高中化學(xué)人教版本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 精品2

2023學(xué)年江蘇省蘇州市吳中區(qū)東山中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷一.單項選擇題（本題包括23小題，每題3分，共69分．每小題只有一個選項符合題意）1．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子．下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是（）A．“四中子”不顯電性B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大C．“零號元素”在元素周期表中與氫元素占同一位置D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體2．下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氯化銨的電子式：C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD．CH4的比例模型：3．下列元素中金屬性最強(qiáng)的是（）A．KB．NaC．AlD．Mg4．下列化合物的電子式書寫正確的是（）A．B．C．D．5．關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A．元素周期表有8個主族B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．元素周期表有7個周期D．短周期是指第一、二周期6．下列說法中正確的是（）A．含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物B．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物C．含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物D．氦分子中含有共價鍵7．呼氣法在醫(yī)學(xué)上常用于門螺旋桿菌的診斷，下列關(guān)于的說法中正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)是6B．質(zhì)量數(shù)是6C．電子數(shù)是13D．中子數(shù)是138．下列物質(zhì)中含有共價鍵的是（）A．HClB．NaClC．MgOD．KI9．根據(jù)所學(xué)知識，你認(rèn)為下列敘述正確的是（）A．同周期元素原子的最外層電子數(shù)相同B．在周期表中，最外層電子數(shù)為1的元素都是金屬元素C．在周期表中，第18列元素的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定D．ⅦA族元素容易失去電子10．隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是（）A．最外層電子數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸減小C．元素的主要化合價逐漸增加D．元素的化合價、原子半徑、最外層電子數(shù)、得失電子能力、金屬性與非金屬性呈周期性變化11．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（）A．乙醇和乙酸B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．12C與13CD．金剛石和石墨12．工業(yè)焊接鋼管時常用13755Cs進(jìn)行“無損探傷”，這里的“137”是指該原子的（）A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)13．下列說法中不正確的是（）A．鈉和水的反應(yīng)比鎂劇烈的多B．氟的非金屬性比氯強(qiáng)C．磷酸的酸性比硝酸強(qiáng)D．水的熱穩(wěn)定性比氨強(qiáng)14．下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型完全相同的是（）A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2C．Ar和CCl4D．NH4Cl和Na2O15．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鎂的燃燒反應(yīng)B．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)C．水的分解反應(yīng)D．鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)16．對于10%H2O2的分解反應(yīng)，下列措施能減緩其化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．加入MnO2B．加水稀釋C．加熱D．加入30%的H2O217．下列各組順序的排列錯誤的是（）A．半徑：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．沸點：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔點：SiO2＞NaCl＞CO218．用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是（）A．冬天，塊狀鋅與2mol?L﹣1硫酸溶液反應(yīng)B．冬天，粉末狀鋅與2mol?L﹣1硫酸溶液反應(yīng)C．夏天，塊狀鋅與2mol?L﹣1硫酸溶液反應(yīng)D．夏天，粉末狀鋅與2mol?L﹣1硫酸溶液反應(yīng)19．圖是土豆電池的示意圖．土豆電池工作時，下列有關(guān)說法正確的是（）A．Fe用作正極B．Cu片質(zhì)量減少C．電子由Fe并經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片D．實現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化20．N2+3H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A．增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率D．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH321．對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（）A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會放出能量C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)22．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖．下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是（）A．該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該電池中電極a是正極C．外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極aD．該電池的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O23．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4，下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C．由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽二.（非選擇題，4題，共31分）24．（1）在①Na2O②N2③H2O④CaCl2⑤SiO2⑥NH4Cl⑦CO2⑧HNO3這些物質(zhì)中：屬于離子化合物的有：；屬于共價化合物的有：；既含有離子鍵又含有共價鍵的是：．（填序號）（2）鐵鍋未洗凈晾干，放置一段時間后出現(xiàn)紅褐色銹斑，主要原因是鐵發(fā)生了腐蝕．25．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：（1）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的平均反應(yīng)速率為mol/（L?s）；（2）反應(yīng)到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為．26．看如圖完成下面的填空，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式．（1）Fe電極是（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為，該反應(yīng)是（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；（2）Cu電極是極，其電極反應(yīng)為，該反應(yīng)是反應(yīng)．（3）電池總反應(yīng)的離子方程式為．27．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：（1）寫出②元素的名稱⑧元素的符號，．（2）在這些元素中，（用元素符號填寫，下同）是最活潑的金屬元素；是最活潑的非金屬元素；是最不活潑的元素．（3）這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)；堿性最強(qiáng)；兩性氫氧化物是．寫出以上能反應(yīng)的化學(xué)方程式（至少二個）：（4）從⑤到11的元素中，原子半徑最?。?）比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)，更活潑，試用實驗證明此現(xiàn)象（簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．

