人教版高中化學(xué)必修第二冊第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

第一節(jié)硫及其化合物第1課時硫和二氧化硫第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解硫單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；了解二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；知道硫化氫、三氧化硫的性質(zhì)。知識導(dǎo)航一.硫1.硫的存在（1）游離態(tài)：存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。（2）化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。2.物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱：硫磺，顏色狀態(tài)：黃色晶體，溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶與二硫化碳。3.化學(xué)性質(zhì)化合價角度認(rèn)識：(1)與非金屬反應(yīng)

(2)與金屬反應(yīng)(3)與熱的強堿溶液反應(yīng)(如NaOH溶液)歧化反應(yīng)，硫既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性(4)汞灑落在地面，汞易揮發(fā)，汞蒸氣有毒。一般會用硫粉來處理，原理是S＋Hg==HgS二.二氧化硫1.物理性質(zhì)二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化易溶于水。（1體積水約溶解40體積SO2）2.二氧化硫與水SO2與水的反應(yīng)方程式為

SO2＋H2O?H2SO3（亞硫酸）水溶液呈酸性【實驗探究】二氧化硫水溶液的酸堿性、漂白性實驗：實驗操作現(xiàn)象結(jié)論①把盛有SO2的試管倒立于水中，打開膠塞試管內(nèi)液面上升SO2易溶于水②用pH試紙測定溶液的酸堿度試紙變紅色二氧化硫水溶液呈酸性③滴入2滴品紅溶液，振蕩；加熱試管，再觀察品紅褪色；加熱恢復(fù)紅色二氧化硫能使品紅褪色，具有漂白性【結(jié)論】SO2或亞硫酸的漂白性①二氧化硫或亞硫酸有漂白作用，與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱又恢復(fù)為原來的顏色。利用品紅溶液可檢驗二氧化硫氣體。②SO2有漂白性，能使品紅褪色。③SO2的漂白作用與次氯酸的漂白作用相不相同？

不相同SO2的漂白作用穩(wěn)不穩(wěn)定？

不穩(wěn)定④次氯酸的漂白過程是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其漂白作用是永久性的。物質(zhì)SO2HClO、NaClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)變化類型化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后恢復(fù)原來的顏色不可逆，加熱或久置后不恢復(fù)原來顏色—漂白對象有色的有機物，不能漂白指示劑有色的有機物和指示劑有機色素【歸納總結(jié)】漂白劑類型及漂白原理【應(yīng)用】(1)SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是漂白性，加熱后溶液恢復(fù)至紅色；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。(2)SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色石蕊溶液變紅，不能使其褪色。三.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)分別從化合價的角度，作為酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化學(xué)性質(zhì)1.酸性氧化物的通性2.氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成黃色物質(zhì))3.還原性4.漂白性SO2可使品紅溶液褪色，加熱后，溶液由無色變?yōu)榧t色?！镜淅?SO2與CO2混合氣體中成分的檢驗)如圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)B中加入的試劑是________，作用是___________。(2)C中加入的試劑是_______，作用是_____________。(3)D中加入的試劑是__________，作用是__________。(4)實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是________________?！敬鸢浮?1)品紅溶液檢驗SO2

(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗CO2

(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色【歸納】檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程注意：SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁流程設(shè)計檢驗SO2?除去SO2??檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁【注意】有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，試劑選用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不褪成無色。四.三氧化硫1.物理性質(zhì)熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。2.化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性（1）與水反應(yīng)：

SO3＋H2O=H2SO4

（2）與堿性氧化物反應(yīng)：

SO3＋CaO=CaSO4

（3）與堿反應(yīng)：

SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O

（4）與某些鹽溶液反應(yīng)（如：BaCl2）

SO3＋H2O＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl五.硫化氫1.物理性質(zhì)無色有臭雞蛋氣味的劇毒氣體,常溫常壓下，1體積水約能溶解2.6體積的硫化氫氣體。2.化學(xué)性質(zhì)（1）酸性H2S?H＋＋HS－，HS－?H＋＋S2－

