壯族自治區(qū)防城港市防城中學2019-2020學年高一化學下學期第一次月考試題含解析

廣西壯族自治區(qū)防城港市防城中學2019_2020學年高一化學下學期第一次月考試題含解析廣西壯族自治區(qū)防城港市防城中學2019_2020學年高一化學下學期第一次月考試題含解析PAGE24-廣西壯族自治區(qū)防城港市防城中學2019_2020學年高一化學下學期第一次月考試題含解析廣西壯族自治區(qū)防城港市防城中學2019-2020學年高一化學下學期第一次月考試題（含解析）一、選擇題（本題包括20個小題，每小題2分，共40分.每小題僅有一個選項符合題意)1.下列表示物質結構的化學用語正確的是(）A.含有8個中子的碳原子的核素符號：14C B。氯離子的結構示意圖:C.氧離子的電子式：· D.氯化鎂的電子式：Mg2＋[C］【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．含有8個中子的碳原子,其質量數為8+6=14,質量數應標在元素符號的左上角，該核素符號為14CB．氯原子得電子轉化為氯離子，核電荷數不變，則氯離子的結構示意圖為，B不正確；C．陰離子的電子式應加[］，所以氧離子的電子式為，C不正確；D．書寫離子化合物的電子式時，同性離子不能合在一起寫,所以氯化鎂的電子式為,D不正確;故選A.2.下列關于Co原子的敘述不正確的是（）A.中子數為33B.電子數為33C。質量數為60D.質子數為27【答案】B【解析】【詳解】A、由質量數＝質子數＋中子數可知，其中子數＝60－27＝33，故A正確；B、Co中質子數＝核外電子數＝27，故B錯誤；C、Co中質量數為60，故C正確；D、Co中質子數為27，故D正確；選B.3。下列排列順序不正確的是A。熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3 B。原子半徑：Cl＞S＞PC。堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH)3 D。金屬性:K＞Na＞Li【答案】B【解析】【詳解】A、非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性的強弱:F>O>N,因此氫化物的穩(wěn)定性是HF>H2O>NH3，故A正確;B、同周期從左向右原子半徑減小，因此原子半徑P〉S〉Cl，故B錯誤；C、最高價氧化物對應水化物的堿性越強，其金屬性越強，反之也成立，金屬性：Na>Mg〉Al，堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH）3，故C正確；D、同主族從上到下，金屬性增強，金屬性：K>Na〉Li，故D正確.答案選B。4.有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價氧化物的水化物的堿性比a的最高價氧化物的水化物的堿性強；a可以從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強到弱的順序是（）A.a、b、c B.b、a、cC。b、c、a D.c、b、a【答案】B【解析】【詳解】考查金屬性強弱比較。比較元素金屬性強弱依據1．在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下,與水反應越容易、越劇烈,其金屬性越強。2．常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。3．依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱.堿性越強,其元素的金屬性越強4．依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。5．依據金屬活動性順序表（極少數例外)。6．依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加,金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下,隨著核電荷數的增加,金屬性逐漸增強。所以答案選B.5。下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的是（)A。六氟化氙(XeF6) B.次氯酸(HClO）C.二氧化碳（CO2） D.三氟化硼(BF3)【答案】C【解析】【詳解】A、六氟化氙(XeF6）中Xe不是8電子穩(wěn)定結構，錯誤；B、次氯酸(HClO)中氫原子為2電子結構，錯誤；C、二氧化碳(CO2）中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，正確；D、三氟化硼(BF3）中硼原子不8電子穩(wěn)定結構，錯誤.答案選C.6。鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關于Bi和Bi的說法正確的是（）A.Bi和Bi都含有83個中子B.Bi和Bi互為同位素C.Bi和Bi的核外電子數不同D.Bi和Bi互為同素異形體【答案】B【解析】【詳解】A．的中子數=209—83=126,的中子數=210—83=127，A錯誤；B．兩原子的質子數均為83，而中子數不同,二者互為同位素，B正確；C．質子數=核外電子數，則兩原子的核外電子數均為83，C錯誤；D．由同種元素組成的不同種單質互為同素異形體，和是質子數相同的不同原子，不是單質，二者不互為同素異形體，D錯誤。答案選B。7.下列說法中正確的是（)A。堿金屬元素中，金屬活動性最強的是鋰B.堿金屬單質都可保存在煤油中C.過氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣D.鈉長時間放置在空氣中最終將轉化為氧化鈉【答案】C【解析】【詳解】A。同主族從上到下金屬性逐漸增強，因此堿金屬元素中，金屬活動性最弱的是鋰，A錯誤；B.堿金屬單質不一定都可保存在煤油中，例如鋰密封在石蠟中，B錯誤；C。過氧化鈉與二氧化碳或水反應產生氧氣，因此過氧化鈉某些呼吸面具中用于制備氧氣，C正確；D。氧化鈉吸水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，則鈉長時間放置在空氣中最終將轉化為碳酸鈉，D錯誤。答案選C。8。下列物質中既含離子鍵又含共價鍵的是(）A.HCl B。CO2 C.NaOH D.NO【答案】C【解析】【詳解】A．HCl是共價化合物，只有H和Cl之間的共價鍵，故A不選；B．CO2是共價化合物，只有C和O之間的共價鍵,故B不選；C．NaOH中存在鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵，氫氧根離子里還有O和H之間的共價鍵,故C選；D．NO2是共價化合物，只有N和O之間的共價鍵，故D不選;故選C。9.如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數相等。下列說法中正確的是（）A。Y元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3YO4B.Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性C。原子半徑由小到大的順序為X〈Z<Y<WD。X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵的類型相同【答案】B【解析】【分析】如圖所示為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為四種短周期元素，根據元素周期表,四種元素分別處于第二、第三周期，Z元素原子核外K層與M層上的電子數相等，則Z為Mg元素，結合元素周期表可知X為C、Y為N、W為Al，據此解答。【詳解】A．Y(N)元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HNO3,選項A錯誤;B．Y（N）的最簡單氣態(tài)氫化物是氨氣，其水溶液氨水顯弱堿性,選項B正確;C．電子層數越多,原子半徑越大,電子層數相同時，核電荷數越小，原子半徑越大，故原子半徑由小到大的順序為Y(N)＜X(C)＜W（Al）＜Z（Mg)

，選項C錯誤；D．X（C)的氧化物中含有共價鍵,Z(Mg）的氧化物中含有離子鍵，二者所含化學鍵類型不相同，選項D錯誤。答案選B。10。下列事實不能作為實驗判斷依據的是（）A。鈉和鎂分別與冷水反應,判斷金屬活動性強弱B.F2與Cl2分別與H2反應，判斷氟與氯的非金屬性強弱C。酸性H2CO3〈H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強弱D.鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅,判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱【答案】D【解析】【詳解】A．其單質與水或酸反應越劇烈，元素的金屬性越強，鈉和鎂分別與冷水反應，鈉與水反應比鎂劇烈，所以可以據此判斷金屬性強弱,A選項正確；

B．單質與氫氣化合越容易，其非金屬性越強，F2與Cl2分別與H2反應,F2和H2反應比Cl2與H2反應更容易，故可比較F與Cl的非金屬性強弱,B選項正確；C．最高價氧化物的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強，酸性H2CO3〈H2SO4,故非金屬性C＜S，能判斷非金屬性強弱，C選項正確;

