高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 全國(guó)一等獎(jiǎng)

模塊綜合質(zhì)量檢測(cè)時(shí)間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分)1.在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是()A．最易失去的電子能量最高B．L層電子比K層電子能量高C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低解析：核外電子分層排布，電子總是盡可能排布在能量最低的電子層里，離原子核越近，能量越低，離原子核越遠(yuǎn)能量越高，越容易失去。因此A、B、D三項(xiàng)都正確；p軌道電子能量不一定大于s軌道，例如3s軌道能量大于2p軌道，因此C項(xiàng)不正確。答案：C2.下列有關(guān)化學(xué)用語的說法不正確的是()解析：NaCl的晶胞如下圖所示。答案：B3．下表所列有關(guān)晶體的說法中，有錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)ABCD晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘組成晶體微粒名稱陰、陽離子分子原子分子晶體內(nèi)存在的作用力離子鍵范德華力共價(jià)鍵范德華力解析：在石墨晶體內(nèi)還存在著范德華力、金屬鍵。答案：C4.下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)解析：原子中2p電子的能量小于3s電子，I1(O)<I1(N)，Cu元素在ds區(qū)。A、C、D三項(xiàng)不正確。答案：B5．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級(jí)半充滿BCO2為直線形分子CO2分子中之間的夾角為109°28′C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl解析：氮原子核外電子排布為1s22s22p3，氧原子核外電子排布為1s22s22p4，由洪特規(guī)則特例知，半充滿更穩(wěn)定，氮原子失電子難，第一電離能大于氧原子；因?yàn)镃O2中的之間的夾角為180°，故CO2為直線形分子，B錯(cuò)誤；石墨是混合型晶體，金剛石是原子晶體，石墨熔化時(shí)，除了斷開C—C之間σ鍵外，還需斷開π鍵，所以熔點(diǎn)高；HF分子之間由于形成氫鍵，所以沸點(diǎn)高。答案：A6．(雙選)碳有三種同素異形體：金剛石、石墨、足球烯(C60)，其中足球烯是分子晶體。據(jù)此推測(cè)下列敘述正確的是()A．金剛石、石墨、足球烯和氧氣反應(yīng)最終產(chǎn)物不同B．足球烯可以發(fā)生加成反應(yīng)C．石墨、足球烯均作為生產(chǎn)耐高溫潤(rùn)滑劑的原料D．足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大解析：要緊扣金剛石和石墨是原子晶體，C60是分子晶體，它們互稱同素異形體，所以與O2反應(yīng)最終產(chǎn)物均為CO2；足球烯中含雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，但其熔沸點(diǎn)低，不能用于高溫條件，C60易溶于非極性溶劑苯而難溶于乙醇，符合相似相溶原理。答案：BD\a\vs4\al(2023·蘇州中學(xué)期末)下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是()A．CO2B．H2OC．COeq\o\al(2－,3)D．CCl4解析：H2O的VSEPR模型名稱是四面體，略去孤電子對(duì)，H2O的立體構(gòu)型名稱是V形。答案：B8.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A．第一電離能：③>②>①B．原子半徑：③>②>①C．電負(fù)性：③>②>①D．最高正化合價(jià)：③>②>①解析：根據(jù)元素的基態(tài)原子的電子排布式可知，①、②、③三種元素分別是S、P、F。非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但P原子的3p軌道處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于S，選項(xiàng)A正確；選項(xiàng)B不正確，原子半徑應(yīng)該是②>①>③；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。所以選項(xiàng)C不正確，應(yīng)該是③>①>②；F沒有正價(jià)，選項(xiàng)D不正確。答案：A9.下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是()①NH3和H2O②NHeq\o\al(＋,4)和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiOeq\o\al(4－,4)和SOeq\o\al(2－,4)⑦BF3和Al2Cl6A．全部B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．②⑤⑥解析：等電子體一般具有相同的空間構(gòu)型。原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)或最外層電子總數(shù)相同的粒子稱為等電子體。NH3和H3O＋、O3和SO2、SiOeq\o\al(4－,4)和SOeq\o\al(2－,4)互為等電子體，而CO2和BeCl2均為直線形結(jié)構(gòu)，故選③④⑤⑥。答案：C10.關(guān)于化學(xué)式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說法中正確的是()A．配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋C．