浙江省金華市武義縣實驗中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析

浙江省金華市武義縣實驗中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，4L氣體x在3L氣體y中恰好完全反應生成2LN2和6L水蒸氣。X、y是：A、NO2，H2

B、NH3，O2

C、N2H4，NO2

D、N2O3，H2參考答案：B2.下列離子方程式正確的是A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．一小塊金屬鈉放入0.1mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na++H2↑D．苯酚與碳酸鈉溶液反應：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+CO2↑+H2O參考答案：B略3.觀察圖，若用1L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應選擇的儀器是（） A．100mL燒杯 B． 50mL燒杯 C． 100mL量筒 D． 50mL量筒參考答案：

考點： 計量儀器及使用方法．專題： 化學實驗常用儀器．分析： 選取計量儀器時，計量儀器的最大量程應大于或等于所量取液體的體積．解答： 解：選取計量儀器時要選取比所量液體體積大，且最接近的，誤差小，當加液體時，快到刻度時要改用膠頭滴管，減小誤差．1L水來代表地球上的總水量，根據(jù)圖知，淡水量為30mL；所以選取的計量儀器的容積為50mL，故排除A、C選項；50mL燒杯沒有精確度，故排除B．故選D．點評： 本題主要考查了計量儀器的選擇方法，難度不大，可以依據(jù)儀器選擇的原則進行．4.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.碳酸鈉水解：

B.用石墨電極電解飽和食鹽水：

C.足量SO2氣體通入次氯酸鈉溶液中：

D.少量CO2氣體通入苯酚鈉溶液中：參考答案：B略5.下列說法正確的是

A．可以用濃溴水區(qū)分苯和甲苯

B．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為果糖

C．實驗室中，可以用酒精和濃硫酸共熱制取乙烯

D．H2N—CH2—COOH和縮合只能形成一種二肽

參考答案：C略6.有機物CH2＝CH—CH2—CH(OH)—COOH在不同條件下至少可能發(fā)生七種不同類型的有機反應：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚；⑦縮聚。其中由于分子結構中含—OH而可能發(fā)生的反應有A.③④⑤

B.①④⑥⑦C.②③④⑤

D.②③④⑤⑦參考答案：D略7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.1molNa與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子B.1molAl分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA個C.各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NAD.2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：略8.下列說法不正確的是A．在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各粒子的濃度大小為

c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2∶1C．將標準狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中c()略大于c()D．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量冰醋酸，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向右移動，α減小，Ka不變參考答案：B略9.（2007·海南卷）《有機化學基礎》模塊(選考題)19.分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構體）A.5種

B.6種

C.7種

D.8種參考答案：B本題考查有機物的同分異構體知識。分子式為C5H10的烯烴共有和共6種。

10.參考答案：A11.關于Ｏ3的說法中錯誤的是

（

）①Ｏ3具有刺激性臭味，因此被稱為“臭氧”②Ｏ2與Ｏ3是氧元素的同素異形體

③Ｏ3比Ｏ2密度大，也比Ｏ2易溶于水

④Ｏ3比Ｏ2穩(wěn)定，高溫下不易分解

⑤臭氧有漂白和消毒作用⑥空氣中微量Ｏ3可以刺激中樞神經(jīng)，加快血液循環(huán)，因此空氣中Ｏ3含量越高越好

⑦空氣中高壓放電、高壓電機和復印機工作都會有Ｏ3生成w.w.w.ks5u.c.o.m

A．①②③

B．④⑤⑥

C．④⑥

D．⑤⑦參考答案：C略12.下列溶液中有關物質(zhì)的濃度關系正確的是A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)參考答案：C略13.四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（

）

A

B

C

D參考答案：C略14.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB．1molAlCl3在熔融時離子總數(shù)為0.4NAC．常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)D．125gCuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2＋參考答案：B知識點:阿伏加德羅常數(shù)解析：金屬與硝酸反應時，硝酸顯酸性和氧化性，即硝酸沒有全部被還原，因此A正確；AlCl3在熔融時不能電離產(chǎn)生離子，B錯誤；SO2、S2的摩爾質(zhì)量相同，等質(zhì)量時含有相同的分子數(shù)，C正確；125gCuSO4·5H2O是0.5mol，含有0.5NA個Cu2＋，D正確。思路點撥:硝酸與金屬反應時顯酸性和氧化性，與非金屬反應顯酸性。15.下列各組物質(zhì)同分異構體(不含立體異構)不正確的是

