新教材人教版高中化學必修第一冊期末復習試題及答案2套

第第頁新教材人教版高中化學必修第一冊期末復習試題及答案2套期末復習試卷(一)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意)1．成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是()A．木已成舟 B．蠟炬成灰C．鐵杵成針 D．滴水成冰答案B解析A、C、D均為物理變化，沒有元素化合價的變化。2．元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語。下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是()A．次氯酸的電子式：B．S2－的結構示意圖：C．O-18的原子符號：eq\o\al(18,8)OD．CO2分子的結構式：O=C=O答案A解析次氯酸電子式中O原子在中間，A項錯。3．下列有關物質分類正確的是()A．氯水、氨水均為電解質B．Na2O2為堿性氧化物C．NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿D．蛋白質溶液、液氯均屬于分散系答案C解析氯水、氨水均為混合物，不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；Na2O2不是堿性氧化物，B錯誤；NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿，C正確；蛋白質溶液屬于分散系，液氯是純凈物，不是分散系，D錯誤，答案選C。4．在ROeq\o\al(n－,3)中，共有x個核外電子，R原子的質量數為A，則R原子核內含有的中子數目是()A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24答案B解析R的質子數為x－8×3－n＝x－24－n，所以其中子數為A－x＋24＋n，B項正確。5．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是()A．在常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子數是3NAB．標準狀況下，22.4LSO3中含有的原子數目為3NAC．1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NAD．1molNa2O2與水充分反應轉移的電子數為2NA答案A解析標況下SO3是固體，無法計算22.4LSO3的物質的量，B錯；Cl2與堿反應時既作氧化劑又作還原劑，1molCl2轉移1mol電子，C錯；Na2O2與H2O反應中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，1molNa2O2轉移1mol電子，D錯。6．對于溫度、壓強一定的氣體，下列數值中與其物質的量無關的是()A．質量 B．體積C．分子數目 D．氣體摩爾體積答案D7．(2018·武漢華中師大期末)若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是()A．NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、K＋B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－D．K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)答案D解析加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。若顯酸性，COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，若顯堿性，NHeq\o\al(＋,4)不能大量共存，A錯誤；HCOeq\o\al(－,3)在酸性或堿性溶液中均不能大量存在，B錯誤；若顯堿性，Mg2＋不能大量共存，C錯誤；K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)在酸性或堿性溶液中均不反應，可以大量共存，D正確。8．下列離子反應方程式正確的是()①碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Mg2＋③醋酸與大理石：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)剛好沉淀完全：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓⑤Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OA．①②③④⑤ B．②③④⑤C．②③④ D．①③④答案B解析①燒堿過量，Ca2＋與HCOeq\o\al(－,3)的化學計量數之比為1∶2，正確的離子方程式：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，錯誤；②MgCO3微溶于水以化學式保留，硫酸為強酸寫成離子，正確；③醋酸為弱酸以化學式保留，CaCO3難溶于水以化學式保留，正確；④SOeq\o\al(2－,4)剛好完全沉淀時反應的化學方程式：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋H2O＋NaOH，離子方程式：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓，正確；⑤H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，自身被還原成H2O，正確；正確的有②③④⑤。9．H3PO2是精細磷化工產品，其工業(yè)制備原理如下：Ⅰ.2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O=3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑Ⅱ.Ba(H2PO2)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H3PO2下列說法不正確的是()A．反應Ⅰ是氧化還原反應，反應Ⅱ是非氧化還原反應B．H3PO2具有還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸C．在反應Ⅰ中氧化劑與還原劑的質量之比為1∶1D．