第二章4節(jié)-選修四-2.4考點(diǎn)

化學(xué)平衡的移動勒夏特列原理魔法背知識勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，以及參加化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著減弱這種改變的方向移動。魔法背知識勒夏特列原理對勒夏特列原理中“減弱”的正確理解：①在已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)中，若增大某物質(zhì)的濃度，其他條件不變，則平衡向減少該物質(zhì)的濃度的方向移動，移動的結(jié)果是該物質(zhì)的濃度比原平衡中的濃度大。魔法背知識勒夏特列原理對勒夏特列原理中“減弱”的正確理解：

②在已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)中，若增大平衡體系的壓強(qiáng)，其他條件不變(溫度不變)，則平衡向減小壓強(qiáng)的方向(氣體總體積減小的方向)移動，移動的結(jié)果是新平衡的壓強(qiáng)比原平衡的壓強(qiáng)大。③對已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，若升高平衡體系的溫度，其他條件不變，則平衡向消耗熱量(吸熱)的方向移動，移動的結(jié)果是新平衡的溫度比原平衡的溫度高。

魔法背知識勒夏特列原理1．勒夏特列原理僅適用于已達(dá)到平衡的反應(yīng)體系，對不可逆過程或未達(dá)到平衡的可逆過程均不能使用。此外勒夏特列原理對所有的動態(tài)平衡都適用。(2)定量角度：“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”。2．對“減弱這種改變”的正確理解(1)定性角度：用于判斷平衡移動的方向。魔法背知識勒夏特列原理增大濃度，向減少該物質(zhì)濃度的方向進(jìn)行。增大體系壓強(qiáng)，向減小壓強(qiáng)的方向移動升高平衡體系的溫度，向消耗熱量的方向移動答疑全頻道答疑全頻道

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此降低溫度可使平衡向正反應(yīng)方向移動；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)可使平衡向正反應(yīng)方向移動。暢通高考站根據(jù)勒夏特列原理，改變條件，使平衡發(fā)生所期望的移動。本題關(guān)鍵暢通高考站對于工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH<0，提高H2轉(zhuǎn)化率的措施有哪些？甲向密閉容器中再充入N2，即增大N2的濃度，平衡右移，H2的轉(zhuǎn)化率增大乙降低溫度，平衡右移，H2的轉(zhuǎn)化率增大丙壓縮體積，增大壓強(qiáng)，平衡右移，H2的轉(zhuǎn)化率增大丁向密閉容器中再充入H2，即增大H2的濃度，盡管平衡右移，但H2的轉(zhuǎn)化率降低暢通高考站對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動對于工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g