第二節(jié)海水曬鹽課件2

第二節(jié)海水曬鹽（一）、飽和溶液、不飽和溶液1.定義：一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。一、海水“曬鹽”的過程3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化飽和溶液不飽和溶液加溶劑、改變溫度蒸發(fā)溶劑、改變溫度2.判斷溶液是否飽和

增加溶質(zhì)、（二）、海水曬鹽海水蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽母液1.結(jié)晶：一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫結(jié)晶。－－蒸發(fā)溶劑法蒸發(fā)溶劑法、降溫法下列關(guān)于海水“曬鹽”的敘述正確的是()A.利用海水降溫析出晶體B.海水曬鹽后的母液因食鹽減少而變成不飽和溶液C.利用陽光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽D.利用海水在陽光下分解得到食鹽晶體C二、固體物質(zhì)在水中的溶解度（一）影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量的因素1.溶質(zhì)種類的影響；2.溫度的影響。(二)溶解度的定義在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)的在這種溶劑里的溶解度。一定溫度下飽和狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)量100g溶劑20℃時，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀。20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g；20℃時，100g水中溶解硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)時，質(zhì)量為31.6g；練習(xí)判斷下列說法中正確的是（）A、20℃時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉，所以20℃時氯化鈉的溶解度為36gB、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6C、20℃時，在100g水中加入35g氯化鈉完全溶解，則20℃時，氯化鈉的溶解度為35gD、20℃時，100g氯化鈉的飽和溶液中有27g氯化鈉,則20℃時,氯化鈉的溶解度為27gAE、硝酸鉀的溶解度為31.6g(三)溶解度曲線：表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。1、定義：Ca(OH)22、三種典型物質(zhì)的溶解度曲線tSoCa(OH)2KNO3NaCl大多數(shù)物質(zhì)少數(shù)物質(zhì)極少數(shù)物質(zhì)③可以比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小。①可讀出任意溫度下物質(zhì)的溶解度；3.溶解度曲線的應(yīng)用②溶解度曲線交點(diǎn)意義；A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：40℃時B物質(zhì)的溶解度是多少？m點(diǎn)表示什么意義？40℃時，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是（）C、B、AA、B、CB、A、CB、C、AST0ABC4020m7030B室溫（20℃）時：S＜0.01g易溶物可溶物微溶物難溶物（不溶物)S＞10g1g＜S＜10g0.01g＜S＜1g降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：使溶解度隨溫度升高顯著增大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，例如：KNO3。TSOT1T2（四）結(jié)晶TSO蒸發(fā)結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑法）：使溶解度隨溫度升高而變化不明顯的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，例如：NaCl補(bǔ)充：影響氣體溶解度的因素溫度越高氣體的溶解度越小壓強(qiáng)越大氣體的溶解度越大三、粗鹽提純1.雜質(zhì)：可溶、不可溶2.實(shí)驗(yàn)室提純1）溶解燒杯、玻璃棒儀器：2）過濾操作要點(diǎn)：儀器：燒杯、鐵架臺、漏斗、玻璃棒一貼、二低、三靠3）蒸發(fā)當(dāng)有大量固體出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）。儀器：鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈操作要點(diǎn)：3.工業(yè)凈化--化學(xué)方法Na2CO3鹽酸BaCl2NaOH

Na+

Cl-SO42-Ca2+Mg2+Na+Cl-SO42-Ca2+Mg2+鹽酸Na+Cl-

Ca2+Mg2+Ba2+③

②①Na+Cl-

Mg2+CO