反應Ⅰ中每生成2.24L(標準狀況)PH3，轉移0.3mol電子答案C解析反應Ⅰ中，可知氧化劑與還原劑的質量之比為2∶6＝1∶3，C錯；每生成2molPH3，轉移6mole－，故每生成2.24L(標準狀況)PH3，即0.1molPH3，轉移0.3mole－，D正確；反應Ⅱ中無化合價變化，為非氧化還原反應，A正確；H3PO2中P為＋1價，具有還原性，B正確。10．如圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內容。據此下列說法中正確的是()硫酸化學純CP500mL品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g·cm－3質量分數：98%A．H2SO4的摩爾質量為98gB．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol·L－1C．配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mLD．若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即用NaOH溶液沖洗答案C11．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()A．鋰(Li)與水反應比鈉與水反應劇烈B．砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強答案A解析金屬性：Na>Li，元素的金屬性越強，對應的單質與水反應越劇烈，則鈉與水反應比鋰與水反應劇烈，A項錯誤；鹵族元素的單質從上到下顏色逐漸加深，則砹(At)為有色固體，鹵化銀(AgF除外)都難溶于水，不溶于硝酸，B項正確；堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應的單質與氧氣反應的產物有氧化物、過氧化物、超氧化物等，越來越復雜，C項正確；非金屬性：Br>I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強，D項正確。12．為確定置于空氣中的下列物質是否變質，所選檢驗試劑(括號內物質)不能達到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)答案D解析NaOH變質混有Na2CO3，可用Ba(OH)2檢驗；FeSO4變質混有Fe3＋，可用KSCN檢驗；KI變質混有I2，可用淀粉檢驗；亞硫酸鈉變質會混有硫酸鈉，二者均可與氯化鋇反應生成白色沉淀，則加氯化鋇不能檢驗變質，應利用鹽酸和氯化鋇檢驗，D錯誤。13．下列“實驗方案”不宜用于完成“實驗目的”的是()選項實驗目的實驗方案A確認Fe(OH)3膠體是否制備成功用可見光束照射B確認金屬活潑性：Na＞Cu將金屬鈉投入CuSO4溶液中C確認鈉與水反應生成NaOH向反應后的混合液中滴加酚酞D確認Cl2無漂白作用將有色紙條放入干燥Cl2中答案B解析膠體能產生丁達爾效應，用可見光束照射確認Fe(OH)3膠體是否制備成功，A正確；氫氧化鈉是強堿，確認鈉與水反應生成NaOH，可以向反應后的混合液中滴加酚酞，C正確；由于氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，所以確認Cl2無漂白作用可以將有色紙條放入干燥Cl2中，D正確。14．欲進行下列實驗，其方案設計合理的是()ABCD檢驗裝置氣密性實驗室制備Fe(OH)2制過氧化鈉比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度答案A15．下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是()A．鈉能與硫酸銅溶液反應置換出紅色的銅B．在Na2O2與水的反應中，氧化產物與還原產物物質的量之比為1∶4C．相同物質的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質的量之比為1∶1D．等質量的Na2O與Na2O2投入等量且足量水中充分反應后所得溶液物質的量濃度相等答案C解析鈉投入硫酸銅溶液中時，先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，所以得不到金屬銅，故A錯誤；Na2O2和水發(fā)生反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，氧化產物為O2，還原產物為NaOH，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，則氧化產物與還原產物物質的量之比為1∶2，故B錯誤；Na2O是由鈉離子和氧離子構成的離子化合物，所以陽離子和陰離子數目之比是2∶1，Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，陽離子和陰離子數目之比也是2∶1，故相同物質的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質的量之比為1∶1，故C正確；由Na2O＋H2O=2NaOH，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑可知，設Na2O與Na2O2的質量均為mg，反應后溶液質量不同，生成NaOH的物質的量不同，則所得溶液物質的量濃度不相等，故D錯誤。16.某同學在研究前18號元素時發(fā)現，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個點代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中不正確的是()A．離O點越遠的元素原子半徑越大B．虛線相連的元素處于同一族C．B、C最高價氧化物對應的水化物可相互反應D．A、B組成的化合物中可能含有共價鍵答案A解析離O點越遠的元素原子的核電荷數增大，但同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，A項錯誤；由原子序數可以知道，虛線相連的元素處于同一族，B項正確；B為鈉元素，C為鋁元素，最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，二者可相互反應，C項正確；氧元素與鈉元素形成的Na2O2含有共價鍵，D項正確。17．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，其中結論正確的是()選項操作現象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色試驗火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K＋D滴加適量稀鹽酸，再滴加AgNO3溶液產生白色沉淀原溶液中有Cl－答案B解析A項，COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋等和BaCl2溶液反應也生成白色沉淀，錯誤；B項，滴加氯水和CCl4，下層溶液顯紫紅色說明產生了碘單質，原溶液無色，可推斷溶液中存在強還原性的I－，正確；C項，黃色火焰可以覆蓋K＋的紫色火焰，檢驗K＋需通過藍色鈷玻璃觀察火焰，錯誤。