高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 公開課

2023學(xué)年山西省太原五中高二（下）段考化學(xué)試卷（理科）（4月份）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．）1．下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是（）A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C．p能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多D．與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加2．當(dāng)硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是（）A．硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B．硅原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中吸收能量C．轉(zhuǎn)化前位于3p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相反D．轉(zhuǎn)化后硅原子與磷原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似3．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是（）A．兩種原子的電子層上全部都是s電子B．3p上只有一個(gè)空軌道的原子和3p亞層上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D．原子核外的M層上的s亞層和p亞層都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子4．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是（）①3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；④正三價(jià)的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子．A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④①③5．已知[Co（NH3）6]3+呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個(gè)NH3分子分別被H2O取代，所形成的[Co（NH3）4（H2O）2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有幾種（不考慮光學(xué)異構(gòu)）（）A．2種B．3種C．4種D．6種6．以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．H3O+B．BF3C．CCl4D．PCl57．2023年，IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國(guó)）．下列說法不正確的是（）A．Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族B．Ds是IB元素C．Ds元素為放射性元素D．Ds元素在元素周期表中d區(qū)8．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．KAl（SO4）212H2O不屬于配合物B．配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子C．配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)D．已知[Cu（NH3）2]2+的空間構(gòu)型為直線型，則它的中心原子采用sp雜化9．下列敘述正確的是（）A．P4和NO2都是共價(jià)化合物B．CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子C．H2O2的分子是含有極性鍵的非極性分子D．在SiC和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子10．硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄．如圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為（）A．MgBB．Mg3B2C．MgB2D．Mg2B311．下列說法正確的是（）A．原子晶體中一定不含金屬元素B．分子晶體中一定不含離子C．金屬離子一定滿足最外層電子數(shù)為2或8D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致12．下面的排序不正確的是（）A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞AlC．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅D．四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF13．下列說法中正確的是（）A．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．具有固定熔點(diǎn)或沸點(diǎn)的物質(zhì)一定是純凈物C．一種離子和一種分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能同時(shí)相等D．由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵14．下列說法中正確的是（）A．C60氣化和I2升華克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點(diǎn)相近C．氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D．用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的固體是分子晶體15．烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)如圖．下列說法正確的是（）A．分子式為N4C6B．分子中的氮原子全部是sp2雜化C．分子中共形成4個(gè)六元環(huán)D．分子間存在氫鍵二、解答題（共5小題，滿分55分）16．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中最豐富的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：（1）寫出元素名稱：X、Y．（2）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為．（3）化合物ZX3中Z原子軌道的雜化類型為．（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是．（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．