化學(xué)鎂知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)鎂學(xué)問點(diǎn)總結(jié)總結(jié)是指社會(huì)團(tuán)體、企業(yè)單位和個(gè)人在自身的某一時(shí)期、某一工程或某些工作告一段落或者全部完成后進(jìn)展回憶檢查、分析評(píng)價(jià)，從而確定成績(jī)，得到閱歷，找出差距，得出教訓(xùn)和一些規(guī)律性生疏的一種書面材料，它可以給我們下一階段的學(xué)習(xí)和工作生活做指導(dǎo)，因此好好預(yù)備一份總結(jié)吧。如何把總結(jié)做到重點(diǎn)突出呢？以下是我?guī)痛蠹艺淼幕瘜W(xué)鎂學(xué)問點(diǎn)總結(jié)，與保藏?；瘜W(xué)鎂學(xué)問點(diǎn)總結(jié)11、低價(jià)態(tài)的復(fù)原性:6feo+o2===2fe3o4feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o2、氧化性:na2o2+2na===2na2ona2o)mgo，al2o3幾乎沒有氧化性，很難被復(fù)原為mg，al.一般通過電mgal.fe2o3+3h2===2fe+3h2o(制復(fù)原鐵粉)fe3o4+4h2===3fe+4h2o3、與水的作用:na2o+h2o===2naoh2na2o2+2h2o===4naoh+o2(此反響分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;2h2o2===2h2o+o2.h2o2的制備可利用類似的反響:bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)mgo+h2o===mg(oh)2(緩慢反響)4、與酸性物質(zhì)的作用:na2o+so3===na2so4na2o+co2===na2co3na2o+2hcl===2nacl+h2o2na2o2+2co2===2na2co3+o2na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2mgo+so3===mgso4mgo+h2so4===mgso4+h2oal2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o(al2o3al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)feo+2hcl===fecl2+3h2ofe2o3+6hcl===2fecl3+3h2ofe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2ofe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o化學(xué)鎂學(xué)問點(diǎn)總結(jié)2一.“無色透亮”條件型假設(shè)題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色)等離子。假設(shè)“透亮”，則溶AgCl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+與CO32-、SO42-;Ba2+與CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中會(huì)發(fā)生反響，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。例1.某無色透亮的溶液中，以下各組離子能大量共存的是A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、NO3-C.K+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足無色透亮和能大量共存兩個(gè)條件。答案為C二.“酸性”條件型常見的表達(dá)有強(qiáng)酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、參加鎂粉能放出氫氣的溶液等。假設(shè)題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含OH-CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。2pH=1A.K+、Na+、SO42-、SO32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO2-、NO3-解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存兩個(gè)條件。答案為B三.“堿性”條件型常見的表達(dá)有強(qiáng)堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍(lán)的溶液、紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、參加鋁粉反響后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能H2SiO3假設(shè)題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽(yáng)離子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是A.K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Na+解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-B項(xiàng)符合題意。四.“酸性或堿性”條件型Al反響放出H2的溶液等。假設(shè)題目中消滅這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析時(shí)要留意題目要求答復(fù)的是肯定能大量共存(滿足無論是與H+還是與OH-都不會(huì)反響)還是可能大量共存(只要滿足與H+、OH-中的一種不會(huì)反響就可以)。例4.假設(shè)溶液能與Al反響放出H2，滿足此條件的溶液中肯定可以大量共存的離子組是Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-解析：題目所給的溶液為酸性(含有H+)或堿性(含有OH-)溶液。正確選項(xiàng)應(yīng)滿足在酸性或堿性都能大量共存的條件，只有B項(xiàng)符合題意。五.“氧化復(fù)原反響”條件型假設(shè)題目中消滅因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存這樣的條件時(shí)，要考慮各離子組中是否存在強(qiáng)氧化性和強(qiáng)復(fù)原性的離子。如 Fe3+與S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+與S2O32-和S2-;MnO4-(H+)與Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)與Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。例5.以下離子在溶液中因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存的是。A.H+、NO3-、Fe2+、Na+Ag+、NO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足發(fā)生氧化復(fù)原反響、不能大量共存兩個(gè)條件。A項(xiàng)中H+、NO3-、Fe2+能發(fā)生氧化復(fù)原反響，故答案為A項(xiàng)。跟蹤訓(xùn)練1.以下各組離子在溶液中能大量共存的是ANa+、K+、MnO4-、Br-酸性溶液Fe3+、NH4+、I-、NO3-堿性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-堿性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-2.以下各組離子肯定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中NH4+、Na+、Cl-、OH-B.在強(qiáng)堿性溶液中Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在無色透亮的溶液中NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-D.在PH=1的溶液中K+、Fe2+、Cl-、NO3-案：1、C2、B化學(xué)鎂學(xué)問點(diǎn)總結(jié)31、化學(xué)是一門爭(zhēng)論物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以試驗(yàn)為根底自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以試驗(yàn)為根底的自然科學(xué).2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)分是：有沒有物質(zhì)的生成。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、復(fù)原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口消滅小水滴，③石灰水變渾濁。