18．在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質的量濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則該溶液中Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的物質的量濃度之比為()A．3∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶1答案C解析溶液中各物質的氧化性順序為Fe(NO3)3>Cu(NO3)2，加入鐵后會依次發(fā)生氧化還原反應：①Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；②Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋；從圖像中可知鐵為2mol時，發(fā)生的是反應①，消耗硝酸鐵為4mol，生成Fe2＋6mol；再加入2mol鐵發(fā)生反應②，消耗硝酸銅的物質的量為2mol，因此溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2物質的量濃度之比為2∶1，答案選C。二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19．(13分)下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置：請按要求回答下列問題：(1)元素②的單質的電子式是__________。(2)元素⑤與⑥的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比較：________(填化學式)。(3)這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的元素的原子結構示意圖為________。(4)這六種元素中，能與氧結合，生成物可做耐火材料的是________(填元素符號)。(5)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質，發(fā)生反應的離子方程式為___________________；向上述反應后的溶液中再通入元素⑥的單質，發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________________________________________________________________。答案(1)(2)HCl>H2S(3)(4)Mg(5)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O解析由元素在周期表中的位置可以知道，①為C，②為N，③為Na，④為Mg，⑤為S，⑥為Cl。(1)由上述分析可以知道，②為N，其單質為氮氣，電子式為eq\o(N,\s\up6())??eq\o(N,\s\up6())。(2)⑤為S，⑥為Cl，非金屬性Cl>S，所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HCl>H2S。(3)同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是Cl，Cl的原子結構示意圖為。(4)這六種元素中，能與氧結合，生成物可做耐火材料的是Mg，MgO熔點高，可做耐火材料。(5)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質，發(fā)生鈉與水的反應生成NaOH和氫氣，其離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，向上述反應后的溶液中再通入Cl2，發(fā)生反應的化學方程式為Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O。20．(10分)ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2，成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。下圖是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應的Cl2)。(1)儀器P的名稱是________________。(2)寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)B裝置中所盛試劑是________________。(4)F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是________(填序號)，其中與E裝置導管相連的導管口是________(填接口字母)。答案(1)分液漏斗(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(3)飽和食鹽水(4)②d解析(1)實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，濃鹽酸應盛裝在分液漏斗中，則P為分液漏斗。(2)濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(3)生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl雜質，然后用濃硫酸干燥除去水，故B裝置中所盛試劑是飽和食鹽水。(4)ClO2是一種易溶于水的氣體，且密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，且進行尾氣處理，故用雙孔橡皮塞。21．(11分)某同學利用如圖裝置(夾持儀器已略去)研究純堿和小蘇打的性質。(1)該實驗的目的是______________________________________________________________。(2)觀察到有白色沉淀生成的燒杯是________(填字母)。(3)實驗結論是__________________________________________________________________。