17．已知Br2、Fe2（SO4）3、CaC2等物質(zhì)均能與水發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)．下表中所列四種物質(zhì)都易與水反應(yīng)．（1）在表中空格處填寫各物質(zhì)分別與水反應(yīng)的產(chǎn)物中，屬于氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式Li3N NaNH2 SiBr4 Mg2Si （2）寫出這四種物質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物中，分子構(gòu)型為正四面體的結(jié)構(gòu)式（3）由氨水和次氯酸鹽溶液在弱堿性介質(zhì)中反應(yīng)可生成氯胺H2NCl，分子結(jié)構(gòu)類似于NH3，H2NCl分子的空間構(gòu)型為，電子式為．18．石墨烯[如圖（a）所示]是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯[如圖（b）所示]．（1）圖（a）中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為．（2）圖（b）中，1號(hào)C的雜化方式是，該C與相鄰C形成的鍵角（填“＞”“＜”或“=”）圖（a）中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角．（3）若將圖（b）所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有（填元素符號(hào)）．19．硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm﹣（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示，則在Xm﹣中，硼原子軌道的雜化類型有；配位鍵存在于原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）；m=（填數(shù)字）．20．【化學(xué)﹣﹣物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素；E的單質(zhì)是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬．請(qǐng)回答下列問題：（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序?yàn)椋迹迹ㄌ钤胤?hào)）．（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為．（3）XZ2分子中含有個(gè)π鍵．（4）Z氫化物的沸點(diǎn)比Q氫化物的沸點(diǎn)高，理由是．（5）X元素可形成X60單質(zhì)，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀原子個(gè)數(shù)比為．2023學(xué)年山西省太原五中高二（下）段考化學(xué)試卷（理科）（4月份）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．）1．下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是（）A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C．p能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多D．與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加【分析】A．電子云表示電子出現(xiàn)的幾率，即表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少；B．量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道；C．任何能層的P能級(jí)都有3個(gè)原子軌道；D．離原子核越遠(yuǎn)的電子，其能量越大．【解答】解：A．電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，故A錯(cuò)誤；B．S能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)，還在球殼外運(yùn)動(dòng)，只是在球殼外運(yùn)動(dòng)概率較小，故B錯(cuò)誤；C．任何能層的P能級(jí)都有3個(gè)原子軌道，與能層的大小無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．離原子核越遠(yuǎn)的電子，其能量越大，所以p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了基本概念、電子能量、原子軌道等知識(shí)點(diǎn)，注意電子云不是電子的運(yùn)動(dòng)軌跡，為易錯(cuò)點(diǎn)．2．當(dāng)硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是（）A．硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B．硅原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中吸收能量C．轉(zhuǎn)化前位于3p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相反D．轉(zhuǎn)化后硅原子與磷原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似【分析】由能量最低原理可知硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，當(dāng)變?yōu)?s22s22p63s13p3時(shí)，有1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道，應(yīng)吸收能量，結(jié)合洪特規(guī)則以此解答該題．【解答】解：A．由能量最低原理可知硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，當(dāng)變?yōu)?s22s22p63s13p3時(shí)，有1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道，應(yīng)吸收能量，硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故A正確、B錯(cuò)誤；能級(jí)上的兩個(gè)電子應(yīng)優(yōu)先占據(jù)不同軌道，故C錯(cuò)誤；D．元素的性質(zhì)取決于價(jià)層電子，包括s、p軌道電子，硅原子與磷原子的價(jià)層電子數(shù)不同，性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查電子的躍遷，題目難度不大，注意原子核外電子的排布規(guī)律符合能量最低原理、洪特規(guī)則以及泡利不相容原理．3．