高中化學(xué)魯科版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì) 第3章測(cè)評(píng)

第3章測(cè)評(píng)(時(shí)間:90分鐘滿(mǎn)分:100分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()(導(dǎo)學(xué)號(hào)52720231)A.該物質(zhì)的分子式為SNB.該物質(zhì)具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)C.該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵D.該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體解析：圖示為分子結(jié)構(gòu),所以分子式為S4N4,A項(xiàng)錯(cuò);分子晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)一般較低,B項(xiàng)錯(cuò);從圖示看出,分子中存在S—N極性鍵和S—S非極性鍵,C正確;同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)。答案：C2.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是()A.次氯酸的電子式HB.二氧化硅的分子式SiO2C.硫原子的最外層電子排布式3s23p4D.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖○+11?解析：次氯酸為共價(jià)化合物,H、Cl原子只需形成1對(duì)共用電子對(duì)即可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),O原子需形成2對(duì)共用電子對(duì)才可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故其電子式為H··O······Cl······,A錯(cuò)誤;二氧化硅是原子晶體,其結(jié)構(gòu)中不存在分子,故SiO2不能稱(chēng)為分子式,只能稱(chēng)為化學(xué)式,B錯(cuò)誤;S是16號(hào)元素,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,C正確答案：C3.下表中列出了對(duì)有關(guān)晶體的說(shuō)明,有錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)ABCD晶體名稱(chēng)碘化鉀干冰石墨碘組成晶體的微粒名稱(chēng)陰、陽(yáng)離子分子原子分子晶體內(nèi)存在的作用力離子鍵范德華力共價(jià)鍵范德華力解析：石墨是混合鍵型晶體,晶體內(nèi)既存在共價(jià)鍵,又有范德華力,同時(shí)還有金屬鍵的特性。答案：C4.下列推論中正確的()的沸點(diǎn)高于CH4的,可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3的H4+為正四面體,可推測(cè)出P晶體是分子晶體,可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體是碳鏈為直線(xiàn)形的非極性分子,可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線(xiàn)形的非極性分子解析：由于NH3分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)反常偏高大于PH3的,A錯(cuò);N、P是同主族元素,原子結(jié)構(gòu)相似,它們的氣態(tài)氫化物及其離子NH4+和PH4+結(jié)構(gòu)類(lèi)似都是正四面體結(jié)構(gòu),B正確;CO2是分子晶體,而SiO2是原子晶體,C錯(cuò);C2H6中兩個(gè)—CH3對(duì)稱(chēng),是非極性分子,而C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu),中間碳原子上極性不能互消答案：B5.下列說(shuō)法中正確的是()A.分子晶體中一定存在分子間作用力,不一定存在共價(jià)鍵B.分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D.元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)越活潑解析：稀有氣體組成的晶體中不含化學(xué)鍵,只含有分子間作用力,A正確;分子中含有2個(gè)能電離成H+的氫原子的酸才是二元酸,如CH3COOH分子中含有4個(gè)H,卻是一元酸,B錯(cuò);金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子,但不是離子晶體,C錯(cuò);氮元素的非金屬性比較強(qiáng),但N2很穩(wěn)定,D錯(cuò)。答案：A6.下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn):Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是()A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體C.同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體D.不同族元素的氧化物可形成相同類(lèi)型的晶體解析：由表中熔點(diǎn)數(shù)據(jù)分析,BCl3和干冰是分子晶體,AlCl3也是分子晶體。答案：B7.美國(guó)科學(xué)家用有機(jī)分子和球形籠狀分子C60,首次制成了“納米車(chē)”(如圖所示),每輛“納米車(chē)”是用一個(gè)有機(jī)分子和四個(gè)球形籠狀分子“組裝”而成。下列說(shuō)法正確的是()A.我們可以直接用肉眼清晰地看到這種“納米車(chē)”的運(yùn)動(dòng)B.“納米車(chē)”的誕生,說(shuō)明人類(lèi)操縱分子的技術(shù)進(jìn)入一個(gè)新階段C.“納米車(chē)”是一種分子晶體的熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn)高解析：據(jù)題意,“納米車(chē)”是肉眼所不能見(jiàn)的,A項(xiàng)錯(cuò)誤;“納米車(chē)”只是幾個(gè)分子的“組裝”體,并非晶體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;C60屬于分子晶體,熔點(diǎn)要比金剛石的低得多,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B8.元素X的某價(jià)態(tài)離子X(jué)n+中所有電子正好充滿(mǎn)K、L、M三個(gè)電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()元素的原子序數(shù)是19B.該晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3∶1+中n=1D.晶體中每個(gè)Xn+周?chē)?個(gè)等距離且最近的N3-解析：從“X的某價(jià)態(tài)離子X(jué)n+中所有電子正好充滿(mǎn)K、L、M三個(gè)電子層”可以看出,Xn+共有28個(gè)電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;圖中Xn+位于每條棱的中心,一個(gè)晶胞擁有Xn+的個(gè)數(shù)為12×14=3,N3-位于頂點(diǎn),一個(gè)晶胞擁有N3-的個(gè)數(shù)為8×18=1,B項(xiàng)正確;由于該物質(zhì)的化學(xué)式為X3N,故X顯+1價(jià)答案：A9.下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)表,有關(guān)的判斷正確的是()Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A.只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體B.在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)C.同族元素的氧化物不可能形成不同類(lèi)型的晶體D.金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高解析：金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子,但不屬于離子晶體,A錯(cuò);在含有H原子的共價(jià)化合物中H原子形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B錯(cuò);CO2和SiO2分別屬于分子晶體和原子晶體,C錯(cuò);Na的熔點(diǎn)低于AlCl3,D正確。答案：D10.金屬鈉晶體為體心立方晶胞(如圖),實(shí)驗(yàn)測(cè)得鈉的密度為ρ(g·cm-3)。已知鈉的摩爾質(zhì)量為a(g·mol-1),阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol-1),假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對(duì)角線(xiàn)上的三個(gè)球相切。則鈉原子的半徑r(cm)為()(導(dǎo)學(xué)號(hào)52720232)鈉晶體的晶胞結(jié)構(gòu)A.32aNC.34·3解析：根據(jù)題給信息,鈉晶體的一個(gè)晶胞中有2個(gè)鈉原子(金屬鈉晶體為體心立方晶胞,鈉原子個(gè)數(shù)=18×8+1=2)。若鈉原子的半徑為r(cm),則晶胞的體對(duì)角線(xiàn)為4r(cm),那么晶胞的體積為4r33cm3,根據(jù)ρ=mV得ρ=2aNA4答案：C11.下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是()A.在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.基態(tài)Fe原子的外圍電子軌道表示式為C.因氧元素的電負(fù)性比氮元素的大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn),Cu在元素周期表中屬于s區(qū)元素解析：原子中2p軌道的電子能量低于3s軌道的電子能量,I1(O)<I1(N),Cu元素在元素周期表中ds區(qū)。A、C、D三項(xiàng)不正確。答案：B12.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確,且存在因果關(guān)系的是()表述Ⅰ表述ⅡA在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下,CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大,Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時(shí),同一主族元素的化合價(jià)相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同續(xù)表表述Ⅰ表述ⅡDP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物解析：A選項(xiàng)中,NaCl溶于水是離子晶體的特性,I2是非極性分子溶解度小;B選項(xiàng)中分子的穩(wěn)定性與鍵能有關(guān),所以正確;C中形成化合物不一定是最高價(jià)或最低價(jià),所以不與最外層電子數(shù)呈因果關(guān)系;D選項(xiàng)因P4O10與水發(fā)生了反應(yīng),生成的溶液可導(dǎo)電,表述有誤。答案：B二、非選擇題(本題包括4小題,共52分)13.(9分)有A、B、C三種晶體,分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成,對(duì)這3種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下表所示。項(xiàng)目熔點(diǎn)/℃硬度溶解性導(dǎo)電性水溶液與Ag+反應(yīng)A811較大易溶水溶液(或熔融狀態(tài)下)導(dǎo)電白色沉淀B3500很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C很小極易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀(1)三種晶體的化學(xué)式分別為A:,B:,C:。