(4)為進一步定量研究碳酸氫鈉的性質，甲同學用天平準確稱量8.4g碳酸氫鈉，放入質量為37.4g的坩堝中加熱，冷卻稱量，理論上坩堝及剩余固體的總質量為__________g，但實際稱得的質量比該數值要大，可能的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________，改進的操作方法是_______________________________________________________________。答案(1)探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性(2)b(3)熱穩(wěn)定性碳酸鈉大于碳酸氫鈉(4)42.7碳酸氫鈉沒有完全分解或冷卻過程中吸收空氣中的水分繼續(xù)加熱，在干燥器中冷卻后稱量，直到質量不再變化為止(或放置在干燥器中冷卻后稱量)解析(4)根據方程式2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知固體減少的質量是3.1g，則理論上坩堝及剩余固體的總質量為8.4g－3.1g＋37.4g＝42.7g；若實際稱得的質量比該數值要大，可能的原因是碳酸氫鈉沒有完全分解或冷卻過程中吸收空氣中的水分，因此改進的操作方法是繼續(xù)加熱，在干燥器中冷卻后稱量，直到質量不再變化為止，或放置在干燥器中冷卻后稱量。22．(12分)《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下：(1)檢測銹蝕產物主要成分的化學式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOCl鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。(2)分析腐蝕原理一般認為，鐵經過了如下腐蝕循環(huán)：①Fe轉化為Fe2＋。②Fe2＋在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質中鐵元素的化合價為________。③FeO(OH)和Fe2＋反應形成致密的Fe3O4保護層，Fe2＋的作用是________(填字母)。a．氧化劑b．還原劑c．既不是氧化劑也不是還原劑④Fe3O4保護層被氧化為FeO(OH)，如此往復腐蝕：Fe3O4＋____O2＋____H2O=____FeO(OH)(將反應補充完全)。(3)研究發(fā)現，Cl－對鐵的腐蝕會造成嚴重影響?；瘜W修復：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層，方法如下：將鐵器浸沒在盛有0.5mol·L－1Na2SO3、0.5mol·L－1NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。①檢測洗滌液中有無Cl－的方法是_________________________________________________。②脫氯反應：FeOCl＋OH－=FeO(OH)＋Cl－。離子反應的本質是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大?。篲_______________。③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是______SOeq\o\al(2－,3)＋______FeO(OH)=______SOeq\o\al(2－,4)＋____Fe3O4＋______H2O(將反應補充完全)。答案(1)H2O(潮濕)(2)②＋3③c④41612(3)①取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無白色沉淀產生說明無Cl－②S(FeOCl)>S[FeO(OH)]③16123解析(1)鐵器在具有O2、H2O(潮濕)等環(huán)境中容易被腐蝕。(2)②根據化合物中化合價代數和為0可知FeO(OH)中鐵元素的化合價為＋3。③反應中元素的化合價均不變化，所以Fe2＋既不是氧化劑也不是還原劑。④1mol四氧化三鐵中含有1mol亞鐵離子，失去1mol電子，所以根據電子得失守恒和原子守恒可知反應的方程式為4Fe3O4＋O2＋6H2O=12FeO(OH)。(3)①氯離子可以利用硝酸銀溶液檢驗。②離子反應的本質是離子濃度的減小，這說明FeO(OH)更難溶，因此FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度。③1mol四氧化三鐵中含有1mol亞鐵離子，亞硫酸鈉的氧化產物是硫酸鈉，根據電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知Na2SO3還原FeO(OH)生成Fe3O4的離子方程式是SOeq\o\al(2－,3)＋6FeO(OH)=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe3O4＋3H2O。期末復習試題(二)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意)1．下列詩句描述的過程涉及氧化還原反應的是()A．月波成露露成霜 B．雪融山頂響流泉C．粉身碎骨渾不怕 D．爆竹聲中一歲除答案D解析A項，只涉及物質狀態(tài)的變化，屬于物理變化；B項，只涉及物質狀態(tài)的變化和水的流動，屬于物理變化；C項，只涉及物質顆粒大小的變化，屬于物理變化；D項，涉及燃燒類型的氧化還原反應。2．X元素的一個原子失去兩個電子轉移到Y元素的兩個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中不正確的是()A．Z可以電離B．Z可以表示為XY2C．X形成＋2價陽離子D．Z的電子式為：答案D解析由題意知，Z中X失去電子形成的為X2＋，Y形成的是Y－，故電子式為。3．下列說法正確的是()①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是非電解質③冰和干冰既是純凈物又是化合物④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含COeq\o\al(2－,3)A．①③④⑤B．①③④C．①④⑤D．①②③④⑤答案B解析②“鋇餐”是硫酸鋇，硫酸鋇是電解質，錯誤；③冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，正確；⑤加入稀鹽酸產生無色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則溶液中可能有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等離子，錯誤。4．下列敘述中正確的是()A．H3O＋和OH－中具有相同的質子數和電子數B．35Cl2與37Cl2屬于同一種物質C．235U和238U互為同位素，物理性質幾乎相同，化學性質不同D．