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是（）A．兩種原子的電子層上全部都是s電子B．3p上只有一個(gè)空軌道的原子和3p亞層上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D．原子核外的M層上的s亞層和p亞層都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子【分析】A、兩原子的核外全部都是s電子，原子具有1s能級(jí)或具有1s、2s能級(jí)；B、3p上只有一個(gè)空軌道的原子，其外圍電子排布為3s23p2，3p亞層上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子，其外圍電子排布為3s23p1或3s23p5；C、最外層電子排布為2s22p6的原子為氖原子，最外層電子排布為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽(yáng)離子；D、原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，不能確定N層是否有電子排布，符合條件的原子為氬原子，鉀原子，鈣原子．【解答】解：A、兩原子的核外全部都是s電子，原子具有1s能級(jí)或具有1s、2s能級(jí)，不處于同一周期，如氫原子與鋰原子，故A錯(cuò)誤；B、3p上只有一個(gè)空軌道的原子，其外圍電子排布為3s23p2，3p亞層上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子，其外圍電子排布為3s23p1或3s23p5，二者都處于處于同正確，故B正確；C、最外層電子排布為2s22p6的原子為氖原子，最外層電子排布為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽(yáng)離子如O2﹣、Na+等，不一定處于同一周期，故C錯(cuò)誤；D、原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查核外電子排布規(guī)律，難度中等，掌握核外電子排布規(guī)律：①、每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反配對(duì)；②、能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道；③、簡(jiǎn)并軌道（能級(jí)相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個(gè)電子；另外：等價(jià)軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的．4．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是（）①3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；④正三價(jià)的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子．A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④①③【分析】①3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子，則該元素為S；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子，則該元素為Ar；③其3p軌道為半充滿的原子，則該元素為P；④正三價(jià)的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子，則該元素為Al．已知同周期從左到右，第一電離能逐漸增大，第VA族和第VIA族反常，同周期稀有氣體的第一電離能最大．【解答】解：①3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子，則該元素為S；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子，則該元素為Ar；③其3p軌道為半充滿的原子，則該元素為P；④正三價(jià)的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子，則該元素為Al．已知同周期從左到右，第一電離能逐漸增大，第VA族和第VIA族反常，同周期稀有氣體的第一電離能最大；所以第一電離能由大到小排列為Ar＞P＞S＞Al，即第一電離能由大到小排列為：②③①④，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素的推斷、核外電子排布、第一電離能比較等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)考查，難度不大，明確原子的電子排布是解題的關(guān)鍵．5．已知[Co（NH3）6]3+呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個(gè)NH3分子分別被H2O取代，所形成的[Co（NH3）4（H2O）2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有幾種（不考慮光學(xué)異構(gòu)）（）A．2種B．3種C．4種D．6種【分析】[Co（NH3）6]3+呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個(gè)NH3分子分別被H2O取代，1，4為等效位置，2，3，5，6為等效位置，采用“定一議二”的方法確定同分異構(gòu)體種類．【解答】解：[Co（NH3）6]3+呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個(gè)NH3分子分別被H2O取代，1，4為等效位置，2，3，4，5為等效位置，如果一個(gè)水分子位于1的位置，則另一個(gè)水分子可能是2，3，5，6（等效）或4，所以用有兩種結(jié)構(gòu)，故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了同分異構(gòu)體種類的判斷，明確分子等效位置是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合“定一議二”的方法分析解答，當(dāng)4個(gè)氨氣分子被4個(gè)水分子取代時(shí)，其同分異構(gòu)體也是兩種．6．以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．H3O+B．BF3C．CCl4D．PCl5【分析】|元素化合價(jià)|+該元素原子最外層電子數(shù)=8，則該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，微粒中含有H原子，該微粒一定不滿足所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．