D.鈉投入硫酸銅溶液中,鈉先和水反應生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復分解反應,Na不能置換Cu，鐵能置換出硫酸銅中的銅，故不能通過Na、Fe與硫酸銅反應是否置換出銅來比較Na、Fe的金屬性，D選項錯誤。答案選D。11。把100mL2mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率而不影響生成H2的總量,可在反應物中加入適量的(）A。硫酸銅溶液 B。硝酸鈉溶液 C.醋酸鈉溶液 D。氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】【詳解】A．加入適量的硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅發(fā)生反應生成Cu，Cu與Zn形成原電池，加快反應速率，A錯誤B．加入硝酸鈉溶液后，酸性環(huán)境下，硝酸根離子具有強氧化性，與鋅反應不會生成氫氣，氫氣的量減少，B錯誤；C．加入醋酸鈉溶液，有醋酸生成,醋酸是弱酸，氫離子濃度減小，但氫離子總的物質的量不變，反應速率減慢，且不影響氫氣的總量,C正確；D．加入氫氧化鈉溶液，與硫酸反應消耗氫離子，反應速率減慢，產生氫氣的量減少，D錯誤；故答案選C。12。關于如圖所示裝置的敘述中正確的是（)A.鋅片上有氣泡產生 B.銅片周圍溶液氫離子濃度不變C.電流從鋅片經導線流向銅片 D。氫離子在銅片表面被還原【答案】D【解析】【分析】在稀硫酸中，Zn的活潑性強于Cu，故Zn為負極，Cu為正極材料?！驹斀狻緼。Zn為負極，發(fā)生反應，無氣泡產生，A錯誤；B。銅片為正極材料，周圍溶液發(fā)生反應，氫離子濃度減小，B錯誤;C.電子從鋅片經導線流向銅片,電流則相反,C錯誤；D.氫離子在銅片表面被還原，D正確；故答案選D。13.下列說法中不正確的是(）A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時,就是這個反應在該條件下所能達到的限度B。當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時,這個反應的正反應速率和逆反應速率相等C.可以通過控制反應條件，使2molSO2與1molO2反應生成2molSO3D?；瘜W反應的限度可以通過改變條件來改變【答案】C【解析】【詳解】A．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等,這個反應在該條件下反應物的轉化率最大，所以就是這個反應在該條件下所能達到的限度,故A正確；B．對于可逆反應，達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等，反應物的轉化率最大,故B正確;C．2SO2＋O22SO3是可逆反應，無論怎樣控制條件，反應物的轉化率不可能達到100%，即2molSO2與1molO2反應不會生成2molSO3，故C錯誤；D．化學反應的限度可通過改變條件，如溫度、壓強等來改變,D正確；故答案為C。14。某溫度下,在密閉容器中濃度都為1.0mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，反應生成氣體Z。10min后，測得X2、Z的濃度分別為0.4mol·L－1、0.6mol·L－1。該反應的化學方程式可能為（)A。X2＋2Y22XY2 B。3X2＋Y22X3YC。2X2＋Y22X2Y D.X2＋3Y22XY3【答案】C【解析】【詳解】由信息可知，X2、Y2為反應物，Z為生成物，10min后，c（X2）=0.4mol?L—1、c(Z）=0。6mol?L—1，可知X2、Z的濃度變化量之比為（1.0—0.4)mol?L—1：0.6mol?L—1=1：1，由變化量之比等于化學計量數之比可知,X2和Z的化學計量數之比為1:1,由題給方程式可知C正確,故選C。【點睛】根據物質的量濃度變化量之比等于化學計量數之比確定各物質的化學計量數是關鍵.15。下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是(）A.實驗室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反應速率明顯加快B。在金屬鈉與足量水反應中,增加水的量能加快反應速率C.2SO2+O22SO3反應中，SO2不能全部轉化為SO3D。實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用碳酸鈣粉末比用塊狀碳酸鈣反應要快【答案】B【解析】【詳解】A.MnO2為H2O2分解制O2的催化劑，催化劑能加快反應速率，故A正確；B。增加純液體的量，濃度不變，速率也不變，所以在金屬鈉與足量水反應中,增加水的量反應速率不變，不能加快反應速率，故B錯誤；C?？赡娣磻?，反應物的轉化率不可能達到100%，故C正確；D.固體的表面積越大，與反應物的接觸面積越大，反應速率越大;故D正確;答案選B.