（2）還原性（易被Cl2、O2、SO2等氧化）2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O2H2S＋O2===2S↓＋2H2O2H2S＋3O2(足量)===2SO2＋2H2O點燃1．認(rèn)識原子的結(jié)構(gòu)有利于理解元素的性質(zhì)，硫元素的原子序數(shù)是16，下列說法正確的是（）A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示B．硫原子易再得1個電子到達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．硫元素的最高化合價為＋10D．硫在空氣中燃燒生成SO3【答案】A2．下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是()A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形態(tài)存在C．化石燃料的大量燃燒是空氣中二氧化硫含量升高的原因D．分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫要用到二硫化碳、水及過濾操作【答案】B3．下列關(guān)于SO2和SO3的說法正確的是（）A．SO3極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液變紅色C．SO3可與堿反應(yīng)，但不與堿性氧化物反應(yīng)D．SO2在空氣中易被氧化為SO3【答案】A4．下列說法正確的是()A．因SO2具有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B．能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，原理相同D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好【答案】B5．查看葡萄酒標(biāo)簽上的成分信息時，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO2。下列關(guān)于SO2說法正確的是()A．SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥B．SO2不能作食品添加劑，不該添加到葡萄酒中C．SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性【答案】C6．將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化，下列分析正確的是（）A．該過程表明SO2有漂白性 B．白色沉淀為BaCl2C．該實驗表明FeCl3具有還原性D．反應(yīng)后溶液酸性增強【答案】D7．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。(已知:Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O)請回答下列問題:(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是____、____。(2)裝置C中的現(xiàn)象是____，表現(xiàn)了SO2的_________(填氧化性或還原性)。(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象___________。(4)F裝置的作用是___，漏斗的作用是____?！敬鸢浮糠忠郝┒穲A底燒瓶溶液褪色還原性試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色吸收多余的SO2

防止倒吸第一節(jié)硫及其化合物第2課時硫酸

硫酸根離子的檢驗第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解硫酸的性質(zhì),特別是濃硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),能結(jié)合具體化學(xué)實驗認(rèn)識濃硫酸的特性。了解硫酸根離子的檢驗方法,結(jié)合粗鹽提純的實驗操作與步驟安排,進一步體會化學(xué)的應(yīng)用價值。知識導(dǎo)航一．硫酸的用途和工業(yè)制備1．用途：(1)重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。(2)用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。2.硫酸的工業(yè)制備二．硫酸的性質(zhì)1．稀硫酸具有酸的通性：2.硫酸的物理性質(zhì)硫酸是一種無色、黏稠的油狀液體，密度比水的大。濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱。濃H2SO4稀釋的方法是將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。3.濃H2SO4的特性三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性(1)吸水性:濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分,以及混在氣體中的水分子,故常用作干燥劑。

(2)脫水性:濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去。(3)強氧化性:能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)。實驗操作實驗現(xiàn)象a.蔗糖逐漸變黑;b.蔗糖體積膨脹,形成黑色、疏松多孔的海綿狀的炭,并放出有刺激性氣味的氣體實驗結(jié)論a.濃硫酸具有

脫水性

;b.濃硫酸具有

強氧化性

,能將蔗糖炭化生成的碳單質(zhì)氧化為CO2,自身被還原為SO2【實驗探究】實驗現(xiàn)象：試管a中的銅絲表面有氣泡逸出;試管b中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色;試管c中的石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色;將試管a中的溶液慢慢倒入水中,溶液變?yōu)樗{色。a.與金屬單質(zhì)的反應(yīng)b.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)在加熱時,濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：(4)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4發(fā)生鈍化，可用鋁槽車運輸濃H2SO4；體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。(5)可利用濃H2SO4的高沸點難揮發(fā)性制備易揮發(fā)性酸(HF、HCl等)，如吸水性常用作干燥劑，但不能干燥NH3、H2S、HI等分清濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別：①吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)中游離的水，可用作干燥劑?？梢允俏锢碜兓?，也可以是化學(xué)變化，如濃硫酸脫去CuSO4·5H2O晶體中的結(jié)晶水；②脫水性：濃硫酸可將有機物中的H、O原子以2∶1比例脫去脫水性將有機物中的H、O以原子數(shù)2∶1的比例脫去，如使蔗糖變黑【歸納總結(jié)】區(qū)分濃硫酸的吸水性和脫水性三．硫酸根離子的檢驗1．實驗探究在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液,然后各滴入幾滴BaCl2溶液,觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸,振蕩,觀察現(xiàn)象。項目稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液滴入幾滴BaCl2溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成加入少量稀鹽酸并振蕩白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解白色沉淀溶解2．實驗結(jié)論在溶液中,SO42－可與Ba2+反應(yīng),生成不溶于稀鹽酸的白色BaSO4沉淀。反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42－===BaSO4↓。3．檢驗SO42－的正確操作方法：先加稀鹽酸的目的是排除CO32－、SO32－、Ag＋干擾4．實踐應(yīng)用除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)(可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì))4．實踐應(yīng)用除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)(可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì))雜質(zhì)加入的試劑離子方程式可溶性硫酸鹽過量BaCl2溶液SO42－+Ba2+===BaSO4↓CaCl2過量Na2CO3溶液Ca2++CO32－

===CaCO3↓、Ba2++CO32－

===BaCO3↓MgCl2過量NaOH溶液Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓多余的NaOH、Na2CO3適量稀鹽酸OH-+H+

