2021-2022學(xué)年安徽省安慶市復(fù)興中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年安徽省安慶市復(fù)興中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列敘述正確的是A．離子半徑大?。簉(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失電子的能力弱于L原子C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3

D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B略2.某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)A、B，且A和B的相對分子質(zhì)量相等，該物質(zhì)可能是(

)A.硬脂酸甘油酯

B.甲酸乙酯(HCOOC2H5)C.麥芽糖(C12H22O11)

D.淀粉〔(C6H10O5)n〕參考答案：B略3.實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑，有錯(cuò)誤的是

（

）A．濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中B．硝酸易分解，應(yīng)該保存在帶橡膠塞的棕色瓶中C．液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中D．硝酸銀保存在帶玻璃塞的棕色瓶中參考答案：B略4.以下是一些常用的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的箱子上應(yīng)貼的是(

)A

B

C

D參考答案：A試題分析：乙醇是易燃液體，應(yīng)點(diǎn)貼標(biāo)簽是A，故答案為A。5.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．HCl

B．Cl2

C．NaHCO3

D．CO2參考答案：D考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：A．氯化氫在溶液中能夠電離出氫離子和氯離子，溶液導(dǎo)電，氯化氫屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣其水溶液導(dǎo)電，但不是物質(zhì)本身導(dǎo)電，氯氣的成分是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉溶液能夠?qū)щ?，碳酸氫鈉屬于電解質(zhì)，能夠電離出鈉離子和碳酸氫根離子，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是電解質(zhì)，電離出離子使能夠?qū)щ?，但是溶液?dǎo)電的原因不是二氧化碳不是電離的離子，所以二氧化碳不屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)生應(yīng)明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，并明確判斷電解質(zhì)時(shí)發(fā)生電離的為化合物本身來分析解答即可，題目難度不大．6.有一真空儲(chǔ)氣瓶，凈重500克。在相同條件下，裝滿氧氣后重508克，裝滿另一種氣體x時(shí)重511克，則x的相對分子質(zhì)量為A．44

B．48

C．64

D．71參考答案：A略7.兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為①m－4

②m+4

③m+8

④m－2

⑤m+6

⑥m－12

⑦m+14A．①②④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④⑤

D．①②③④⑤⑥⑦參考答案：D8.2009年6月5日是第三十八個(gè)世界環(huán)境日，該年度世界環(huán)境日的主題是：冰川消融，后果堪憂。在近百年間，全球平均氣溫升高了0.74℃，預(yù)計(jì)到本世紀(jì)末全球氣溫將升高1.1～6.4℃。下列做法可以減緩全球氣溫升高的是（

）①大力進(jìn)行植樹造林；②以煤等燃料為主要生活燃料；③鼓勵(lì)私人購買和使用小汽車以代替公交車；④利用太陽能、風(fēng)能和氫能新能源代替化石燃料；⑤禁止電動(dòng)自行車上路A．①③④

B．②⑤

Ｃ．①④

Ｄ．②③⑤參考答案：C略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是A．2L溶液中陰、陽離子的總數(shù)為1.2NAB．500mL溶液中NO3-的濃度為0.2mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+的濃度為0.2mol·L-1D．500mL溶液中NO3-的總數(shù)為0.2NA

參考答案：B10.可以用離子方程式H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A.硫酸和Ca(OH)2溶液的反應(yīng)

B.鹽酸和Cu(OH)2的反應(yīng)C.醋酸和NaOH溶液的反應(yīng)

D.硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應(yīng)參考答案：D【分析】離子方程式H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶于水的鹽和水的反應(yīng)，如：鹽酸和氫氧化鈉、鹽酸和氫氧化鋇、硝酸和氫氧化鉀等?！驹斀狻肯×蛩岷虲a（OH）2溶液生成的硫酸鈣是沉淀，硫酸鈣不能拆成離子的形式，A錯(cuò)誤；氫氧化銅是弱堿，在離子方程式中不能拆成離子的形式，B錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子的形式，C錯(cuò)誤；NaHSO4溶液為強(qiáng)酸的酸式鹽，書寫時(shí)要拆寫為H+，硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應(yīng)生成硫酸鉀和水，D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分是否正確。11.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不同的是A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

參考答案：AD略12.在0.5molNa2SO4中含有Na＋的數(shù)目是A．1

B．0.5

C．6.02×1023

D．3.01×1023參考答案：C略13.汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)其電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是A．Pb是正極