內(nèi)界和外界中的Cl的數(shù)目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀解析：配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中的配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是6，中心離子是Ti3＋；1個(gè)Cl－和5個(gè)H2O分子在內(nèi)界，2個(gè)Cl－和1個(gè)H2O分子在外界，內(nèi)界的Cl－不被沉淀。答案：C11.最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為()A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C13解析：題圖代表的是一種分子，其中Ti原子數(shù)：5×2＋4＝14(個(gè))，C原子數(shù)：4×2＋5＝13(個(gè))，則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的化學(xué)式為Ti14C13。答案：D12.六氟化硫分子呈正八面體形(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起溫室效應(yīng)。下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)正確的是()A．六氟化硫易燃燒生成二氧化硫B．六氟化硫中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．六氟化硫分子中的S—F鍵都是σ鍵，且鍵長(zhǎng)、鍵能都相等D．六氟化硫分子是極性分子解析：SF6分子中，S和F的化合價(jià)分別是＋6和－1，S的化合價(jià)已達(dá)到最高價(jià)，不會(huì)再升高，而F的氧化性比O強(qiáng)，所以六氟化硫不易燃燒，A錯(cuò)；SF6分子中的硫原子并不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氟原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)；SF6分子中只有S—F極性共價(jià)單鍵，均為σ鍵，具有正八面體立體構(gòu)型的SF6是非極性分子。答案：C\a\vs4\al(2023·漳州高二檢測(cè))有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是()A．元素Y和Q可形成化合物Y2O3B．T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C．X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D．ZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子解析：X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為硫元素；Y的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，為鐵元素；Z的電子排布式為1s22s22p2，為碳元素；Q的電子排布式為1s22s22p4，為氧元素；T的電子排布式為1s22s22p63s23p3，為磷元素。C項(xiàng)中X與Q形成的化合物SO2或SO3都為共價(jià)化合物，故C項(xiàng)不正確。答案：C\a\vs4\al(2023·山東淄博高二檢測(cè))下列敘述錯(cuò)誤的是()①離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性②配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)③金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用④在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同()A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥解析：配位鍵在形成時(shí)，成鍵的一方提供孤電子對(duì)，另一方接受孤電子對(duì)(即提供空軌道)。冰晶體中，水分子內(nèi)存在極性鍵但無非極性鍵，水分子間存在氫鍵。答案：B\a\vs4\al(2023·經(jīng)典習(xí)題選萃)下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是()①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無序，無自范性②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑?、菥О蔷w結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定⑦干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②③⑦解析：②中含有金屬陽離子的晶體可能是離子晶體或金屬晶體；③中分子晶體的穩(wěn)定性等化學(xué)性質(zhì)與共價(jià)鍵有關(guān)，分子晶體的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)；⑦中CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)為8，NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)為6。答案：D16．(雙選)下列描述中正確的是()A．CS2為V形的極性分子B．ClOeq\o\al(－,3)的空間構(gòu)型為平面三角形C．SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)D．