===H2O、CO32－+2H+===H2O+CO2↑【例題1】填寫下表中的實驗現(xiàn)象并判斷濃硫酸表現(xiàn)的特性實驗實驗現(xiàn)象濃硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中藍色晶體變白用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上濾紙變黑將銅片加入盛有濃硫酸的試管中并加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體吸水性脫水性酸性、強氧化性【例題2】下列關(guān)于濃硫酸與Cu反應(yīng)的敘述正確的是()A.在反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)出強氧化性B.該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.在反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性,又表現(xiàn)出酸性D.每1molCu參加反應(yīng)就有2molH2SO4被還原,同時生成2molSO2【答案】C1．硫酸是一種重要的化工原料，下列關(guān)于硫酸的說法中不正確的是()A．硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥和炸藥等B．硫黃和黃鐵礦可以作為制備硫酸的原料C．工業(yè)制備硫酸時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)需要在加熱和催化劑存在的條件下進行D．反應(yīng)生成的SO3可以用水直接吸收來制備硫酸【答案】D2．如圖所示，小試管內(nèi)盛有約3mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U形細(xì)管內(nèi)盛有少量水(為了便于觀察，預(yù)先把水染成了紅色)。沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢倒入約3mL濃硫酸，靜置片刻后，不可能觀察到的現(xiàn)象有A．小試管內(nèi)液體分成兩層，上層藍色，下層無色B．U形細(xì)管內(nèi)左邊液面降低，右邊液面升高C．小試管內(nèi)有少量的白色固體析出D．小試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生【答案】D3．濃硫酸在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是()A．Cu―→CuSO4B．C―→CO2C．蔗糖―→“黑面包”D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3【答案】A4．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42－,常用的方法是()A.取樣,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成B.取樣,滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成C.取樣,滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成D.取樣,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成【答案】C5．選用如圖所示儀器中的兩個或幾個(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置，以驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，下列說法不正確的是A．按氣流從左向右流動，連接裝置的正確順序可以是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成CO2C．丙中溶液褪色，乙中溶液變渾濁，無法說明甲中生成CO2D．丙中溶液不褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成CO2【答案】B6．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－和泥沙,可先將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作:①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液,正確的操作順序是()A.①④②⑤③ B.④①②⑤③C.②④⑤①③ D.⑤②④①③【答案】D7．濃硫酸具有:①難揮發(fā)性(高沸點);②酸性;③強氧化性;④吸水性;⑤脫水性。下列各項分別表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì),請將序號填于空白處:(1)濃硫酸與食鹽共熱,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是

。

(2)濃硫酸與銅共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是

。

(3)濃硫酸與紅熱木炭反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是

。

(4)可用濃硫酸干燥H2、CO2、HCl等氣體,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是

。

(5)向蔗糖中倒入濃硫酸,蔗糖變黑,體積膨脹,且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是

。

①②②③③③⑤④第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)氮及其化合物第1課時氮氣與氮的固定一氧化氮和二氧化氮素養(yǎng)目標(biāo)學(xué)法指導(dǎo)1．通過分析氮氣分子的結(jié)構(gòu)，了解氮氣的化學(xué)穩(wěn)定性，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的能力2．結(jié)合生產(chǎn)、生活實例，了解氮的固定的概念及意義，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任方面的素養(yǎng)3．掌握氮氧化物的重要化學(xué)性質(zhì)。1．復(fù)習(xí)初中所學(xué)氮氣的化學(xué)穩(wěn)定性，結(jié)合氮氣分子中的氮氮三鍵，鞏固對氮氣穩(wěn)定性的理解2．比較法學(xué)習(xí)一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì)3．通過氮氧化物溶于水的原理，認(rèn)識、理解并能計算氮氧化物與氧氣混合通入水中最終所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度知識導(dǎo)圖

課前·新知導(dǎo)學(xué)1．自然界中的氮元素(1)游離態(tài)：以氮分子的形式存在于空氣中。(2)化合態(tài)：存在于動植物體內(nèi)的______________中，土壤、海洋里的________和________中。蛋白質(zhì)氮氣與氮的固定硝酸鹽銨鹽

2．氮氣的化學(xué)性質(zhì)(1)穩(wěn)定性：通常情況下，氮氣難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，無法被大多數(shù)生物體直接吸收。(2)氮氣與金屬或非金屬單質(zhì)的反應(yīng)。①與金屬鎂反應(yīng)：_______________________________。②與氧氣反應(yīng)：_______________________________。③與氫氣反應(yīng)：_______________________________。3．氮的固定(1)定義：將大氣中______態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為____________的過程。(2)分類。游離氮的化合物

雷電

為何氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定？微思考【答案】氮氣分子內(nèi)的兩個氮原子間以共價三鍵結(jié)合，斷開該化學(xué)鍵需要較多的能量。

