優(yōu)化訓練12011年調研下列說法正確的是

1．(2011年江蘇調研)下列說法正確的是( CΔG＝ΔH－TΔSΔH<0、ΔS>0時，反應一定能自發(fā)進行，B正確，D2．已知100kPa、298.15K時氫氟酸的電離過程： ΔH＝－12.5kJ·mol－1ΔS＝－102.5J·mol－1·K－1。試判斷該過程的自發(fā)性( 選3．(2011年湖南湘潭高二檢測)下述自然界的一些自發(fā)變化，可發(fā)現它們有一些共同的特點。下列說法正確的是()解析：C。自發(fā)過程是不借助外力，就能發(fā)生的過程。由圖知，都是從高―→低的過A、B、D正確。 1 ＋2O 解析：選D。由

5．(1)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)298K、100kPa (2)求反應2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)標準熵變。已知：HCl(g)的S＝＋186.6J/(mol·K)，H2(g)的S＝＋130J/(mol·K)，Cl2(g)的S＝＋223J/(mol·K)，ΔS＝ 解析：(1)298K時，ΔH－TΔS＝－113.0kJ/mol－298K×[－145.3×10－3(kJ/mol－69.7kJ/mol<0，因此常溫下反應能自發(fā)進行。(2)ΔS＝＋130J/(mol·K)＋223J/(mol·K)－2×186.6J/(mol·K)＝－20.2J/(mol·K)。答案：(1)能(2)－20.2下列關于化學反應的熵變的敘述正確的是()解析：CΔS>0的反應容易自發(fā)進行，所以熵變與反應的方向B錯；ΔS>0的反應不一定能自發(fā)進行，故D錯。 C．100D．25℃、101kPaΔH＝＋56.7kJ/molC3．(2011年江西南昌高二檢測)“熵”與“焓”是化學熱力學中兩個重要的參數，是判發(fā)進行，下列問題能用“熵”和“焓”解釋的是()C．(NH4)2Cr2O7在一定條件下發(fā)生反應：(NH4)2Cr2O7===Cr2O3＋N2＋4H2O B正確；(NH4)2Cr2O7分解4．25℃和1.01×105Pa時反應2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) 選 解析：選BC。熵表示的是物質的度，度越大，相應熵值越高，所以體系有序 解析：選B。根據ΔG＝ΔH－TΔS知，ΔG<0反應能自發(fā)進行，ΔG>0反應不能自發(fā)進故A正確。ΔH>0，ΔS<0ΔH－TΔS>0，任何溫度下都不能自發(fā)進行，C正確。當ΔH>0，ΔS>0時，ΔH－TΔS<0時，T為高溫，故B錯誤。 解析：選A。由題意知：(NH4)2CO3(s)===2NH3(g)＋H2O(l)＋CO2(g) 應能自發(fā)進行，故ΔH－TΔS<0，說明熵變對反應的方向起決定性作用，故選A。 選(ΔH為焓變，ΔS為熵變，T設反應A(s)===D(g)＋E(g) A409B136C136K409D409解析：選AΔH－TΔS>0T>409K，A C．吸熱反應，熵增加D．吸熱反應，熵減小低溫(T2)時反應逆向自發(fā)進行即正反應不能自發(fā)進行，ΔH－T2·ΔS>0所以 即溫度越高，T·ΔS越大。因為低溫時，ΔS>0，ΔH>T2·ΔS>0ΔH>0C。NH3NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1NH3的生成使體系的熵值增大，且熵增效應大于能量(2)不正確。NH3HClNH4Cl的過程是熵減過程，但該過程是放熱過程，能12．(2011年滁州高二檢測)在298K時，下列反應的ΔH依次為C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋ΔH1＝－1366.8kJ·C(石墨，s)O2(gCO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)ΔH3＝－285.8乙醇(C2H5OH)、氫氣、石墨和氧氣的熵值分別為：161.0、130.6、5.74、205.3－1)298K1molΔH、ΔSΔH－TΔS解析：ΔH＝2ΔH2＋3ΔH3—＝2×(－393.5kJ·mol－1)＋3×(－285.8kJ·mol－1)－(－1366.8kJ·mol－1)＝－277.6ΔS＝161.0J·mol－1·K－1－3×130.6J·mol－1·K－1－2×5.74J·mol－1·K－1＝－344.93J·mol－1·K－1，＝－277.6kJ·mol－1－298K×(－344.93J·mol－1·K－1)×10－3＝－174.8kJ·mol－1答案：ΔH＝－277.6 ΔS＝－344.93 ΔH－TΔS＝－174.813298KΔS＝＋1443.8(1)298K100kPa解析：(1)ΔH＝H(Na2SO410H(H2O)H(Na2SO4·10H2O＝(1384.49kJ·mol110×(－241.83kJ·mol－1)－(－4324.08kJ·mol－1)＝＋521.29kJ·mol－1Δ