(2)晶體的類(lèi)型分別為A:,B:,C:。

(3)晶體中粒子間的相互作用分別為A:,B:,C:。

解析：根據(jù)A的水溶液與Ag+反應(yīng)有白色沉淀,說(shuō)明A的水溶液中有Cl-,再根據(jù)其導(dǎo)電性得A為NaCl或HCl,又因?yàn)槠溆捕容^大,所以判斷其為NaCl。由于B的熔點(diǎn)很高,硬度很大,不導(dǎo)電,不溶,可判斷其應(yīng)該為原子晶體,所以B為C(金剛石)。C熔點(diǎn)較低,硬度很小,判斷其為氣體,極易溶于水,水溶液與Ag+反應(yīng)有白色沉淀,所以C為HCl。A為NaCl,屬于離子晶體,B為C(金剛石),屬于原子晶體,C為HCl,屬于分子晶體。答案：(1)NaClCHCl(2)離子晶體原子晶體分子晶體(3)離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力和共價(jià)鍵14.(14分)圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略),a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì),其余均為它們的化合物,i的溶液為常見(jiàn)的酸,a的一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖B所示。(導(dǎo)學(xué)號(hào)52720233)圖A圖B回答下列問(wèn)題:(1)圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱(chēng)是,其晶胞中的原子數(shù)為,晶體類(lèi)型為。

