高考化學一輪專題復習題：元素或物質推斷題

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁高考化學一輪專題復習題：元素或物質推斷題1．（2023秋·湖南常德·高三統考期末）下表為元素周期表的一部分，表中列出了種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期2⑥⑦⑨3①③⑤⑧⑩4②④?(1)化學性質最不活潑的元素是_______(填元素符號，下同)，非金屬性最強的元素_______。金屬性最強的單質與水反應的離子方程式是_______。(2)①、③、⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的化合物的化學式是_______。(3)①、③、⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是(元素符號表示)_______。(4)⑥、⑦兩種元素形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序(寫化學式)_______；寫出⑦元素形成的簡單氫化物的電子式_______。(5)⑧、?兩種元素形成的最簡單氫化物的沸點由大到小的順序(寫化學式)_______。2．（2022秋·吉林長春·高三長春十一高?？计谀├孟聢D，可以從不同角度研究含氯物質的性質及其轉化關系，圖中物質甲～辛中均含有氯元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)戊的結構式為_______。(2)物質丁、己、庚、辛中，屬于非電解質的是_______(填化學名稱)。(3)寫出濃的甲溶液和辛反應化學方程式并用雙線橋表示電子轉移方向和數目_______。(4)在實驗室由二氧化錳和甲的濃溶液為原料制取乙，寫出該反應的離子反應方程式：_______。①當氣體乙不再逸出時，固液混合物A中仍存在甲和二氧化錳的原因可能是：ⅰ.隨降低或升高，氧化性減弱。ⅱ.隨降低，還原性降低。②經補充實驗證實了①中的分析，則b是_______。實驗操作試劑B產物Ⅰ取固液混合物A于試管中，加入試劑B，加熱較濃有氯氣Ⅱa有氯氣Ⅲa+b無氯氣(5)①已知鹵化物受熱發(fā)生非氧化還原反應，生成無色晶體X和紅棕色液體Y，則Y為_______。(填化學式)②實驗證實Ag與1mol/L的氫碘酸混合，可以發(fā)生置換反應，該反應的離子方程式為_______。3．（2022秋·浙江寧波·高三校聯考期末）如圖為元素周期表的一部分。門捷列夫預言了多種當時未知的元素，T為其中之一。已知J的原子序數是Z的兩倍。LYZXJQTM請回答如下問題：(1)L元素在周期表中的位置是____________(2)下列說法不正確的是____________。A．Y與Q元素形成的化合物YQ3中所有原子最外層都滿足8電子結構B．X、T的最高價氧化物對應水化物堿性：X<TC．用pH試紙測得Q單質的水溶液pH=3D．簡單離子半徑：X>Y>Z(3)已知JZQ2與H2O反應時有刺激性氣味氣體和白霧產生，試寫出其化學反應方程式：_______(4)非金屬性Q_____M(用“<”、“=”、“>”來表示)，判斷依據是(試用一個化學方程式來表示)______。4．（2023秋·山東青島·高三山東省青島第五十八中學?？计谀?某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵()，還含少量的、。某工廠利用此礦石進行有關物質的回收利用，工藝流程如下：(已知不溶于水和堿，但溶于酸：)。根據流程回答下列問題：(1)操作Ⅰ涉及的化學反應方程式是_______。(2)在溶液F中加稀硝酸酸化時產生了無色氣體，該反應的離子方程式為_______。Ⅱ.化合物A由四種常見元素組成，是一種重要的化工原料。某實驗小組按如圖所示流程進行相關實驗：已知化合物A含有兩種陰離子和一種陽離子，向溶液A滴加溶液產生藍色沉淀。(3)A的化學式為_______。(4)溶液A中加入稍過量的溶液，生成沉淀()的同時有一種氣體產生，寫出反應的化學方程式：_______。(5)設計實驗檢驗化合物A是否變質，寫出檢驗出化合物A沒有變質的方案。_______5．（2023秋·重慶沙坪壩·高三重慶一中?？计谀〢、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，相互轉化關系如圖所示。A是淡黃色固體化合物，常溫下D是無色氣體，C為常見強堿且含有的陰、陽離子均為10電子粒子。(1)A中含有的化學鍵類型有_____，C的電子式為_____，E的化學式為_____。(2)寫出反應Ⅰ的化學方程式_____。(3)將一定量的氣體D通入2LC的溶液中，向所得溶液中邊滴加稀鹽酸邊振蕩至過量，產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。a點溶液中Na+、Cl-、HCO、CO物質的量濃度由大到小的順序是_____。(4)在一定溫度下，向C的溶液中通入Cl2，所得溶液中n(ClO-)：n(ClO)=3：1，寫出總反應的離子方程式_____。6．（2023秋·山東菏澤·高三統考期末）利用元素化合價和物質類別推測物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是硫元素常見化合價與部分物質類別的對應關系回答下列問題：(1)按物質性質分類，c、d均屬于_______氧化物，下列溶液能鑒別c與二氧化碳的是_______。A．澄清石灰水

