浙江省湖州市雙港鎮(zhèn)中學(xué)2022高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

浙江省湖州市雙港鎮(zhèn)中學(xué)2022高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：C2.對于反應(yīng)

=下列分析錯誤的是（

）

A．該反應(yīng)氧化劑是

B．

C．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

D．可以作該反應(yīng)的催化劑

參考答案：A3.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32﹣+2Cl2+3H2O=2SO32﹣+4Cl﹣+6H+D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO﹣+Fe（OH）3=FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+參考答案：B考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．漂白粉在空氣中變質(zhì)是因為其有效成分次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了次氯酸，并且次氯酸見光、受熱分解，從而使漂白粉失效；B．NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉；C．Na2S2O3中S的化合價為+2，Na2S2O3和氯氣反應(yīng)，可將氯氣完全轉(zhuǎn)化為Cl﹣，生成了硫酸、氯化鈉和氯化氫；D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4，方程式左右電荷不守恒，且不能由堿生成酸；解答：解：A．Ca（ClO）2是漂白粉中有效成分，漂白粉置于空氣中易失效的原因是發(fā)生Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑反應(yīng)，離子方程式為：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故A錯誤；B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子，離子方程式為：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正確；C．硫代硫酸鈉與氯氣反應(yīng)生成硫酸、氯化鈉和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+6HCl+2H2SO4，離子方程式為：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+8Cl﹣+10H+，故C錯誤；D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子反應(yīng)為3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，B選項反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子為易錯點，題目難度中等．4.下列實驗不能達到目的的是（

）參考答案：D略5.參考答案：D6.下列有關(guān)說法錯誤的是

A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

B．用作“鋇餐”的物質(zhì)主要成分是硫酸鋇

C．常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸

D．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿參考答案：D略7.某無色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32-、⑥CO32-、⑦SO42-中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是()A．可能含有的離子是①②⑦

B．肯定沒有的離子是②⑤⑥C．不能確定的離子是①③⑦

D．肯定含有的離子是①④參考答案：D略8.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（未配平）為：Na3N+H2O→NaOH+NH3↑,

NaH+H2O→NaOH+H2↑.有關(guān)它們的敘述正確的是（

）：①離子半徑：Na＋>N3－>H＋；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③參考答案：D略9.A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：下列說法錯誤的是A．若A是NH3，則C可能是氧化物B．若A是非金屬，則C可能是氧化物C．若X是還原劑，則A可能是氧化物或金屬D．若X是強堿，則A可能是酸或鹽參考答案：C10.有些科學(xué)家提出硅是“21世紀的能源”，下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是()A.硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在B.硅晶體是良好的半導(dǎo)體，可用于制造光導(dǎo)纖維C.SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)D.木材浸過水玻璃后，不易著火參考答案：DA.硅是親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，A錯誤；B.硅晶體是良好的半導(dǎo)體，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，B錯誤；C.SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D.硅酸鈉的水溶液是俗稱水玻璃，可制作防火材料，因此木材浸過水玻璃后，不易著火，D正確，答案選D。11.如下圖所示實驗中，把四根潔凈的金屬條A、B、C、D輪流放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊。在每次輪流實驗時，記錄了電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)（如下表）。下列說法中正確的是

（

）金屬電子流動方向電壓AA→Cu＋0.78BCu→B－2.15CC→Cu＋1.35D

＋0.30

A．金屬D與Cu之間電子流動方向為Cu→DB．A金屬可能是最強的還原劑；C．B金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅。D．B金屬可能是最強的還原劑；參考答案：C略12.可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是

（

）

①一個NN叁鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂；②一個NN叁鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3%．N2%．H2%都不再改變；⑥恒溫．恒容時，密度保持不變；

⑦正反應(yīng)速率v（H2）＝0．6mol·（L·min）－1，逆反應(yīng)速率v（NH3）＝0．4mol·（L·min）－1。

A．全部

B．①③④⑤

C．②③④⑤⑦

D．①③⑤⑥⑦

參考答案：C略13.下列說法中不正確的是()A．我國歷史上使用最早的合金是青銅B．后母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C．目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D．目前世界上用途最廣的合金是鋼參考答案：C略14.利用6NO2+8NH3=7N2+12H2O反應(yīng)構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是

(

)A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極B．A極電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，B為正極C．A極電極反應(yīng)式為2NH3－6e－=N2+6H+D．當(dāng)有2.24LNO2（標(biāo)準狀況）被處理時．轉(zhuǎn)移電子為0.4mol參考答案：C試題分析：A、根據(jù)裝置圖可知，電極A通入氨氣，氨氣被氧化為氮氣，則電極A發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負極，則電極B為原電池正極，電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極，正確；B、A極電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，B電極發(fā)生還原反應(yīng)，B為正極，正確；C、該電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以A電極的反應(yīng)是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，錯誤；D、標(biāo)準狀況下2.24L二氧化氮的物質(zhì)的量是0.1mol，N元素的化合價從+4價降低到0價，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.4mol，正確，答案選C。15.下列關(guān)于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比較：①它們的原子核對最外層電子的引力逐漸減弱；②非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱；③Na、Mg、Al的陽離子氧化性逐漸增強，P、S、Cl的陰離子還原性逐漸減弱；④最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強；⑤只有Al的氧化物、氫氧化物能與HCl、HClO4和NaOH反應(yīng)；⑥Si、P、S、Cl的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。其中正確的是（