【解答】解：A、H3O+中含有氫原子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A不符合；B、BF3中B元素的化合價(jià)為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，則3+3=6，故B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素化合價(jià)為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B不符合；C、CCl4中C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合價(jià)為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，則5+5=8，故P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，氯元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，氯原子最外層電子數(shù)為7，則|﹣1|+7=8，故Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D不符合；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查8電子結(jié)構(gòu)的判斷，難度不大，清楚元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，注意離子化合物不適合．7．2023年，IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國(guó)）．下列說法不正確的是（）A．Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族B．Ds是IB元素C．Ds元素為放射性元素D．Ds元素在元素周期表中d區(qū)【分析】根據(jù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知，Ds的核外電子總數(shù)為100，根據(jù)118號(hào)元素可知該位于元素周期表中的第七周期第ⅤⅢ族，為金屬元素，據(jù)此進(jìn)行判斷．【解答】解：A．原子序數(shù)為118應(yīng)為第7周期0族元素，原子序數(shù)為110的元素位于第10個(gè)縱行，所以Ds位于元素周期表中的第七周期第ⅤⅢ族，故A正確；B．Ds為ⅤⅢ族元素，屬于過渡元素，故B錯(cuò)誤；C．Ds元素為放射性元素，故C正確；D．Ds處于第七周期第ⅤⅢ族，為過渡元素，在元素周期表中d區(qū)，故D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期表結(jié)構(gòu)及利用原子序數(shù)推斷元素的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容的關(guān)系．8．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．KAl（SO4）212H2O不屬于配合物B．配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子C．配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)D．已知[Cu（NH3）2]2+的空間構(gòu)型為直線型，則它的中心原子采用sp雜化【分析】A．配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡(jiǎn)稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)；B．配位體（簡(jiǎn)稱配體）可以為分子或離子；C．配位數(shù)為4的配合物可以為正四面體結(jié)構(gòu)，也可以為平面四邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷；D．[Cu（NH3）2]2+中心原子的配位數(shù)是2，中心原子采用sp雜化，是直線型結(jié)構(gòu)．【解答】解：A．KAl（SO4）212H2O屬于一般化合物，不含配體，所以KAl（SO4）212H2O不屬于配合物，故A正確；B．[Ag（NH3）2]OH銀離子提供空軌道、NH3中氮原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，氨氣分子為配體，Na[Al（OH）4]中鋁原子提供空軌道，氫氧根離子提供孤電子對(duì)，氫氧根離子為配體，故B正確；C．配位數(shù)為4的配合物可能為平面結(jié)構(gòu)，[Cu（NH3）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．在[Cu（NH3）2]2+中銅離子的配體是兩個(gè)氨分子，原子的配位數(shù)是2，中心原子采用sp雜化，它們的空間構(gòu)型為直線型，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查配合物的成鍵情況，注意配體、中心離子、外界離子的判斷，把握相關(guān)概念，明確“只有有提供空軌道原子和提供孤電子對(duì)的原子”才能形成配位鍵，D選項(xiàng)[Cu（NH3）2]2+中心原子的配位數(shù)是2，中心原子采用sp雜化，是直線型結(jié)構(gòu)，是高頻考點(diǎn)，題目難度中等．9．下列敘述正確的是（）A．P4和NO2都是共價(jià)化合物B．CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子C．H2O2的分子是含有極性鍵的非極性分子D．在SiC和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子【分析】A．P4為單質(zhì)；B．CCl4的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合；C．H2O2的分子結(jié)構(gòu)中正負(fù)電荷中心不重合，不是非極性分子；D．SiC和SiO2晶體屬于原子晶體，不存在單個(gè)分子．【解答】解：A．P4為單質(zhì)，NO2是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．CCl4的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合為非極性分子，NH3是以極性鍵結(jié)合的極性分子，故B錯(cuò)誤；C．H2O2的分子結(jié)構(gòu)中正負(fù)電荷中心不重合，不是非極性分子，故C錯(cuò)誤；D．SiC和SiO2晶體屬于原子晶體，不存在單個(gè)分子，故D正確．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題為小綜合，涉及物質(zhì)的分類、分子的極性和鍵的極性、晶體類型及構(gòu)成微粒，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．10．硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄．如圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為（）A．MgBB．Mg3B2C．MgB2D．Mg2B3【分析】Mg原子處于晶胞頂點(diǎn)與面心上，頂點(diǎn)上Mg原子為6個(gè)晶胞共用，面心上的Mg原子為2個(gè)晶胞共用，硼原子位于棱柱的側(cè)棱上為三個(gè)晶胞共用，根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Mg原子數(shù)目和硼原子數(shù)目，再根據(jù)原子數(shù)目之比確定化學(xué)式．