下列關(guān)于N2的說法中錯誤的是(

)A．N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因為分子中的氮氮三鍵很強B．N2分子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因而N2不能支持任何物質(zhì)的燃燒C．N2在反應(yīng)中既能作氧化劑又能作還原劑D．實驗室可用排水法收集氮氣【答案】B【解析】Mg可在N2中燃燒，B錯誤。1．物理性質(zhì)一氧化氮和二氧化氮物質(zhì)顏色、狀態(tài)氣味毒性水溶性NO無色氣體無味有毒______溶于水NO2______色氣體________________________溶于水不紅棕有刺激性氣味有毒易

2．化學(xué)性質(zhì)(1)在常溫下，NO很容易與O2反應(yīng)，化學(xué)方程式為________________________。(2)NO2溶于水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。2NO＋O2===2NO2

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

3．二氧化氮溶于水的實驗(1)實驗過程。實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無色氣體變?yōu)榧t棕色紅棕色氣體變淺至消失，有無色氣體生成，注射器活塞向內(nèi)滑動化學(xué)方程式_______________________________，_______________________________思考與討論如果要將注射器中的NO充分轉(zhuǎn)化，可再吸入足量的空氣2NO＋O2===2NO2

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

(2)對工業(yè)生產(chǎn)硝酸的啟示。工業(yè)上生產(chǎn)硝酸時，向吸收后的廢氣中再通入適量的氧氣或空氣，能充分利用原料，并能減少NO的排放以保護環(huán)境。實驗室能否用排空氣法收集NO氣體？能否用排水法收集NO2？為什么？微思考【答案】不能。NO與空氣的密度十分接近且易與空氣中的O2反應(yīng)，故不能用排空氣法收集，一般用排水法收集；NO2易與H2O發(fā)生反應(yīng)，故不能用排水法收集，一般用向上排空氣法收集?！敬鸢浮緼【解析】N2和O2在雷電條件下反應(yīng)生成NO，而不是NO2。課堂·素養(yǎng)初培任務(wù)氮的氧化物溶于水的有關(guān)計算素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑宏觀辨識與微觀探析變化觀念與平衡思想氮氧化物在考題中的?？键c：環(huán)境污染原理與防治問題、氮氧化物間的轉(zhuǎn)化、合成硝酸工業(yè)原理問題等，在有關(guān)電子守恒法計算中也經(jīng)?？疾檫@一知識點NO2能溶于H2O并發(fā)生反應(yīng)，為了使NO2盡可能被H2O吸收，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗步驟，以探究NO2被H2O吸收的程度。步驟①：將盛滿NO2氣體的試管倒置于盛水的水槽中，如圖甲所示。步驟②：將O2緩慢通入步驟①的試管中，如圖乙所示。[情境導(dǎo)入]

甲乙

(1)步驟①中：試管內(nèi)氣體的顏色和水位有何變化？發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？(2)步驟②中試管內(nèi)氣體的顏色和體積怎樣變化，試管內(nèi)水位怎樣變化？主要發(fā)生哪些反應(yīng)？【答案】試管內(nèi)緩慢通入O2時，發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2===2NO2，

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，因此試管內(nèi)無色氣體變?yōu)榧t棕色，后又變?yōu)闊o色，但氣體體積減小，液面不斷上升。(3)當(dāng)液面充滿整個試管時，通入的O2與原試管內(nèi)的NO2體積之比是多少？寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮慨?dāng)液面充滿試管時，NO2和通入的O2恰好完全反應(yīng)生成HNO3，即4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，因此V(NO2)∶V(O2)＝4∶1。1．氮的氧化物溶于水的相關(guān)反應(yīng)原理3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①2NO＋O2===2NO2②由方程式①×2＋②得：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③由方程式①×2＋②×3得：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④[深化理解]【名師點撥】氮的氧化物或氮的氧化物與O2的混合氣體溶于水時，剩余的氣體可能是O2，也可能是NO，但不可能是NO2，因為NO2會與水反應(yīng)又生成NO。

在一定溫度和壓強下，將一容積為15mL的試管充滿NO2后，倒置于一個盛有水的水槽中。當(dāng)試管內(nèi)液面上升至一定高度不再變化時，在相同條件下再通入O2，若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度，則通入O2的體積為(

)

A．3.75mL

B．7.5mLC．8.75mL

D．10.5mL【答案】C[典例精練]

將40mLNO2和NO的混合氣體通入倒立在水槽中盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后試管中剩下20mL氣體，則原混合氣體中NO2和NO的體積比為(

)A．2∶1

B．1∶3C．3∶1

D．1∶1【答案】C

如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管；當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升。經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，對原試管中盛裝氣體的說法正確的是(

)A．可能是N2與NO2的混合氣體B．可能是NO2氣體C．只可能是NO與NO2的混合氣體D．只可能是NO2一種氣體【答案】B【解析】N2與水不反應(yīng)，且不溶于水，試管內(nèi)不能完全被水充滿，A錯誤；試管中裝有紅棕色氣體，一定有NO2存在，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可發(fā)生反應(yīng)，試管內(nèi)能完全被水充滿，則可能是NO2氣體，或者是NO和NO2的混合氣體，B正確，C、D錯誤。辨析·易錯易混氮氧化物溶于水所得溶液物質(zhì)的量濃度的計算中易出現(xiàn)的誤區(qū)例