SiF4和SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均為sp3雜化解析：由CO2的分子構(gòu)型可知A錯(cuò)誤；ClOeq\o\al(－,3)中中心原子Cl有一對(duì)孤電子對(duì)，所以為三角錐形，B錯(cuò)誤；S有6個(gè)價(jià)電子正好與6個(gè)F形成6個(gè)共價(jià)鍵，C正確；SiF4中Si形成4個(gè)σ鍵，SOeq\o\al(2－,3)中硫原子形成3個(gè)σ鍵，還有一對(duì)孤電子對(duì)，所以Si、S均是sp3雜化，D正確。答案：CD17．(雙選)eq\a\vs4\al(2023·試題調(diào)研)下圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元(晶胞)的排列方式，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是(圖中：eq\a\vs4\al\co1(○)—X，eq\a\vs4\al\co1(●)—Y，×—Z)()解析：根據(jù)晶胞與晶體的關(guān)系，A中X的數(shù)目等于1，Y的數(shù)目：8×eq\f(1,8)＝1，A的化學(xué)式為XY；B中X的數(shù)目：1＋4×eq\f(1,8)＝eq\f(3,2)，Y的數(shù)目：4×eq\f(1,8)＝eq\f(1,2)，X∶Y＝eq\f(3,2)∶eq\f(1,2)＝3∶1，B的化學(xué)式為X3Y；C中X的數(shù)目：8×eq\f(1,8)＝1，Y的數(shù)目：6×eq\f(1,2)＝3，Z的數(shù)目等于1，X∶Y∶Z＝1∶3∶1，C的化學(xué)式為XY3Z；D中X的數(shù)目：8×eq\f(1,8)＝1，Y的數(shù)目：12×eq\f(1,4)＝3，Z的數(shù)目等于1，X∶Y∶Z＝1∶3∶1，D的化學(xué)式為XY3Z。答案：BC18．(雙選)eq\a\vs4\al(2023·湖南中學(xué)期末考試)氯化硼的熔點(diǎn)為℃，沸點(diǎn)為℃。在氯化硼分子中，Cl—B—Cl鍵角為120°，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫。下列對(duì)氯化硼的敘述中正確的是()A．氯化硼是原子晶體B．熔化時(shí)，氯化硼能導(dǎo)電C．氯化硼分子是一種非極性分子D．氯化硼水解得到兩種酸解析：A.氯化硼(BCl3)的熔點(diǎn)為－℃，沸點(diǎn)為℃，所以氯化硼晶體為分子晶體，A錯(cuò)誤；B.氯化硼是共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，固態(tài)時(shí)也不導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C.氯化硼的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重疊，分子沒有極性，屬于非極性分子，C正確；D.氯化硼水解生成HCl和硼酸，D正確。答案：CD二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19．(10分)eq\a\vs4\al(2023·湖北孝感七校期中聯(lián)考)X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問題：(1)X、Y兩種元素的元素符號(hào)是________、________。X、Y可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是________；中心原子的雜化方式是________。(2)X的氫化物易溶于水的原因是__________________________________。(3)N的電子排布式是________。(4)X和Y兩元素的第一電離能大小關(guān)系：________小于________(填元素符號(hào))。解析：X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大。M屬s區(qū)元素，其原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，處于ⅡA族，W是同周期元素中離子半徑最小的元素，二者不能處于同周期，M的原子序數(shù)較大，故M處于第四周期、W處于第三周期，則M為Ca。X和Y的氫化物都比相鄰?fù)逶貧浠锏姆悬c(diǎn)高，氫化物分子之間存在氫鍵，處于第二周期，但在同周期中卻不是最高，且Y的原子序數(shù)比X大，則X為氮元素、Y為F元素；N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域，可知N是Ti元素。(1)N、F可以形成一種共價(jià)化合物甲，甲中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則甲為NF3，N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋eq\f(5－1×3,2)＝4，含有1對(duì)孤對(duì)電子，故為三角錐形，N原子采取sp3雜化。(2)NH3易溶于水的原因：①氨氣能與水反應(yīng)、②氨氣和水形成氫鍵、③氨氣是極性分子。(3)Ti元素的原子序數(shù)為22，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2。(4)N和F位于同一周期(同一周期，隨著核電荷數(shù)的增大，元素的電負(fù)性逐漸的增大)，即N元素的電負(fù)性小于F元素。答案：(1)NF三角錐形sp3(2)①氨氣能與水反應(yīng)、②氨氣和水形成氫鍵、③氨氣是極性分子(3)1s22s22p63s23p63d24s2(4)NF20．(10分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中A原于核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開______________________。