2021-2022學(xué)年浙江省衢州市開化縣齊溪鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年浙江省衢州市開化縣齊溪鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（）A．氧元素的質(zhì)量比為1：1 B．分子數(shù)之比為1：1C．原子總數(shù)之比為1：1 D．質(zhì)量之比為1：1參考答案：B【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】A．根據(jù)m=nM可知，氧元素質(zhì)量之比等于含有氧原子物質(zhì)的量之比；B．根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；C．物質(zhì)的量相同，含有原子數(shù)目之比等于分子中含有的原子數(shù)目之比；D．根據(jù)m=nM可知，物質(zhì)的量相同質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比．【解答】解：A．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3含有氧原子物質(zhì)的量之比為2：3，根據(jù)m=nM可知，氧元素質(zhì)量之比為2：3，故A錯誤；B．根據(jù)N=nNA可知，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比為1：1，故B正確；C．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，含有原子數(shù)目之比等于分子中含有的原子數(shù)目之比為2：3，故C錯誤；D．根據(jù)m=nM可知，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3的質(zhì)量之比為64g/mol：80g/mol=4：5，故D錯誤，故選B．2.下列敘述中，能說明金屬M的金屬性比金屬N的金屬性強的是（）A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少B．常溫時，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)不能反應(yīng)C．1molM從稀H2SO4中置換出的H2比lmolN從稀H2SO4中置換出的H2多D．在最高價氧化物的水化物中，M的化合價比N高參考答案：B【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】比較元素的金屬性，可通過①最高價氧化物的水化物的堿性強弱；②與水或酸反應(yīng)的劇烈程度；③金屬之間的置換反應(yīng)等角度．【解答】解：A．比較金屬性的強弱不能從最外層電子的多少來判斷，例如Ca的最外層有2個電子，Li的最外層有1個電子，但Ca的金屬性比Li強，故A錯誤；B．常溫時，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)不能反應(yīng)，說明還原性M＞N，M更活潑，金屬性更強，故B正確；C．從酸中置換出氫氣的多少取決于金屬最外層電子數(shù)的多少，與金屬的活潑性無關(guān)，如1molAl與酸反應(yīng)生成的氫氣比1molMg與酸反應(yīng)生成的氫氣多，但Mg的金屬性強，故C錯誤；D．化合價高金屬性不一定強，如氫氧化鋁中Al為+3價，氫氧化鈉中Na為+1價，Na的金屬性更強，故D錯誤；故選B．3.下列操作能證明溶液中有SO存在的是A．加入BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定含有SOB．向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定有SOC．先加入鹽酸，若無沉淀產(chǎn)生，再加入Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SOD．先加入鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO參考答案：D略4.下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達錯誤的是A．摩爾質(zhì)量

g/mol

B．物質(zhì)的量

molC．溶解度

g/100g

D．密度

g/cm3參考答案：C略5.某校學(xué)生用化學(xué)知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗中不合理的是

()A.用高度白酒進行皮膚消毒B.用米湯(含淀粉)檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)C.用食用堿(Na2CO3溶液)洗滌餐具上的油污D.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物參考答案：BA、酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺菌消毒，A正確；B、碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍，而KIO3中不含碘單質(zhì)，B錯誤；C、Na2CO3是強堿弱酸鹽，CO32-發(fā)生水解使溶液呈堿性，油污屬于酯，酯在堿性條件下發(fā)生徹底的水解，從而洗去油污，C正確；D、純棉織物和純毛織物的成份分別為纖維素和蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而纖維素沒有，D正確。正確答案為B。6.某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時，所配溶液濃度偏高，其原因可能是A.所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.定容時仰視刻度線D.在燒杯中溶解、放置、轉(zhuǎn)移溶液后忘記洗滌燒杯、玻璃棒2~3次參考答案：BA.所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解，則氫氧化鈉質(zhì)量偏小，所得溶液濃度偏小，故A錯誤；B.向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積偏小，所得溶液濃度偏高，故B正確；C.定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，所得溶液濃度偏小，故C錯誤；D.在燒杯中溶解、放置、轉(zhuǎn)移溶液后忘記洗滌燒杯、玻璃棒2~3次，氫氧化鈉質(zhì)量偏小，所得溶液濃度偏小，故D錯誤。點睛：根據(jù)cB＝nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化，若n偏大，則c偏大，若v偏大，則c偏小。7.．X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