【解答】解：Mg原子處于晶胞頂點(diǎn)與面心上，頂點(diǎn)上Mg原子為6個(gè)晶胞共用，面心上的Mg原子為2個(gè)晶胞共用，B原子位于棱柱的側(cè)棱上為三個(gè)晶胞共用，故晶胞中鎂原子個(gè)數(shù)=12×+2×=3，B原子個(gè)數(shù)=6×=2，所以鎂原子和硼原子個(gè)數(shù)比為3：2，則其化學(xué)式為Mg3B2，故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了晶胞的有關(guān)計(jì)算，難度不大，利用均攤法計(jì)算晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)之比解答，注意根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定每個(gè)原子為幾個(gè)晶胞共用．11．下列說法正確的是（）A．原子晶體中一定不含金屬元素B．分子晶體中一定不含離子C．金屬離子一定滿足最外層電子數(shù)為2或8D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致【分析】A．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)鍵；B．分子中只存在共價(jià)鍵或不存在化學(xué)鍵；C．過渡元素的陽(yáng)離子最外層不一定滿足8電子結(jié)構(gòu)；D．化合物的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)度有關(guān)．【解答】解：A．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)鍵，能形成原子晶體，故A錯(cuò)誤；B．分子中只存在共價(jià)鍵或不存在化學(xué)鍵，即分子晶體中一定不含有離子鍵，故B正確；C．過渡元素的陽(yáng)離子最外層不一定滿足8電子結(jié)構(gòu)，如Fe2+的最外層電子數(shù)為14，故C錯(cuò)誤；D．化合物的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)度有關(guān)，所以H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于O﹣H鍵能很大，很穩(wěn)定，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查晶體構(gòu)成微粒間作用力，題目難度不大，注意常見物質(zhì)晶體類別與微粒間作用，把握化學(xué)鍵的概念，注意C、D選項(xiàng)的特殊性．12．下面的排序不正確的是（）A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞AlC．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅D．四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF【分析】A．均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大的熔點(diǎn)高；B．均為金屬晶體，離子半徑小、電荷高的熔點(diǎn)高；C．均為原子晶體，原子半徑小的硬度大；D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．【解答】解：A．均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大的熔點(diǎn)高，則晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正確；B．均為金屬晶體，離子半徑小、電荷高的熔點(diǎn)高，則熔點(diǎn)由高到低：Al＞Mg＞Na，故B錯(cuò)誤；C．均為原子晶體，原子半徑小的硬度大，則硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF，故D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查晶體及性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握晶體類型的判斷、物質(zhì)性質(zhì)比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．13．下列說法中正確的是（）A．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．具有固定熔點(diǎn)或沸點(diǎn)的物質(zhì)一定是純凈物C．一種離子和一種分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能同時(shí)相等D．由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵【分析】A、核外電子排布完全相同的兩種微粒不一定屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)不一定相同；B、混合物沒有固定熔點(diǎn)，純凈物有固定熔點(diǎn)；C、離子帶電荷，質(zhì)子數(shù)一定不等于電子數(shù)；分子不帶電，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；D、由分子是單原子分子，則組成的物質(zhì)中不一定含有共價(jià)鍵；【解答】解：A、核外電子排布完全相同的兩種微粒不一定屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如K+與Cl﹣核外電子排布相同，但是二者化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B、只有純凈物有固定熔沸點(diǎn)，故B正確；C、離子帶電荷，質(zhì)子數(shù)一定不等于電子數(shù)；分子不帶電，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，當(dāng)離子和分子的質(zhì)子數(shù)相同時(shí)，他們的電子數(shù)一定不相同，故C正確；D、由分子組成的物質(zhì)中不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體，故D錯(cuò)誤；故選：BC．【點(diǎn)評(píng)】本題為綜合題，考查了原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、電解質(zhì)的電離，綜合性強(qiáng)，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．14．下列說法中正確的是（）A．C60氣化和I2升華克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點(diǎn)相近C．氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D．用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的固體是分子晶體【分析】A．