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把22.4LNO、NO2的混合氣體通入裝有1L水的密閉容器中，再向該容器中充入足量的O2，完全反應(yīng)后(假設(shè)反應(yīng)過程中液體體積不變)，容器中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)A．無法計算 B．1mol·L－1C．0.5mol·L－1

D．1.5mol·L－1錯解：A錯因分析：錯選A的原因在于對本題的解題思路不明確，錯誤地認(rèn)為因為不知道混合氣體中NO、NO2的具體量，所以也就無法計算出兩者反應(yīng)后生成的HNO3的物質(zhì)的量濃度。NO、NO2在足量的氧氣條件下會全部生成HNO3，根據(jù)N元素守恒，就可以很簡單地算出HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1。故正確答案為B。滿分策略：守恒法是中學(xué)化學(xué)中常用的一種計算或判斷方法。到目前為止，已接觸的守恒法有質(zhì)量守恒、原子守恒、電子得失守恒、電荷守恒等。善于應(yīng)用守恒法，將達到事半功倍的效果。觀察兩個反應(yīng)：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3

、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，其中，NO、NO2的混合氣體的物質(zhì)的量與生成硝酸的物質(zhì)的量相等。這是解此題的關(guān)鍵。在以后的學(xué)習(xí)中，元素守恒思想有時可能是一種很有效的解題方法。正解：B小練·素養(yǎng)達成【答案】C2．下列關(guān)于NO和NO2的敘述正確的是(

)A．NO是一種紅棕色氣體B．常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合C．含等質(zhì)量氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等D．NO2可用排水法收集【答案】C【解析】解答本題要抓住NO易被氧化、NO2易與水反應(yīng)的特點。NO是無色的氣體，A錯誤；常溫常壓下，NO易與空氣中的氧氣直接化合生成NO2，B錯誤。3．在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為(

)A．3∶1

B．1∶3

C．1∶2

D．2∶1【答案】C【解析】3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,3molNO2中，有2mol氮原子的價態(tài)升高，1mol氮原子的價態(tài)降低，所以發(fā)生還原反應(yīng)的NO2與發(fā)生氧化反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量之比為1∶2。4．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑且通過一步反應(yīng)就能完成的是(

)①N2→NO2

②NO2→NO

③NO2→HNO3

④N2→NOA．①

B．②C．④

D．③【答案】C【解析】該題有兩個要求：(1)必須加入氧化劑；(2)通過一步反應(yīng)就能完成。反應(yīng)①、③、④從化合價角度來看都是升高，但反應(yīng)①N2→NO2不能通過一步反應(yīng)完成；而反應(yīng)③NO2→HNO3雖然氮的化合價升高，但不加氧化劑也能完成，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在該反應(yīng)中，NO2既是氧化劑又是還原劑；只有反應(yīng)④N2→NO必須加入氧化劑且通過一步反應(yīng)就能完成。5．將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是(

)A．1∶1

B．1∶2C．1∶3

D．3∶1【答案】C6．利用如右圖所示裝置收集以下7種氣體(圖中燒瓶的位置不得變化)。①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦SO2(1)若燒瓶是干燥的，則由B口進氣，可收集的氣體有______________(寫序號)。(2)若燒瓶充滿水，可收集的氣體有______________，這時氣體由________口進入。(3)若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，可收集的氣體有______________。(4)若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸使氣體干燥，則可用此裝置來干燥的氣體有____________________，這時氣體由________口進入?！敬鸢浮?1)②④⑦(2)①③⑥A(3)①③⑤(4)①②③④⑥⑦B第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)氮及其化合物第2課時氨和銨鹽知識導(dǎo)圖

課前·新知導(dǎo)學(xué)1．物理性質(zhì)氨色、態(tài)氣味密度沸點溶解性無色氣體有______氣味比空氣的____________液化______溶于水(常溫常壓，1∶____)刺激性小易極易700

2．化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng)。①常用__________實驗來驗證NH3易溶于水。②NH3溶于水形成的溶液叫氨水，溶解在水中的大部分氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨(化學(xué)式__________)?；瘜W(xué)方程式________________。③一水合氨是一種弱堿，在水中有____________發(fā)生電離：_________________________，所以氨水顯________性，能使酚酞溶液________或使紅色的石蕊試紙________。噴泉

