2022湖北省宜昌市河口鄉(xiāng)河口中學高二化學模擬試題含解析

2022湖北省宜昌市河口鄉(xiāng)河口中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：CO＋H2OCO2＋H2，達到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質的量為A．等于0.6mol

B．等于1molC．大于0.6mol小于1mol

D．大于1mol參考答案：C略2.請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類。（1）芳香烴：

；（2）鹵代烴：

；（3）醇：

；（4）酚：

；（5）醛：

；（6）酮：

；（7）羧酸：

；（8）酯：

。參考答案：（1）芳香烴：

9

；

（2）鹵代烴：

3，6

；（3）醇：

1

；

（4）酚：

5

；（5）醛：

7

；

（6）酮：

2

；（7）羧酸：

8，10；

（8）酯：

4

。3.某研究性學習小組進行電化學實驗，研究裝置如圖所示。有關說法不正確的是A．鎂為負極B．原電池中碳極的電極反應式為C．電解池中陽極處先變紅D．電解池中陰極的電極反應式為參考答案：C4.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物是參考答案：D略5.設阿伏加德羅常數(shù)為NA，關于1molCH3COOH的說法正確的是A．質量為60g/mol

B．含有3molH原子C、含有NA個乙酸分子

D．標準狀況下的體積為22.4L參考答案：略6.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間的變化關系如下圖所示，下列說法正確的是

A.點c處反應達到平衡B.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣C.其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中的d點值要大D.點a的正反應速率比點b的小參考答案：C略7.3月28日，日本政府宣布從受到破壞的福島第一核電站區(qū)域內土壤中檢測出放射性钚-238()、钚-239()和钚-240()。3月30日，在我國沿海和內地的部分地區(qū)空氣中監(jiān)測到來自日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素碘－131()。下列關于钚元素和碘元素的說法正確的是（

）A．钚-238、钚-239和钚-240是同素異形體的關系B．钚元素和碘元素在元素周期表中都屬于主族元素C．碘－131原子的核外電子數(shù)是53，中子數(shù)是88D．基態(tài)碘原子的最外層電子排布式是5s25p5參考答案：D略8.利用反應：2NO（g）+2CO（g）?2C02（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ?mol﹣1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高反應的速率和N0的轉化率，采取的措施是（）A．降低溫度B．增大壓強C．升高溫度同時充入N2D．及時將C02和N2從反應體系中移走參考答案：B考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：提高該反應的速率可以采取增大壓強、使用催化劑、升高溫度等，同時提高NO的轉化率，應采取措施使平衡向正反應方向，結合平衡移動原理分析．解答：解：A．該反應正反應為吸熱反應，降低溫度，化學平衡向正反應方向，NO的轉化率轉化率增大，反應速率減小，故A錯誤；B．增大壓強，化學反應速率加快，但增大壓強平衡向正反應方向移動，NO的轉化率轉化率增大，故B正確；C．升高溫度，化學反應速率加快，化學平衡向吸熱方向移動，即逆反應方向，NO的轉化率轉化率減小，同時充入N2，化學平衡向逆反應方向移動，NO的轉化率轉化率減小，故C錯誤；D．將CO2和N2從反應體系中移走，平衡向正反應方向移動，NO的轉化率增大，反應速率減小，故D錯誤．故選：B．點評：本題考查化學反應速率與化學平衡的影響因素，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．9.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是A．放電時負極反應為：Zn＋2OH-－2e-＝Zn(OH)2B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3＋5OH-－3e-＝＋4H2OC．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原

D．放電時正極附近溶液的堿性減弱參考答案：D10.氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，CH4是sp3型雜化B．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。C．NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。參考答案：B略11.目前，已發(fā)現(xiàn)的居室空氣污染物達300多種。其中有一種來自人造地板、家具以及裝修粘合劑，長期接觸低劑量的該物質，可引起過敏性皮炎，免疫功能異常。該污染物是（