B．品紅溶液

C．紫色石蕊溶液

D．氯化鋇溶液(2)a中硫元素處于最低化合價，其有_______性。a溶液久置于空氣中與氧氣反應會生成b，使溶液變渾濁。寫出發(fā)生反應的化學方程式_______。(3)f的濃溶液具有強氧化性，寫出f的濃溶液與金屬銅反應的化學方程式：_______。(4)c→e→f是硫酸型酸雨的形成途徑之一。某地收集的雨水樣品在不同時間測得pH如表所示，請分析該雨水樣品隨時間變化酸性逐漸增強的原因_______。時間/h0246810pH5.04.84.54.34.24.07．（2023秋·山東濟南·高三濟南市章丘區(qū)第四中學?？计谀┣八闹芷谠豖、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，基態(tài)X原子核外電子占據4個原子軌道，非金屬元素Z的基態(tài)原子在不同形狀的原子軌道中運動的電子數相等，基態(tài)W原子是前四周期中未成對電子數最多的元素，Q與W的原子序數相差3?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)W原子價層電子的軌道表示式為_______，其核外電子的空間運動狀態(tài)有_______種。(2)基態(tài)Q原子核外電子占據能量最高的能級符號為_______，Q元素在周期表中的位置為_______。(3)元素X、Y、Z的電負性由小到大的順序是_______(用化學式表示，下同)，元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序是_______。(4)元素X、Y、Z的最簡單氫化物屬于非極性分子的是_______(用化學式表示)。(5)分子中鍵和鍵的數目之比為_______，分子中Y原子的雜化方式_______。(6)離子的空間構型為_______。8．（2023秋·四川內江·高三統考期末）下表列出了七種短周期元素在周期表中的位置：(1)單質的結構式為_______。(2)化合物的電子式為_______，該化合物與水反應的化學方程式為_______。(3)元素c在周期表中的位置是_______，c的兩種同素異形體的化學式為_______。(4)元素d、e、f、g形成的簡單離子中，離子半徑最小的是_______(填離子符號)。(5)單質通入d元素最高價氧化物的水化物中可制備“84消毒液”，該反應的離子方程式為_______。(6)下列事實不能說明g的非金屬性比f的非金屬性強的是_______。A．將g的單質通入f的氣態(tài)氫化物形成的溶液中，有淡黃色沉淀產生B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：C．f單質與化合時產物中為價，g單質與化合時產物中為價D．氧化物對應水化物的酸性：9．（2023秋·天津河西·高三天津市新華中學?？计谀〢、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數依次增大，其相關信息如表所示，請用化學用語回答下列問題。A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數與p電子總數相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1F基態(tài)原子的最外層p軌道有2個電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反G生活中使用最多的一種金屬(1)寫出元素G在周期表中的位置為_______，價電子排布式為_______。(2)A、B、C三種元素的第一電離能由大到小為：_______。(3)由A、B、C三種元素分別與氫元素形成的簡單氣態(tài)氫化物，鍵角由大到小的順序為_______。(4)D、E、F三種元素的電負性由大到小為：_______。(5)電解D與F形成的化合物的水溶液在工業(yè)上有著重要應用，其電解的總反應化學方程式為_______。陰極產物為_______(6)工業(yè)上冶煉單質E的化學反應方程式_______。10．（2023·天津靜海·高三靜海一中?？计谀〢、B、C、D、E是原子序數依次增大的六種短周期元素，其元素性質或原子結構如下。元素元素性質或原子結構A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子B原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同C原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素D在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小E元素最高正價與最低負價代數和為6F基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子(1)寫出B、D的元素名稱：B_______、D_______。(2)元素F位于周期表的_______區(qū)，其價電子的排布式為_______。(3)A、C和E三種元素的電負性由大到小的順序：_______(請?zhí)钤胤?(4)已知元素A、B形成的(AB)2鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，則其分子中σ鍵與π鍵之比為_______。(5)烯丙醇()分子中碳原子的雜化類型為_______。(6)的空間構型為_______。(7)電解D與E形成的化合物的水溶液在工業(yè)上有著重要應用，請寫出其電解的總化學方程式_______。11．