鋁的重要化合物教學案

第2課時 鋁的重要化合物【新課導入】氧化鋁是一種高硬度的化合物，熔點為 2054℃，沸點為 2980℃，常用于制造耐火材料。剛玉(corundum)的主要成分是 α氧-化鋁，硬度僅次于金剛石。紅寶石、藍寶石是含少量不同金屬氧化物的優(yōu)質(zhì)剛玉。一般紅寶石因含有少量鉻元素而顯紅色，藍寶石則因含少量鐵和鈦元素而顯藍色。明礬(alum)是一種復鹽(由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽 )，化學式為KAl(SO4)2·12H2O，是一種常見的凈水劑。明礬溶于水后發(fā)生電離：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－電離出的 Al3＋和水反應生成 Al(OH)3膠體Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(膠體)＋3H＋Al(OH)3膠體具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。由于鋁在體內(nèi)積累對人類健康有害，因此目前用于飲用水凈化的含鋁的凈水劑已逐步被含鐵的凈水劑所取代。【教材講解】一、復習回顧 ：回憶氧化鈉（ Na2O）的化學性質(zhì)。引入：通過前面的學習我們知道鋁能和空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化膜 ——Al2O3，Na2O和Al2O3都是金屬氧化物，它們的化學性質(zhì)是否完全相同呢？二、新課教學展示氧化鋁樣品，學生觀察并描述其物理性質(zhì)。歸納整理并板書：鋁的重要化合物第1頁（共5頁）1．氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色固體、堅硬。難溶于水，熔點高 (俗名剛玉)。用途：保護膜、耐火材料實驗探究：取一小塊鋁片分別放入盛有 NaOH溶液和稀鹽酸的試管中，觀察實驗現(xiàn)象。學生觀察、描述實驗現(xiàn)象。思考與交流：剛把鋁片放入溶液中時，沒有氣泡生成，一段時間后，生成氣泡的速率加快，請對這種現(xiàn)象作出合理的解釋。學生思考交流回答，教師補充。歸納整理：這是因為開始時是表面的氧化鋁先與酸和堿反應，然后才是鋁和溶液反應。通過這個實驗說明氧化鋁既能與酸又能與強堿反應，與一般金屬氧化物的性質(zhì)不同。學與練：①寫出氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式和離子方程式。②對比氧化鈉與氧化鋁的性質(zhì)，找出二者的相同點和不同點。歸納整理并板書：(2)化學性質(zhì)：氧化鋁的兩性與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)- -與堿反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH=2AlO2+H2O)與Na2O的化學性質(zhì)比較：①Na2O能與水、CO2反應，Al2O3不能；②Na2O、Al2O3都能與酸反應生成鹽和水(金屬氧化物的通性)，Al2O3又能與強堿反應(Al2O3的特性)。實驗探究：學生分組實驗課本第 58頁實驗3-7，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。思考與交流：根據(jù)復分解反應原理及物質(zhì)的溶解性分析生成的白色沉淀的成分，寫出該反應的化學方程式及離子方程式。歸納整理并板書：2．氫氧化鋁(1)制備：化學方程式： Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4離子方程式： Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+實驗探究：學生分組實驗教材第 58頁實驗3-8，觀察并記錄實驗現(xiàn)象，寫出該反應的化學方程式及離子方程式。第2頁（共5頁）歸納整理并板書：(2)化學性質(zhì)：①氫氧化鋁的兩性：既能與酸又能與強堿反應化學方程式： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O離子方程式： Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O- -Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O思考與交流：為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁，而不用 NaOH溶液呢？學生思考交流回 答。解釋：這是因為當氫氧化鈉過量時生成的氫氧化鋁又溶解了。學生閱讀教材第 58頁最后一自然段至第 59頁第一自然段，了解氫氧化鋁的熱穩(wěn)定性及用途。歸納整理并板書：②受熱分解 2Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O(3)用途：中和胃酸。閱讀教材第 59頁資料卡片，分析明礬為什么能夠凈水？解釋：明礬溶于水并與水反應，生成的 Al(OH)3膠體可以吸附懸浮在水中的微小固體物質(zhì)，并形成沉淀沉降下來，從而使水澄清，因此明礬常用作凈水劑。