2023學(xué)年江蘇省蘇州市吳中區(qū)東山中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一.單項選擇題（本題包括23小題，每題3分，共69分．每小題只有一個選項符合題意）1．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子．下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是（）A．“四中子”不顯電性B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大C．“零號元素”在元素周期表中與氫元素占同一位置D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體【分析】A．中子不帶電；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)成正比；C．“零號元素”指由四個中子構(gòu)成的粒子，無質(zhì)子，不屬于元素；D．同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體．【解答】解：A．因中子不帶電，則由四個中子構(gòu)成的“四中子”粒子不帶電，故A正確；B．因中子的質(zhì)量數(shù)為1，則“四中子”的質(zhì)量數(shù)為1×4=4，氫原子質(zhì)量數(shù)是1，“四中子”質(zhì)量比氫原子大，故B正確；C．因為它不是某種元素，而只有中子，故周期表中沒有該“元素”的位置．故C錯誤；D．由四個氧原子構(gòu)成的分子，其分子式為O4，與O2都是氧元素是不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確．故選C．【點評】本題考查了原子的構(gòu)成微粒的性質(zhì)及同位素、同素異形體等概念，題目難度不大，注重信息和所學(xué)知識的結(jié)合來解答．2．下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氯化銨的電子式：C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD．CH4的比例模型：【分析】A．氯原子的核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是17，為氯離子結(jié)構(gòu)示意圖；B．氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出最外層電子；C．二氧化碳為直線形結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個碳氧雙鍵；D．為球棍模型，甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型．【解答】解：A．氯原子的核外電子數(shù)為17，最外層為7個電子，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；B．氯化銨是由NH4+和Cl﹣離子構(gòu)成，氯離子需要標(biāo)出最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故B錯誤；C．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，則CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故C正確；D．甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型，是甲烷的球棍模型，CH4分子正確的比例模型為：，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式及比例模型與球棍模型等知識，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及書寫原則，明確球棍模型與比例模型的區(qū)別，試題側(cè)重考查學(xué)生規(guī)范答題的能力．3．下列元素中金屬性最強(qiáng)的是（）A．KB．NaC．AlD．Mg【分析】同周期自左而右，元素的金屬性減弱，同主族自上而下，金屬性增強(qiáng)，據(jù)此解答．【解答】解：Na、Mg、Al屬于同一周期，原子序數(shù)依次增大，同周期自左而右，元素的金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg＞Al，Na、K屬于同一主族，電子層增大，故金屬性K＞Na，故金屬性K＞Na＞Mg＞Al，故選：A．【點評】本題考查同周期、同主族元素的遞變規(guī)律，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握．4．下列化合物的電子式書寫正確的是（）A．B．C．D．【分析】從離子化合物和共價化合物的電子式書寫方法確定電子式書寫是否正確，用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷．（2）[]（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號．【解答】解：A．氯化鈣電子式；，故A錯誤；B．硫化鈉為離子化合物，硫離子帶電荷應(yīng)為2﹣，故B錯誤；C．鎂離子不能用方括號括起來，故C錯誤；D．氟化鉀為離子化合物，書寫正確，故D正確．故選D．【點評】本題考查電子式的書寫，難度不大，注意電子式中的電子數(shù)是指最外層電子數(shù)，而不是指電子總數(shù)．5．關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A．元素周期表有8個主族B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．元素周期表有7個周期D．短周期是指第一、二周期【分析】元素周期表有7個周期（短周期、長周期、不完全周期），有18個縱行（7個主族、7個副族、第ⅤⅢ族、零族），以此來解答．【解答】解：A．元素周期表有7個主族，故A錯誤；B．ⅠA族的元素除H元素外都是金屬元素，故B錯誤；C．元素周期表有7個周期，故C正確；D．短周期是指第一、二、三周期，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，較簡單，熟悉元素周期表的橫行和縱行的排布是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)．6．下列說法中正確的是（）A．含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物B．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物C．含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物D．氦分子中含有共價鍵【分析】共價化合物中原子間以共用電子對形成化學(xué)鍵，屬于共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，以此解答該題．【解答】解：A．氯氣等雙原子分子中含共價鍵，但是單質(zhì)，故A正確；B．只存在共價鍵的物質(zhì)可以是共價化合物或非金屬單質(zhì)，故B錯誤；C．離子化合物中一定含有離子鍵，所以含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，故C正確；D．氦分子中不存在任何化學(xué)鍵，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查化學(xué)鍵及化合物的類別，為高頻考點，熟悉化學(xué)鍵的形成及特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵即可解答，注意利用實例來分析解答．7．呼氣法在醫(yī)學(xué)上常用于門螺旋桿菌的診斷，下列關(guān)于的說法中正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)是6B．質(zhì)量數(shù)是6C．電子數(shù)是13D．中子數(shù)是13【分析】元素符號左下角數(shù)字為其質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字為其質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)．【解答】解：的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，核外電子數(shù)6，由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，中子數(shù)為14﹣6=8，故選A．