16。下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產生大量氣泡的是(）A. B。 C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．該裝置電極材料不能和電解質溶液自發(fā)的進行氧化還原反應，所以銅上沒有氣泡產生，A錯誤；B．該裝置電極材料不能和電解質溶液自發(fā)的進行氧化還原反應,所以銅上沒有氣泡產生，B錯誤；C．該裝置構成原電池，銅作正極,正極上氫離子得電子生成氫氣產生氣泡,C正確；D．沒有形成原電池，Zn表面產生氣泡，Cu表面無現象，D錯誤。答案選C.17.下列反應屬于取代反應的是（）A。CH4＋2O2CO2＋2H2OB.CH4C＋2H2C。CH4＋Cl2CH3Cl＋HClD.Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑【答案】C【解析】分析】根據題中取代反應可知，本題考查取代反應概念，運用有機化合物分子中任何一個原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應稱為取代反應分析?！驹斀狻緼.是甲烷的燃燒反應，屬于氧化反應，不是取代反應，A項錯誤；;B。是甲烷的分解反應，不是取代反應,B項錯誤；C。是甲烷分子中的一個氫原子被氯原子所取代,屬于取代反應，C項正確；D.是無機物之間的置換反應,不是取代反應,D項錯誤；答案選C.18。關于有機物的性質，下列說法不正確的是A。CH4氣體能與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成CCl4B。CH2=CH2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為發(fā)生了氧化反應C。通常情況下，苯是無色氣體,能在催化劑條件下與Br2發(fā)生單取代反應D.乙醇和乙酯發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯是可逆反應【答案】C【解析】CH4氣體能與Cl2在光照條件下可以發(fā)生取代反應生成CH3Cl、、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故A正確；CH2=CH2能被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，故B正確;通常情況下，苯是無色液體，故C錯誤;酯化反應可逆，故D正確。19。下列金屬的冶煉原理中,屬于熱分解法的是：A.2HgO2Hg＋O2 B.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2C。Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 D。2NaCl（熔融)2Na＋Cl2↑【答案】A【解析】【詳解】A．冶煉Ag、Hg采用熱分解法，即該方法為熱分解法，故A正確；B．冶煉鐵采用熱氧化還原反應法，故B錯誤；C．鐵的活潑性強于銅,該反應屬于濕法冶煉銅,故C錯誤；D．冶煉鈉等活潑金屬采用電解法冶煉，所以該方法屬于電解法,故D錯誤；故選A?！军c睛】金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法；電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得；注意鋁不能采用電解氯化鋁的方法冶煉，因為氯化鋁屬于分子晶體，氯化鋁熔融狀態(tài)不導電，為易錯點。20.下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是A.制鈉：用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液B.制鐵:以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C.制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體,H2還原得鎂D.制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁【答案】B【解析】【詳解】A．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，電解熔融的氯化鈉可生成金屬鈉和氯氣,故A錯誤；B．CO還原氧化鐵可以生成鐵和二氧化碳,故B正確;C．用海水為原料，經一系列過程制得氫氧化鎂固體，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂生成鎂和氯氣，故C錯誤；D．從鋁土礦中獲得氧化鋁,電解熔融的氧化鋁得到鋁和氧氣，故D錯誤；答案選B?！军c睛】鈉、鎂、鋁具有強還原性。鈉、鎂、鋁等活潑金屬的冶煉用電解法；氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，所以冶煉金屬鋁不能電解熔融氯化鋁，而電解熔融氧化鋁。二、非選擇題（本題包括5個小題，共60分)21。下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素,填寫下列空白：(1）在這些元素中,化學性質最不活潑的是___（填具體元素符號，下同).(2）在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的化學式是___，堿性最強的化合物的電子式是___。（3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是___;寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式___。（4）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物的過程:__，該化合物屬于__(填“共價”或“離子”）化合物.（5)表示①與⑦形成的化合物的電子式___，該化合物屬于__（填“共價”或“離子”）化合物?！敬鸢浮?1)。Ar(2)。HClO4(3）。（4)。Al(5)。(6）.(7).離子（8).（9）.共價【解析】【分析】根據元素周期表中元素的分布情況可知①為C,②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K。