練一練：下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與 NaOH溶液反應的是 ( )①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuOA．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②③④ D．全部答案：C三、本課小結1．氧化鋁和氫氧化鋁的重要化學性質(zhì) ——兩性。2．實驗室制備氫氧化鋁的方法 ——用氨水和鋁鹽。四、板書設計二、鋁的重要化合物1．氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色固體、堅硬。難溶于水，熔點高 (俗名剛玉)。第3頁（共5頁）用途：保護膜，耐火材料。(2)化學性質(zhì)：氧化鋁的兩性與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(2Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)-與堿反應： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH=2AlO2+H2O)與Na2O的化學性質(zhì)比 較：①Na2O：能與水、CO2反應， Al2O3不能；②Na2O、Al2O3都能與酸反應生成鹽和水 (金屬氧化物的通性 )，Al2O3還能與強堿反應 (Al2O3的特性)。2．氫氧化鋁⑴制備：化學方程式： Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4離子方程式： Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+⑵化學性質(zhì)：①氫氧化鋁的兩性：既能與酸又能與強堿反應化學方程式： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O+ 3+離子方程式： Al(OH)3+3H=Al+3H2O- -Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O②受熱分解 2Al(OH)3△Al2O3+3H2O⑶用途：中和胃酸。五、布置作業(yè)教材第62～63頁第2題、3題、5題、8題?！井斕脵z測】．實驗室中，要使溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）1AlCl3A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．鹽酸D．氨水2．下列說法正確的是（ ）A．金屬氧化物都能與水反應生成堿B．非金屬氧化物都能與水反應生成酸C．氧化鋁既能與鹽酸反應又能與氨水反應D．氧化鋁坩堝不能用于熔燒堿3．下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是 ( )A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3－3＋→Al(OH)3C．Al→AlO2D．Al第4頁（共5頁）4．向一定量的下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液， 先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，這種物質(zhì)是 ( )A．MgSO4 B．NaAlO2 C．AlCl3 D．FeCl35．mg鈉、鋁的混合物，放入ng足量的水中，反應停止后，生成的沉淀為ag，則溶液中的溶質(zhì)為()A.NaOH B.NaAlO2C.NaOH、NaAlO2 D.無法確定．用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應時，當Al3+離子的物質(zhì)的量與OH-離子的物質(zhì)的量之比(以6下均填物質(zhì)的量之比)為時，Al(OH)3沉淀量最多；時，Al(OH)3全部溶解；或時Al(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一半。偏鋁酸鈉溶液與鹽酸溶液反應時，AlO2-離子的物質(zhì)的量與H+離子物質(zhì)的量之比為時，3沉淀量最多；時Al(OH)3全部溶解；和時，生成的Al(OH)3Al(OH)的量為最多沉淀量的一半?！秴⒖即鸢浮?．D[解析]因為Al(OH)3溶于強酸、強堿，而不溶于弱堿。CuO、SiO2等。Al2O3是兩性氧化2．D[解析]多數(shù)金屬氧化物和非金屬氧化物不溶于水，例物能與酸和強堿反應。3．B[解析]Al(OH)3加熱分解可直接得Al2O3，Al與強堿溶液反應可得AlO2－，Al3＋遇堿可直接得Al(OH)3，Al2O3難溶于水，不能通過一步反應得Al(OH)3，應將Al2O3與酸或堿反應得Al3＋或AlO－，再與堿或酸反應，才能得Al(OH)。22＋＋2OH－32不溶于過量的氫氧化鈉溶液；24．C[解析]Mg2↓（白色），=Mg(OH)Mg(OH)3↓（白色），NaAlO與氫氧化鈉溶液不反應，無沉淀產(chǎn)生；Al3＋＋3OH－3能溶于過=Al(OH)Al(OH)量的氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；FeCl3溶液與氫氧化鈉溶液反應生成紅3＋－褐色沉淀：Fe＋3OH=Fe(OH)3↓(紅褐色)，F(xiàn)e(OH)3不溶于過