NH3·H2O

一小部分堿變紅變藍

NH3+H2O?NH3·H2O(2)氨與酸的反應(yīng)。與HCl反應(yīng)原理：_______________________________。實驗操作：將兩根分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近。實驗現(xiàn)象：_______________________________。實驗應(yīng)用：用于NH3和HCl氣體的互相檢驗。(3)氨的還原性。在加熱和有催化劑(如鉑)的條件下，氨能被氧氣氧化為一氧化氮和水：_______________________________(制硝酸的基礎(chǔ))。NH3＋HCl===NH4Cl

有白煙生成

(1)液氨為何可用作制冷劑？(2)氨水和液氨是同一物質(zhì)嗎？微思考【答案】(1)液氨氣化是要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低。(2)不是同一物質(zhì)。氨水是氨的水溶液，屬于混合物；而液氨是純凈物，成分為NH3。

關(guān)于氨的下列敘述中，不正確的是(

)A．氨氣化吸收大量的熱，因此可用作制冷劑B．氨極易溶于水，因此可用來做噴泉實驗C．氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)D．氨溶于水呈堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色【答案】C【解析】氨水不穩(wěn)定，受熱易分解。1．物理性質(zhì)都是無色或白色晶體，都________溶于水。2．化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性。①氯化銨受熱分解：_______________________________。②碳酸氫銨(碳銨)受熱分解：_______________________________________________。易

銨鹽(2)與堿反應(yīng)。氯化銨與熟石灰的反應(yīng)方程式：_____________________________________________。(3)NH的檢驗。①化學(xué)原理：_______________________________(用離子方程式表示)。②檢驗方法：把NaOH溶液加到某物質(zhì)的固體或溶液里，加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，就可以判斷該物質(zhì)是銨鹽。微思考【答案】不一定。因溶液中加入稀NaOH溶液，即使生成NH3·H2O，沒有加熱，也不會放出氨氣?！敬鸢浮緾【解析】有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨(如NH4Cl)，有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨(如硝酸銨)，A錯誤；銨鹽中的N不一定均呈－3價，如NH4NO3中，N分別為－3、＋5價，B錯誤；可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華，D錯誤。課堂·素養(yǎng)初培任務(wù)一氨及銨鹽的性質(zhì)素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑宏觀辨識與微觀探析變化觀念與平衡思想?？疾辄c有：氨水中的微粒種類、氨溶于水所得溶液濃度的計算、氨氣的檢驗試劑和方法、銨根的檢驗方法管道工人用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如果管道某處漏氣，會產(chǎn)生白煙。[情境導(dǎo)入](1)用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣原理是什么？(已知2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl)氨氣遇濃硫酸也會產(chǎn)生白煙嗎？【答案】若氯氣管道漏氣，發(fā)生反應(yīng)：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl、NH3＋HCl===NH4Cl，產(chǎn)生的白煙是固體NH4Cl。不揮發(fā)性酸，如H2SO4不能揮發(fā)，遇氨氣不會產(chǎn)生白煙。(2)1mol·L－1的氨水中NH3·H2O的濃度就是1mol·L－1嗎？氨水中的溶質(zhì)通常被認(rèn)為是什么？(3)銨鹽有哪些共性？所有的銨鹽受熱分解都會產(chǎn)生氨氣嗎？【答案】銨鹽都易溶于水、受熱易分解、與堿反應(yīng)放出氨氣。不是所有的銨鹽受熱分解都會產(chǎn)生氨氣，如硝酸銨。(4)氨和銨鹽之間是如何轉(zhuǎn)化的？【答案】氨與酸反應(yīng)生成銨鹽，銨鹽與堿反應(yīng)生成氨。1．液氨與氨水的比較[深化理解]3．銨鹽跟堿反應(yīng)——銨鹽的通性銨鹽無論是固體狀態(tài)還是存在于溶液中都能與強堿反應(yīng)。(1)固體間反應(yīng)：反應(yīng)條件是加熱或攪拌，產(chǎn)生NH3。(2)溶液中反應(yīng)：由于NH3極易溶于水，所以產(chǎn)生的NH3會溶解；若溶液濃度很大，會有少量NH3逸出；加熱溶液可使NH3大量逸出。

以下有關(guān)氨及銨鹽的敘述中，不正確的是(

)A．銨態(tài)氮肥不可與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用B．氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性C．實驗室常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取氨D．氨具有還原性，一定條件下可與氧化性物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨極易溶于水的性質(zhì)，不能體現(xiàn)其有氧化性，B錯誤。[典例精練]