（2022秋·江蘇無錫·高三江蘇省江陰高級中學?？计谀┫聢D是元素周期表的一部分。按要求填寫下列空白：①②③④⑤⑥⑦⑧(1)元素①~⑧中原子半徑最大的元素在周期表中的位置為_______；(2)①~⑧元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_______(填化學式)；(3)元素⑦的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式是_______；(4)④、⑤、⑥、⑦對應簡單離子的半徑最小的是_______(填離子符號)；(5)⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式_______。(6)下列方案中不能證明非金屬性⑧比⑦強的是_______(填選項字母)。A．最高價氧化物對應水化物的酸性⑧比⑦的強B．單質與變價金屬反應，產物的價態(tài)⑧比⑦的高C．簡單氣態(tài)氫化物對應水溶液的酸性⑧比⑦的強D．⑧的單質可將⑦的單質從其化合物中置換出來12．（2022秋·湖南岳陽·高三統考期末）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩號元素，填寫下列空白(涉及表中元素一律用對應化學符號表示)：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)寫出與⑩號元素同族的下一周期元素的的原子結構示意圖_______。(2)1946年教授利比因用元素②的一種核素的衰變來判斷史前文物的絕對年代而獲得1960年諾貝爾化學獎。該核素核內有8個中子，請寫出該核素符號：_______。(3)②和④最簡單氫化物的穩(wěn)定性由小到大順序排列為_______。(4)寫出元素⑤和⑥形成的化合物的電子式_______。(5)寫出⑩號元素形成的最高價氧化物的水化物的化學式_______。(6)③、④、⑧三種元素按原子半徑由小到大的順序排列為_______。(7)⑥號元素所形成的堿溶液與⑦號元素的單質反應的化學方程式是_______。13．（2023·北京順義·一模）以硫酸廠礦渣(含，，等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖所示：資料：i.化學性質極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿。ii.；?；卮鹣铝袉栴}：(1)為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有_______。(2)“還原”過程中的離子方程式為_______。(3)“濾渣”中主要成分為(填化學式)_______。(4)①“沉鐵”過程中有氣體產生，反應的離子方程式為_______。②“沉鐵”過程中往往有副產物生成，分析原因是_______。③若用“沉鐵”，則無副產物產生，當反應完成時，溶液中_______。(5)寫出氧化過程生成鐵黃的化學方程式為_______。(6)工業(yè)上為了充分利用鐵資源，硫酸廠礦渣也可以用來煉鐵，在1225℃、時，焙燒時間與金屬產率的關系如下圖：請分析焙燒時間超過15min時，金屬產率下降的原因可能是_______。14．（2023秋·遼寧沈陽·高三?？计谀┫卤硎窃刂芷诒淼囊徊糠郑P于元素①~⑩請回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦②③④3⑤⑥⑧①4⑨⑩(1)考古工作者利用元素⑦的一種中子數為8的核素測定一些文物的年代，該原子符號是_______。元素⑩組成的單質常溫下是_______色的_______體。(2)寫出實驗室制取由元素⑧組成的單質的化學方程式_______。(3)在這些元素中，最不活潑的元素是_______(填元素符號)，最活潑的金屬單質與水反應的化學方程式_______。在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_______(填寫化學式，下同)，顯兩性的氫氧化物是_______。元素⑤的最高價氧化物的水化物與元素⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______。(4)②③④三種元素的簡單氫化物，穩(wěn)定性由強到弱為(填化學式)_______。(5)元素②⑧的簡單氫化物形成的鹽中的化學鍵類型為_______(填離子鍵、極性共價鍵或非極性共價鍵)(6)在⑧與⑩中，性質較活潑的是_______(填元素符號)，請寫出一個能證明此結論的化學方程式_______。15．（2022秋·遼寧沈陽·高三東北育才學校?？计谀?869年門捷列夫提出元素周期表，根據元素周期表和周期律，回答問題。下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑥代表6種短周期元素。其中②與氫元素形成的簡單氫化物分子中含10個電子，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍①②③④⑤⑥(1)①在周期表中所處的位置為_______。(2)與⑥同主族的第五周期元素的原子原子序數為_______。(3)寫出元素③與氫形成18電子分子的電子式_______。(4)比較④⑤⑥簡單離子半徑從大到小依次為(用離子符號表示)_______(5)用一個化學方程式證明①②的非金屬性強弱_______(6)到目前為止，元素周期表的第七周期已經被填滿。請你設想一下，如果發(fā)現120號元素，下列有關它在周期表的位置或性質的說法錯誤的兩項是_______。a.在第八周期IIA族

