第2課時(shí)電解質(zhì)在水溶液中存在形態(tài)

第2課時(shí)電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)【新課導(dǎo)入】(教師用書(shū)備用)通過(guò)學(xué)習(xí)我們知道,氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉的晶體不導(dǎo)電,而它們的水溶液能夠?qū)щ?這是由于它們?cè)谒芤豪锇l(fā)生了電離,產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。然而相同濃度的HCl與CH3COOH溶液,NaOH與NH3·H2O溶液導(dǎo)電能力有所不同,這是為什么呢?【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。2.掌握強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念,知道強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別以及電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)。

課前預(yù)習(xí)

課堂探究課前預(yù)習(xí)讀教材學(xué)基礎(chǔ)回顧知識(shí)銜接1.電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。預(yù)習(xí)教材新知電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)完全電離部分電離強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿水

與

相互吸引的作用。電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子實(shí)際以“水合離子”或“水合分子”的形態(tài)存在。溶質(zhì)分子或離子溶劑2.溶劑化作用【思考】BaSO4、CaCO3等難溶于水,是弱電解質(zhì)嗎?答案:BaSO4、CaCO3雖然難溶于水,但溶解的部分全部電離,所以是強(qiáng)電解質(zhì)。自評(píng)預(yù)習(xí)效果1.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是(

)A.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生H2的起始速率相等B.常溫下,測(cè)得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4C.常溫下,將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍,測(cè)得pH<4D.在相同條件下,醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱2.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是(

)A.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì),弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)B.所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì),所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D.CO2的水溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)AA3.寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式:(1)次氯酸(2)硫酸氫鉀(3)氫氧化鐵課堂探究解疑難提能力探究1問(wèn)題導(dǎo)引1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的主要區(qū)別和共同點(diǎn)是什么?2.NH3溶于水后能導(dǎo)電,NH3是電解質(zhì)嗎?3.NaHCO3與NaHSO4在水溶液中的電離方程式有何不同?強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)【疑難剖析】1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比解析:HBr屬于強(qiáng)酸,屬于強(qiáng)電解質(zhì);HF是弱酸,屬于弱電解質(zhì);NH3的水溶液導(dǎo)電不是它本身電離出的離子導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),A正確;Cu是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),B錯(cuò)誤;BaSO4溶于水的部分完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì);H2O能發(fā)生微弱電離,生成少量氫離子和氫氧根離子,屬于弱電解質(zhì),C錯(cuò)誤;HI屬于強(qiáng)酸,屬于強(qiáng)電解質(zhì),D錯(cuò)誤。答案:A【名師點(diǎn)睛】

電解質(zhì)必須自身能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,SO2、CO2、NH3、SO3雖然溶于水后所得溶液能導(dǎo)電,但溶液中的離子并不是上述物質(zhì)電離產(chǎn)生的。因此這些物質(zhì)仍然是非電解質(zhì)?！靖櫽?xùn)練1】

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.在溶液中,導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物C.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí),有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電D.雖然SO2的水溶液能導(dǎo)電,但是SO2是非電解質(zhì)B解析:導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中的離子濃度與離子所帶電荷數(shù),與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系,A正確;共價(jià)化合物可能是強(qiáng)電解質(zhì),如HCl,也可能是弱電解質(zhì),如CH3COOH,B錯(cuò);離子化合物在液態(tài)時(shí)可以電離而導(dǎo)電,而共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不能電離,不導(dǎo)電,C正確;SO2的水溶液能導(dǎo)電,是SO2與H2O生成的H2SO3電離的緣故,SO2本身并不能電離出離子,是非電解質(zhì),D正確。探究2問(wèn)題導(dǎo)引1.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是什么?2.飽和溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)嗎?3.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)嗎?溶液的導(dǎo)電性【疑難剖析】1.電解質(zhì)導(dǎo)電的前提——電離電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下電離為自由移動(dòng)的離子才能導(dǎo)電。2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)在外加電源作用下,電解質(zhì)溶液內(nèi)部通過(guò)自由移動(dòng)的離子的定向移動(dòng)(陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),陽(yáng)離子向陰極移動(dòng))而導(dǎo)電。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程,實(shí)質(zhì)是電解質(zhì)溶液被電解的過(guò)程。3.影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的因素在相同溫度下,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性受溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)影響,溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度越大、離子所帶的電荷數(shù)越多,導(dǎo)電性越強(qiáng)。【特別提示】(1)只含共價(jià)鍵的電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)不電離、不導(dǎo)電(除H2O外)。含離子鍵的電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,熔融或水溶液狀態(tài)下能導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程為化學(xué)變化過(guò)程,金屬導(dǎo)電和石墨導(dǎo)電是通過(guò)自由電子的定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)的,屬于物理變化。(3)溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱或溶解度大小無(wú)必然聯(lián)系?！纠?】

把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中,溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是(

)A.0.5mol/L氫氟酸(弱酸)B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/L醋酸D.自來(lái)水答案:B如圖是在一定溫度下,向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液導(dǎo)電性能發(fā)生的變化,其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線,以下四個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是

,與B圖變化趨勢(shì)一致的是

,與C圖變化趨勢(shì)一致的是

。

①氫氧化