河南省新鄉(xiāng)市第三高級(jí)技工學(xué)校2022年度高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省新鄉(xiāng)市第三高級(jí)技工學(xué)校2022年度高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鎂、鋁合金3g與100mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）A．1.5mol/L

B．1mol/L

C．2mol/L

D．2.5mol/L參考答案：A略2.1mol物質(zhì)中含有的粒子數(shù)約為6.02×1023。下列敘述中正確的是（）A．室溫下，22.4L乙烷和乙烯的混合氣體中含有的C原子數(shù)約為6.02×1023

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023

C．常溫常壓下，17gH2O2中含有的中子數(shù)約為8×6.02×1023

D．0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子總數(shù)約為0.5×6.02×1023參考答案：答案：C3.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素x，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列說法中正確的是（

）A.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)C.X元素可能是金屬，也可能是非金屬D.X元素可能為鋁參考答案：A【分析】單質(zhì)與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng),生成了兩種產(chǎn)物B和C,而且B和C均含有同一種元素,且B和C又可以在強(qiáng)酸的作用下發(fā)生反應(yīng),生成單質(zhì)A,可以看出反應(yīng)①是A物質(zhì)的歧化反應(yīng),反應(yīng)②應(yīng)該是這種元素的歸中反應(yīng),所以B和C中應(yīng)該分別含有A的負(fù)價(jià)態(tài)物質(zhì)以及正價(jià)態(tài)物質(zhì),故判斷A一定是非金屬元素?！驹斀狻緼、①應(yīng)該是A物質(zhì)的歧化反應(yīng),反應(yīng)②應(yīng)該是一種元素的歸中反應(yīng),則可以知道B和C中應(yīng)該分別含有A的負(fù)價(jià)態(tài)物質(zhì)以及正價(jià)態(tài)物質(zhì),所以反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng),故A正確;

B、可逆反應(yīng)的定義是指在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),上述①和②兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)條件不相同,不是可逆反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C、A、B和C中都含有X元素,反應(yīng)①是A物質(zhì)的歧化反應(yīng),反應(yīng)②應(yīng)該是這種元素的歸中反應(yīng),所以B和C中應(yīng)該分別含有A的負(fù)價(jià)態(tài)物質(zhì)以及正價(jià)態(tài)物質(zhì),判斷A一定是非金屬元素,因?yàn)榻饘僭責(zé)o負(fù)價(jià),說明X元素是非金屬元素,故C錯(cuò)誤;

D、A、B和C都含有X元素,反應(yīng)①是A物質(zhì)的歧化反應(yīng),反應(yīng)②應(yīng)該是這種元素的歸中反應(yīng),所以B和C中應(yīng)該分別含有A的負(fù)價(jià)態(tài)物質(zhì)以及正價(jià)態(tài)物質(zhì),判斷A一定是非金屬元素,因?yàn)榻饘僭責(zé)o負(fù)價(jià),說明X元素是非金屬元素,X元素肯定不能為鋁，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A.4.下列說法不正確的是

（

）

①將CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成

②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色

③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-

④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

⑤將SO2通入溴水中，證明SO2具有漂白性

⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后紅色逐漸褪去，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

⑦因?yàn)镃O2的相對分子質(zhì)量比SiO2的小，所以CO2的熔沸點(diǎn)比SiO2的熔沸點(diǎn)低

⑧某溶液中加入稀鹽酸，生成的無色無味的氣體可以使澄清石灰水變渾濁，不能證明原溶液中一定含CO32-離子

A．②④⑥⑦

B．①②③⑥

C．③④⑤⑦

D．③④⑤⑦⑧

參考答案：C略5.甲、乙、丙三種溶液各有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬?，將此溶液倒入丙，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()A．Br－、Cl－、I－

B．Br－、I－、Cl－

C．I－、Br－、Cl－

D．Cl－、I－、Br－參考答案：B略6.下列說法中錯(cuò)誤的是A．若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則XY4分子為非極性分子B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于后者，而沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵C．CO2與SiO2晶體熔化時(shí)，所克服的微粒間相互作用相同D．短周期元素離子aXm+和bYn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a>b參考答案：C略7.能在水溶液中大量共存的一組離子是

A．H+、I-、、

B.Ag+、Fe3+、Cl-、

C.K+、OH-、Cl-、

D．、、Cu2+、參考答案：略8.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是

（

）參考答案：B略9.下列各溶液中，一定能大量共存的是A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2

B．C2H5OH、MnO4－、H+、K+C．Pb2+、K+、SO42－、Cl－--

D．Na+、SO32－、CH3COO-、S2－參考答案：D知識(shí)點(diǎn)：離子共存

解析：A、Fe3+會(huì)加快過氧化氫分解速率，故A錯(cuò)誤；B、MnO4－、H+具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將乙醇直接氧化成乙酸，故B錯(cuò)誤；C、Pb2+、SO42－不能共存，故C錯(cuò)誤；思路點(diǎn)撥：本題考查了離子共存，是高考的?？碱}型，注意題干要求如“顏色”“呈酸性或堿性”等等，常見共存問題如：生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，氧化還原等等，題型簡單。10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．飽和氯水中：Cl—、NO3—、Na+、SO32—B．pH=12的溶液中：K+、NO3—、I—、Na+、AlO2—