b.最外層電子數是2c.比鈣的熔點高

d.與水反應放出氫氣但比鈣緩慢e.該元素單質需隔絕空氣密封保存

f.該元素的氧化物屬于離子化合物16．（2022秋·湖南衡陽·高三衡陽市八中?？计谀┠郴瘜W興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如下圖所示(部分反應物和生成物未列出，所用試劑均足量)，其中X是氨水，I為紅褐色沉淀。請回答下列問題：(1)F的化學式為_______，J的化學式為_______；(2)D→E的離子方程式為_______；(3)H→I的化學方程式為_______，現象為_______；(4)B和水蒸氣反應的化學方程式為_______；(5)證明某溶液中不含，而可能含有，進行如下實驗操作的最佳順序為_______。①加入適量氯水

②加入足量溶液

③加入少量溶液A．①③ B．②③ C．③① D．③①②17．（2022·浙江·模擬預測）化合物X由三種元素組成，某實驗小組按如下流程進行相關實驗：已知：X、A、B、C、D均為單一物質，且固體B隔絕空氣加熱不發(fā)生反應。請回答：(1)組成X的三種元素為___________；X的化學式為___________。(2)溶液2的溶質組成為___________(用化學式表示)。(3)由X到A和B的化學方程式為___________；黑色固體D可緩慢溶于濃氨水，寫出該反應的離子方程式___________。(4)設計實驗，檢驗溶液5中的陰離子：___________。18．（2022秋·陜西延安·高三期末）A、B、C、D四種物質都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的水溶液呈現棕黃色，A、B、C、D之間有如圖所示轉化關系。(1)A___________C___________E___________(填寫相關物質的化學式)；(2)C溶液與NaOH溶液混合后產生的現象___________；(3)寫出C轉化為B的離子方程式___________；(4)寫出D到E的現象為：___________；答案第=page2525頁，共=sectionpages1515頁答案第=page2626頁，共=sectionpages1515頁參考答案：1．(1)

Ar

F

2K+2H2O=2OH-+2K++H2↑(2)NaOH(3)(4)

(5)【分析】由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為F、⑩為Ar、?為Br?！驹斀狻浚?）稀有氣體Ar化學性質最不活潑；同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強；稀有氣體Ar的性質最穩(wěn)定，F的非金屬性最強，K的金屬性最強，K和水反應的離子方程式為2K+2H2O=2OH-+2K++H2↑；（2）同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱，金屬性越強最高價氧化物水化物堿性越強，①、③、⑤堿性最強的化合物的化學式是NaOH；（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑由大到小順序為Na＞Mg＞Al；（4）非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則⑥，⑦兩種元素氫化物穩(wěn)定性強弱的順序是H2O＞CH4；⑦元素形成的簡單氫化物H2O的電子式為；（5）⑧、?兩種元素氫化物是HCl和HBr，均由分子構成，均為分子晶體，相對分子質量越大，沸點越大，所以沸點由大到小順序為HBr＞HCl。2．(1)H-O-Cl(2)七氧化二氯(3)(4)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

MnSO4固體或濃溶液(5)

CsCl

2Ag+2H++2I-=2AgI+H2↑【分析】由圖可知，甲為HCl，乙為Cl2，丙為+4價的氧化物，即C1O2，丁為+7價的氧化物，即Cl2O7，戊為+1價的含氧酸，即HClO，己為十7價的含氧酸，即HClO4，庚為+1價的鈉鹽，如NaClO，辛為+5價的鈉鹽，如NaClO3，據此分析作答。【詳解】（1）戊為HClO，結構式為H-O-Cl。（2）根據分析可知，丁為Cl2O7，己為HClO4，庚為NaClO、辛為NaClO3，丁Cl2O7在水溶液中或熔融態(tài)下不能電離出離子，屬于非電解質，己HClO4，庚NaClO、辛NaClO3均為電解質。（3）鹽酸的濃溶液和NaClO3反應的化學方程式為，該反應為歸中反應，生成3mol氯氣，轉移3mol電子，用雙線橋表示電子轉移方向和數目為。（4）在實驗室由二氧化錳和鹽酸的濃溶液為原料制取氯氣，該反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。②經補充實驗：取固液混合物A于試管中，加入試劑濃硫酸有氯氣生成，加入MnSO4固體或濃溶液，也有氯氣生成，即增加H+或Mn2+的濃度，又氯氣生成，從而證明i中分析是正確的，則b是MnSO4固體或濃溶液。（5）①已知鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應，生成無色晶體X和紅棕色被體Y，則分解的方程式為：CsICl2=CsCl+ICl，I元素在反應前后均為+1價，化合價不變，則X為CsCl。②實驗證實Ag與1mol.L-1的氫碘酸混合，可以發(fā)生置換反應，由于HI為強酸，故反應的離子方程式為2Ag+2H++2I-=2AgI+H2↑。3．(1)第二周期IVA族(2)CD(3)SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl(4)

