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第2節(jié)電解質(zhì)第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離
運(yùn)動(dòng)員劇烈運(yùn)動(dòng)后或中間休息時(shí)經(jīng)常會喝一些運(yùn)動(dòng)型飲料,這些飲料大多是電解質(zhì)飲料,能夠補(bǔ)充身體流失的水分和電解質(zhì),使體液達(dá)到平衡狀態(tài)。思考:1.什么是電解質(zhì)?2.電解質(zhì)與人體健康又有怎樣的聯(lián)系呢?1.了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。(重點(diǎn))2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。(重點(diǎn))3.初步學(xué)會電解質(zhì)的電離方程式的書寫?!鞠胍幌搿繉?dǎo)電性實(shí)驗(yàn)表明鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性,而蒸餾水沒有導(dǎo)電性,這是因?yàn)槭裁矗繐?jù)此可以怎樣對化合物進(jìn)行分類?一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?.非電解質(zhì):在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物包括:酸、堿、鹽、某些金屬氧化物、水等非金屬氧化物以及大多數(shù)有機(jī)物如:蔗糖、乙醇等3.電解質(zhì)必須是本身電離。4.難溶于水的鹽屬于電解質(zhì)。類似的還有SO3、SO2、NH3等CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電,但它屬于非電解質(zhì)。CO2+H2O====H2CO3(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件:水溶液或熔融狀態(tài)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。強(qiáng)調(diào):××√×1.銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)。()2.NaCl溶液能導(dǎo)電,所以它是電解質(zhì)。()3.電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都一定能導(dǎo)電。()4.蔗糖、酒精在水溶液和融化狀態(tài)下均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)。(
)【練一練】判斷下列說法的正誤。1.氯化鈉的水溶液為什么能夠?qū)щ姡?.在NaCl晶體中有沒有自由移動(dòng)的離子呢?有自由移動(dòng)的離子沒有自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電【想一想】金屬導(dǎo)電和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有什么區(qū)別?【再思考】1.導(dǎo)電微粒不同:金屬導(dǎo)電靠自由電子,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電靠自由移動(dòng)的離子。2.受溫度影響不同:溫度越高金屬導(dǎo)電性越弱,而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。物質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時(shí),離解成能自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離。電離與通電有關(guān)嗎?【提示】電離與通電無關(guān),若化合物發(fā)生電離則能導(dǎo)電二、電解質(zhì)的電離【想一想】1.電離:NaCl====Na++Cl-用化學(xué)式和離子符號來表示電離過程的式子。2.電離方程式HCl====H++Cl-
====Na++OH-
NaOH元素守恒電荷守恒原子團(tuán)不能拆書寫電離方程式應(yīng)注意:書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式:1.硫酸、硝酸2.氫氧化鉀、氫氧化鋇3.硫酸銅、氯化鋇【練一練】H2SO4====2H++
SO42-HNO3====H++NO3-KOH====OH-+K+Ba(OH)2====2OH-+Ba2+CuSO4====Cu2++SO42-BaCl2====Ba2++2Cl-酸堿電離的陰離子全是OH-鹽電離的陽離子全是H+電離出金屬陽離子和酸根陰離子電離時(shí),生成的陽離子全都是H+的化合物。電離時(shí),生成的陰離子全都是OH-的化合物。電離時(shí),能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。3.從電離角度重新定義酸、堿、鹽?;蜾@根離子酸堿鹽【知識拓展】1.已知NaHSO4====Na++H++SO42-,它屬于酸嗎?【提示】NaHSO4電離出的陽離子有Na+
和H+
,故不屬于酸,應(yīng)屬于鹽?!咎崾尽縉aHCO3====Na++HCO3-2.寫出NaHCO3的電離方程式?!鞠胍幌搿繉?dǎo)電性實(shí)驗(yàn)表明鹽酸具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性,而蒸餾水沒有導(dǎo)電性,稀氨水和稀醋酸具有較弱的導(dǎo)電性,這是因?yàn)槭裁??【想一想】?qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)嗎?不一定。電解質(zhì)導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子的數(shù)目和離子所帶電荷有關(guān),溶液中的離子濃度越大,所帶電荷越多,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里能夠完全電離的電解質(zhì)。如:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽等2.弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)。如:弱酸、弱堿、水等弱電解質(zhì)的電離方程式中用“”表示,弱電解質(zhì)在溶液里只能部分電離。如:1.醋酸的電離方程式:
2.氨水的電離方程式:蔗糖、NH3
、CO2、SO2酸、堿、鹽的純凈物部分金屬氧化物電解質(zhì)
非電解質(zhì)化合物能電離不能電離
陰、陽離子只有分子酸、堿、鹽部分金屬氧化物大多數(shù)有機(jī)物以及非金屬氧化物HCl、NaOH、NaCl、C2H5OH、蔗糖、CaO、Na2OCH4、CO2、CO電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全不完全水溶液里溶質(zhì)粒子存在形態(tài)陰、陽離子陰、陽離子和分子電離過程不可逆====可逆下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(
)A.NH3B.(NH4)2SO4
C.Cl2D.CH3COOHA2.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中,正確的是()A.NaCl溶液在電流作用下電離出Na+和Cl-B.凡是溶于水后能電離出H+的化合物就叫酸C.HCl溶液能導(dǎo)電,而液態(tài)HCl難以導(dǎo)電D.在溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物C3.下列電離方程式正確的是()A.H2SO4====H2++SO42-B.MgSO4====Mg2++SO42-C.Ca(OH)2====Ca2++OH-D.BaCl2====Ba2++Cl2-B4.下列物質(zhì):①NaCl②稀硫酸③酒精④Fe⑤NaOH溶液⑥蔗糖溶液⑦BaSO4⑧醋酸⑨Cl2
⑩CO2以上物質(zhì)中是混合物的有
;(填序號,下同)是電解質(zhì)但該狀態(tài)不導(dǎo)電的有
;是強(qiáng)電解質(zhì)的有
;是非電解質(zhì)的有
;
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