第一章第二節(jié)元素周期律(第一課時(shí))

元素周期表整體結(jié)構(gòu)（周期和族）顯著信息（原子序數(shù)、元素名稱、元素符號和相對原子質(zhì)量）隱藏信息同族元素間的遞變規(guī)律核素復(fù)習(xí)：熔點(diǎn)逐漸降低金屬性遞增熔點(diǎn)逐漸升高非金屬性遞減第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（第一課時(shí)）一、原子核外電子的排布電子層序數(shù)（n）1234567符號距核遠(yuǎn)近能量大小KLMNOPQ小

大近

遠(yuǎn)原子核外電子排布規(guī)律①

電子總是盡先排布在能量最低的電子層里,然后由往外，依次排在能量逐步升高的電子層里（能量最低原理）。即先排K層，排滿K層后再排L層，排滿L層后再排M層。②每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。③最外層最多只能容納8個(gè)電子（K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè)），次外層最多只能容納18個(gè)電子，倒數(shù)第三層最多只能容納32個(gè)電子。

以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械套用。(1)最外層電子數(shù)為1的原子有(2)最外層電子數(shù)為2的原子有

(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)存在倍數(shù)關(guān)系的有：最外層電子數(shù)等于2倍的次外層電子數(shù)的原子是；最外層電子數(shù)等于3倍的次外層電子數(shù)的原子是；(4)最外層電子數(shù)與其他電子層的關(guān)系：電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)的原子有內(nèi)層電子總數(shù)等于2倍的最外層電子數(shù)的原子有1～20號元素原子的結(jié)構(gòu)特征H、Li、Na、K；He、Be、Mg、Ca；COH、Be、Al；Li、P?！纠?】短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是(

)A．X2YZ4

B．XYZ3

C．X3YZ4

D．X4Y2Z7A【例2】在原子的第n電子層中，當(dāng)n為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)與(n－1)層相同；當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比(n－1)層最多容納的電子數(shù)多10，則n層是(

)A．N層B．M層

C．L層D．K層B二、元素周期律

請閱讀和比較1-18號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？門捷列夫的偉大創(chuàng)舉就是從這里開始的。

3

4

5

6

7

8

9

10

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖LiBe

BCNOFNe2,12,22,32,42,52,62,72,81.520.89

0.82

0.77

0.75

0.74

0.71

1.60

+1+2+3+4-4+5-3-2-10原子序數(shù)元素名稱

元素符號

電子排布

原子半徑10-10m化合價(jià)1．元素原子核外電子排布的周期性變化128381818182.元素原子半徑的周期性變化原子序數(shù)原子半徑的變化3～90.152nm―→0.071nm______―→______11～170.186nm―→0.099nm______―→______結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)由______到______的周期性變化大小大小大小HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn主族元素原子大小的比較小結(jié)：微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸

。同周期，從左到右，原子半徑逐漸

。增大減小Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞ClC＞N＞O＞F即：

K＞Na＞Li2、離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力

，半徑

。增大減小10電子的簡單離子的半徑大小比較：N3—＞O2—

＞F—＞Na+

＞Mg2+

＞Al3+18電子的簡單離子的半徑大小比較：S2—

＞Cl—＞K+

＞Ca2+（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸

，離子半徑逐漸

。增大增大即：K+＞Na+＞Li+I—＞Br—＞Cl—＞F—（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑

，高價(jià)陽離子半徑

低價(jià)離子半徑。越大小于即：Na＞Na+Cl—＞ClFe2+＞Fe3+3.元素化合價(jià)的周期性變化原子序數(shù)主要化合價(jià)的變化1～2＋1―→03～10最高正價(jià)：＋1―→＋5最低負(fù)價(jià)：______―→______―→____11～18最高正價(jià)：______―→____最低負(fù)價(jià)：______―→______―→______結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)____________-4-10+1+7-4-10周期性變化最高正價(jià)=最外層電子數(shù)(O、F除外，無正價(jià))負(fù)價(jià)=-(8

–

最外層電子數(shù))=-(8-最高正價(jià))【例3】

aXn-和bYm+為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯(cuò)誤的是()

A．原子半徑X＜Y

B．a(chǎn)＋n＝b－mC．Y最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YOm

D．X的氫化物的化學(xué)式為HnX

C【例4】氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒(質(zhì)量守恒)外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下