>

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2【分析】已知J的原子序數是Z的兩倍，則Z、J分別為氧、硫根據其它元素和氧、硫在周期表中的相對位置可知X、T、L、Y、Q、M分別為鋁、、碳、氮、氯、溴，據此分析解題?！驹斀狻浚?）L為碳，原子結構示意圖為，則L元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族；（2）A．Y與Q元素形成的化合物YQ3即NCl3的電子式為：，YQ3中所有原子最外層都滿足8電子結構，故A正確；B．同主族元素從上至下金屬性逐漸增強，則金屬性:X<T，元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，則X、T的最高價氧化物對應水化物堿性:X<T，故B正確；C．Q單質Cl2的水溶液氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測得Q單質的水溶液的pH，故C錯誤；D．X、Y、Z的簡單離子分別為Al3+、N3-、O2-種離子的電子層結構相同，原子序數越小離子半徑越大，則簡單離子半徑:Y>Z>X，故D錯誤；故選:CD；（3）已知JZQ2即SOC12與H2O反應時有刺激性氣味氣體和白霧產生，刺激性氣味氣體為SO2，白霧是反應生成的HCl氣體遇空氣中的水蒸氣產生的，則該反應的化學反應方程式為:SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；（4）同主族元素從上至下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性Q>M；判斷依據是:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，該反應中，Cl2是氧化劑、Br2是氧化產物，氧化性:Cl2>Br2非金屬單質的氧化性越強，對應元素的非金屬性越強，則可以證明非金屬性Q>M。4．(1)(2)(3)(4)(5)將化合物A溶于水，取少量溶液于試管，加入幾滴KSCN溶液，若溶液顏色無變化，則化合物A中不含，沒有變質【分析】I．由圖可知，向磁鐵礦石A中加入NaOH溶液時，與NaOH溶液反應生成和水，和不溶解，過濾得到含有、的固體B和溶液C；向固體B中加入稀硫酸，與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵、硫酸鐵和水，與稀硫酸反應生成硫酸銅和銅，反應生成的銅與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅，過濾得到含有硫酸亞鐵、硫酸銅的溶液D和銅固體E；向溶液D中加入過量的鐵，硫酸銅溶液與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，過濾得到硫酸亞鐵溶液F和含有銅、鐵的固體H；向固體H中加入足量稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應，過濾得到銅固體E和硫酸亞鐵溶液F。II．化合物A由四種元素組成，溶于水后配制成溶液A，加入足量可溶性鋇鹽后產生不溶于稀硝酸的白色沉淀B23.3g，B是，物質的量為0.1mol，則化合物A中含；為了避免實驗過程中引入氯離子，可溶性鋇鹽應該選擇，濾液C加入足量溶液后產生不溶于稀硝酸的28.7g白色沉淀D，D為AgCl，物質的量為0.2mol，則化合物A中含；向溶液A滴加溶液產生藍色沉淀，表明化合物A所含陽離子是，的質量為，物質的量為0.2mol，所以、、的物質的量之比為2∶2∶l，化合物A的化學式為?！驹斀狻浚?）向磁鐵礦石A中加入NaOH溶液時，只有發(fā)生反應，與NaOH溶液反應生成和水，化學反應方程式是；（2）根據分析，溶液F為FeSO4溶液，與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成無色的NO氣體，該反應的離子方程式為；（3）根據上述分析，A的化學式為；（4）溶液A與溶液反應，生成沉淀和CO2氣體，反應的化學方程式為；（5）變質會生成，則只需檢驗化合物A溶解所得溶液中是否含有，可利用KSCN和反應溶液顯紅色進行檢驗，方案為：將化合物A溶于水，取少量溶液于試管，加入幾滴KSCN溶液，觀察現象，加入硫氰化鉀溶液后，溶液顏色無變化，化合物A中不含，沒有變質。5．(1)

離子鍵和共價鍵

Ba(OH)2或Ca(OH)2(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞c()(4)6Cl2+12OH-=8Cl-+3ClO-++6H2O【分析】由題干轉化圖和已知信息A是淡黃色固體，常溫下D是無色氣體，C是一種常見的堿，含有的陰、陽離子均為10電子粒子，則A為Na2O2，D為CO2，B為Na2CO3，C為NaOH，E為Ba(OH)2或Ca(OH)2，據此分析解題?！驹斀狻浚?）由分析可知，A為Na2O2，則A中含有的化學鍵類型有Na+和之間的離子鍵和內部的共價鍵，C為NaOH，則C的電子式為，E的化學式為Ba(OH)2或Ca(OH)2，故答案為：離子鍵和共價鍵；；Ba(OH)2或Ca(OH)2；（2）由分析可知，反應I即Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，故反應Ⅰ的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）分析題干圖示信息可知，3～5的反應為+H+=CO2↑+H2O，此時消耗鹽酸2mol，1～3肯定發(fā)生+H+=，該反應應消耗2molHCl，而此時消耗3molHCl，則肯定含有NaOH，則NaOH的物質的量為1mol，Na2CO3為2mol，反應至a點則有1.5molHCl與Na2CO3反應生成NaHCO3和NaCl，溶液為1.5molNaHCO3和0.5molNa2CO3，溶液呈堿性，若不考慮水解與電離，則此時溶液中含有5molNa+、2.5molCl-、1.5mol和0.5mol，故存在離子濃度：c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞c()，故答案為：c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞c()；（4）由分析可知，C為NaOH溶液，則在一定溫度下，向C的溶液中通入Cl2，所得溶液中n(ClO-)：n()=3：1，根據氧化還原反應配平可知，總反應的離子方程式為：6Cl2+12OH-=8Cl-+3ClO-++6H2O，故答案為：6Cl2+12OH-=8Cl-+3ClO-++6H2O。6．(1)

酸性

B(2)

還原

(3)(4)亞硫酸被氧氣氧化為硫酸，方程式為【分析】a是S元素的-2價氫化物，a是H2S；b是S單質；c是+4價S的氧化物，c是SO2；d是+6價S的氧化物，d是SO3；e是+4價S的含氧酸，e是H2SO3；f是+6價S的含氧酸，f是H2SO4；g是+4價S的含氧酸鹽，g是亞硫酸鹽?！驹斀狻浚?）SO3、SO2都能與堿反應生成相應的鹽，按物質性質分類，SO3、SO2均屬于酸性氧化物。SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁，使紫色石蕊試液變紅，與氯化鋇溶液均不反應，SO2能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能使品紅溶液褪色，故選B。（2）元素處于最低價態(tài)時只有還原性。H2S中硫元素處于最低化合價，具有還原性。H2S溶液久置于空氣中會與氧氣反應生成生成S和水，使溶液變渾濁，發(fā)生反應的化學方程式（3）濃硫酸具有強氧化性，濃硫酸與金屬銅反應的化學方程式。（4）硫酸型酸雨的形成途徑之一：、，故該雨水樣品隨時間變化酸性逐漸增強的原因亞硫酸被氧氣氧化為硫酸，方程式為。7．(1)

