2021-2022學年山東省菏澤市梁堤頭中學高一化學下學期期末試題含解析

2021-2022學年山東省菏澤市梁堤頭中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是（

）A.無色溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

B.酸性溶液:

NH4+、Fe3+、S2-、SO42-C.遇酚酞變紅的溶液Na+、K+、SO42-、NO3-

D.堿性溶液:K+、Al3+、SO42-、NO3-參考答案：C【詳解】A.含有Cu2+的溶液顯藍色，與無色溶液不符，A錯誤；B.Fe3+具有氧化性，S2-具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應不能共存，酸性條件下，S2-與氫離子也不能共存，B錯誤；C.遇酚酞變紅的溶液顯堿性，堿性環(huán)境下Na+、K+、SO42-NO3-離子間能夠大量共存，C正確；D.堿性溶液中，Al3+與OH-不能大量共存，D錯誤；綜上所述，本題選C。2.下列說法不正確的是（

）ks5u

A.

硫酸的摩爾質(zhì)量為98g

B.11.7gNaCl的物質(zhì)的量為0.2mol

C.

1molNa2CO3的質(zhì)量為106g

D.16gCH4與4gH2的物質(zhì)的量相等參考答案：AD3.在常溫下發(fā)生下列幾種反應：①16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O，②2A2++B2＝2A3++2B－

③2B－+Z2＝B2+2Z－根據(jù)上述反應，下列結(jié)論判斷錯誤的是（

）A.①中X2+

是還原產(chǎn)物

B.還原性強弱的順序為：Z－＞A2+C.氧化性強弱的順序為：XO4－＞B2

D.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+＝2A3++2Z－參考答案：BA.在6H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O中，X元素從+7價降低到+2價，所以XO4－是氧化劑，X2+是還原產(chǎn)物，故A正確；B.在2A2++B2＝2A3++2B－中，B元素化合價降低，B2是氧化劑，B－是還原產(chǎn)物，A元素化合價升高，A2+是還原劑，所以還原性A2+＞B－，在B－+Z2＝B2+2Z－中，B元素化合價升高，B－是還原劑，Z元素化合價降低，Z2是氧化劑，Z－是還原產(chǎn)物，所以還原性B－＞Z－，因此還原性順序是A2+＞Z－，故B錯誤；C在16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O中，根據(jù)元素化合價的變化情況判斷，XO4－是氧化劑，Z2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性XO4－＞Z2，在2B－+Z2＝B2+2Z－中，Z2是氧化劑，B2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Z2＞B2，因此氧化性順序是XO4－＞B2，故C正確；D.根據(jù)B項分析可知，還原性A2+＞Z－，則可以發(fā)生Z2+2A2+＝2A3++2Z－，故D正確；故答案選B。4.乙醇汽油是普通汽油與燃料乙醇調(diào)和而成的，它可以有效改善油的性能和質(zhì)量，除低CO、碳氫化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃燒熱是1366.8kJmol－1。燃燒1mol這種乙醇汽油生成液態(tài)水，放出的熱量為QkJ。測得該汽油中乙醇與汽油的物質(zhì)的量之比為1：9。有關普通汽油(CxHy)燃燒的熱化學方程式正確的是

A．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)ΔH＝(－Q＋1366.8)kJmol－1B．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)ΔH＝－9Q/10kJmol－1C．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)ΔH＝－9Q/110kJmol－1D．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)ΔH＝(－10Q/9＋151.9)kJmol－1參考答案：D5.下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（

）①液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)

④牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽A．①②

B．②③

C．③④

D．②③⑤參考答案：B6.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．6.25mol·L－1

B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7.5mol·L參考答案：A略7.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（）A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸參考答案：D解：A．因弱酸在離子反應中保留化學式，鹽酸為強酸，而碳酸為弱酸，則二者的離子反應不同，故A不選；B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的離子反應為Ba2++SO42﹣═SO4↓，但Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液除生成硫酸鋇沉淀還生成水，則二者離子反應不同，故B不選；C．碳酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣在離子反應中應保留化學式，則二者的離子反應不同，故C不選；D．石灰石與硝酸反應、石灰石與鹽酸的反應實質(zhì)均為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D選；故選D．8.下列裝置依次為①②③④，能達到實驗目的的是A．①除去乙醇中的乙酸

B．②形成原電池

C．③制取乙酸乙酯

D．④石油的蒸餾參考答案：D略9.對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的判斷一定正確的是(