質子數相同的微粒一定屬于同一元素答案B解析H3O＋質子數為11，OH－中的質子數是9，因此兩者質子數不同，故A項錯誤；35Cl2與37Cl2都是由氯元素組成的單質，結構相同，為同一物質。互為同位素的原子，核外電子排布相同，最外層電子數決定其化學性質，因此同位素的化學性質幾乎完全相同，但物理性質不同，故C項錯誤；元素的研究對象是原子，質子數相同的微粒不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，故D項錯誤。5．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．1mol氦氣所含原子的數目為2NAB．12g12C中所含的碳原子數為NAC．標況下22.4L的任何氣體所含原子數均為NAD．相同體積的O2(g)和NO2(g)分子數均為NA答案B解析12g12C的物質的量是1mol，所含的碳原子數為NA，B正確；標況下22.4L的任何氣體所含分子數均為NA，原子數不一定，C錯誤；相同體積的O2(g)和NO2(g)分子數不一定均為NA，因為未指明狀態(tài)，氣體的物質的量不能確定，D錯誤。6．下列各組數值或物理量中，都不隨水的“物質的量”的變化而變化的是()A．水的沸點；水分子的數目B．水的質量；水的相對分子質量C．水的體積；水中所含原子的數目D．水的密度；水的摩爾質量答案D解析水的沸點、密度、摩爾質量都不隨水的“物質的量”的變化而變化。7．下列離子在指定溶液中可能大量共存的是()A．c(H＋)＝0.1mol·L－1溶液中：K＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)B．某無色透明溶液中：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SCN－C．能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．c(OH－)＝0.1mol·L－1溶液中：HCOeq\o\al(－,3)、K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)答案C解析c(H＋)＝0.1mol·L－1溶液中，Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)與NOeq\o\al(－,3)之間均能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；某無色透明溶液中，Fe3＋有顏色且Fe3＋與SCN－不能大量共存，B錯誤；－)＝0.1mol·L－1溶液顯堿性，HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，D錯誤。8．下列有關反應的離子方程式正確的是()A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOB．Fe跟稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．將濃鹽酸與MnO2混合加熱：MnO2＋2H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋H2OD．過氧化鈉投入水中：Na2O2＋2H2O=O2↑＋2OH－＋2Na＋答案A9．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。下列說法正確的是()A．O2、S2Oeq\o\al(2－,3)都是氧化劑B．x＝2C．每轉移3mol電子，有1.5molFe2＋被氧化D．氧化產物只有S4Oeq\o\al(2－,6)答案C＋是還原劑，錯誤；B項，根據氫原子守恒可知x＝4，錯誤；C項，每消耗3mol亞鐵離子，由O元素的化合價變化可知，轉移電子為1mol×2×(2－0)＝4mol，但3mol亞鐵離子中只有2mol被氧化，所以每轉移3mol電子，有1.5molFe2＋被氧化，正確；D項，Fe、S元素的化合價升高，S2Oeq\o\al(2－,3)和Fe2＋是還原劑，所以Fe3O4、S4Oeq\o\al(2－,6)是氧化產物，錯誤，答案選C。10．體檢時的一些指標常用物質的量濃度表示(可將元素近似折算成相應離子)。根據下圖相關數據，下列分析不正確的是()A．1mmol·L－1＝1.0×10－3mol·L－1B．可用焰色試驗測定鉀離子的含量C．該報告中Mg2＋指標正常D．若某人10mL血清樣本中含鈣離子1.2mg，則其鈣含量略偏高答案B解析1mmol·L－1＝1.0×10－3mol·L－1，A正確；焰色試驗只能定性判斷元素的存在，不能用焰色試驗測定鉀離子的含量，B錯誤；該報告中Mg2＋的濃度介于0.75與1.25之間，因此指標正常，C正確；若某人10mL血清樣本中含鈣離子1.2mg，濃度是eq\f(1.2,40×0.01)mmol·L－1＝3mmol·L－1，所以其鈣含量略偏高，D正確。11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族，下列說法正確的是()A．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同C．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱D．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故X為碳元素；W與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，離子核外電子數為10，故Z的質子數為12，則Z為Mg。同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)，故A錯誤；Y和Z、W形成的化合物分別為MgO、SiO2，MgO、SiO2中存在的化學鍵分別是離子鍵、共價鍵，故B錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性X(C)>W(Si)，所以X的最高價氧化物的水化物酸性比W的強，故C錯誤；元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y(O)>W(Si)，所以Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故D正確。12．在硫酸鐵溶液中，加入銅粉至完全溶解后，又加入一定量鐵粉，充分反應后有殘余固體，則下列判斷正確的是()A．最后得到的溶液中只含Cu2＋B．殘余固體一定全部是銅C．殘余固體可能為鐵、銅混合物D．