檢驗試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是(

)A．加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看試紙是否變藍B．將固體加熱，產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液，看是否變紅C．加水溶解，用pH試紙測溶液的酸堿性D．加入氫氧化鈉溶液，加熱，再滴入酚酞溶液【答案】A任務(wù)二氨的實驗室制法素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑變化觀念與平衡思想科學(xué)探究與創(chuàng)新意識氨的實驗室制法在各類考題中屬于?？疾辄c，具體考點有：氨的實驗室制法原理、防倒吸實驗裝置、氨的簡易制法、氨的驗滿方法等下圖所示三套裝置都可用于實驗室制取少量氨氣。[情境導(dǎo)入](1)實驗室制取氨一般用NH4Cl和Ca(OH)2作為原料，堿為什么不用NaOH？銨鹽為什么不用碳酸銨？【答案】不用NaOH是因為NaOH易吸水結(jié)塊，而且對玻璃儀器的腐蝕性較強；不用碳酸銨是因為碳酸銨分解會產(chǎn)生CO2，使收集到的氨不純。(2)能否用加熱氯化銨固體的方法制取氨？為什么？【答案】不能。氯化銨加熱分解為氨和氯化氫，但是遇冷后二者會立即結(jié)合成氯化銨，收集不到氨。(3)實驗室收集氨時，導(dǎo)管口為什么要插入試管底部？試管口塞有用水或稀硫酸浸濕的棉花團的作用是什么？【答案】氨的密度比空氣的小，插入試管底部相當(dāng)于利用向下排空氣法將空氣排出，收集氨。塞棉花團的作用是抑制氨逸出，防止污染空氣。(4)為收集干燥的氨，氨可用哪些干燥劑干燥？【答案】只能用堿性干燥劑，如生石灰；不能用酸性干燥劑，如P2O5、濃硫酸等；也不能用CaCl2，因為CaCl2會與NH3結(jié)合成CaCl2·8NH3。(5)氨極易溶于水，實驗室中吸收多余的氨，能否直接將導(dǎo)管插入水中？為什么？【答案】不能。因為會發(fā)生倒吸。[深化理解]

氨氣是化學(xué)實驗室經(jīng)常制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)。[典例精練](1)上圖的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置______(填“A”或“B”，下同)，方法②應(yīng)選用裝置______。(2)實驗中要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是________。A．濃硫酸 B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷(3)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________________________。【答案】(1)A

B

(2)B(3)將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍，說明NH3已集滿(或其他合理答案)【解析】A裝置適用于固體與固體加熱制取氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制取氣體。NH3為堿性氣體，只能用堿性干燥劑。檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙。

下面是實驗室制取氨的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是(

)A．①③

B．②③

C．①④

D．②④【答案】A【解析】氯化銨分解生成的NH3與HCl冷卻后又生成NH4Cl，不能得到NH3，①錯誤；實驗室用銨鹽與堿加熱制取氨，常用NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)，該反應(yīng)是固體與固體的反應(yīng)，因為有水生成，試管口應(yīng)略向下傾斜，③錯誤；將濃氨水加入CaO上，CaO與水反應(yīng)放出大量的熱，使NH3·H2O分解放出氨；加熱濃氨水，加快氨揮發(fā)，②④正確。任務(wù)三噴泉實驗素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑證據(jù)推理與模型認(rèn)知科學(xué)探究與創(chuàng)新意識噴泉實驗原理、操作方法、注意事項等都是考題中考查的重點，另外噴泉實驗所得溶液濃度的計算也要特別重視NH3易溶于水的實驗：[情境導(dǎo)入](1)根據(jù)以上實驗，試述形成噴泉的原因是什么？【答案】因氨氣迅速溶解在從膠頭滴管擠壓出的少量水中，使燒瓶內(nèi)的壓強迅速減小，與外界大氣形成較大的壓強差，在壓強差作用下，燒杯和玻璃管內(nèi)液體迅速流動，通過帶尖嘴的導(dǎo)管噴出來，形成噴泉。(2)某同學(xué)做該實驗時，打開彈簧夾后將膠頭滴管內(nèi)的水?dāng)D入燒瓶內(nèi)，可并未產(chǎn)生噴泉。試分析實驗失敗可能的原因是什么？【答案】①裝置氣密性不好；②收集的NH3純度較低；③燒瓶不干燥等。(3)若條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則燒瓶所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？1．噴泉形成原理——減小內(nèi)部壓強，內(nèi)外形成一定壓強差當(dāng)氣體接觸外部的水或溶液時，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。2．引發(fā)噴泉的實驗操作打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管的膠頭，或其他形成壓強差引發(fā)液體向容器中流動噴射的操作。[深化理解]3．使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差的兩種方法4．噴泉實驗應(yīng)注意的問題(1)裝置的氣密性良好。(2)燒瓶要干燥。(3)燒瓶內(nèi)充滿氣體。5．常見能形成噴泉的物質(zhì)組合氣體NH3HClCO2、SO2、Cl2NO2＋O2吸收劑水或鹽酸水或NaOH溶液NaOH溶液水

在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b通過玻璃管呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿整個燒瓶。則a和b分別是(

)[典例精練]選項a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO2CaCl2溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH3水【答案】D【解析】氨極易溶于水，D符合題意；二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，氣體體積變?yōu)樵瓉淼娜种?，A錯誤；常溫下，二氧化碳在CaCl2溶液中的溶解度很小，B錯誤；氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，C錯誤。