)A．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，可判定含有Cl﹣B．先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可判定含有SO42﹣C．加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2+D．加入鹽酸后有無色、無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO32﹣參考答案：B【分析】A．生成的白色沉淀可能為碳酸銀，溶液中不一定含有氯離子；B．加入稀鹽酸排除了碳酸根離子、亞硫酸根、銀離子等干擾離子，再加入氯化鋇溶液后生成的沉淀一定為硫酸鋇；C．生成的白色沉淀可能為氫氧化鋁，不一定為氫氧化鎂；D．生成的氣體為二氧化碳，但原溶液中可能含有碳酸氫根離子．【解答】解：A．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子，不一定含有Cl﹣，故A錯誤；B．先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，排除了干擾離子，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀一定為硫酸鋇，則可判定原溶液中一定含有SO42﹣，故B正確；C．加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀可能為氫氧化鋁，原溶液中可能含有鋁離子，不一定含有Mg2+，故C錯誤；D．加入鹽酸后有無色、無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體為二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氫根離子，不一定含有CO32﹣，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了化學實驗方案的評價，難度不大，側(cè)重考查常見離子的檢驗方法，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答關鍵，試題有利于提高學生的分析能力及邏輯推理能力．10.對于可逆反應A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是

()A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1

B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1

D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1參考答案：D11.下列關于S、SO2、H2SO4的敘述中，正確的是A.硫是一種易溶于水的黃色晶體

B.SO2溶于水生成H2SO4C.用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣

D.濃H2SO4不穩(wěn)定，光照易分解參考答案：CA.硫是一種不溶于水的黃色晶體，A錯誤；B.SO2溶于水生成H2SO3，B錯誤；C.SO2是酸性氧化物，用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣，C正確；D.濃H2SO4穩(wěn)定，不易分解，D錯誤，答案選C。12.下列有關說法正確的是A.二氧化碳是形成酸雨的主要原因B.鋁片可長期放置在不密封的紙盒里

C.明礬凈水，長江流入大海外形成長江三角洲都與膠體性質(zhì)無關D.向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸溶液，沉淀不溶解，證明該溶液一定含有SO42－參考答案：B13.下列關于熱化學反應的描述中正確的是()A.中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2的反應熱ΔH＝-114.6kJ·mol－1B.H2(g)的燃燒熱是－285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)反應的反應熱ΔH＝＋2×285.8kJ·mol－1C.化合反應都是放熱反應D.98%的濃硫酸和NaOH溶液反應生成1mol液態(tài)水時，反應熱ΔH<－57.3kJ·mol－1參考答案：DA.硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀時要放出熱量，因此H2SO4和Ba(OH)2生成2mol水的反應熱ΔH＜-114.6kJ·mol－1，故A錯誤；B.水常溫下的狀態(tài)為液態(tài)，液態(tài)水變成水蒸氣要吸熱，因此H2(g)的燃燒熱是－285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)反應的反應熱ΔH＜＋2×285.8kJ·mol－1，故B錯誤；C.化合反應一般是放熱反應，但不是所有的化合反應都是放熱反應，如C與二氧化碳反應生成一氧化碳，是吸熱反應，故C錯誤；D.濃硫酸稀釋放熱，98%的濃硫酸和NaOH溶液反應生成1mol液態(tài)水時，反應熱ΔH<－57.3kJ·mol－1，故D正確；故選D。14.下列物質(zhì)屬于同分異構體的一組是A.

CH4與C3H8

B.

O2與O3C.CH3-CH2-CH2-CH3與

D.與參考答案：C15.有關SiO2或硅酸鹽的說法正確的是（

）A．水泥、石英玻璃、陶瓷均是硅酸鹽產(chǎn)品B．硅太陽能電池板所用的是高純度SiO2C．鋼化玻璃與普通玻璃成分相同D．SiO2既能與HF酸反應又能與NaOH反應，故SiO2為兩性氧化物參考答案：C石英玻璃的成分是SiO2，故A錯誤；硅太陽能電池板所用的是高純度Si，故B錯誤；鋼化玻璃與普通玻璃成分都是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，故C正確；SiO2為酸性氧化物，故D錯誤；【點睛】計算機芯片、硅太陽能電池板所用的是高純度Si，光導纖維所用的是高純度SiO2。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察____________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____________________________________________________________________，寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式____________________________________________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________________________________________________________________。檢查乙裝置氣密性的方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，2min末生成0.2molW，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率為0.1mol／(L·min)，則前2min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率為________；2min末時Y的物質(zhì)的量濃度為________；化學方程式中，Z的化學計量數(shù)n＝________。(4)在一定溫度下，反應：2A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是________A．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化B．混合氣的密度不再隨時間而變化C．A的質(zhì)量不再改變D．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變參考答案：（每空1分，共10分）：(1)反應產(chǎn)生氣泡快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾2H2O22H2O＋O2↑(2)分液漏斗收集40mL氣體所需要的時間關閉A上的玻璃旋塞，將針筒的活塞拉出(或推進)一段后松開，活塞能回到原來的位置說明氣密性良好(其他答案合理也給分)(3)v(X)＝v(W)＝0.05mol·L－1·min－1；0.25mol/L；4(4)A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g。試回答：(1)電源中Y電極為直流電源的__________極。(2)pH變化：A：________B：_____