最后得到的溶液中含有Fe3＋答案C解析開始反應：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，銅完全溶解，有兩種可能：剛好反應完全，溶＋優(yōu)先反應，最后有固體殘余，一定發(fā)生反應Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，若鐵恰好反應，則殘留固體為銅，若鐵過量，殘留固體為銅和鐵。13．下列檢驗Cl－的方法正確的是()A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀說明該溶液中有Cl－B．向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明溶液中有Cl－C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中有Cl－D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明溶液中有Cl－答案D解析可能有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等的干擾，A錯誤；加入鹽酸，引入Cl－，B、C錯誤；硝酸酸化排除COeq\o\al(2－,3)等其他離子的干擾，加硝酸銀溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即為AgCl，由此說明原溶液中有Cl－，D正確。14．有兩份質量相同的碳酸氫鈉固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應，則它們所消耗的鹽酸的體積比為()A．2∶1B．1∶1C．1∶2D．4∶1答案B解析無論碳酸氫鈉是直接與鹽酸反應，還是先加熱分解后再與鹽酸反應，生成的氯化鈉的質量相等，即消耗鹽酸的量相等。15．(2018·衡陽八中期末)A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設計成分分析方案如下，下列分析不正確的是()A．當m1>m2時，溶液a中陰離子只有1種B．生成藍色溶液的離子方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋C．要確定混合物中是否含Al，可取A加入適量稀鹽酸D．當m2－m3＝2.96時，Fe3O4的質量至少為2.32g答案A解析當m1>m2時，說明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液，且還有過量的氫氧化鈉，陰離子不止一種，故A錯誤；Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價鐵離子有強氧化性，發(fā)生Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，故B正確；金屬氧化物與酸反應生成水，無氫氣，而銅與鹽酸不反應，可取A加入適量稀鹽酸，如果有氣體產生，證明鋁存在，故C正確。16．下列說法正確的有()①離子鍵與共價鍵的本質都是靜電作用②任何物質中都存在化學鍵③氫鍵是極弱的化學鍵④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵⑥任何共價鍵中，成鍵原子成鍵后均滿足穩(wěn)定結構⑦驗證化合物是否為離子化合物的實驗方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導電⑧兩種非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵⑨化學鍵斷裂，一定發(fā)生化學變化A．1個B．2個C．3個D．4個答案C解析②稀有氣體中沒有化學鍵，錯誤；③氫鍵不是化學鍵，錯誤；④陰、陽離子之間存在靜電吸引力和靜電斥力，離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電作用，錯誤；⑥BF3中B原子周圍只有6個電子，不滿足穩(wěn)定結構，錯誤；⑧兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵，例如NH4H，錯誤；⑨化學變化中存在舊鍵的斷裂和新鍵的形成，只存在化學鍵的斷裂不一定發(fā)生化學變化，如HCl溶于水，共價鍵被破壞，屬于物理變化，錯誤。17．下列實驗現象與結論均正確的是()選項實驗操作實驗現象實驗結論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2＋B向無色溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色無色溶液中含有I－C某少量氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁該氣體一定是CO2D將銀白色的金屬鈉放置在空氣中鈉表面很快變暗金屬鈉具有強氧化性答案B解析溶液中含有Fe3＋也具有上述現象，Fe2＋是否含有無法確定，A錯誤；氯水中氯氣分子具有強氧化性，把I－氧化為I2，溶液分層，碘易溶于四氯化碳中呈現紫紅色，符合題意，B正確；二氧化硫氣體也具有上述的實驗現象，無法確定一定是CO2，C錯誤。18．有Na、Mg、Al、Fe、Cu五種金屬，若兩兩混合，取混合物15g與足量稀硫酸反應后完全溶解，產生標準狀況下H211.2L，求此混合物的組合方式最多有()A．2種B．3種C．4種D．6種答案D解析混合物15g與足量稀硫酸反應，產生標況下H211.2L，即0.5mol,15g金屬提供電子的物質的量為0.5mol×2＝1mol，故提供1mol電子需要金屬的平均質量為15g。則提供1mol電子需要Na的質量為23g；Mg的質量為24g×1/2＝12g；Al的質量為27g×1/3＝9g；Fe的質量為56g×1/2＝28g；Cu不與稀硫酸反應產生氫氣，提供1mol電子需要Cu的質量為無窮大；故兩兩混合，可能的組合為Na與Mg、Na與Al、Cu與Mg、Cu與Al、Fe與Mg、Fe與Al，共6種。二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19．(10分)國際化學年的中國宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。(1)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：_______________________________________________________________________________。(2)廚房里小蘇打常作面包和糕點的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式：_______________________________________________________________________________。