6、我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，制造很早，對(duì)世界文明作出過巨大奉獻(xiàn)。(空氣)1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：試驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面漸漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。假設(shè)測(cè)得水面上升小于1/5體積的緣由可能是：①紅磷缺乏，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就翻開彈簧夾。2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?78%、氧氣為21%4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。(水)1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球外表積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量1%，而且分布很不均勻。2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。3、預(yù)防和消退對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需實(shí)行的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理(不是制止)使用化肥和農(nóng)藥等。4、電解水試驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比(分子個(gè)數(shù)比)為1∶2，8∶1，H2SO4和NaOH的導(dǎo)電性。通的是直流電。(O2、H2、CO2、CO、C)1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(自然氣CH4)2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有猛烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的緣由是：分子的構(gòu)成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的緣由是：含碳量不同。3、反響物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制O2的發(fā)生裝置。反響物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集密度比空氣小用向下排空氣法CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法4、①試驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)KClO3—KMnO4—工業(yè)上制制O2的方法是：分別液態(tài)空氣(物理變化)原理：利用N2、O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍(lán)色鋼瓶中)。②試驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸(不能用濃硫酸和硝酸，緣由：氧化性太強(qiáng)與金屬反響不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反響速度太快了;也不能用鐵：反響速度太慢了;也不能用銅，由于不反響)Zn+H2SO4—Zn+HCl—工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、自然氣(主要成分CH4)③試驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，掩蓋在大理石的外表阻擋了反響的進(jìn)展)。CaCO3+HCl—工業(yè)上CO2CaCO3—5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①(黑色)C和O2反響的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。②(黃色)S和O2反響的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中SO2。③(紅色或白色)P和O2反響的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發(fā)令槍)④(銀白色)Mg和O2反響的`現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出刺眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)⑤(銀白色)Fe和O2反響的現(xiàn)象是：猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，留意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。⑦COO2⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出光明的藍(lán)色火焰。C2H5OH+O2—甲醇燃燒CH3OH+O2—6、H2、CO、C具有相像的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②復(fù)原性①可燃性H2+O2—可燃性氣體點(diǎn)燃前肯定要檢驗(yàn)純度CO+O2—H24——74.2%C+O2—(氧氣充分)C+O2—(氧氣缺乏)H2+CuO—黑色變成紅色，同時(shí)有水珠消滅C+CuO—黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體7、CO2①與水反響：CO2+H2O—(紫色石蕊變紅色)②與堿反響：CO2+Ca(OH)2CO2③與灼熱的碳反響：CO2+C—(吸熱反響，既是化合反響又是氧化復(fù)原反響，CO2①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—CaO[CaCO3CaCO3—②檢驗(yàn)：CaO[CaCO3CaCO3+HCl—③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物H2、O2、CO2：用燃著的木條[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。無水醋酸又稱冰醋酸。當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣;煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：自然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是抱負(fù)燃料(來源廣，放熱多，無污染)?；瘜W(xué)鎂學(xué)問點(diǎn)總結(jié)4金屬性——金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子力量強(qiáng)弱(需要吸取能量)的性質(zhì)金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子力量強(qiáng)弱的性質(zhì)☆注：“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不全都，如Cu和ZnCu>Zn，而金屬活動(dòng)性是：Zn>Cu。在肯定條件下金屬單質(zhì)與水反響的難易程度和猛烈程度。一般狀況下，與水反響越簡(jiǎn)潔、越猛烈，其金屬性越強(qiáng)。常溫下與同濃度酸反響的難易程度和猛烈程度。一般狀況下，與酸反響越簡(jiǎn)潔、越猛烈，其金屬性越強(qiáng)。依據(jù)價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反響。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反響時(shí)，通常是先與水反響生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。依據(jù)金屬活動(dòng)性挨次表(極少數(shù)例外)。依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性漸漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性漸漸增加。依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。依據(jù)電解池中陽(yáng)離子的放電(得電子，氧化性)挨次。優(yōu)先放電的陽(yáng)離子，其元素的金屬性弱。氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定構(gòu)造時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)?；瘜W(xué)鎂學(xué)問點(diǎn)總結(jié)5水在氧化復(fù)原反響中的作用(1)、水作氧化劑水與鈉、其它