湖南省永州市茅竹鎮(zhèn)第一中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

湖南省永州市茅竹鎮(zhèn)第一中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（

）A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸腐蝕毀壞

D.鋁鍋表面生成致密的氧化膜參考答案：C略2.生活中常會(huì)碰到的某些化學(xué)問題，如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白；②霸王洗發(fā)液不含任何化學(xué)物質(zhì)；③人喝了啤酒會(huì)打嗝，是因?yàn)槠【浦械奶妓猁}與胃酸反應(yīng)生成了二氧化碳；④53度白酒是指該白酒的著火點(diǎn)是53℃；⑤太太口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素。則有關(guān)上述說法，你的看法是A．全部正確

B．只有①⑤正確

C．只有③⑤正確

D．以上說法都是錯(cuò)誤的參考答案：D略3.元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子,元素Y2-的離子核外有18個(gè)電子,則這兩種元素可形成的化合物為(

)A.XY2

B.X2Y3

C.X3Y2

D.X2Y參考答案：B試題分析：元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，則元素X為Al，在反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而在化合物中顯+3價(jià)，元素Y2﹣的離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)=18-2=16，則Y為S，硫原子最外層有6個(gè)電子，在反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而在化合物中顯-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，這兩種元素可形成的化合物為Al2S3，答案選B。4.下列判斷錯(cuò)誤的是A．酸性：

B．堿性：C．沸點(diǎn)：I2＞Br2＞Cl2＞F2

D．沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF參考答案：D略5.下列關(guān)于堿金屬的描述正確的是A.均可保存在煤油中B.密度都比水小C.鋰的熔、沸點(diǎn)最高D.氫氧化物受熱易分解參考答案：C6.實(shí)驗(yàn)室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜的試劑是A.NaOH溶液

B.氨水

C.Ba（OH）2溶液

D.鹽酸參考答案：B略7.某化工廠的工業(yè)廢水中含H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，采用邊排放邊中和的方法將它處理，使之基本呈中性，處理方法如圖所示：若處理后的廢水呈中性，則所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．0.5%

B．1%

C．2% D．4%參考答案：B8.“綠色化學(xué)”要求在化工合成過程中，目標(biāo)產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)物的原子利用率達(dá)到100%，下列反應(yīng)類型最符合這一要求的是A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)

C．氧化反應(yīng)

D．置換反應(yīng)參考答案：B略9.電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，下列說法不正確的是()A.惰性電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.鎂電極是該電池的負(fù)極C.正極反應(yīng)式為ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－D.進(jìn)料口加入NaClO溶液，出口流出的為NaCl溶液參考答案：A該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；A．隨性電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該原電池中鎂電極是該電池的負(fù)極，故B正確；C．正極上發(fā)生的電池反應(yīng)為ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，故C正確；D．正極為進(jìn)料口加入NaClO溶液，發(fā)生還原反應(yīng)，出口流出的為NaCl溶液，故D正確；答案為A。10.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（

）A．小塊金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．鋁片投入氫氧化鈉溶液中：

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OD．鐵釘投入稀鹽酸中：2Fe+6H＋=3Fe3＋+3H2↑參考答案：B略11.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A、H＋、Na＋、CO32－、Cl－

B、Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－C、K＋、H＋、SO42－、OH－

D、Ag＋、Na+、NO3－、H＋參考答案：D略12.（不定項(xiàng)）下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及所選裝置合理的是A．回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，選④B．用酒精提取碘水中的碘，選③C．將HCl氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管通入并用水吸收，選⑤D．粗鹽提純，選①和②參考答案：AD13.1mol/L的Na2SO4溶液是

（

）A．溶液中含有1molNa2SO4B．1升水中加入142gNa2SO4C．1molNa2SO4溶于1mol水中D．將322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL參考答案：D略14.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（