【點評】本題很簡單，考查原子的構(gòu)成及原子中的量的關(guān)系，明確質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)及原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)即可解答．8．下列物質(zhì)中含有共價鍵的是（）A．HClB．NaClC．MgOD．KI【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，共價化合物只含共價鍵．【解答】解：A．氯化氫中氯原子和氫原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故A正確；B．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C．氧化鎂中鎂離子和氧離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C錯誤；D．碘化鉀中碘離子和鉀離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，根據(jù)離子鍵和共價鍵的概念來分析解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵、共價鍵，氯化銨中只含非金屬元素，但銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，為易錯點．9．根據(jù)所學(xué)知識，你認(rèn)為下列敘述正確的是（）A．同周期元素原子的最外層電子數(shù)相同B．在周期表中，最外層電子數(shù)為1的元素都是金屬元素C．在周期表中，第18列元素的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定D．ⅦA族元素容易失去電子【分析】A、同周期元素電子層數(shù)相同，同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同；B、氫元素最外層電子數(shù)為1；C、在周期表中，第18列元素是稀有氣體；D、ⅦA族元素容易得1個電子，達(dá)8e﹣的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．【解答】解：A、同周期元素電子層數(shù)相同，同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，故A錯誤；B、氫元素最外層電子數(shù)為1，是非金屬元素，故B錯誤；C、在周期表中，第18列元素是稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，故C正確；D、ⅦA族元素容易得1個電子，達(dá)8e﹣的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意元素周期律的理解掌握，注意識記周期表中一些特殊性．10．隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是（）A．最外層電子數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸減小C．元素的主要化合價逐漸增加D．元素的化合價、原子半徑、最外層電子數(shù)、得失電子能力、金屬性與非金屬性呈周期性變化【分析】根據(jù)同周期從左向右最外層電子數(shù)增大，原子半徑減小，元素的化合價在增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)；同主族從上到下，隨原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)相同，原子半徑在增大，元素的主要化合價相同，失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱來解答．【解答】解：A．若為同主族關(guān)系，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)相同，故A錯誤；B．若為同周期關(guān)系，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，若為同主族關(guān)系，隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑在增大，故B錯誤；C．若為同主族關(guān)系，同主族從上到下，隨原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價相同，故C錯誤；D．由元素周期律可知，元素的化合價、原子半徑、最外層電子數(shù)、得失電子能力、金屬性與非金屬性呈周期性變化，故D正確；故選D．【點評】本題考查元素周期律，明確元素周期律是原子核外電子周期性變化的必然結(jié)果及同主族、同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律即可解答，題目難度不大．11．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（）A．乙醇和乙酸B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．12C與13CD．金剛石和石墨【分析】分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，把握好三要素：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同、化合物．【解答】解：A、乙醇和乙酸的分子式不同、結(jié)構(gòu)不同，故A錯誤；B、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C、12C與13C質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，均是碳元素的不同核素，互為同位素，故C錯誤；D、金剛石和石墨不是化合物，二者均是碳元素組成的不同形態(tài)的單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，根據(jù)名稱判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵．12．工業(yè)焊接鋼管時常用13755Cs進(jìn)行“無損探傷”，這里的“137”是指該原子的（）A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)【分析】根據(jù)原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此解題．【解答】解：左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，137表示質(zhì)量數(shù)．故選D．【點評】本題主要考查了原子符號的含義，題目難度較小，了解原子的構(gòu)成是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．13．下列說法中不正確的是（）A．鈉和水的反應(yīng)比鎂劇烈的多B．氟的非金屬性比氯強(qiáng)C．磷酸的酸性比硝酸強(qiáng)D．水的熱穩(wěn)定性比氨強(qiáng)【分析】A．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；B．同主族從上到下非金屬性減弱；C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．【解答】解：A．金屬性Na＞Mg，則鈉和水的反應(yīng)比鎂劇烈的多，故A正確；B．同主族從上到下非金屬性減弱，則氟的非金屬性比氯強(qiáng)，故B正確；C．非金屬性P＜N，則磷酸的酸性比硝酸弱，故C錯誤；D．非金屬性O(shè)＞N，則水的熱穩(wěn)定性比氨強(qiáng)，故D正確；故選C．【點評】本題考查元素周期律和周期表的應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．14．下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型完全相同的是（）A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2C．Ar和CCl4D．NH4Cl和Na2O【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價鍵，MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故A錯誤；B．H2O分子中H原子和O原子之間只存在共價鍵、CO2分子中C原子和O原子之間存在共價鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故B正確；C．Ar為單原子分子，不含共價鍵，故C錯誤；D．Na2O含離子化合物，NH4Cl含有離子鍵和共價鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查化學(xué)鍵的判斷，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．15．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鎂的燃燒反應(yīng)B．