15(2)

3d

第四周期Ⅷ族(3)

C＜N＜O

C＜O＜N(4)CH4(5)

3:2

sp3(6)正四面體【分析】前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，基態(tài)X原子核外電子占據4個原子軌道，則X的電子排布式為1s22s22p2，X為C元素，非金屬元素Z的基態(tài)原子在不同形狀的原子軌道中運動的電子數相等，則Z的電子排布式為1s22s22p4，Z為O元素，Y為N元素，基態(tài)W原子是前四周期中未成對電子數最多的元素，則W為Cr元素，其價電子排布式為3d54s1，未成對電子數為6，Cr為24號元素，Q與W的原子序數相差3，Q為27號元素，則Q為Co?！驹斀狻浚?）W為Cr元素，其價電子排布式為3d54s1，則基態(tài)Cr原子價層電子的軌道表示式為，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，不同軌道上的電子空間運動狀態(tài)不同，則其核外電子的空間運動狀態(tài)有15種。（2）Q為Co，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，基態(tài)Co原子核外電子占據能量最高的能級符號為3d能級，Q元素在周期表中的位置為第四周期Ⅷ族。（3）X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，同周期元素從左至右電負性逐漸增大，則元素X、Y、Z的電負性由小到大的順序是C＜N＜O；同周期元素從左至右電離能呈增大趨勢，但是由于N原子的2p能級處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，難失去電子，故電離能比O大，故元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N。（4）X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，最簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3為三角錐性，H2O為角形，二者均不是對稱結構，不是非極性分子，CH4為正四面體形，為對稱結構，是非極性分子。（5）分子的結構為，單鍵為鍵，三鍵中有且只有一個為鍵，另外兩個為鍵，則分子中鍵和鍵的數目之比為3:2，分子中N原子形成3對鍵電子對，還有一對孤電子對，價層電子對數為4，故雜化方式為sp3。（6）W為Cr元素，Z為O元素，中Cr的孤電子對數為，4對鍵電子對，價層電子對數為4，Cr原子的雜化方式為sp3，故離子的空間構型為正四面體。8．(1)NN(2)

(3)

O2和O3

O3(4)Al3+(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(6)D【分析】根據元素在周期表中的位置可知，元素a為H，b為N，c為O，d為Na，e為Al，為f為S，g為Cl，以此解題。【詳解】（1）由分析可知，b為N，則氮氣的結構式為：NN；（2）由分析可知，c為O，d為Na，則為，其電子式為：；過氧化鈉與水反應的化學方程式為：；（3）由分析可知，c為O，其在周期表中的位置是第2周期ⅥA族；氧元素的兩種同素異形體分別為氧氣和臭氧，其化學式分別為：O2和O3；（4）由分析可知，d為Na，e為Al，為f為S，g為Cl，在這些元素前兩種元素形成的簡單離子的電子層數較少，半徑較小，且當核外電子排布相同時，原子序數越大，半徑越小，故離子半徑最小的是Al3+；（5）由分析可知，d為Na，g為Cl，則氯氣和氫氧化鈉反應制備“84消毒液”的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（6）由分析可知，f為S，g為Cl，以此解題；A．可以通過置換反應證明非金屬性強弱，非金屬性強的元素可以置換出非金屬性弱的元素，A正確；B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，反之，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，B正確；C．和同種還原劑反應時，非金屬性強的元素，對應的氧化產物中的元素化合價越高，C正確；D．應該通過最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來證明，D錯誤；故選D。9．(1)

第四周期Ⅷ族

3d64s2(2)N>O>C(3)CH4>NH3>H2O(4)Cl>Al>Na(5)

H2(6)【分析】A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數依次增大，由提示可知A為碳元素；B為N元素；C為O元素；D為Na元素；E為Al元素；F為Cl元素；G為Fe元素；【詳解】（1）元素G為Fe，為26號元素，在周期表中的位置為第四周期Ⅷ族，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價電子排布式為3d64s2；（2）A為碳元素，B為N元素，C為O元素，同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能大小順序是N>O>C；（3）由A、B、C三種元素分別與氫元素形成的簡單氣態(tài)氫化物CH4、NH3、H2O，分子中C、N、O原子的價層電子對數均為4，C、N、O原子上孤電子對數依次為0、1、2，所以CH4為正四面體形(鍵角為109°28')，而NH3、H2O分子中孤電子對與鍵電子對之間存在相互排斥且排斥作用增強(使鍵角小于109o28')，所以NH3分子中的鍵角(107.3°)比H2O(104.5°)大，鍵角從大到小的順序為CH4>NH3>H2O；（4）同一周期元素，元素排列從左到右，所以元素的電負性由小變大，D、E、F三種元素的電負性由大到小為Cl>Al>Na；（5）電解D與F形成的化合物NaCl的水溶液在工業(yè)上有著重要應用，其電解的總反應化學方程式為；陰極上水電離出來的氫離子得電子產生氫氣，產物為H2；（6）工業(yè)上冶煉單質E(Al)是電解熔融的氧化鋁，反應的化學反應方程式是。10．(1)