能用如下圖裝置進行噴泉實驗的一組氣體是(

)A．HCl和CO2

B．NH3和COC．O2和CO2

D．NO2和NO【答案】A【解析】要利用該裝置進行噴泉實驗，所選氣體必須易溶于NaOH溶液或易與NaOH反應(yīng)。辨析·易錯易混

對有關(guān)噴泉實驗的綜合題答題不規(guī)范例

某實驗小組在實驗室中制取氨氣并設(shè)計實驗驗證氨氣的某些性質(zhì)。(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為______________________________，干燥氨氣要用________，檢驗氨氣時可以用_______________________________。(2)利用如下圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉。(已知HCl極易溶于水且能快速溶解)①若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是_______________________________。②若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶Ⅱ中可觀察到的現(xiàn)象是__________。③通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是____________________________________。題號錯解錯因分析(1)Ca(OH)2＋NH4Cl===CaCl2＋NH3＋H2OCaCl2石蕊試紙①不具備書寫化學(xué)方程式的良好習(xí)慣，不配平，不寫條件，不寫箭頭等②知識欠缺，不知道NH3能與CaCl2反應(yīng)③回答問題不完整，不嚴(yán)密(2)①關(guān)閉c，打開a、b①不認(rèn)真審題，題目中已明確實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉，故沒有必要再次關(guān)閉c②思維不嚴(yán)密，回答問題丟三落四，將重點放在活塞的開關(guān)上，而忽視了擠壓膠頭滴管題號錯解錯因分析(2)②產(chǎn)生白色煙霧不能正確區(qū)分“煙”和“霧”，“煙”是固體小顆粒形成的；“霧”是小液滴形成的(2)③打開b、c，用雙手(或熱毛巾)捂住燒瓶Ⅰ，然后松開雙手不認(rèn)真審題，忽視了“通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)”這一重要的限定條件，而導(dǎo)致答錯滿分策略：平時注意規(guī)范化，考試時才能少丟分。特別是能做到：會做的題不失分，才能證明你是高手。滿分策略：平時注意規(guī)范化，考試時才能少丟分。特別是能做到：會做的題不失分，才能證明你是高手。小練·素養(yǎng)達成1．下列有關(guān)氨的說法正確的是(

)A．氨屬于電解質(zhì)B．液氨是純凈物，氨水是混合物C．氨氣遇濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸都能產(chǎn)生白煙D．氨氣易液化，所以可用來做噴泉實驗【答案】B【解析】氨是非電解質(zhì)，A錯誤；濃H2SO4難揮發(fā)，C錯誤；噴泉實驗是利用了NH3極易溶于水的性質(zhì)，D錯誤。2．以下性質(zhì)不屬于銨鹽的通性的是(

)A．易溶于水 B．含有NHC．可分解放出氨氣 D．能與堿反應(yīng)放出氨氣【答案】C【解析】一般來說，銨鹽受熱分解可產(chǎn)生NH3，但有些銨鹽(如NH4NO3)在加強熱時會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，并不產(chǎn)生NH3。3．實驗室里可按如下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則氣體R是(

)A．HCl

B．Cl2

C．CO

D．NH3【答案】D【解析】從儲氣瓶導(dǎo)管長短及防倒吸裝置可看出R應(yīng)是一種比空氣密度小，易溶于水的氣體，故D正確?！敬鸢浮緽【答案】D【解析】Cl2在水中的溶解度較小，不能用于做噴泉實驗，D錯誤。6．某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下實驗裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答：(1)實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為_________________________。(2)用裝置B收集氨氣時，應(yīng)選擇氨氣的進氣口是________(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由是__________________________。(3)打開裝置B中的止水夾c，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是____________________，__________________。(4)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是________(填序號)?！窘馕觥?2)氨氣比空氣的密度小，可用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管要伸入燒瓶底部。(3)能形成噴泉，證明氨氣極易溶于水；酚酞變紅，說明氨氣的水溶液顯堿性。(4)①不能使NH3進入瓶中，②、④能防止倒吸，③會發(fā)生倒吸。第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第三節(jié)無機非金屬材料學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過閱讀和討論，了解陶瓷、玻璃、水泥等傳統(tǒng)硅酸鹽材料的生產(chǎn)原料、性能和主要用途，知道普通玻璃的主要成分，感受傳統(tǒng)硅酸鹽材料在城鄉(xiāng)建設(shè)中發(fā)揮的重要作用。2、通過學(xué)習(xí)，了解晶體硅、二氧化硅、新型陶瓷、碳納米材料的性能和用途，感受新型無機非金屬材料的奇特性能及其在高科技領(lǐng)域所發(fā)揮的重要作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。3、結(jié)合身邊的生活用品、電子產(chǎn)品、建筑物等用到的無機非金屬材料，感受化學(xué)就