）A．6句

B．5句

C．4句

D．3句參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.查資料得知有些硫酸鹽在500℃以上開始按下式分解：硫酸鹽金屬氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑，有人猜測硫酸亞鐵可能也是如此分解，并設(shè)計一驗證性實驗。（注：忽略氣體吸收過程中的熱效應(yīng)）實驗用到的儀器如下圖所示：使用精密實驗儀器，加熱一段時間后，測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：Ⅰ、準確稱取6.08g無水FeSO4；Ⅱ、裝置F總質(zhì)量在實驗結(jié)束時增加了0.16g，且其溶液中只有一種溶質(zhì)；Ⅲ、測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標(biāo)準狀況下的體積為112mL。試回答下列問題：（1）使用所有儀器，按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序為①⑨⑩____③____②(填序號)。（2）裝置F的作用是_____________________________________________。（3）裝置D的作用是__________________________

___________。（4）通過計算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。（5）本題測量氣體體積時的注意事項是：①

②③待氣體冷卻到室溫時再讀數(shù)。（6）若將上面連接中的F裝置去掉，則本實驗是否還能進行?____________

_______。(若能，請?zhí)顚懣赡苓€需要測量什么數(shù)據(jù)；若不能，請說明理由)參考答案：（1）⑥⑤

④⑧⑦（2分）（2）吸收SO3放出等物質(zhì)的量的SO2（2分）（3）干燥SO2和O2（2分）（4）

8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑（2分）（5）視線要與凹液面最低處保持水平（2分）

讀數(shù)時BE兩儀器內(nèi)液面要相平（2分）（答案無先后順序）（6）能，還需測量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值（2分）（1）根據(jù)F中的試劑知F裝置是吸收SO3的，F(xiàn)增加的質(zhì)量是吸收的SO3的質(zhì)量與放出的等物質(zhì)的量的SO2的質(zhì)量差，E、B相結(jié)合是量氣體體積的裝置，通過量筒中水的體積可以知道反應(yīng)放出的氧氣體積，D中濃硫酸可干燥氣體，C中堿石灰能吸收SO2，綜合知裝置的順序是：A、F、D、C、E、B，接口順序是①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②；（2）根據(jù)分析裝置F的作用是吸收SO3放出等物質(zhì)的量的SO2；（3）濃硫酸是常用的干燥劑，裝置D的作用是干燥SO2和O2；（4）1摩爾SO3與1摩爾SO2的質(zhì)量差為16克，裝置F總質(zhì)量在實驗結(jié)束時增加了0.16g，說明反應(yīng)生成的SO3物質(zhì)的量是0.01摩爾；在標(biāo)準狀況下的氧氣體積為112mL，即得到氧氣0.005摩爾；6.08g無水FeSO4的物質(zhì)的量是6.08/152=0.04(mol)；利用鐵元素守恒得生成Fe2O3的物質(zhì)的量是0.02摩爾；通過質(zhì)量守恒即可計算生成SO2的物質(zhì)的量是0.03摩爾，反應(yīng)方程式為8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑；（5）本題測量氣體體積時的注意事項是：視線要與凹液面最低處保持水平，讀數(shù)時BE兩儀器內(nèi)液面要相平；（6）若將上面連接中的F裝置去掉，由于D中的濃硫酸也能吸收SO3，仍然能完成實驗，還需測量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）乙酰水楊酸(AsPirin)是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，廣泛應(yīng)用于臨床治療和預(yù)防心腦血管疾病，近年來還不斷發(fā)現(xiàn)它的新用途。乙酰水楊酸是一種有機弱酸，易溶于乙醇而微溶于水，合成路線如下：已知：A是最簡單的有機物，D是能導(dǎo)電的高分子化合物。⑴寫出I所含含氧官能團名稱

。⑵寫出AB和CD的反應(yīng)類型

。⑶寫出由I合成阿司匹林的化學(xué)方程式

。⑷M是一種八元環(huán)狀化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式

。⑸寫出一種H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。⑹I還可以生產(chǎn)高分子纖維，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：⑴羧基

羥基

⑵取代反應(yīng)

加聚反應(yīng)⑶⑷

⑸⑹略18.（12分）下面是甲、乙兩同學(xué)對草酸受熱分解及其產(chǎn)物的檢驗做的探究：甲、乙兩同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢，獲得草酸及草酸晶體的一些相關(guān)知識：名稱分子式顏色、狀態(tài)溶解性

熔點（℃）密度(g/cm3)草酸H2C2O4—易溶于水

189.51.900草酸晶體H2C2O4·2H2O無色晶體—

101.51.650備

注：草酸晶體失去結(jié)晶水后，175℃以上開始分解。

(1)猜想與假設(shè)：第一種：草酸分解產(chǎn)物是CO2和H2；

第二種：草酸分解產(chǎn)物是CO2、CO和H2O；

第三種：草酸分解產(chǎn)物是CO2和H2O。(2)實驗裝置的設(shè)計(圖中鐵架臺略去)甲同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的裝置。乙同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的裝置。

(3)實驗：甲同學(xué)按圖(1)裝置實驗，觀察到澄清石灰水變渾濁，……乙同學(xué)按圖(2)裝置實驗，觀察到：A、無水CuSO4變藍；B、廣口瓶中澄清石灰水變渾濁；C、生成的氣體通過堿石灰后，在尖嘴處點燃后能燃燒，在火焰上方罩一個內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯，澄清的石灰水變渾濁。證明產(chǎn)物中有

。

(4)結(jié)論：第

種猜想是正確的，請寫出草酸受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

。(5)反思與評價乙同學(xué)認為甲同學(xué)設(shè)計的實驗裝置有缺陷。由于試管口向下傾斜，而且草酸晶體熔點較低，加熱到182℃便開始熔化，因此實驗中常會出現(xiàn)熔融的草酸流進導(dǎo)管而影響后續(xù)實驗。甲同學(xué)認為乙同學(xué)的設(shè)計是科學(xué)合理的。請你談?wù)剤D2裝置優(yōu)于圖1裝置之處：

第一點：

。

第二點：

。

第三點：