(3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應的離子方程式：________________________________。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是________(填字母)。A．有銅無鐵 B．有鐵無銅C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無答案(1)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(2)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)(3)Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋B解析(3)鐵的還原性強于銅，在FeCl3溶液中加入Fe粉和銅粉，鐵發(fā)生反應：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，鐵若過量，則反應結束時鐵、銅都有；若鐵恰好完全反應，則反應結束時有銅無鐵。鐵反應完后，銅再與Fe3＋反應，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，銅完全反應時，鐵、銅都無。20．(12分)現有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數依次增大且分別位于三個不同的周期。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數是最內層電子數的2倍，C、F的最外層電子數相等，且C、F的原子序數之和為A、D原子序數之和的兩倍。(1)A、C、D、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________(填元素符號)。(2)B、E、F、G最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是________(填化學式)。(3)由C、D兩元素能形成一種原子個數比為1∶1的化合物，該化合物所含的化學鍵類型有__________。(4)下列事實能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強的是________(填字母)。a．G單質與Na2S溶液反應溶液變混濁b．F的氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱c．G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(5)A、C、D、F四種元素形成的化合物M和N在溶液中相互反應的離子方程式是_______________________________________________________________________________。答案(1)r(S2－)>r(O2－)>r(Na＋)>r(H＋)(2)HClO4(3)離子鍵、共價鍵(4)ac(5)H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2O解析現有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，D是短周期中原子半徑最大的，D為Na；已知該七種元素位于三個不同的周期，且A、D位于同一主族，A為H；B、E最外層電子數是最內層電子數的2倍，B為C，E為Si；C、F的最外層電子數相等，且C、F的原子序數之和為A、D原子序數之和的兩倍，C、F的原子序數之和為24，C的原子序數小于D，F的原子序數大于D，所以C為O；F為S；G為Cl。(1)離子的電子層數越多，半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小；因此離子半徑由大到小的順序是：r(S2－)>r(O2－)>r(Na＋)>r(H＋)。(2)元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性就越強，B、E、F、G最高價氧化物對應的水化物分別為：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HClO4；因非金屬性：Cl>S>C>Si，所以最高價含氧酸酸性由強到弱的順序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；綜上所述，B、E、F、G最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4。(3)由C、D兩元素能形成一種原子個數比為1∶1的化合物Na2O2，所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵。(4)G為Cl原子，其單質Cl2與Na2S溶液反應的方程式為：Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓，G的得電子能力強，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強，a正確；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性就越強，F的氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱不能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強，b錯誤；G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知G的氫化物穩(wěn)定，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強，c正確。(5)A、C、D、F四種元素組成的化合物M和N分別為：NaHSO4和NaHSO3，它們在溶液中相互反應的離子方程式是：H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2O。21．(11分)A、B、C、D是中學化學常見的單質，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可變化合價。它們之間存在如下圖所示的轉化關系。由此推斷：(1)甲的化學式為________________，丙的化學式為________________。(2)寫出甲和D反應的化學方程式：______________________________________________