河南省周口市沈丘縣縣職高級中學2022高一化學下學期期末試題含解析

河南省周口市沈丘縣縣職高級中學2022高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學反應N2＋3H2＝2NH3的能量變化如下圖所示，該反應的熱化學方程式是（

）

A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)

△H＝2(a—b—c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)

△H＝2(b—a)kJ·mol－1C．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l)

△H＝(b＋c—a)kJ·mol－1:D．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)

△H＝(a＋b)kJ·mol－1參考答案：A2.下列混合物能用分液法分離的是A、乙醇與乙酸

B、苯和溴苯C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D、葡萄糖與果糖混合液參考答案：C略3.下列物質中既屬于無機物，又屬于酸的是A．CH3CH2OH

B．NaHSO4C．CH3COOH

D．H2SO4參考答案：D4.研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮+大量維生素C=砒霜”．下面有關解釋不正確的應該是（）A．維生素C具有還原性B．青菜中含有維生素CC．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3D．致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】人體中的As元素為+5價，+5價砷無毒，As2O3中As元素為+3價，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價As，說明維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應生成+3價As，據(jù)此分析解答．【解答】解：體中的As元素為+5價，+5價砷無毒，As2O3中As元素為+3價，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價As，說明維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應生成+3價As，A．人體中的As元素為+5價，大量食用海鮮和青菜后生成+3價As，說明維生素C具有還原性，故A正確；B．維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應生成+3價As，同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說明青菜中含有維生素C，故B正確；C．維生素C能將+5價砷還原成As2O3，故C錯誤；D．人體中+5價砷被還原為+3價，說明砷發(fā)生還原反應，故D正確；故選C．5.下列敘述正確的是A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定

C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B6.向50ml14.0mol/L濃硝酸中加入足量的銅，充分反應后共收集到標準狀況下2.24LNO和NO2混合氣體（不考慮NO2與N2O4的相互轉化），則參加反應的銅的質量為A.6.4g

B.12.8g

C.19.2g

D.38.4g參考答案：C試題分析：反應后溶質為Cu（NO3）2，硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，因此消耗的銅的物質的量為n（Cu）=n（NO3－）/2=（50×10－3×14－2.24/22.4）/2mol=0.3mol，因此消耗銅質量為0.3×64g=19.2g，故選項C正確。7.下列各組物質，按強電解質、弱電解質、非電解質的順序排列的是A．NaCl、BaSO4、SO2

B．Cu、CH3COOH、酒精C．KNO3、NH3·H2O、Cl2

D．CaCO3、H2O、液氨參考答案：D略8.下列說法錯誤的是（

）A．鋼板鍍鋅可以防止銹蝕

B．羊毛、蠶絲、棉花的主要成分都是纖維素C．高純石英玻璃可用來制造光導纖維

D．生鐵和普通鋼都是鐵碳合金參考答案：B略9.下列物質組合中，既能和強酸反應又能和強堿反應的是（）①Al

②AlCl3③Al（OH）3④NaHCO3．A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④參考答案：C【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物；鋁的化學性質．【分析】根據(jù)物質間的反應進行判斷，中學常見的既能與酸反應又能與堿反應的物質主要有：①兩性物質：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些金屬：Zn、Al等；⑤某些非金屬：Si、S等；⑥其它一些物質．如：a、某些鹽類物質既與酸反應，又與堿反應；b、個別酸性氧化物SiO2；c、具有還原性的無氧酸：H2S、HI等與氧化性酸反應、與堿反應；d、具有氧化性酸：濃H2SO4、HNO3等與還原性酸反應、與堿反應．以此解答本題．【解答】解：①金屬鋁與酸反應生成Al3+和氫氣，與堿反應生成AlO2﹣和氫氣，故①正確；②AlCl3屬于鹽，能與堿反應，但不與強酸反應，故②錯誤；③Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應，生成Al3+離子，又能與堿反應生成AlO2﹣離子，故③正確；④NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與酸反應，生成CO2氣體，又能與堿反應，生成鹽，故④正確．故選C．【點評】本題考查物質的性質，題目難度不大，注意基礎知識的積累．10.下列各種方法中，適用于煉制相應金屬的是A．加熱氧化銅