C60和碘都為分子晶體；B．乙酸含有氫鍵；C．氯化氫為共價(jià)化合物；D．用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的固體為原子晶體．【解答】解：A．C60和碘都為分子晶體，C60氣化和I2升華克服的作用力都為分子間作用力，故A正確；B．乙酸含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫為共價(jià)化合物，不存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的固體為原子晶體，如氮化硅等，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及化學(xué)鍵、晶體類型的判斷，側(cè)重雙鍵的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)概念的理解和把握，難度不大．15．烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)如圖．下列說法正確的是（）A．分子式為N4C6B．分子中的氮原子全部是sp2雜化C．分子中共形成4個(gè)六元環(huán)D．分子間存在氫鍵【分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；B．氮原子成三個(gè)鍵，有一對(duì)孤對(duì)電子；C．分子中共形成4個(gè)六元環(huán)；D．含有N、O、F的氫化物能形成氫鍵．【解答】解：A．烏洛托品分子式為C6H12N4，故A錯(cuò)誤；B．氮原子成三個(gè)鍵，有一對(duì)孤對(duì)電子，為sp3雜化，故B錯(cuò)誤；C．由圖知，分子中共形成4個(gè)六元環(huán)，故C正確；D．含有N、O、F的氫化物能形成氫鍵，氮原子上沒有氫原子，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物的組成、官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．二、解答題（共5小題，滿分55分）16．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中最豐富的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：（1）寫出元素名稱：X氫、Y碳．（2）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為3××1023．（3）化合物ZX3中Z原子軌道的雜化類型為sp3雜化．（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl+2HCl═H2CuCl3．【分析】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中最豐富的元素，則X為H元素；Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8，所以內(nèi)層電子數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)為4，則Y是碳元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則Z原子核外電子排布為1s22s22p6，則Z為N元素；W的原子序數(shù)為29，則W為Cu元素，據(jù)此解答．【解答】解：原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中最豐富的元素，則X為H元素；Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8，所以內(nèi)層電子數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)為4，則Y是碳元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則Z原子核外電子排布為1s22s22p6，則Z為N元素；W的原子序數(shù)為29，則W為Cu元素．（1）X為氫元素，Y為碳元素，故答案為：氫；碳；（2）C2H2分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H﹣C≡C﹣H，為直線形結(jié)構(gòu)，C原子軌道的雜化類型為sp雜化，1molC2H2含有σ鍵的數(shù)目為3××1023個(gè)，故答案為：sp雜化；3××1023；（3）化合物NH3中N原子形成3個(gè)N﹣H鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為3，N原子軌道的雜化類型為sp3雜化，故答案為：sp3雜化；（4）元素碳的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素Z的這種氧化物的分子式是N2O，故答案為：N2O；（5）元素Cu的一種氯化物，晶胞中黑色球數(shù)目為4，白色球數(shù)目為8×+6×=4，該氯化物的化學(xué)式是CuCl，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnCuCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl+2HCl═H2CuCl3，故答案為：CuCl；CuCl+2HCl═H2CuCl3．【點(diǎn)評(píng)】本題以元素推斷為載體，綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布規(guī)律、雜化理論與價(jià)層電子對(duì)互斥理論、化學(xué)鍵、晶胞計(jì)算、配合物等，難度中等，（5）注意利用均攤法進(jìn)行晶胞計(jì)算，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用能力．17．已知Br2、Fe2（SO4）3、CaC2等物質(zhì)均能與水發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)．下表中所列四種物質(zhì)都易與水反應(yīng)．（1）在表中空格處填寫各物質(zhì)分別與水反應(yīng)的產(chǎn)物中，屬于氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式Li3N NaNH2 SiBr4 Mg2Si （2）寫出這四種物質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物中，分子構(gòu)型為正四面體的結(jié)構(gòu)式（3）由氨水和次氯酸鹽溶液在弱堿性介質(zhì)中反應(yīng)可生成氯胺H2NCl，分子結(jié)構(gòu)類似于NH3，H2NCl分子的空間構(gòu)型為三角錐型，電子式為．【分析】（1）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，相當(dāng)于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此分析；（2）根據(jù)雜化理論這四種物質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物中，氨氣分子為三角錐型，溴化氫為直線型，硅烷為正四面體；（3）根據(jù)雜化理論分析氨氣分子的空間構(gòu)型，H2NCl分子結(jié)構(gòu)類似于NH3，據(jù)此書寫電子式．