）A．HCHO

B．CO

C．SO2

D．CH3CH2CH3

參考答案：A略12.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：A略13.下列有關物質分類的說法正確的是A．煤、石油和天然氣都屬于化石能源B．純堿、燒堿、堿式碳酸銅都屬于堿C．O2和O3、H2和D2、HO和HO都互為同素異形體

D．CH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是純凈物參考答案：A略14.下列物質沒有固定熔點的是（

）

A苯

B冰乙酸

C氯仿

D聚乙烯參考答案：D略15.有8種物質：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（）A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧

C．④⑤⑧

D．③④⑤⑦⑧參考答案：C考點：有機物的結構和性質．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：8中物質都屬于烴，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的有機物一般應具有還原性，往往應含有不飽和鍵，以此解答該題．解答：解：①甲烷為飽和烴，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應，故①錯誤；②苯不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應，故②錯誤；③聚乙烯不含不飽和鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應，故③錯誤；④聚異戊二烯含有碳碳雙鍵，可既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色，故④正確；⑤2﹣丁炔含有不飽和鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色，故⑤正確；⑥環(huán)己烷不含不飽和鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應，故⑥錯誤；⑦鄰二甲苯只能與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應，但不能與溴水反應，故⑦錯誤；⑧環(huán)己烯含有不飽和鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色，故⑧正確．故選C．點評：本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，注意把握有機物官能團或基團的性質，性質官能團的性質解答該題．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進行有關乙炔性質的探究，試回答下列問題。I．(1)A中制取乙炔的化學反應方程式為

：

。(2)制乙炔時，旋開分液漏斗活塞，使水緩慢滴下的原因是

；(3)用電石制的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質，除去雜質應選用

(填序號，下同)裝置，氣體應從

進；干燥乙炔最好選用

裝置。（提示：PH3與CuSO4反應可生成Cu3P沉淀）Ⅱ．為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應后的有關產(chǎn)物，進行以下實驗：(1)操作b的名稱是

；(2)有機混合物I可能含有的物質是

(寫結構簡式)。(3)最后得到的有機混合物Ⅱ中含兩種有機物，其中一種是飽和一元醛，其結構簡式為

；參考答案：（14分）(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(2分)

(2)控制反應速率,使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定,避免產(chǎn)生的泡沫進入導管(2分)

(3)C(1分)d(1分)D(1分)

II.(1)分餾(或蒸餾)(2分)

(2)CH2===CHBr(1分)CH3—CHBr2(1分)CH2Br—CH2Br(1分)

(3)CH3CHO(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施。化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的燃燒熱ΔH=

▲

。（2）今有如下兩個熱化學方程式：則a

▲

b（填>,=,<）H2(g)+O2(g)＝H2O(g)ΔH1＝akJ·mol-1H2(g)+O2(g)＝H2O(l)

ΔH2＝bkJ·mol-1（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量?；瘜W鍵H－HN－HN≡N鍵能/kJ·mol－1436391945

已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝akJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：

▲

(寫出+或－)。（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

△H1＝－393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H2＝－571.6kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)

△H3＝－2599kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應的反應熱△H＝

▲

。參考答案：（10分）(1)△H＝－726.4

kJ·mol－1（2分）(2)>（2分）

(3)－93（3分）

(4)+226.7kJ·mol－1（3分）略18.以，寫出有關反應的化學方程式。參考答案：解析:即先進行鹵代烴的消去反應，再進行鹵代烴的取代反應。

19.（15分）KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應?，F(xiàn)有以下實驗記錄：實驗編號①②③④⑤溫度（℃）3040506070顯色時間（s）16080402010回答下列問題：（1）該反應的離子方程式為

。（2）該實驗的目的是

。（3）實驗試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要

，實驗現(xiàn)象為

。（4）上述實驗操作中必須控制不變的是

(填字母)。

A．溫度

B．試劑的濃度

C．試劑的用量(體積)

D．試劑添加的順序（5）由上述實驗記錄可得出的結論是