B．PbO2得電子，被氧化C．負(fù)極反應(yīng)是Pb+SO42——2e—==PbSO4

D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)參考答案：C略14.假定一定量的NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反應(yīng)且它們的總能量為500kJ，那么該反應(yīng)生成物的總能量一定不可能是A.700kJ

B.550kJ

C.450kJ

D.600kJ參考答案：C略15.在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是()A．將SO2通入水中

B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中

D．硫酸氫鈉溶于水參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.閱讀并分析下列兩個(gè)材料．材料一：物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/g?cm﹣3 溶解性乙二醇（C2H6O2） ﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水和乙醇以任意比互溶材料二（如圖所示）：已知常見的物質(zhì)分離的方法有：A．蒸餾法；B．萃取法；C．“溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾”的方法；D．分液法．根據(jù)上述材料及所學(xué)知識，回答下列問題：（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好選用（填序號，下同）．（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是．（3）從溴水中提取溴單質(zhì)的最佳方法是．（4）分離汽油和水的最佳方法是．參考答案：1.C

2.A

3.B或BD

4.D考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．

分析：（1）由溶解度圖可知，氯化鈉和純堿的溶解度受溫度影響不同；（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸點(diǎn)不同；（3）溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；（4）汽油和水分層．解答：解：（1）由溶解度圖可知，氯化鈉和純堿的溶解度受溫度影響不同，則溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可分離，故答案為：C；（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：A；（3）溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取或萃取、分液分離，故答案為：B或BD；（4）汽油和水分層，則選擇分液法分離，故答案為：D．點(diǎn)評：本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。完成下列填空：（1）通空氣的作用有：

；

。（2）本實(shí)驗(yàn)用的干燥劑是堿石灰和無水氯化鈣。則甲處是____________；乙處是__________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明反應(yīng)是_____（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；化學(xué)方程式為

。（4）實(shí)驗(yàn)前，燒杯中盛有200mL1.000mol/L的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)后測得燒杯中溶液的pH=13，且溶液質(zhì)量比反應(yīng)前增加了7.48g,則NaOH溶液吸收的NO和NO2的物質(zhì)的量之比是

（設(shè)溶液的體積不變且忽略鹽類的水解）。（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生白煙。其原因可用化學(xué)方程式表示為：

、

。參考答案：（1）提供氧氣，且促進(jìn)氨氣的揮發(fā)（2分）（2）甲處：堿石灰；（1分）乙處：無水氯化鈣（1分）（3）放熱反應(yīng)（1分）；

4NH3＋5O2

4NO＋6H2O（1分）

（4）5:13（2分）（5）或和;或；18.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B與E屬于同一主族．請回答下列問題：

（1）E在元素周期表中的位置是________

（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是________（填離子符號）．

（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1反應(yīng)：

①若乙具有漂白性，則乙的電子式為________．②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則甲為______________（填化學(xué)式）．③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿，則乙的名稱為________；用電離方程式表示丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因________．④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學(xué)認(rèn)為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗(yàn)證其觀點(diǎn)是否正確．用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，分液漏斗中應(yīng)加入________（填試劑名稱）．實(shí)驗(yàn)過程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結(jié)論是________．參考答案：(1)第三周期第VIA族

(2)Al3+

(3)①

②Na或Na2O2

③硫化氫或氫硫酸

AlO2﹣+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH﹣

④濃硝酸

濃硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于濃硫酸解析：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，則A是N元素；B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，B為O元素；B與E屬于同一主族，則E是S元素；F為短周期主族元素且原子序數(shù)大于E，則F為Cl元素；和離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，為第三周期元素，C、D分別為Na、Al元素。(1)E是S元素，S原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)、最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，S原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6，所以S位于第三周期第VIA族；正確答案：第三周期第VIA族。(2)上述元素形成的簡單離子中，電子層數(shù)越少的原子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，這幾種元素形成的離子半徑大小順序是P，所以離子半徑最小的是，正確答案:。(3)①若乙具有漂白性，為HClO，則甲是氯氣、丙是HCl，HClO分子中O原子和H、Cl原子之間分別共用一對電子，電子式為：

；正確答案:

。②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液,則甲為Na或，丙為NaOH，乙為氫氣或氧氣，正確答案:Na或。③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿，丙