【解答】解：（1）Li3N中N元素化合價(jià)為﹣3價(jià)，Li3N水解反應(yīng)為：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，生成LiOH，NaNH2中N元素化合價(jià)為﹣3價(jià)，Na元素化合價(jià)為+1價(jià)，NaNH2水解反應(yīng)為：NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑，生成NaOH，SiBr4中Br元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，Si元素化合價(jià)為+4價(jià)，SiBr4水解反應(yīng)為：SiBr4+4H2O=H4SiO4+4HBr↑，生成H4SiO4，Mg2Si中Si元素化合價(jià)為﹣4價(jià)，Mg元素化合價(jià)為+2價(jià)，Mg2Si水解反應(yīng)為：Mg2Si+4H2O=2Mg（OH）2+SiH4↑，生成Mg（OH）2，故答案為：LiOH、NaOH、H4SiO4、Mg（OH）2；（2）NH3分子中的氮原子sp3雜化，有一個(gè)雜化軌道容納弧對(duì)電子對(duì)，所以構(gòu)型為三角錐，溴化氫為直線型，SiH4分子中碳原子sp3雜化，沒有弧對(duì)電子對(duì)，所以構(gòu)型為正四面體；硅烷分子的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；（3）NH3分子中的氮原子sp3雜化，有一個(gè)雜化軌道容納弧對(duì)電子對(duì)，所以構(gòu)型為三角錐，H2NCl分子結(jié)構(gòu)類似于NH3，所以H2NCl分子的空間構(gòu)型為三角錐型，NH3屬于共價(jià)化合物，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層為8個(gè)電子，氨氣的電子式為，則H2NCl分子的電子式為故答案為：．【點(diǎn)評(píng)】本題以碳化鈣制取乙炔為載體考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)遷移能力，明確碳化鈣和水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意雜化理論的熟練應(yīng)用，題目難度中等．18．石墨烯[如圖（a）所示]是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯[如圖（b）所示]．（1）圖（a）中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為3．（2）圖（b）中，1號(hào)C的雜化方式是sp3，該C與相鄰C形成的鍵角＜（填“＞”“＜”或“=”）圖（a）中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角．（3）若將圖（b）所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有O、H（填元素符號(hào)）．【分析】（1）每個(gè)C原子要形成4個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)圖知，每個(gè)C原子形成2個(gè)共價(jià)單鍵、1個(gè)共價(jià)雙鍵，共價(jià)單鍵為σ鍵、共價(jià)雙鍵中1個(gè)是σ鍵、1個(gè)是π鍵；（2）圖（b）中，1號(hào)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，所以其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化方式；圖a中1號(hào)C原子形成平面結(jié)構(gòu)，圖b中1號(hào)碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)；（3）電負(fù)性強(qiáng)的O原子與水中的O﹣H易形成氫鍵；水中的O原子易與氧化石墨烯中的O﹣H易形成氫鍵．【解答】解：（1）每個(gè)C原子要形成4個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)圖知，每個(gè)C原子形成2個(gè)共價(jià)單鍵、1個(gè)共價(jià)雙鍵，共價(jià)單鍵為σ鍵、共價(jià)雙鍵中1個(gè)是σ鍵、1個(gè)是π鍵，所以該碳原子形成3個(gè)σ鍵，故答案為：3；（2）圖（b）中，1號(hào)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，所以其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化方式為；圖a中1號(hào)C原子形成平面結(jié)構(gòu)，圖b中1號(hào)碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，所以該C與相鄰C形成的鍵角＜圖（a）中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角，故答案為：sp3；＜；（3）水中的O電負(fù)性較強(qiáng)，吸引電子能力的強(qiáng)，易與氧化石墨烯中的O﹣H上的H形成氫鍵，氧化石墨烯中O與水中的H形成氫鍵，故答案為：O、H．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)合性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及氫鍵、原子雜化方式判斷、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵是解本題關(guān)鍵，注意價(jià)層電子對(duì)互斥理論的靈活運(yùn)用，注意：氫鍵不屬于化學(xué)鍵，屬于分子間作用力．19．硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm﹣（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示，則在Xm﹣中，硼原子軌道的雜化類型有sp2和sp3；配位鍵存在于4，5或（5，4）原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）；m=2（填數(shù)字）．【分析】根據(jù)圖知，B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3的采用sp2雜化、是4的采用sp3雜化；含有空軌道的原子和含有孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵；該微粒為H4B4O9m﹣，H元素為+1價(jià)、B元素為+3價(jià)、O元素為﹣2價(jià)，據(jù)此判斷m值．【解答】解：根據(jù)圖知，B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3的采用sp2雜化、是4的采用sp3雜化；含有空軌道的原子和含有孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵，B原