）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D．向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面參考答案：B略15.下列說法正確的是()A．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44g·mol－1B．“物質(zhì)的量”是“物質(zhì)的質(zhì)量”的簡(jiǎn)稱C．摩爾只能用于計(jì)量純凈物D．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol－1參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知乙醇的沸點(diǎn)為78.3℃，與水以任意比互溶，且在78.15℃時(shí)與水可形成95.57％的恒沸混合物(即水和酒精可同時(shí)揮發(fā))。酒精中的水可加入生石灰除去，反應(yīng)如下：CaO+H2O＝Ca(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精，加熱也難揮發(fā)。某化學(xué)活動(dòng)小組要用35％的酒精制取無水酒精，設(shè)計(jì)了如下四個(gè)方案：方案一：對(duì)35％的酒精直接蒸餾得無水酒精。方案二：向35％的酒精中直接加入生石灰，然后進(jìn)行蒸餾得無水酒精。方案三：用CCl4對(duì)35％的酒精進(jìn)行萃取，然后對(duì)酒精的CCl4溶液進(jìn)行蒸餾得無水酒精。方案四：先對(duì)35％的酒精蒸餾得95.57％的酒精，再加入生石灰，然后進(jìn)行蒸餾得無水酒精。請(qǐng)對(duì)四個(gè)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，回答下列問題：(1)最好的方案是__________，錯(cuò)誤的方案是____________________，錯(cuò)誤的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)其余方案的不足是__________________________________________________。(3)用最好的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用到的玻璃儀器有酒精燈、牛角管、錐形瓶、及____________________________________________________________。參考答案：（8分）（1）方案四；(1分)

方案一和方案三；(1分)

方案一，酒精與水可形成95.57%的恒沸混合物，直接蒸餾無法得無水酒精；方案三，酒精與水混溶，不能用CCl4萃取(2分)（2）方案二的酒精中水太多，要消耗大量的生石灰(1分)（3）蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)（各1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在下列物質(zhì)中：①碘②燒堿③NaCl④干冰⑤氯化氫⑥Na2O2。用序號(hào)填寫下列空白：（1）既含有離子鍵又含有非極性鍵的化合物是

；（2）僅含有離子鍵的化合物是

；（3）僅含有共價(jià)鍵的單質(zhì)是

。參考答案：

略18.向硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液中滴入少量次氯酸鈉溶液，溶液立即變藍(lán)；再向上述溶液中滴加過量亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去．（1）碘化鉀與次氯酸鈉反應(yīng)的離子方程式；+CIO﹣+I﹣═CI﹣+I2+

（2）用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI（3）以上實(shí)驗(yàn)條件下，SO42﹣、I2和CIO﹣的氧化性有強(qiáng)到弱的順序是

．參考答案：（1）2H+；1；2；1；1；1；H2O；（2）；（3）ClO﹣＞I2＞SO42﹣．

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平．【分析】（1）次氯酸根離子能夠?qū)⒌怆x子氧化為碘單質(zhì)，本身被還原為氯離子，據(jù)電子守恒和原子守恒配平離子方程式；（2）在反應(yīng)Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI中，1molNa2SO3中S轉(zhuǎn)移電子為2mol，1molI2中I轉(zhuǎn)移電子是2mol，據(jù)此分析；（3）據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析．【解答】解：（1）ClO﹣轉(zhuǎn)化成Cl﹣化合價(jià)降低2價(jià)，I﹣轉(zhuǎn)化成I2，化合價(jià)至少升高2價(jià)，則次氯酸根離子和碘單質(zhì)的系數(shù)都是1，然后利用觀察法配平可得：2H++2I﹣+ClO﹣=Cl﹣+H2O+I2，故答案為：2H+；1；2；1；1；1；H2O；（2）1molNa2SO3中S轉(zhuǎn)移電子為2mol，1molI2轉(zhuǎn)化成HI轉(zhuǎn)移電子是2mol，用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目為：，故答案為：；（3）次氯酸根離子能夠?qū)⒌怆x子氧化為碘單質(zhì)，次氯酸根離子的氧化性比碘單質(zhì)強(qiáng)，碘單質(zhì)能夠?qū)⒀趸瘉喠蛩徕c氧化為硫酸鈉，碘單質(zhì)的氧化性比硫酸根離子強(qiáng)，所以SO42﹣、I2和CIO﹣的氧化性有強(qiáng)到弱的順序是ClO﹣＞I2＞SO42﹣，故答案為：ClO﹣＞I2＞SO42﹣．19.

根據(jù)已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，填寫下表。影響反應(yīng)速率的條件如何影響溫度(32)濃度(33)固體的表面積(34)催化劑(35)

化學(xué)反應(yīng)