【詳解】(1）稀有氣體最外層電子數為2或8，化學性質穩(wěn)定，所以這些元素中化學性質最不活潑的是Ar；（2）同周期從左到右元素的最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強,堿性逐漸減弱，同主族從下到上元素的最高價氧化物的水化物酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，所以酸性最強的是高氯酸HClO4,堿性最強的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是OH－和K＋通過離子鍵形成的離子化合物，電子式為。（3)處于金屬與非金屬交界區(qū)的⑤號元素Al具有金屬性和非金屬性，其最高價氧化物是兩性氧化物;它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是;（4)根據上述推斷，元素④與⑥分別是Na、S，形成的化合物是離子化合物Na2S，則用電子式表示Na2S的形成過程為，硫化鈉屬于離子化合物。(5）根據上述推斷，元素①與⑦分別是C、Cl，形成的化合物是CCl4，CCl4的電子式是，該化合物是由極性共價鍵形成的，是共價化合物。22。原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學基本概念.下列八種化學符號：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg。（1）涉及的核素共有__種;（2）互為同位素的是___、___。（3）質量數相等，但不能互稱為同位素的是___;（4）中子數相等，但質子數不相等的是___。（5）氫的三種同位素是__?！敬鸢浮浚?）。8(2).Li和Li(3）。H和H(4）。和(5).Na和Mg（6)。H、H、H【解析】【詳解】(1)核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子，屬于原子的有H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg，它們都表示核素,即共有8種核素，故答案為：8;（2）質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素，在8種微粒中，Li和Li質子數都是3,而中子數分別為3和4，即二者互為同位素,H和H質子數都是1，而中子數分別為0和1，即二者互為同位素，故答案為：Li和Li；H和H;（3)在8中微粒中，質量數相等的是和，它們的質子數分別為6和7而不相同，它們不能互稱同位素,故答案為：和；（4）根據質量數=質子數+中子數得,H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg的中子數分別為0、1、8、3、12、7、4、12，因此中子數相等,但質子數不相等的是Na、Mg，故答案為:Na和Mg;（5)氫原子有三種同位素：H、H、H，故答案為：H、H、H。23。某同學做“鋁熱反應"的實驗。查閱資料知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸點數據如下：物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750-下列能與Al發(fā)生鋁熱反應的有___（填字母).A。MnO2B.Na2OC.MgOD.FeO【答案】AD【解析】【詳解】若鋁熱反應能夠進行，制取的金屬的還原性需比金屬鋁還原性弱,金屬Na、Mg還原性均強于Al,所以無法通過鋁熱反應得到,即Na2O、MgO不能和Al發(fā)生鋁熱反應，故答案為:AD。24。某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗,請回答相關問題。（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的實驗儀器有___（填字母）等。A.試管B。坩堝C.燒杯D.三腳架E。泥三角F.酒精燈G.鐵架臺H。量筒（2）第2步：含I-溶液的獲取。操作是將灰燼轉入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，為加快溶解可以采取哪些措施?___。此操作后的分離方法為___。(3）第3步：氧化。取少量（2）中溶液,依次加入合適的試劑。下列氧化劑中最合適的是___(填字母).A.濃硫酸B。新制氯水C。KMnO4溶液D.H2O2（4）第4步：碘單質的檢驗。取少量第3步中的溶液，滴加___溶液，溶液變藍，證明海帶中含碘?！敬鸢浮浚?）.BEF（2).加熱、攪拌等（3)。過濾（4）.D（5)。淀粉【解析】【詳解】（1）固體灼燒需要用到坩堝和酒精燈，而坩堝需要放在泥三角上，所以答案為：BEF；（2)溶解時,可以通過加熱、攪拌等方式加快溶解，待I-溶解進入溶液中，用過濾的方法將殘渣和溶液分離，故答案為：加熱、攪拌等;過濾；（3)H2O2的還原產物是水,不會造成污染，也不會帶入雜質,是最理想的綠色氧化劑，故答案為：D；(4)碘單質遇淀粉變藍，可用淀粉溶液檢驗碘單質，故答案為:淀粉。25。反應Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示:(1）該反應為____(填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）若要使該反應反應速率增大，下列措施可行的是____（填字母）。

A.改鐵片為鐵粉B。改稀硫酸為98%的濃硫酸C。升高溫度D.減小壓強（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為____(填“正"或“負”)極。銅片上產生的現象為_________,該極上發(fā)生的電極反應為_______________,外電路中電子由____(填“正"或“負",下同）極向____極移動.【答案】(1).放熱(2）.AC（3)。正（4)。產生無色氣泡（5)。2H＋+2e－═H2↑(6).負極Fe（7）。正極Cu【解析】【詳解】(1）由圖：反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為放熱反應，故答案為：放熱；

（2)A．將鐵片改為鐵粉,增大反應物接觸面積，化學反應速率加快,故正確；B．將稀硫酸改為濃硫酸，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現象而阻止進