氮

鈉(2)

ds

3d104s1(3)O＞Cl＞C(4)3:4(5)sp2、sp3(6)角形(7)【分析】A、B、C、D、E是原子序數依次增大的六種短周期元素，A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，則A為C原子；B原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同，則其電子排布式為1s22s22p3，則B為N原子；C原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素，則其電子排布式為1s22s22p4，C為O原子，其第一電離能比N、F的第一電離能都?。籇在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小，故D為Na原子；E元素最高正價與最低負價代數和為6，則E為Cl原子；F基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子，則其價電子排布式為3d104s1，F為Cu原子，據此分析解答?！驹斀狻浚?）B、D的元素名稱分別為氮、鈉。（2）元素F為Cu，位于周期表的ds區(qū)，其價電子的排布式為3d104s1。（3）A為C，C為O，E為Cl，三種元素的電負性由大到小的順序為O＞Cl＞C。（4）已知元素A、B形成的(AB)2鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，其結構式為，三鍵中，一個σ鍵，二個π鍵，則其分子中σ鍵與π鍵之比為3:4。（5）烯丙醇()分子中碳碳雙鍵上的碳原子價層電子對數為3，雜化類型為sp2，飽和碳原子的價層電子對數為4，雜化類型為sp3。（6）的孤電子對數為，價層電子對數為4，則空間構型為角形。（7）工業(yè)上，用惰性電極電解NaCl溶液，生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，電解的總化學方程式。11．(1)第三周期第ⅠA族(2)HClO4(3)(4)Al3+(5)Al(OH)3+OH-=+2H2O(6)C【分析】由圖中元素所在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分別為H、C、N、F、Na、Al、S、Cl元素?！驹斀狻浚?）元素①~⑧中原子半徑最大的元素為Na，在周期表中的位置為第三周期第ⅠA族；答案為：第三周期第ⅠA族；（2）①~⑧元素中，除O、F不存在最高價氧化物對應的水化物外，Cl的非金屬性最強，所以最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4；答案為：HClO4；（3）元素⑦為S元素，最簡單氣態(tài)氫化物為H2S，電子式是；答案為：；（4）④、⑤、⑥、⑦對應簡單離子分別為F-、Na+、Al3+、S2-，S2-比其它離子多一個電子層，F-、Na+、Al3+的電子層結構相同，Al的核電荷數最大，則離子半徑最小的是Al3+；答案為：Al3+；（5）⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，反應的離子方程式Al(OH)3+OH-=+2H2O。答案為：Al(OH)3+OH-=+2H2O；（6）A．最高價氧化物對應水化物的酸性⑧比⑦的強，則非金屬性Cl比S強，A不符合題意；B．單質與變價金屬反應，產物的價態(tài)⑧比⑦的高，表明Cl2的氧化性強于S，則非金屬性Cl比S強，B不符合題意；C．簡單氣態(tài)氫化物對應水溶液的酸性⑧比⑦的強，也就是鹽酸比氫硫酸酸性強，無氧酸的酸性與非金屬性不成正比關系，C不能說明Cl的非金屬性比S強，C符合題意；D．⑧的單質可將⑦的單質從其化合物中置換出來，則表明Cl2的氧化性強于S，則非金屬性Cl比S強，D不符合題意；故選C。答案為：C?！军c睛】F的非金屬性強于Cl，但同濃度氫氟酸的酸性比鹽酸弱。12．(1)(2)(3)CH4<H2O(4)(5)HClO4(6)O<N<P(7)2H2O+2NaOH+2Al=2NaAlO2+3H2↑【分析】由題中表格可知①～⑩元素分別為Li、C、N、O、F、Na、Al、P、S、Cl?！驹斀狻浚?）⑩號元素是，同族的下一周期元素是Br，其原子結構示意圖為；（2）元素②是6號元素，則質子數為6，核內有8個中子，故其質量數=質子數+中子數=6+8=14，該核素符號為；（3）②和④分別是C和O，最簡單氫化物分別為CH4和H2O，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：CH4<H2O；（4）元素⑤和⑥分別為F、Na，兩者形成的化合物為NaF，NaF是離子化合物，其電子式為；（5）⑩號元素是，其形成的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO4；（6）③、④、⑧分別為N、O、P，根據同一周期的元素，從左到右原子序數逐漸增大，同一主族的元素，從上到下原子核外電子層數逐漸增大可知，原子半徑：O<N<P；（7）⑥號元素是Na，Na所形成的堿溶液為NaOH，⑦號元素是Al，其單質為Al，NaOH與Al反應的化學方程式為2H2O+2NaOH+2Al=2NaAlO2+3H2↑。13．(1)粉粹##攪拌##適當升高溫度##適當增大酸的濃度(2)(3)、和鐵粉(4)