B．氧化鎂跟鋁粉共熱C．用焦炭還原氧化銅

D．電解熔融氯化鈉參考答案：D11.公安部發(fā)布法令：從2011年5月1日起，醉酒駕駛機動車將一律入刑。下列有關酒精的敘述錯誤的是(

)

A．化學名稱為乙醇

B．易揮發(fā)

C．常用作有機溶劑

D．不能燃燒參考答案：D略12.下列物質中，電解質是A.Cu絲

B.蔗糖

C.NaCl溶液

D.熔融的MgCl2參考答案：D電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出自由移動的離子而導電的化合物。由此判斷A是單質，則錯誤；B蔗糖是不能電離的化合物，所以是非電解質，即B錯誤；C是混合物，故C錯誤；D是化合物，且能夠電離出自由移動的Na+和Cl-而導電，所以D正確。本題正確答案為D。點睛：電解質和非電解質必須是化合物，當然也是純凈物，然后是在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能夠電離出自由移動的離子而導電，與該物質的存在狀態(tài)無關、與該物質是否溶于水、自身能否導電無關。13.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）A．若R(OH)m為強堿，則W(OH)n也為強堿B．若HXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6D．若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素參考答案：B略14.下列各組中每種物質都既有離子鍵又有共價鍵的一組是A．NaOH、H2SO4 、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、HNO3

C．Na2O2、KOH、Na3PO4

D．HCl、Fe2O3、MgCl2參考答案：C15.下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是

A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質的量是1molD．1molNH3所含原子數(shù)約是2.408×1024個參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應的產(chǎn)物是NO，設計了如下圖所示的實驗裝置。請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品完成實驗，填寫實驗步驟并回答相關問題。供選擇的藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO3顆粒。（一）實驗步驟（1）實驗開始時，必須進行的操作是檢查裝置的

；（2）向試管中加入一定量的固體藥品_______________，然后倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導管的橡皮塞，其目的是_____________________；（3）反應一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團置于導管口；目的是：

（4）將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與稀硝酸反應，離子方程式為

；（5）將注射器插入橡膠塞向試管內(nèi)推入空氣，現(xiàn)象是

。（二）問題探究分別將等質量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應，所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。某同學認為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認為是否正確？

（填“正確”或“不正確”），理由是

。參考答案：（一）（1）氣密性（2）CaCO3顆粒

排出試管中的空氣，防止與NO反應

（3）吸收產(chǎn)生的NO和NO2氣體，防止逸出污染空氣。（4）3Cu+8H＋+2NO3-3Cu2＋+2NO↑+4H2O（5）氣體由無色變?yōu)榧t棕色（二）不正確；等質量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應后，所得溶液中Cu2+的濃度相等。（一）（1）裝置連接好以后，必須檢驗裝置的氣密性，因此實驗開始時，必須進行的第一步操作是檢驗裝置的氣密性。（2）由于銅和稀硝酸反應生成NO極易被氧化生成NO2，而裝置中含有空氣，則必須排出裝置中的空氣，可以用碳酸鈣和硝酸反應生成的CO2來實現(xiàn)，答案為CaCO3顆粒排出試管中的空氣，防止與NO反應。（3）由于氮氧化合物是大氣污染物，所以實驗步驟③的目的是使用NaOH溶液吸收產(chǎn)生的NO和NO2氣體，防止逸出污染空氣。（4）將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與稀硝酸反應，離子方程式為3Cu+8H＋+2NO3-3Cu2＋+2NO↑+4H2O（5）NO極易被氧氣氧化生成紅棕色NO2，所以實驗觀察到的現(xiàn)象是氣體由無色變紅棕色。（二）不正確；等質量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應后，所得溶液中Cu2+的濃度相等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某同學進行如下實驗，研究化學反應中的熱量變化。請回答下列問題：(1)反應后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________反應。(2)①中反應的離子方程式是_________，該反應的還原劑是_________。參考答案：(1)放熱