(2)d中元素的原子核外電子排布式為。

(3)圖A中由兩種元素組成的物質(zhì)中,沸點(diǎn)最高的是,原因是,該物質(zhì)的分子的空間構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類(lèi)型為。

(4)圖A中的雙原子分子中,極性最大的分子是。

(5)k的分子式為,中心原子的雜化軌道類(lèi)型為,屬于(填“極性”或“非極性”)分子。

解析：(1)每個(gè)原子周?chē)?個(gè)鍵,判斷圖B中物質(zhì)為金剛石。(2)a為C,則b為H2、c為O2,因i的溶液是常見(jiàn)的酸,只由b、d形成可判斷為鹽酸,則d為Cl2。(3)除a、b、c、d外,f為CO,g為CO2,i為HCl,而k與水反應(yīng)生成CO2與鹽酸,該反應(yīng)沒(méi)在教材中出現(xiàn)過(guò),且由f、d反應(yīng)得到,應(yīng)含C、O、Cl三種元素,只能判斷為COCl2。所有由兩元素形成的物質(zhì)中,只有水是液態(tài),其他都是氣體。(4)所有雙原子分子中,只有H、Cl電負(fù)性差值最大,因而極性最大。(5)COCl2中羰基的平面結(jié)構(gòu)顯示碳采取sp2雜化。答案：(1)金剛石8原子晶體(2)1s22s22p63s23p5(3)H2O分子間形成氫鍵V形(或角形)sp3(4)HCl(5)COCl2sp2極性15.(14分)水是生命之源,也是一種常用的試劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(導(dǎo)學(xué)號(hào)52720234)(1)水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)原子核外電子排布式為。

(2)H2O分子中氧原子采取的是雜化。

(3)水分子容易得到一個(gè)H+形成水合氫離子(H3O+)。對(duì)上述過(guò)程的下列描述不合理的是。

A.氧原子的雜化軌道類(lèi)型發(fā)生了改變B.微粒的形狀發(fā)生了改變C.水分子仍保留它的化學(xué)性質(zhì)D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變(4)如圖所示是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類(lèi)型相同的是(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě))。

(5)在冰晶體中,每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如下所示),已知冰的升華熱是51kJ·mol-1,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11kJ·mol-1),則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是kJ·mol-1。

(6)將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子。請(qǐng)寫(xiě)出生成此配合離子的離子方程式:。

解析：(1)氧為第2周期ⅥA族元素,基態(tài)時(shí)原子核外電子排布式為1s22s22p4。(2)H2O分子中氧原子因成鍵電子對(duì)數(shù)為2,孤對(duì)電子數(shù)為2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,氧原子采取sp3雜化。(3)H2O分子中氧原子具有孤對(duì)電子,而H+具有空軌道,兩者可通過(guò)配位鍵形成H3O+,氧原子的雜化類(lèi)型及水的化學(xué)性質(zhì)并沒(méi)有發(fā)生變化,變化的是微粒的空間結(jié)構(gòu),由原來(lái)的V形變?yōu)槿清F形,當(dāng)然鍵角也發(fā)生相應(yīng)變化,故A項(xiàng)描述不合理。(4)由晶胞圖可看出,A、B、C、D、E分別為氯化鈉、干冰、碘、金剛石、鈉的晶胞結(jié)構(gòu),屬于分子晶體的是干冰和碘,故B、C正確。(5)由冰晶體中氫鍵結(jié)構(gòu)圖可知,1molH2O中含有2mol氫鍵,因此氫鍵的“鍵能”應(yīng)為51kJ·mol-1-11kJ·mol-12=20kJ·mol-1。(6)CuSO4溶于水,Cu2+與H答案：(1)1s22s22p4(2)sp3(3)A(4)BC(5)20(6)Cu2++4H2O[Cu(H2O)4]2+16.(15分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;②Y原子價(jià)電子排布式為msnmpn;③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);④Q、X原子核p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)Z2+的核外電子排布式是,Z單質(zhì)的晶體是晶體。

(2)在[Z(NH3)4]2+離子中,Z2+的空軌道接受NH3分子提供的形成配位鍵。

(3)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是。

a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲<乙c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲<乙d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>乙(4)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,其分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為。

(5)五種元素中,電負(fù)性最大與