湖南省婁底市太平中學(xué)2022高一化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省婁底市太平中學(xué)2022高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是：A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能參考答案：D【詳解】A、電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時(shí)，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B、綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能在生物體內(nèi)儲(chǔ)存，B正確；C、煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的熱量，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；D、白熾燈工作時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，D錯(cuò)誤。答案選D。2.下列關(guān)于第ⅠA族和第ⅦA族元素的說法正確的是（）①第ⅠA族元素都是金屬元素②第ⅠA族元素都能形成+1價(jià)的離子③第ⅦA族元素的最高正價(jià)都為+7④第ⅦA族元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱A.①③

B.②③

C.②④

D.③④參考答案：C第ⅠA族元素還包括氫，為非金屬元素，①錯(cuò)誤；第ⅠA族元素最外層均含有1個(gè)電子，因此都能形成+1價(jià)的離子，②正確；第ⅦA族元素中氟元素沒有正價(jià)，③錯(cuò)誤；同一主族元素，從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，④正確；正確選項(xiàng)C。3.北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述錯(cuò)誤的是（

）A．分子中的3個(gè)碳原子在一條直線上

B．在光照條件下能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)C．充分燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳

D．丙烷和丁烷互為同系物參考答案：A略4.下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫正確的是（

）A、乙酸的分子式：C2H4O2

B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OC、F原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D、四氯化碳的電子式：參考答案：A略5.不能用于鑒別乙醇和乙醛（乙醛和葡萄糖鑒定方法相似）兩種液體的是（

）A、新制氫氧化銅

B、NaOH溶液

C、金屬鈉

D、銀氨溶液參考答案：B略6.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B.a

和

b

用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=CuC.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解D.a和b用導(dǎo)線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)參考答案：D【詳解】A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會(huì)有金屬銅析出，故A正確；B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，故B正確；C．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，故C正確；D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，是原電池，F(xiàn)e片為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的Cu2＋向銅電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案為D。7.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（

）A.1:4 B.1:5 C.2:3 D.2:5參考答案：A8.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為2.0mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是()A.11.2g

B.5.6g

C.2.8g

D.1.4g參考答案：B發(fā)生的反應(yīng)是Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，F(xiàn)eO＋2HCl=FeCl2＋H2O，因此Fe3＋的氧化性強(qiáng)于H＋，因此發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，有氣體產(chǎn)生，發(fā)生Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeCl2，因?yàn)榛旌衔锖望}酸恰好完全反應(yīng)，因此根據(jù)元素守恒，n(Fe2＋)=n(Cl－)/2=100×10－3×2.0/2mol=0.1mol，用CO還原相同質(zhì)量的混合物，得到鐵質(zhì)量為0.1×56g=5.6g，故選項(xiàng)B正確。9.如果Mg2+、M、Fe3+和Cl-四種離子以物質(zhì)的量之比1:3:2:2共存于同一溶液,那么M可能是

A．CO32-

B.NO3-

C.OH-

D

SO42-參考答案：D略10.下列敘述中正確是（

）A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗的主要原因是：2Na＋O2=Na2O2B．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2C．小蘇打的主要成分是碳酸鈉，NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3D．金屬鈉著火時(shí)，用干燥的細(xì)沙土覆蓋滅火參考答案：D11.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能夠?qū)щ姷氖牵ǎ〢．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．固體NaCl D．蔗糖參考答案：B【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或離子，據(jù)此分析解答．【解答】解：A、銅為單質(zhì)能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)和電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、熔融的氯化鎂中含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，氯化鎂是能導(dǎo)電的電解質(zhì)，故B正確；C、固體氯化鈉溶液中含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子所以能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，但氯化鈉固體不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D、蔗糖不能電離不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，故選B．12.不能使橙色溴水層變?yōu)闊o(wú)色的是（）A．NaOH溶液 B．用CCl4多次萃取C．鋅粉 D．KI溶液參考答案：D【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．溴水與NaOH反應(yīng)生成NaBr、NaBrO；B．溴不易溶于水，易溶于CCl4；C．溴與Zn反應(yīng)；D．溴與KI反應(yīng)生成碘．【解答】解：A．溴水與NaOH反應(yīng)生成NaBr、NaBrO，則溶液為無(wú)色，故A不選；B．溴不易溶于水，易溶于CCl4，則用CCl4多次萃取，水層為無(wú)色，故B不選；C．溴與Zn反應(yīng)，溶液為無(wú)色，故C不選；D．溴與KI反應(yīng)生成碘，由橙色變?yōu)樽霞t色，不能變?yōu)闊o(wú)色，故D選；故選D．13.已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是A.n＝m+16