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)C．水的分解反應(yīng)D．鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．【解答】解：A．鎂的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；D．鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．16．對于10%H2O2的分解反應(yīng)，下列措施能減緩其化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．加入MnO2B．加水稀釋C．加熱D．加入30%的H2O2【分析】使用催化劑、增大濃度、加熱均可加快反應(yīng)速率，以此來解答．【解答】解：A．加入MnO2，作催化劑，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．加水稀釋，H2O2的濃度減小，反應(yīng)速率減緩，故B選；C．加熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故C不選；D．加入30%的H2O2，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D不選；故選B．【點評】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握常見的影響反應(yīng)速率的因素為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．17．下列各組順序的排列錯誤的是（）A．半徑：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．沸點：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔點：SiO2＞NaCl＞CO2【分析】A、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大半徑越?。籅、氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D、根據(jù)熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體分析．【解答】解：A、電子層結(jié)構(gòu)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A正確；B、氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，水分子間含有氫鍵的沸點較高，則氫化物熔沸點：H2O＞H2Se＞H2S，故B錯誤；C、非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4故C正確；D、SiO2為原子晶體，NaCl為離子晶體，CO2為分子晶體，熔點順序：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，故D正確；故選B．【點評】本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．18．用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是（）A．冬天，塊狀鋅與2mol?L﹣1硫酸溶液反應(yīng)B．冬天，粉末狀鋅與2mol?L﹣1硫酸溶液反應(yīng)C．夏天，塊狀鋅與2mol?L﹣1硫酸溶液反應(yīng)D．夏天，粉末狀鋅與2mol?L﹣1硫酸溶液反應(yīng)【分析】題中涉及影響反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度和固體的表面積大小，一般來說，溫度越高、濃度越大，固體的表面積越大，則反應(yīng)速率越大，反之越小，以此解答．【解答】解：冬天溫度低，夏天溫度高，所以夏天的反應(yīng)速率比冬天的高，故A、B錯誤，在硫酸濃度大小一樣的情況下，粉末狀的金屬鋅的反應(yīng)速率比塊狀鋅的反應(yīng)速率要快，故C錯誤，D正確．故選D．【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考高頻考點，注意把握影響反應(yīng)速率的因素，注重相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．19．圖是土豆電池的示意圖．土豆電池工作時，下列有關(guān)說法正確的是（）A．Fe用作正極B．Cu片質(zhì)量減少C．電子由Fe并經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片D．實現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化【分析】根據(jù)金屬的活潑性知，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此解答．【解答】解：A．該原電池中，F(xiàn)e的活潑性比Cu強(qiáng)，F(xiàn)e作負(fù)極，故A錯誤；B．鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上的金屬Cu不會參加電極反應(yīng)，故B錯誤；C．Fe作負(fù)極，銅作正極，電子從Fe沿導(dǎo)線流向Cu，故C正確；D．形成原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了原電池原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，明確電子的移動方向、電極的判斷是解題的關(guān)鍵．20．N2+3H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A．增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率D．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3【分析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，結(jié)合濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響解答該題．【解答】解：A．反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A正確；B．升高溫度能增大反應(yīng)速率，則降低溫度減小反應(yīng)速率，故B錯誤；C．加入催化劑能增大反應(yīng)速率，故C錯誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意可逆反應(yīng)的特點，可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)同時進(jìn)行，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化．21．對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（）A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會放出能量C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)【分析】A、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)放熱；B、舊化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量；C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱熱才發(fā)生，加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；D、有的氧化反應(yīng)放熱有的吸熱．【解答】解：A、大當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B、斷開化學(xué)鍵的過程會吸收能量，故B錯誤；C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱熱才發(fā)生，如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱的，加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，故C錯誤；D、食物的腐敗變質(zhì)是氧化反應(yīng)，該過程是放熱的，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查學(xué)生吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．22．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖．下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是（）A．該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該電池中電極a是正極C．