吸熱

(2)2Al+6H+=2Al3++3H2↑

Al【分析】根據(jù)放出熱量的反應是放熱反應，吸收熱量的反應為吸熱反應，用實際參加反應的離子符號表示反應的式子叫離子方程式，還原劑在反應中失去電子，其中所含元素的化合價升高?！驹斀狻?1)①鋁與鹽酸反應后，溶液的溫度升高，說明該反應是放熱反應；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應后溫度降低，說明該反應是吸熱反應；(2)鋁與鹽酸反應產(chǎn)生氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在該反應中，Al元素的化合價由反應前Al單質中的0價變?yōu)榉磻驛lCl3中的+3價，化合價升高，失去電子，被氧化，因此Al為還原劑，Al3+為氧化產(chǎn)物?！军c睛】化學反應類型的判斷及離子方程式的書寫、氧化還原反應中物質的作用與元素化合價的關系的知識。掌握反應類型判斷的依據(jù)是正確判斷的關鍵。

18.某同學設計如下實驗驗證炭與濃硫酸的反應產(chǎn)物及產(chǎn)物的某些性質．（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是

．（2）若要證明有水生成，需要在A、B之間加裝盛有

的干燥管．（3）利用裝置B可以完成的實驗是

（寫“加熱可以使品紅恢復紅色”或相近意思也可）．（4）若在E中盛裝澄清石灰水，C中盛裝酸性高錳酸鉀溶液，則D中的試劑是，其作用是

；寫出C中關于高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式

．參考答案：（1）分液漏斗；（2）分液漏斗；（3）探究SO2與品紅反應的可逆性（寫“加熱可以使品紅恢復紅色”或相近意思也可）；（4）品紅溶液（酸性高錳酸鉀溶液）；檢驗二氧化硫已經(jīng)除盡；2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+．考點：濃硫酸的性質實驗．.專題：實驗題．分析：（1）盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗；（2）水能使無水硫酸銅變藍色，所以可以用無水硫酸銅檢驗水蒸氣；（3）二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，受熱易恢復原色；（4）二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，要用澄清石灰水檢驗二氧化碳，需要先除去二氧化硫的干擾，所以D中試劑是品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液；二氧化硫和高錳酸鉀反應生成錳離子、硫酸根離子和氫離子．解答：（1）盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗，所以該儀器名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）水能使無水硫酸銅變藍色，所以可以用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，則若要證明有水生成，需要在A、B之間加裝盛有無水硫酸銅的干燥管，故答案為：無水硫酸銅；（3）二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，受熱易恢復原色，所以利用裝置B可以完成的實驗是：探究SO2與品紅反應的可逆性（寫“加熱可以使品紅恢復紅色”或相近意思也可），故答案為：探究SO2與品紅反應的可逆性（寫“加熱可以使品紅恢復紅色”或相近意思也可）；（4）二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，要用澄清石灰水檢驗二氧化碳，需要先除去二氧化硫的干擾，所以D中試劑是品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液，其目的是確認二氧化硫是否除盡；二氧化硫和高錳酸鉀反應生成錳離子、硫酸根離子和氫離子，離子方程式為2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，故答案為：品紅溶液（酸性高錳酸鉀溶液）；檢驗二氧化硫已經(jīng)除盡；2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+．點評：本題考查濃硫酸性質實驗，側重考查實驗操作、分析能力，明確物質的性質是解本題關鍵，注意二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，注意二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，為易錯點．19.（13分）（1）稀有氣體不能形成雙原子分子是因為