A.分子式為C5H10的烯烴共有5種

B.分子式為C5H10O2的酯共有10種

C.分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有4種

D.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有8種

參考答案：B由碳鏈異構與官能團位置異構可以得到分子式為C5H10的烯烴有5種分子結構，A不符合題意；形成分子式為C5H10O2的酯的醇有CH3OH、C2H5OH、C3H7OH(2種)、C4H9OH(4種)，對應的羧酸有C3H7COOH(2種)、C2H5COOH、CH3COOH、HCOOH，形成的酯共有9種，B符合題意；能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物為羧酸，分子式為C5H10O2的羧酸有4種，C不符合題意；可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物為醇，分子式為C5H12O的醇有8種，D不符合題意。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）

在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實驗回答：（1）陽極上的電極反應式為________。（2）陰極上的電極反應式為________。（3）原上層液體是___________。（4）原下層液體是__________。（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是_____________________。

（6）要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是_____________________________，現(xiàn)象是_______________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）如何用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))．將所選答案的編號填入表內(nèi)相應的空格內(nèi)(如果不需要外加試劑，則對應答案欄可不填)．可供選擇的試劑：A.鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．氧氣D．水E．二氧化碳可供選用的操作：①水洗②加熱③高溫灼燒④過濾⑤結晶

粉末狀混合物試劑方法(1)CaCO3(SiO2)

(2)NaCl(SiO2)

(3)SiO2(Fe2O3)

(4)SiO2(CaCO3)

(5)SiO2(H2SiO3)

(6)SiO2(NH4Cl)

參考答案：(1)B④(2)D④⑤(3)A④(4)A④(5)③(6)②略18.〔化學﹣﹣選修2：化學與技術〕鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大．兩種鋅錳電池的構造如圖（a）所示．回答下列問題：（1）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH①該電池中，負極材料主要是

，電解質(zhì)的主要成分是

，正極發(fā)生的主要反應是

．②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是

．（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）．①圖（b）中產(chǎn)物的化學式分別為A

，B

．②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4．操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為

．③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是

（填化學式）．參考答案：（1）①鋅；NH4Cl；MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3②堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因為消耗的負極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高．（2）①ZnCl2NH4Cl②3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣l③H2

【考點】常見化學電源的種類及其工作原理．【分析】（1）①根據(jù)電池反應判斷正負極和電解質(zhì)；二氧化錳和銨根離子在正極發(fā)生反應；②根據(jù)堿性鋅錳電池的特點分析；（2）①根據(jù)電池的材料分析；②根據(jù)已知反應物和產(chǎn)物，再利用元素守恒③K2MnO4溶液中陰極產(chǎn)物的判斷，根據(jù)溶液中陽離子得電子能力分析．【解答】解：（1）根據(jù)化學方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，反應中Zn被氧化，為電池負極鋅，氯化銨是電解質(zhì)的主要成分，二氧化錳和銨根離子在正極發(fā)生反應，MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3．與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因為消耗的負極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高；故答案為：①鋅；NH4Cl；MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3②堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因為消耗的負極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高．（2）廢電池經(jīng)機械分離后，加水溶解后溶液中的成分是氯化銨，再加稀鹽酸Zn溶解生成氯化鋅，因此濃縮結晶得到氯化銨和氯化鋅．氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，所以B為氯化銨，A為氯化鋅．綠色的K2MnO4溶液發(fā)生反應后生成紫色的高錳酸鉀溶液和黑褐色的二氧化錳，該反應的離子方程式為3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣．采用惰性電極電解K2MnO4溶液，陰極氫離子得電子生成氫氣．故答案為：①ZnCl2NH4Cl②3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣l③H219.（4分）乙硫醇（C2H5SH）和乙二醇相對分子質(zhì)量都為62，但乙硫醇的熔、沸點比

的熔、沸點

（填“高”或“低”），產(chǎn)生的原因是