Ｃｕ2+藍(lán)色、MnO4－紫色離子加入試劑重要實驗現(xiàn)象H+紫色石蕊試液、較活潑金屬變紅色、有氫氣產(chǎn)生OＨ-無色酚酞變紅Cl－硝酸銀溶液及稀硝酸白色沉淀SＯ４2－硝酸鋇溶液及稀硝酸白色沉淀ＣO3２-稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體Cｕ2+ＮaOH溶液藍(lán)色沉淀Fe3+NaOH溶液紅褐色沉淀NH4＋先加堿溶液,加熱,再用濕潤的紫色石蕊試紙實驗有無色氣體產(chǎn)生，試紙變藍(lán)7、除雜遵循的原則：不增、不減、簡便、易分物理方法:運用物質(zhì)的溶解性、磁性、沸點等物理性質(zhì)的差異分離Ｅｇ:鐵粉和碳粉BaＳＯ4和ＮａOＨ粉末2化學(xué)方法:①化氣法:像混合物中加入某種試劑,使混合物中的雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出Eg：ＮaCl中混有少量Ｎa2CO３雜質(zhì)方法：加入ＨClＮa２ＣO3+HCl=NaCｌ＋H２Ｏ+CO2↑3沉淀法：向混合物中加入某種試劑,使該試劑與雜質(zhì)放映轉(zhuǎn)化成沉淀,再通過慮除掉沉淀，以除雜質(zhì)Eｇ:ＮaCl中混有少量ＮaＳO4雜質(zhì)方法：加入BａCｌ,過濾除去雜質(zhì)NaSO４=ＢａＳO４＋ＮaＣl4、加熱高溫法:熱高溫混合物是雜質(zhì)變?yōu)闅怏w除去Eg:CａO中混有CaＣO３雜質(zhì)方法:高溫加熱CaCＯ3CaO+CO2↑5、溶解法:向混合物中加入某種試劑，使雜質(zhì)與試劑反映而被溶解掉,以除去雜質(zhì)Ｅg:Cu中混有少量ＣuO雜質(zhì)方法：加入?。龋胠,再通過過濾而除去ＣuＯ+ＨCl=CuCl2+H2O6.置換法：向混合物中加入一種單質(zhì),是單質(zhì)與雜質(zhì)反映，而被除去Ｅg：FｅＳO4中混有少量ＣuSＯ4雜質(zhì)方法：向其加入足量的鐵粉Fe+CuＳＯ4＝Cu+FeＳO4７、吸取法:將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質(zhì)被洗氣裝置的試劑吸取而除去Eｇ:ＣO中混有少量ＣO2方法:將混合氣體通過盛有足量的NaOH溶液的洗氣裝置2NaOH+CO2=Na2CO3＋H3Ｏ8、化肥一、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少,肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)二、化學(xué)肥料:（氮肥、鉀肥、磷肥)１、氮肥(1）、作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促葉)。（２)、缺氮：葉黃（３)、常用氮肥：含N量使用注意事項ＮH4HCO3１7.７％易分解,施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮,且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用(ＮH4)2SO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)ＮH４Cｌ26.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)ＣO(NＨ2)246.7％含氮量最高的氮肥(有機(jī)物)ＮH3.H2O15－1８％加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NH3↑NaNO31６.5%（４)、生物固氮:豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸取2、鉀肥：(１）作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬,抗倒伏（壯稈）。