(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)，理由是________________________________________________________________________。(3)A的氫化物分子中的中心原子采取________雜化，E的低價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是______。(4)F的核外電子排布式是______________，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為________。(5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯－3價(jià))，則其化學(xué)式為________(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)。(6)A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為________，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為________。解析：本題的突破口為E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，則E是硫，再結(jié)合題意可知B是Na；A原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，則為第二周期VA族的氮元素；鋁是地殼中含量最多的金屬元素，則C為Al；在第三周期單質(zhì)形成的晶體中硅的晶體類型與其他的均不相同，則D為Si；F原子的最外層電子數(shù)也是一個(gè)，則為第四周期IA族或IB族元素，但是因內(nèi)層均已充滿電子，故為銅。答案：(1)Na<Al<Si<N(2)高NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體(3)sp3V形(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)[Cu(NH3)4]2＋(5)Cu3N(6)AlN共價(jià)鍵21．(10分)有A、B、C、D、E、F六種微粒，其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個(gè)電子，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫出微粒的空間構(gòu)型：A________、C________。(2)六種微粒中互為等電子體的是________(寫微粒的化學(xué)式)。(3)A～E五種微粒中含有配位鍵的是________(寫微粒的化學(xué)式)。(4)E易溶于D，其原因是________________________________________________________________________。(5)將過量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深藍(lán)色的溶液，該深藍(lán)色物質(zhì)的化學(xué)式是________。解析：由“A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個(gè)電子”知A～E是CH4、NH3、H2O、HF、OH－、H3O＋、NHeq\o\al(＋,4)中的任意五種，再結(jié)合其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出A、B、C、D、E分別是H3O＋、OH－、NHeq\o\al(＋,4)、H2O、NH3。答案：(1)三角錐形正四面體形(2)H3O＋、NH3(3)H3O＋、NHeq\o\al(＋,4)(4)一方面NH3是極性溶質(zhì)，H2O是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑；另一方面NH3與H2O之間能形成作用力較強(qiáng)的氫鍵，從而增大其溶解度(5)Cu(NH3)4SO422．(7分)eq\a\vs4\al(2023·試題調(diào)研)已知X、Y、Z、W、V是元素周期表1～36號(hào)元素中的五種元素，這些元素的相關(guān)信息如下表：XX的基態(tài)原子核外只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子YY元素原子有兩個(gè)能層，能量較高的能層上的電子比較低的能層的電子多1個(gè)ZZ、Y同周期，且Z原子核外比Y原子核外多1個(gè)電子WW的單質(zhì)有白色、紅色兩種同素異形體，其中白色單質(zhì)需要保存在水中VV與W同主族，且V與W的原子序數(shù)小(1)W元素位于元素周期表________(填寫周期、族)，Y、Z的第一電離能較大的是________(填元素符號(hào))。(2)X、Z兩種元素能夠形成很多化合物，其中Z2X2含有________個(gè)σ鍵，________個(gè)極性鍵。(3)WX3中W原子的雜化方式是________，WX3分子空間構(gòu)型是________。(4)W、V的沸點(diǎn)如下表：氫化物W的氫化物V的氫化物沸點(diǎn)－℃－℃W的氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量比V的氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量大，前者的分子間作用力大于后者的分子間作用力，由此可見，前者的沸點(diǎn)應(yīng)該高于后者的沸點(diǎn)，但實(shí)際情況卻相反(見上表)，其原因是________________。解析：由已知信息可推知X、Y、Z、W、V分別為氫、硼、碳、磷、氮五種元素。(1)磷元素位于元素周期表第三周期第ⅤA族，硼、碳位于同一周期，同周期元素第一電離能隨著元素序數(shù)的增大而增大，故碳元素的第一電離能大于硼元素的第一電離能。(2)Z2X2即C2H2，其中含有2個(gè)C—Hσ鍵和