【風(fēng)向標(biāo)】年高考化學(xué) 第三章 本章整合 選修4

一溶液pH的計(jì)算方法

1.單一溶液pH的計(jì)算 (1)強(qiáng)酸溶液，如HnA，設(shè)其濃度為cmol·L－1，c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lgnc。 (2)強(qiáng)堿溶液，如B(OH)n，設(shè)其濃度為cmol·L－1

，c(H＋)2.兩強(qiáng)酸混合

≥2，可采用速算方法：pH混＝pH小＋0.3，如pH＝3和pH＝5兩種鹽酸等體積混合后，pH＝3.3。3.兩強(qiáng)堿混合4.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合混合后溶液的pH有以下三種情況：(1)若恰好中和，pH＝7；(3)若剩余堿，先求中和后剩余的c(OH－)，通過KW

求出c(H＋)，最后求pH。5.溶液稀釋后求pH

(1)對(duì)于酸溶液，每稀釋為10倍體積，強(qiáng)酸溶液的pH增大1個(gè)單位；而弱酸溶液的pH增大不足1個(gè)單位。無論稀釋多少倍，酸溶液的pH<7，且只能趨近于7。

(2)對(duì)于堿溶液，每稀釋為10倍體積，強(qiáng)堿溶液的pH減小1個(gè)單位；而弱堿溶液的pH減小不足一個(gè)單位。無論稀釋多少倍，堿溶液的pH>7，且只能趨近7。(3)對(duì)于pH相同的強(qiáng)酸和弱酸(或強(qiáng)堿和弱堿)溶液稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)溶液pH變化幅度大。6.已知酸和堿的pH之和，判斷等體積混合后溶液的pH(25℃)。(1)若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和等于14，則混合后溶液顯中性，pH＝7。(2)若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和大于14，則混合后溶液顯堿性，pH>7。(3)若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和小于14，則混合后溶液顯酸性，pH<7。(4)若酸堿溶液的pH之和為14，酸堿中有一強(qiáng)、一弱，則酸、堿溶液混合后，誰弱顯誰的性質(zhì)。

【例1】(1)某溫度(t℃)，測(cè)得0.01mol·L－1

的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝____________。則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是________________________________________________________________________。

(2)此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va

L與pH＝b的H2SO4

溶液Vb

L混合，通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：①若所得混合液呈中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb

＝________；

②若所得混合液呈中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb

＝________； ③若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。答案：(1)10－13大于水的電離是吸熱反應(yīng)，升溫時(shí)水的電離平衡正向移動(dòng)，KW

增大(2)①1∶10②10∶1③1∶9二電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小的比較1.比較依據(jù)(1)兩個(gè)理論依據(jù)。①弱電解質(zhì)電離理論：電離粒子的濃度大于電離生成粒子的濃度。弱酸電離程度第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步)。②水解理論：水解離子的濃度大于水解生成粒子的濃度。弱酸根離子的水解以第一步為主)。

(2)三個(gè)守恒關(guān)系。 ①電荷守恒：電荷守恒是指溶液保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。

②物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。

③質(zhì)子守恒：由水電離出的c(H＋)等于由水電離出的c(OH－)。在堿性鹽溶液中OH－守恒，在酸性鹽溶液中H＋守恒。質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒推出。

2.四種題型 (1)多元弱酸溶液。(4)混合溶液中各離子濃度的比較。

要進(jìn)行綜合分析，如電離因素、水解因素等。例如，在0.1mol·L－1

的NH4Cl和0.1mol·L－1

的氨水混合溶液中，各離子濃【例2】(雙選)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。答案：AD弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3K(25℃)

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

1.(2010年廣東清遠(yuǎn)模擬)已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是()

解析：A中B中，未指明濃度關(guān)系，無法比較；B中由于CN－在水中發(fā)生水解反應(yīng)，a＝b時(shí)，所得溶液仍是c(Na＋)＞c(CN－)；C中由于冰醋酸是純凈物且不能電離出自由移動(dòng)離子，導(dǎo)電性、電離度都為0，逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、電離度先增大后減少，pH先減少后增大；D中NaHCO3

和Na2CO3混合溶液中存在電荷守恒。答案：D

解析：當(dāng)NaOH和CH3COOH按一定比例混合，反應(yīng)有三種情況：①若恰好完全反應(yīng)，即c1V1＝c2V2，生成物CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；②若酸過量，則反應(yīng)后得到CH3COONa和CH3COOH的混合物，此時(shí)溶液可能為中性或酸性，也可能為堿性；③若堿過量，則溶液為CH3COONa與NaOH的混合物，溶液顯堿性，因此A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)符合電荷守恒；溶液為中性時(shí)，酸一定過量，因此C項(xiàng)正確；D項(xiàng)符合物料守恒。答案：AAD4.(2011年廣東廣州檢測(cè)，雙選)下列敘述正確的是()

A.0.1mol/L醋酸鈉溶液：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B.中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者答案：BD

5.(2011年四川)25℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4

溶液，②0.05mol·L－1

的Ba(OH)2

溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO