蘇教版必修2電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

課題3電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化走進(jìn)生活日常生活中有的電池充電能夠反復(fù)的使用。為什么呢？這個過程中能量發(fā)生了怎樣的轉(zhuǎn)變？手機(jī)專用電池用于汽車的鉛蓄電池

實(shí)例被電解物質(zhì)

電解產(chǎn)物

化學(xué)方程式電解水H2OH2、O22H2O＝2H2?

+O2?電解食鹽水H2O、NaClNaOH、H2、

Cl22NaCl+2H2O＝2NaOH+H2?

+

Cl2?電解融熔氯化鈉NaClNa、Cl22NaCl＝2Na+

Cl2?電解融熔氧化鋁Al2O3Al、O22Al2O3＝4Al+3O2?活動一:回顧已經(jīng)學(xué)過的電解1.我們以前已經(jīng)學(xué)過那些電解反應(yīng)？2.這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？裝置設(shè)計：畫出電解水的簡易裝置圖（石墨作電極）

石墨

石墨水飽和氯化銅溶液2H2O＝2H2?

+O2?通電H2O2相信你能設(shè)計飽和CuCl2溶液觀察與思考：以石墨為電極，接通直流電源，電解CuCl2溶液，觀察A、B兩極表面的現(xiàn)象。BA與電源哪極相連電極名稱現(xiàn)象產(chǎn)物AB正極陽極負(fù)極陰極有氣體產(chǎn)生，紅色物質(zhì)析出CuCl2能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)電解氯化銅溶液微觀模擬活動二:電解的原理1.氯化銅溶液中含有哪些微粒?如何運(yùn)動？2.在通電時這些微粒各向什么區(qū)移動？3.在通電時在陽極和陰極各會發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)？

石墨CuCl2溶液

石墨陽極陰極討論：根據(jù)電解裝置圖，分析構(gòu)成電解池的條件直流電源陰、陽電極電解質(zhì)溶液閉合回路電解時離子的得失電子順序①陰極:陽離子得電子能力(氧化性)強(qiáng)先得電子②陽極:Ag+＞Cu2+＞Fe2+>Mg2+

>Na+

>Ca2+

>K+先看電極后看溶液

(1)活潑金屬電極:金屬電極失電子（除金和鉑)(2)惰性電極:溶液中陰離子失電子，失電子能力(還原性)強(qiáng)先失電子能力為:

Cl-

>OH->含氧酸根資料卡片熔融的NaClCC陰極：陽極：總反應(yīng)：陰極：陽極：總反應(yīng)：2NaCl==2Na+Cl2↑通電2Cl－

-2e－=Cl2↑2Na++2e－=2Na相信你能完成NaCl溶液CC陰極：陽極：總反應(yīng)：陰極：陽極：總反應(yīng)：2NaCl+2H2O==Cl2↑+

H2↑+2NaOH通電（Cl－、OH－）（Na+、H+）2Cl－

-2e－=Cl2↑2H++2e－=H2↑相信你能完成分析電解反應(yīng)的一般思路：明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陽極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物陰陽兩極附近有哪些離子稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸

ABCD下列裝置中屬于原電池的是（）屬于電解池的是（）

BC、D

活動三:怎樣區(qū)分原電池和電解池？原電池、電解池的區(qū)分關(guān)鍵看是否有外接電源；原電池電解池能量變化形成條件電極名稱電子流向電極反應(yīng)類型化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能兩個電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)電源、電極（惰性或非惰性）、電解質(zhì)（水溶液或熔融態(tài)）、閉合回路由電極本身決定正極：流入電子

負(fù)極：流出電子由外電源決定陽極：連電源正極陰極：連電源負(fù)極（外電路）負(fù)極→正極電源負(fù)極→陰極陽極→電源正極負(fù)極氧化反應(yīng)正極還原原應(yīng)）陽極氧化反應(yīng)陰極還原反應(yīng)比較原電池、電解池的異同點(diǎn)?；顒铀?電解原理的利用銅的電解精煉Cu-2e-=Cu2+陽極：Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu陰極：走進(jìn)生活身邊常見利用電解進(jìn)行美容的產(chǎn)品陽極氧化鋁電鍍電鍍銅：(1)電鍍銅的裝置：鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，含鍍層金屬離子的電解質(zhì)配成電鍍液；(2)電鍍銅的原理：陽極（鍍層金屬）：Cu－