C．Na2S溶液中：K+、SO42—、Cl、Cu2+

D．由水電離的c(H+)=1.0×10—13mol/L幾溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、C1—參考答案：B略11.氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素互化物。其化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：BrCl+H2O===HCl+HbrO，下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是

A．是較強(qiáng)的氧化劑

B．BrCl含極性共價(jià)鍵

C．能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

D．BrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑，又是還原劑參考答案：D12.下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3

③Fe（OH）3

④Al（OH）3⑤FeCl2⑥CaSiO3．A．①③

B．②④ C．②③④⑤

D．②④⑥參考答案：B解析：化合反應(yīng)的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)①、硅與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反應(yīng)，所以硅酸不能通過化合反應(yīng)得到，故②符合；③、可以實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化鋁和水不反應(yīng)，要制取氫氧化鋁，可以用氯化鋁溶液和氨水制取，故④符合；⑤、鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，方程式為Fe+2FeCl33FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸鈣，方程式為CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合；故選B．13.水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是

A．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸C．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=ED．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性參考答案：C略14.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾C．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：B略15.下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．在c（H+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣參考答案：B考點(diǎn)： 離子共存問題．專題： 離子反應(yīng)專題．分析：A．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生來分析；B．該組離子之間不反應(yīng)；C．在pH=12的溶液中中有大量的OH﹣，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生來分析；D．利用離子之間的氧化還原反應(yīng)來分析．解答：解：A．因AlO2﹣與H+在溶液中反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B．因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故B正確；C．在pH=12的溶液中OH﹣與NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D．在c（H+）=0.1mol?L﹣1的溶液中，H+、I﹣、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子的共存問題，明確信息及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外興趣小組為探究某種鋁合金（含MgAl）中鋁含量，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）

如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性

。（2）樣品與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:

。（3）使足量氫氧化鈉溶液與ag合金(固體M)充分反應(yīng)，進(jìn)入量氣管的氣體體積為VmL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。（4）若將裝置中的氫氧化鈉替換為足量的鹽酸，與ag合金粉末充分反應(yīng)，則進(jìn)入量氣管內(nèi)的氣體體積

(填“＞”“＜”“＝”)VmL；利用此方法測得的氣體體積能否進(jìn)行鋁的含量計(jì)算？

（填“能”或“否”）參考答案：（1）安裝好裝置并在量氣管內(nèi)加水，向上（下）移動(dòng)水準(zhǔn)管，靜置片刻．若水準(zhǔn)管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝量密封(合理即給分)（2）2OH－+2Al+6H2O＝2[AI(OH)4]－+3H2↑（或2OH－+2Al+2H2O＝2AlO2－+3H2↑）（3）50%或0.5

（4）＞

能略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

請回答：（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因

（2）寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式

，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量

（填“大于”或“小于”）生成物總能量（3）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源（短時(shí)間）電解E水溶液的化學(xué)方程式

，電解后為使溶液與電解前完全相同，需向上述溶液中通入

（4）J與H反應(yīng)的離子方程式為

，若在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中每一步反應(yīng)均為恰好反應(yīng)，且不考慮C+K→A+L的變化時(shí)，為了最終得到J，則A、B的物質(zhì)的量之比為

參考答案：（1）氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融不導(dǎo)電，氧化鋁是離子化合物（合理即可）（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

大于（3）2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑

氯化氫或HCl（答鹽酸不給分）（4）Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓

1∶8

略18.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫紅色．（1）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）．（2）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和

．（3）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少

g．參考答案：（1）增大；（2）4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（3）0.28．

【考點(diǎn)】電解原理．【分析】（1）電解過程中，X電極上H+放電生成氫氣，同時(shí)電極附近有OH﹣生成；（2）Y電極上還發(fā)生的反應(yīng)為Fe失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成高鐵酸根離子和水；（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算鐵溶解的質(zhì)量．【解答】解：（1）電解過程中，X電極上電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，所以c（OH﹣）增大，溶液的pH增大，故答案為：增大；（2）Y電極上還發(fā)生的反應(yīng)為Fe失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成高鐵酸根離子和水，電極反應(yīng)式為Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O，并且氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（3）X電極收集的氣體是氫氣，n（H2）==0.03mol，Y電極析出氧氣的物質(zhì)的量==0.0075mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得鐵溶解的質(zhì)量=×56g/mol=0.28g，故答案為：0.28．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解原理，明確高鐵酸鈉的制取原理是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書寫，題目難度中等．19.(08安徽信息卷)蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，主要酸性物質(zhì)為蘋果酸。該蘋果酸在