B.n＝m+6

C.n＝m+30

D.n＝m+31參考答案：D略14.下列說法正確的是（

）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度是1mol/LC．配制200mL2mol/L的CuSO4溶液，需100g膽礬D．配制250mL2mol/L的鹽酸，需用HCl氣體11.2L參考答案：C15.

參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）海洋是生命的搖籃、資源的寶庫(kù)。中國(guó)要實(shí)施海洋強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，實(shí)現(xiàn)由海洋大國(guó)向海洋強(qiáng)國(guó)邁進(jìn)的夢(mèng)想。海洋經(jīng)濟(jì)已經(jīng)成為拉動(dòng)我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要引擎，海水的綜合開發(fā)、利用是海洋經(jīng)濟(jì)的一部分，海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖。其流程如下圖所示：

(1)寫出①、②反應(yīng)的離子方程式：

①______________________，②______________________。

(2)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氫氣和氯氣制取鹽酸，為了體現(xiàn)綠色化學(xué)理念，

使氯氣充分燃燒，采取將氯氣在氫氣中燃燒的辦法，可避免氯氣燃燒不完全污染空

氣，請(qǐng)寫出氯氣在氫氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________。

(3)粗鹽中含有Ca２＋、Mg２＋、SO4２－等雜質(zhì)，精制后可得到飽和NaC1溶液?，F(xiàn)有下

列除雜試劑：A．鹽酸

B．氫氧化鋇溶液

C．碳酸鈉溶液。精制時(shí)加入過量除

雜試劑的正確順序是______________。（填序號(hào)）

(4)金屬鎂在空氣中燃燒時(shí)，除生成MgO外，還有少量Mg3N2生成。把等物質(zhì)的量的

金屬鎂分別放在：A．純氧氣（O2）中；B．二氧化碳?xì)怏w中；C．空氣中。完全燃

燒后，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序是______________。（填序號(hào)）

(5)將電解飽和NaCl溶液生成的氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO。某化學(xué)興

趣小組探究NaClO與尿素CO(NH2)2的反應(yīng)產(chǎn)物，通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物除某種鹽外，

其余產(chǎn)物都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。參考答案：（1）①2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑（3分）

②Mg2＋＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋Ca2＋（3分）

（2）發(fā)出蒼白色火焰（2分）

（3）BCA（2分）

（4）B＞A＞C（2分）

（5）3NaClO＋CO(NH2)2＝3NaCl＋CO2↑＋N2↑＋2H2O

或NaOH＋3NaClO＋CO(NH2)2＝3NaCl＋NaHCO3＋N2↑＋2H2O或2NaOH＋3NaClO＋CO(NH2)2＝3NaCl＋Na2CO3＋N2↑＋3H2O（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在幾種微粒中，只有氧化性的是________，只有還原性的是__________，既有氧化性又有還原性的是_________。參考答案：

Fe3+、Na+，Cl-、Fe，Cl2、Fe18.依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________________。(2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為_____________________________。(3)已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________。參考答案：(1)CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－725.76kJ·mol－1

(2)C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－1300kJ·mol－1

(3)N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）ΔH＝－92kJ·mol－119.右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL0.5mol·Ｌ－1的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有

；k（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL0.5mol·Ｌ－1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為

mL，量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用

mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；（