（

）A．X的原子序數(shù)比Y小

B．X原子的最外層電子數(shù)比Y大

C．X元素的最高正價比Y大

D．X的原子半徑比Y大參考答案：D略8.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的

XYZW

A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4B．原子半徑由小到大的順序為：X＜Y＜W＜ZC．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈D．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的高參考答案：C試題分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等，則Z原子M層電子數(shù)為2，故Z為Mg元素，由元素周期表中的相對位置可知，W為Al元素、X為C元素、Y為N元素，A．Y為N元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HNO3，A錯誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑N＜C＜Al＜Mg，B錯誤；C．金屬性Mg＞Al，故與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Mg比Al更劇烈，C正確；D．非金屬性N＞C，但的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比碳的高，D錯誤，答案選C。9.下列順序排列正確的是A.元素的非金屬性：P>S>Cl B.原子半徑：F>Cl>IC.堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D.酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4參考答案：C【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律解題即可。【詳解】A.同周期，從左向右元素的非金屬性逐漸增強，所以元素的非金屬性P＜S＜Cl，故A錯誤；B.同主族，從上到下隨著電子層數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：F＜Cl＜I，故B錯誤；C.因為金屬性K＞Na＞Mg，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正確；D.因為非金屬性Cl＞Br＞I，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D錯誤；故答案選C。

10.2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述中，正確的是()A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝參考答案：D略11.有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液，B不易腐蝕。將A、D在稀鹽酸中構(gòu)成原電池，電流由A通過導(dǎo)線流向D。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是(

)

A．DCAB

B．DABC

C．DBAC

D．BADC參考答案：B12.在0℃和101kPa的條件下，將4.00g氬氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的(

)

A．35倍

B．17.5倍

C．7倍

D．14倍參考答案：B略13.能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是()A．乙醇完全燃燒生成水B．0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣C．乙醇能與水以任意比例互溶D．乙醇容易揮發(fā)

參考答案：B略14.下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（）A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳參考答案：B【考點】分液和萃取．【分析】混合物分層，說明兩種液體不互溶．【解答】解：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有機物，所以與水混合會分層，乙醇與水互溶，所以和水混合不分層，故選B．15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下,2NA個C02分子占有的體積為44.8LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC.1L0.5mol.L-lFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA個Fe(OH)3膠粒D.2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物,失去的電子總數(shù)為0.1NA參考答案：DA、常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能直接使用22.4L·mol－1，故A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，不是氣體，故B錯誤；C、膠體是一種集合體，因此制得氫氧化鐵膠粒個數(shù)小于0.5NA，故C錯誤；D、無論生成Na2O還是Na2O2，1個金屬鈉原子都是失去1個電子，因此2.3g金屬鈉失去電子物質(zhì)的量為2.3/23mol=0.1mol，故D正確。點睛：本題的易錯點是選項A和選項B，在運用22.4L·mol－1時，一定注意兩點，一點是看條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，通常狀況、常溫常壓都不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，二點：此物質(zhì)的狀態(tài)是不是氣體，22.4L·mol－1適用的是氣體，應(yīng)注意CCl4、HF、SO3、H2O等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組用如圖所示裝置進行實驗，探究鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及性質(zhì)。（夾持裝置已略,氣密性已檢驗）實驗開始前，先打開活塞K通一段時間N2。關(guān)閉活塞K后，向A中滴加一定量的濃硫酸，加熱觀察到A中鐵片上有氣泡產(chǎn)生。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是____。實驗開始前，先通一段時間N2的目的是____。（2）加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，說明有____（填化學(xué)式）生成。再取出A中反應(yīng)后的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，濃硫酸與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。（3）C裝置中____（填“有”或“無”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，體現(xiàn)氣體產(chǎn)物的____性（填“氧化”、“還原”或“漂白性”）。（4）E裝置的作用是____。（用離子方程式表示）參考答案：(1)分液漏斗