加入，促進水解，產生

140(5)(6)還原劑消耗完，空氣進入將鐵氧化，使產率降低【分析】含有含，，的礦渣，先加稀硫酸溶解，溶解形成，，不溶解，通過過濾可以除去，加入鐵粉將還原為，再用將形成沉淀，通入空氣將氧化得到黃鐵。【詳解】（1）為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有：粉粹、攪拌、適當升高溫度、適當增大酸的濃度等；（2）和稀硫酸反應，生成，加入足量的鐵粉還原，發(fā)生反應的方程式為：；（3）已知信息，化學性質極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿，不溶于硫酸，加入的還原鐵粉過量，所以濾渣的主要成分有：、和鐵粉；（4）加入將沉淀，同時產生氣體，反應的離子方程式為：；加入，促進水解，產生；當用沉鐵時，溶液中=；（5）氧化過程中，氧氣將氧化生成黃鐵，反應為化學方程式為：（6）如果超過一定時間，還原劑消耗較多，空氣可以將鐵氧化，使產率降低。14．(1)

紅棕

液(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)

Ar

2K+2H2O=2KOH+H2↑

HClO4

Al(OH)3

Al(OH)3+OH-=+2H2O(4)HF>H2O>NH3(5)離子鍵和共價鍵(6)

Cl

Cl2+2KBr=2KCl+Br2【分析】根據圖示可知，①為Ar，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為C，⑧為Cl，⑨為K，⑩為Br?！驹斀狻浚?）考古工作者利用元素⑦為C元素，一種中子數為8的核素測定一些文物的年代，該原子質量數=6+8=14，符號是；元素⑩組成的單質Br2常溫下是紅棕色的液體；（2）實驗室制取由元素⑧組成的單質Cl2,利用二氧化錳和濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）在這些元素中，最不活潑的元素是Ar，最活潑的金屬單質K與水反應的化學方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑；在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，顯兩性的氫氧化物是Al(OH)3；元素⑤的最高價氧化物的水化物NaOH與元素⑥的最高價氧化物的水化物Al(OH)3反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O；（4）同周期從左到右非金屬性依次增強，非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，故②③④三種元素的簡單氫化物，穩(wěn)定性由強到弱為HF>H2O>NH3；（5）元素②⑧的簡單氫化物NH3和HCl形成的鹽NH4Cl中的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵；（6）同主族從上而下非金屬性減弱，在⑧與⑩中，性質較活潑的是Cl，能證明此結論的化學方程式如：Cl2+2KBr=2KCl+Br2。15．(1)第二周期IVA族(2)53(3)(4)(5)(6)cd【分析】①~⑥代表6種短周期元素，結合圖示可知，①②③位于第二周期，④⑤⑥位于第三周期，②與氫元素形成的簡單氫化物分子中含10個電子，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，簡單氫化物是NH3，故②是N元素，則①為C、③為O，④⑤⑥分別為Na、Mg、Cl?！驹斀狻浚?）①為C元素，在周期表中所處的位置為第二周期IVA族；（2）與⑥同主族的第五周期元素的原子I原子序數為53；（3）元素③與氫形成18電子分子H2O2的電子式為；（4）⑥簡單離子Cl-比④⑤簡單離子Na+、Mg2+多一個電子層，離子半徑最大，Na+、Mg2+具有相同電子層結構，核電荷數越大半徑越小，故④⑤⑥簡單離子半徑從大到小依次為；（5）元素非金屬性越強其最高價氧化物的水化物的酸性越強，故可用化學方程式證明①②的非金屬性強弱，如；（6）根據元素周期表各個周期排布的元素種類數目可知，第七周期排滿，元素的原子序數為118號，如果發(fā)現120號元素，則其位置為于第八周期第IIA族。a.根據上述分析可知120元素在第八周期ⅡA族，故a正確；b.120元素在第八周期ⅡA族，由于原子最外層電子數等于其所在的主族序數，該元素原子核外最外層電子數是2，故b正確；c.同一主族的元素，從上到下，隨著原子序數的增大，元素的金屬性逐漸增強，金屬鍵逐漸減弱，所以其熔點比鈣的熔點低，故c錯誤；d.由于120號元素的金屬性比Ca強，所以與水反應放出氫氣但比鈣劇烈，故d錯誤；e.120號元素金屬性很強，非?；顫姡菀着c空氣中的氧氣及水發(fā)生反應，所以該元素單質需隔絕空氣密封保存，故e正確；f.120號元素是活潑的金屬元素，O元素是活潑的非金屬元素，元素該元素的氧化物屬于離子化合物，故f正確；故不正確的序號是cd。16．(