外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極aD．該電池的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O【分析】氫氧燃料電池工作時，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣=2H+，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e﹣=2H2O，正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極．【解答】解：A、該電池工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤．B、氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極上a被氧化，O2在正極b上被還原，所以該電池中電極b是正極，故B錯誤．C、原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即由a通過燈泡流向b，故C錯誤；D、負(fù)極電極反應(yīng)式2H2﹣4e﹣=4H+，正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e﹣=2H2O，正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式2H2+O2=2H2O，故D正確．故選D．【點評】本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意電極方程式的書寫，電極反應(yīng)式與電解質(zhì)溶液的酸堿性有關(guān)，電極反應(yīng)式相加時，得失電子數(shù)必須相等．23．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4，下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C．由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、W同主族且與Y處于不同周期，則X為H元素、W為Na元素；Y、Z同周期且相鄰，且不與X、W不同周期，則二者位于第二周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，則：=，解得：x=7，則Y為N元素、Z為O元素，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、W同主族且與Y處于不同周期，則X為H元素、W為Na元素；Y、Z同周期且相鄰，且不與X、W不同周期，則二者位于第二周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，則：=，解得：x=7，則Y為N元素、Z為O元素，A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），故A錯誤；B．Y為N、Z為O元素，N的非金屬性小于O，則N的簡單氫化物為氨氣，氨氣的穩(wěn)定性小于水，故B錯誤；C．X、Z組成的化合物為水，由Z、W組成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)為化合反應(yīng)，而過氧化鈉與水的反應(yīng)不是化合反應(yīng)，故C錯誤；D．X、Y、Z三種元素分別為H、N、O，三種元素可以形成硝酸，也可以形成硝酸銨，故D正確；故選D．【點評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．二.（非選擇題，4題，共31分）24．（1）在①Na2O②N2③H2O④CaCl2⑤SiO2⑥NH4Cl⑦CO2⑧HNO3這些物質(zhì)中：屬于離子化合物的有：①④⑥；屬于共價化合物的有：③⑤⑦⑧；既含有離子鍵又含有共價鍵的是：⑥．（填序號）（2）鐵鍋未洗凈晾干，放置一段時間后出現(xiàn)紅褐色銹斑，主要原因是鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕．【分析】（1）在①Na2O是離子化合物；②N2是單質(zhì)；③H2O是共價化合物；④CaCl2是離子化合物；⑤SiO2共價化合物；⑥NH4Cl既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物；⑦CO2屬于共價化合物；⑧HNO3屬于共價化合物；（2）鐵鍋中含有Fe、C，F(xiàn)e、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕；【解答】解：（1）在①Na2O是離子化合物；②N2是單質(zhì)；③H2O是共價化合物；④CaCl2是離子化合物；⑤SiO2共價化合物；⑥NH4Cl既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物；⑦CO2屬于共價化合物；⑧HNO3屬于共價化合物，故答案為：①④⑥；③⑤⑦⑧；⑥；（2）鐵鍋中含有Fe、C，F(xiàn)e、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加速被腐蝕，所以鐵鍋的銹蝕屬于電化學(xué)腐蝕，故答案為：電化學(xué)腐蝕．【點評】本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，知道金屬防止被腐蝕的方法，題目難度不大．25．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：（1）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的平均反應(yīng)速率為mol/（L?s）；（2）反應(yīng)到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79%；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為X+Y?2Z．【分析】（1）根據(jù)v=計算化學(xué)反應(yīng)速率；（2）根據(jù)平衡圖象計算物質(zhì)的量濃度及轉(zhuǎn)化率；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計量數(shù)之比呈正比書寫化學(xué)方程式．【解答】解：（1）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為：v===（L?s），故答案為：；（2）反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為=79%，故答案為：79%；（3）由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計量數(shù)之比呈正比，則有Y：X：Z=（﹣）：（﹣）：=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z，故答案為：X+Y?2Z．【點評】本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，以及化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，注意把握化學(xué)方程式的判斷方法．26．看如圖完成下面的填空，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式．（1）Fe電極是負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣=Fe2+，該反應(yīng)是氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；（2）Cu電極是正極，其電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，該反應(yīng)是還原反應(yīng)．（3）電池總反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．【分析】Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池中，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣=Fe2+，Cu為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2，總反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑．【解答】解：（1）Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池中，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案為：負(fù)；Fe﹣2e﹣=Fe2+；氧化；（2）Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池中，F(xiàn)e失電子作負(fù)極，Cu為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則其正極的電極反應(yīng)為：2H++2e﹣=H2↑；故答案為：正；2H++2e﹣=H2↑；還原；（3）根據(jù)反應(yīng)原理知，電池總反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2