排除裝置中空氣

(2)SO2

Fe+2H2SO4（濃）FeSO4+SO2↑+2H2O

(3)無

還原

(4)SO2+2OH-＝SO32-+H2O【分析】實驗開始前，先打開活塞K通一段時間N2，排出裝置中的空氣；A中滴加一定量的濃硫酸，由于常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，所以需要加熱才可以反應(yīng)，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，可知A中發(fā)生Fe+2H2SO4（濃）FeSO4+SO2↑+2H2O，B中品紅可檢驗二氧化硫的生成，C中二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，D中酸性高錳酸鉀褪色檢驗二氧化硫的還原性，E為吸收過量的二氧化硫的尾氣處理裝置。【詳解】（1）儀器a的名稱是分液漏斗，先通一段時間N2的目的是除去裝置內(nèi)的空氣（或氧氣），防止二氧化硫被氧化；正確答案：分液漏斗；排除裝置中的空氣。（2）實驗開始前，先打開活塞K通一段時間N2，排出裝置中的空氣，A中滴加一定量的濃硫酸，然后加熱，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，可知A中生成了亞鐵鹽，B中品紅溶液褪色說明有二氧化硫生成，由此確定方程式Fe+2H2SO4（濃）FeSO4+SO2↑+2H2O；正確答案：SO2；Fe+2H2SO4（濃）FeSO4+SO2↑+2H2O。（3）C中氯化鋇溶液不與二氧化硫反應(yīng)，故沒有明顯變化，D中酸性高錳酸鉀褪色，說明二氧化硫有還原性；正確答案：無；還原。（4）E裝置的作用是用于吸收尾氣二氧化硫，防止污染環(huán)境，離子方程式SO2+2OH-＝SO32-+H2O；正確答案：SO2+2OH-＝SO32-+H2O。【點睛】本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、元素化合物知識、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大。本題易錯點為C裝置中的現(xiàn)象，一定要注意氯化鋇（氯化鈣）不能與二氧化硫（二氧化碳）反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用。某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuO=CO2↑＋2H2O↑＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g。將反應(yīng)后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。ks5u（1）原混合氣體的物質(zhì)的量是

；生成沉淀的摩爾質(zhì)量是

。（2）原混合氣體中甲烷的體積是

。（3）求原混合氣體中氮氣可能的體積。

參考答案：

0.4mol

100g.mol-1

1.68L

2.24L或6.72L略18.已知某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種微粒：MnO4﹣、NO2﹣、H+、Mn2+、H2O和一種未知的離子X（簡單錳離子在生成物中）．完成下列問題：（1）該反應(yīng)中的X離子是

，還原產(chǎn)物是

．（2）該反應(yīng)的離子方程式為：

．（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則反應(yīng)的NO2﹣的物質(zhì)的量為

．（4）實驗室常用飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應(yīng)制取純凈氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．參考答案：（1）NO3﹣；Mn2+；（2）2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O；（3）0.1mol；（4）NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O↑

【考點】氧化還原反應(yīng)方程式的配平．【分析】（1）MnO4﹣→Mn2+為還原反應(yīng)，Mn元素的化合價降低，則N元素的化合價升高，據(jù)此分析；（2）據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫離子方程式；（3）生成1mol亞硝酸根離子轉(zhuǎn)移2mol電子，據(jù)此分析；（4）據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫離子方程式．【解答】解：（1）MnO4﹣→Mn2+為還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物，Mn元素的化合價降低，化合