化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第二章一二節(jié)復(fù)習(xí)學(xué)案1、反應(yīng)速率⑴.定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或增加來(lái)表示。.定義式：v=空At.單位:mol?L-i?s-i、mol?L-i?min-i、mol,L-i*h-i或mol/（L?s）、mol/（L?min）、mol/（L?h）【注意】①化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且反應(yīng)速率均取正值，即v>0。②一般不用純液體或固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率.③表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要指明具體物質(zhì)，同一個(gè)反應(yīng)選用不同物質(zhì)表示的速率，數(shù)值可能會(huì)不同，但意義相同，其速率數(shù)值之比等于相應(yīng)反應(yīng)物計(jì)量數(shù)之比。④比較同一個(gè)反應(yīng)在不同條件下速率大小，要折算為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較?！纠}口在2L的密閉容器中，加入imol和3mol的H2和N2，發(fā)生N2+3H2 2NH3，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3,求用N2、H2、NH3分別表示反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率?！纠}2】對(duì)于反應(yīng)A+3B=2C+2D，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（），反應(yīng)進(jìn)行快慢程度相等的是（）A.v（A）=0.7mol/（L-S） B.v（B）=i.8mol/（L-S）C.v（C）=imol/（L?S） D.v（D）=i.2mol/（L-min）【例題3】某溫度時(shí)，容積為2L的密閉容器時(shí)， X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如圖：L?3 45⑴寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）在3min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為 2.有效碰撞理論（i）有效碰撞與化學(xué)反應(yīng)：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子碰撞叫做有效碰撞。能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子?；罨肿泳哂斜绕胀ǚ肿樱ǚ腔罨肿樱└叩哪芰??；罨肿釉谂鲎埠笥锌赡苁乖娱g的化學(xué)鍵斷裂，從而導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。但是，活化分子也并不是每次碰撞都能引起化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。（2）活化分子的碰撞取向與化學(xué)反應(yīng)：有效的分子碰撞，分子除了要有足夠的能量以外，還要有合適的碰撞取向。（3）活化能：能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子?；罨肿佣喑龅哪遣糠帜芰糠Q作活化能，即活化能是活化分子平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量的差值?！咀⒁狻炕罨芟喈?dāng)于化學(xué)反應(yīng)的“門檻”，對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，其活化能越低，反應(yīng)速率越快。催化劑就是通過(guò)參與反應(yīng)改變反映歷程降低反應(yīng)的活化能來(lái)提高反應(yīng)速率的?！纠?】某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（）

能反應(yīng)物 .0能反應(yīng)物 .0A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能(1(1)圖中A、C分別表示，E的大小對(duì)該⑴該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)；(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”“不變)原因是 ；⑶反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?，原因是 (4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是:E1，E2(填“增大”“減小、”“不變”)?！纠?】2SO2(g)+O2(g)=2SO式g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的AH=—99kJ?mol—1.請(qǐng)回答下歹ij問(wèn)題： 2一反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？—，理由是 ；(2)圖中△H=—KJ-mol-1；(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)機(jī)化合物；四價(jià)機(jī)化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 ；(4)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05mol1-1-min-1,則v(O2)=mol-L—1-min—1>v(SO3)=mol-L—1-min—1；3、影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素(1)內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的主要因素。如在常溫下，K、Na可以與水劇烈反應(yīng)(反應(yīng)速率大)，而Mg與水反應(yīng)緩慢?？梢娝鼈兊姆磻?yīng)速率的快慢是由K、Na、

Mg的化學(xué)性質(zhì)決定。（2）、外因：對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)外界條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等）改變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)隨之變化。①濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。注意：a.對(duì)于固體物質(zhì)或純液體，一般認(rèn)為其“濃度”為常數(shù)，它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。b.固體之間的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率往往反應(yīng)物的顆粒大小有關(guān)。固體顆粒越小，其單位體積的表面積增大，反應(yīng)物之間的接觸面積增大（將固體粉碎），或增大擴(kuò)散速率，（對(duì)反應(yīng)物進(jìn)行攪拌），都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。②壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。注意：a.改變氣體的壓強(qiáng)，實(shí)際上是改變氣體物質(zhì)的量濃度，從而改變化學(xué)反應(yīng)速率。因此在解決有關(guān)反應(yīng)速率問(wèn)題時(shí)，應(yīng)轉(zhuǎn)換思維，將壓強(qiáng)變化轉(zhuǎn)化成濃度的變化來(lái)考慮。對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：恒溫時(shí)：增加壓強(qiáng)國(guó)旦體積縮小包旦濃度增大強(qiáng)反應(yīng)速率加快。恒容時(shí)：1充入氣體反應(yīng)物包鼻濃度增大返反應(yīng)速率加快11充入“惰性氣體”里旦總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變。（“惰性氣體”是指與該反應(yīng)無(wú)關(guān)的性質(zhì)穩(wěn)定的氣體，并不是專指稀有氣體）。b.壓強(qiáng)的變化對(duì)固體、液體或溶液的體積影響很小，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)對(duì)它們的化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。③溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物獲得能量，反應(yīng)活性增強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，反之降低溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。一般溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率通常增大2?4倍，上述結(jié)論對(duì)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)均適用。④催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率。能加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑，能夠減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑，一般情況下不特別說(shuō)明都指正催化劑。⑥其它：光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑等因素也能影響化學(xué)反應(yīng)速率4.化學(xué)反應(yīng)速率圖像的分析方法反應(yīng)速率之比二化學(xué)計(jì)量數(shù)之比二濃度變化量之比二物質(zhì)的量變化量之比依據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，分析反應(yīng)過(guò)程中速率的變化，從而判斷物質(zhì)濃度、氣體體積、氣體的密度、摩爾質(zhì)量等量的變化。常見的圖像類型有：速率一時(shí)間圖。此類圖像定性揭示了正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向等。濃度一時(shí)間圖。此類圖像能說(shuō)明各平衡體系在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況。此類圖像要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)時(shí)刻相同，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及其比例符合化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)關(guān)系?！纠?】一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是()500.0010 20 30 40 50t/min4500.0010 20 30 40 50t/min4062842211004-A在0-50min之間，pH=2和pH=7的講解百分率相等B溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大D在20-25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04mol/(L。min)【例8】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g),在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示.符合圖示的正確判斷是()A. T/T2, AH>0 B. T1>T2, AH<0C. T1<T2, AH>0 D. T1<T2, AH<0【例9】一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)發(fā)生反應(yīng)2HI1H2+I2,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=。該溫度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K二o相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則是原來(lái)的2倍。b.HI的平衡濃度d.平衡時(shí)b.HI的平衡濃度d.平衡時(shí)h2的體積分?jǐn)?shù)2Vminc.達(dá)到平衡的時(shí)間隨堂練習(xí).(1)在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0.5mol/L,則在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？(2)一個(gè)5L的容器里，盛入8.0mol某氣態(tài)反應(yīng)物,5min后，測(cè)得這種氣態(tài)反應(yīng)物剩余6.8mol,則這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？.在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L,若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是( )A、0.02mol/(L?min) B、1.8mol/(L?min)C、1.2mol/(L?min) D、0.18mol/(L?min)