(2)缺鉀：葉尖發(fā)黃KＣl：比較常用(3）、常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（重要成分為K2CO3），呈堿性K２SO４:長期使用會使土壤酸化、板結(jié)磷肥：（1）、作用:促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá),穗粒增多,飽滿（催果)，抗旱抗寒促進(jìn)作物提早成熟缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量減少,根系不發(fā)達(dá)(2）、常用磷肥磷礦粉Ｃａ３(PO4)２⒋復(fù)合肥:含Ｎ、Ｐ、K中的兩種或三種KＮO3NＨ4H2PO4不能與堿性物質(zhì)混合施用（NＨ4）２HPＯ45、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒,跳動、爆裂聲加Ca(ＯH)2放出氨氣不放出氨氣化肥與環(huán)境(1)土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)（2）大氣污染:ＮO2、ＮH3、H2S、SO２(３）引起水體污染:Ｎ、P過多,導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化,赤潮、水華等現(xiàn)象課堂鞏固題常見的鹽1．下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱、俗名不完全相應(yīng)的是（）A.ＮaOH氫氧化鈉燒堿B．CａO氫氧化鈣生石灰C.Na2CO３碳酸鈉純堿D.NaCl氯化鈉食鹽2.下列物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、混合物的順序排列的是（)A.石墨、氧化銅、冰水Ｂ.水銀、水、食醋C.苛性鈉、二氧化錳、石油D.硫磺、鐵銹、粗鹽３.我國有端午節(jié)吃粽子的風(fēng)俗，“返青粽葉”包裝的粽子中具有硫酸銅，誤食這樣的粽子有害健康。硫酸銅屬于(）A．混合物B．氧化物??C．鹽 ?Ｄ.酸4.下列常見鹽在生產(chǎn)、生活中的用途不合理的是()Ａ．用亞硝酸鈉腌制食品Ｂ．用硫酸銅精煉銅C．用純堿消耗面粉發(fā)酵生成的酸D.用食鹽生產(chǎn)燒堿鹽的化學(xué)性質(zhì)1．下列應(yīng)用及相應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表達(dá))都對的的是()A.用稀鹽酸除鐵銹Fe２O3＋6HＣl=2FeCｌ2＋3H２OB．用二氧化碳制碳酸飲料CO2+H2O=H２CO3C.用電解水的方法測定水的組成２H2O=２H2↑＋O2↑D.用氫氧化鈉制碳酸鈉Ｎａ2CO３+Cａ(OH)2＝CaＣO３↓＋2ＮaＯH2.下列說法中對的的是(）。Ａ.向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO３,產(chǎn)生白色沉淀。該溶液一定是稀鹽酸B.可用適量的硝酸鋇溶液,除去氯化鈉溶液中混有的碳酸鈉,得到純凈的氯化鈉C．要除去銅粉中混有的少量炭粉，可采用在空氣中充足灼燒混合物的方法D．有鹽和水生成的反映不一定是中合反映３．下列各組物質(zhì)，不能發(fā)生化學(xué)反映的是(）A．鐵和硝酸銅溶液B.氧化鈣和水C．氫氧化鋁和稀鹽酸Ｄ．稀鹽酸和硫酸鋇4.根據(jù)復(fù)分解反映發(fā)生的條件,判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反映的一組是(）Ａ．Na2ＣO3溶液和CaCl2溶液B.ＮａOＨ溶液和鹽酸溶液C．CuSO４溶液和BaCl2溶液D.K2ＳO4溶液和NaCl溶液5．在一定條件下,下列轉(zhuǎn)化不能由一步反映實現(xiàn)的是（）A.Fｅ2O3→FeCl２?B．Ｈ2ＣO3→ＣO２C.CuCｌ２→Ｃu?D．Ｍg→MgＯ除雜和鑒別1.用下列方法鑒別各組無色溶液,可以達(dá)成目的的是（）待鑒別溶液試劑（均為溶液)ＡHNO３和ＫNO3酚酞BHCl和NaCｌAgNＯ3CAｇNO3和Na2SO4ＢａCl2DCa(ＯH)2和NａOHNa2CＯ32.下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CａCｌ２溶液一次鑒別出來的是（）A.KCl溶液B．Ｋ2CO3溶液C．NａNO3溶液D.稀鹽酸3．小雨的媽媽買了一條黃金項鏈,小雨想通過實驗探究這條黃金項鏈?zhǔn)欠駷殇\銅合金制成的仿制品，她不能選用的試劑是(）A．Ａ１C1３溶液Ｂ.Cu（NＯ3)２溶液C．Ｈ2SO4溶液D．AgNO3溶液下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反映,并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是（)Ａ．ＡgNＯ3Ｂ．Cａ（OH）２Ｃ.H2SO４D.NaOH5．下列實驗方案不能達(dá)成目的的是（)A．用磁鐵除去銅粉中混有的少量鐵粉B．用天然水制蒸餾水時加幾粒碎瓷片，防止暴沸C.將熟石灰與