.在mA+nB pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol/L,B每分鐘減少1.5amol/L,A每分鐘減少0.5amol/L,則m：n：p為()A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：2.在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L在些段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L?s),則此段時(shí)間是( )A.1s B.2s C.44s D.1.33s5.對(duì)反應(yīng)5.對(duì)反應(yīng)A(g)+3B(g)-2c(g)來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中最快的是()A.u(A)=0.3mol/(L-min) B.u(B)=0.6mol/(L-min)C.u(C)=0.5mol/(L-min) D.u(A)=0.01mol/(L-s).已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用u(NH3)、u(o2)u(NO)、u(H2O)表示，則正確的關(guān)系是()(4/5)u(NH3(4/5)u(NH3)=u(O2)(5/6)u(O2)=u(H2O)C.(2/3)u(NH3)=u(H2O) D.(4/5)u(O2)=u(NO).將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)；=2C(g) 若經(jīng)2s(秒)后測(cè)得C的濃度為O.6mol?L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L-S)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L-S)③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol-L-1其中正確的是()A.①③B.①④C.②③D.③④.已知2SO2+O2 2SO3,若反應(yīng)速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，則下列式子正確的是()A、2v(SO3)=v(O2) B、v(SO2)=v(O2)=v(SO3)C、1/2v(SO2)=v(O2) D、v(O2)=2v(SO2)9.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)==N2O4(g)△H<0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖。下列說(shuō)法不正確的是A.圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線B.前10min內(nèi)用v(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/(L-min)C.25min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1LD.前10min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/(L-min)10.將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A(g)=B(g)+nC(g),反應(yīng)至U3min時(shí)，容器中A的濃度為1.6mol/L,并測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為u(C)=1.2mol/(L-min)⑴求化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)n的值⑵以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率課后作業(yè)一.選擇題（每題有一或二個(gè)選項(xiàng)符合題意）.生產(chǎn)生活中不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢不同，下列反應(yīng)中，能在瞬間完成的是A.塑料老化 B.爆竹爆炸TOC\o"1-5"\h\zC.鋼鐵生銹 D.食物腐敗 （ ）.在測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，可以利用的相關(guān)性質(zhì)為（ ）A.氣體的體積和體系的壓強(qiáng) B.顏色的深淺C.固體的物質(zhì)的量多少 D.反應(yīng)的劇烈程度.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示B.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。C.化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和濃度單位決定。D.在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值.在N2+3H20^2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間內(nèi)，NH3的濃度增加了0.6mol/L,在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L?s)，則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間是()A.1s B.2s C,0.44s D.133s.在密閉容器中充入N2和H2，合成NH3，至U2秒末測(cè)得，v(H2)==0.45mol/(L-s),則2秒末NH3的濃度為()A.0.5mol/L B.0.45mol/LC.0.6mol/L D.0.55mol/L6..已知反應(yīng)A+3B==2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L-min),則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A.0.5mol/(L-min) B.1mol/(L-min)C.2mol/(L-min) D.3mol/(L-min).反應(yīng)N2+3H2=^2NH3剛開始時(shí)，N2的濃度為3mol/L,H2的濃度5mol/L,TOC\o"1-5"\h\z3min后測(cè)得NH3濃度為0.6mol/L，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是( )A,v(NH)=0.2mol/(L?min) B,v(N)=10mol/(L?min)C.v(H)=1.67mol/(L?min) D,v(H)=0.3mol/(L?min).甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行AfB的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA,乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA,則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率( )A.快 B.慢 C.相等 D.無(wú)法判斷.在2A+B^^3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是( )A.v (A) =0,5mol/L-s B. v (B)=0,3mol/L-sC.v (C) =0.8mol/L-s D. v (D)=1mol/L-s.可逆反應(yīng)：A+3B^=^2C+2D在4種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=015mol/(L?s) ②v(B)=0.6mol/(L?s)③v(C)=0.4mol/(L?s) ④v(D)=0.45mol/(L?s)該反應(yīng)進(jìn)行速率相等的是()TOC\o"1-5"\h\zA.① B.②和③ C.④ D.①和④.已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：“A(g)+bB(g)02C(g)起始濃度(mol/L) 3.0 10 02s末濃度(mol/L) 18 0.6 0.8據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比是( )A.9：3：4B,3：1：2 C,2：1：3 D,3：2：1

.將10molA和5molB放入10L真空容器內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)『^2C(g),在最初的0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率