第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 單元訓練-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁第二章海水中的重要元素--鈉和氯單元訓練一、單選題1．設表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，1.7g氨氣所含的電子數(shù)目為B．標準狀況下，中含有的電子數(shù)目為C．溶液中含數(shù)為D．0.1molNa與足量氧氣完全反應轉移的電子數(shù)為2．碳酸氫鈉受熱易分解現(xiàn)將12克碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物完全加熱后，剩余固體8.9克，則原混合物中碳酸氫鈉的質量為A．7g B．8.4g C．11.8g D．10.9g3．在下列實驗過程中，出現(xiàn)的“異?！爆F(xiàn)象的解釋，不正確的是A．金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，生成黑色沉淀物，是因為金屬鈉置換出金屬銅B．過氧化鈉加入到含有酚酞的水中，溶液變紅再變無色，可能有強氧化性物質生成C．過量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液變渾濁再變澄清，說明最終生成可以溶于水的鹽D．在氯化亞鐵的溶液中，滴加氫氧化鈉溶液，先有白色沉淀，隨后變灰綠色再變紅褐色，說明氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化4．下列有關和的性質，敘述錯誤的是A．鑒別和可用溶液B．除去固體中混有的少量，用加熱法C．向飽和溶液中通入足量，有晶體析出D．等質量的、分別與相同溶質質量分數(shù)的鹽酸反應，消耗的鹽酸體積少5．下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是的是A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B．將溶于水并配成1L的溶液C．1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度是D．標準狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液6．下列實驗能達到對應的目的的是ABCD制取純凈的沉淀檢驗化合物中是否含鉀元素制備氫氧化鐵膠體驗證氯氣與水反應生成具有漂白性的物質A．A B．B C．C D．D7．下列關于氯氣的說法正確的是A．氯氣在化學反應中能作還原劑B．干燥的氯氣不能使紫色石蕊溶液褪色C．氯氣是難溶于水的黃綠色氣體D．純凈的氫氣在氯氣中點燃一定發(fā)生爆炸8．下列關于鈉及其氧化物的說法正確的是A．金屬鈉著火時，可用水撲滅B．在呼吸面具中，常作供氧劑C．可用水簡單鑒別與D．可用澄清石灰水鑒別溶液與溶液9．下列說法不正確的是①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變紅；②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應，后與鹽酸反應；③氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑；④分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內壁上的黑色物質可用稀鹽酸洗滌；⑤光照氯水有氣泡逸出，該氣體是；⑥氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中A．2個 B．3個 C．4個 D．5個10．下列離子方程式中正確的是A．鐵與稀硫酸制氫氣：B．硫酸氫鈉與氫氧化鋇混合使溶液呈中性：C．碳酸氫鋇與過量的氫氧化鋇溶液反應：D．工業(yè)用氯氣制取漂白粉：11．下列敘述正確的是A．與都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物B．與發(fā)生化合反應生成，與發(fā)生置換反應生成C．是淡黃色物質，是白色物質D．和的焰色均為黃色12．某無色溶液僅由、、、、、、、中的若干種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進行如下實驗：①加過量鹽酸無明顯現(xiàn)象，且陰離子種類不改變；進行焰色試驗顯黃色。透過藍色鈷玻璃觀察，未見紫色；②取操作①后的溶液，加入過量溶液，產生白色沉淀。下列推斷錯誤的是A．原溶液中一定存在B．②中的白色沉淀只有C．溶液中一定不含、、、D．由溶液呈電中性可知溶液中一定含有13．向100mL氫氧化鉀溶液中通入Cl2，兩者恰好完全反應，已知反應過程放熱，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A．Cl2和KOH在不同溫度下，可能發(fā)生不同反應B．第三種含氯元素的離子為Cl-C．反應轉移電子的總物質的量為0.03molD．原氫氧化鉀溶液的物質的量濃度為1mol/L14．下列事實對應的化學用語正確的是A．金屬鈉加入硫酸銅溶液中：B．向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：C．將NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：D．工業(yè)制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O二、填空題15．已知是一種棕黃色固體，可用于醫(yī)藥，在有機化學中常用作催化劑。某研究性學習小組為制備并探究的性質，進行了如下實驗：Ⅰ.配制480mL溶液(1)用托盤天平稱量，需要稱取_________g。(2)定容時，若仰視容量瓶刻度線會使配制的溶液濃度_________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(3)若在加蒸餾水時，不小心加過了刻度線，此時應該進行的操作是_________。Ⅱ.探究的性質(4)取20mL上述溶液，加入KSCN溶液，滴入少量新制氯水，溶液的顏色變?yōu)開________。(5)再取20mL上述溶液，逐滴加入新制氯水直至過量，再加入溶液振蕩靜置，現(xiàn)象為_________。(6)有上述實驗現(xiàn)象可得到的結論：還原性：_________(填“>”“<”或者“=”)(7)若向10mL上述溶液通入44.8mL(標準狀況)，反應的離子方程式為_________。16．按要求填空。(1)現(xiàn)有下列物質：a.溶液

b.熔融的

c.固體

d.稀硫酸

e.膠體

f.

g.溶液①其中能導電的電解質有_______(填字母)。②區(qū)分a和e的實驗方法是_______。③實驗宰中f通常保存在_______中。④除去g中括號內雜質的試劑為_______(填化學式)，反應的離子方程式為_______。(2)通過對下列實驗過程的分析回答問題：①向石蕊溶液中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是_______、_______。②將溶液與含的鹽溶液混合，產生大量氣體和沉淀。寫出該反應的離子方程式：_______。③某溶液中只含有、、、四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為，則溶液中和的離子個數(shù)比為_______。17．鈉及其化合物在化工生產中有著極其重要的應用，以氯化鈉為原料可制備一系列物質。(1)反應①的離子方程式為_______。(2)反應②的化學方程式為_______，漂白粉在空氣中久置易變質的原因是_______(用文字表述)。(3)氨基鈉()是生產維生素A的原料。①中氮元素的化合價為_______。②在一定條件下，與發(fā)生置換反應制得，該反應的化學方程式為_______。(4)①證明反應④所得中可能含有未分解的的方法是_______。②將反應④所得ag固體與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體，則ag固體中的百分含量為_______(列出表達式，不要求計算結果)。若在蒸干過程中有少量液體濺出，則測得的的百分含量_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。18．表中是常見的物質，根據(jù)要求完成空格物質①②③④類別鹽酸氧化物單質物質⑤⑥⑦MgO⑧類別鹽堿氧化物酸(1)在生活中有重要用途，可作食品加工中的_______，將其固體加熱可得到上述物質中的另一種鹽，寫出反應的方程式_______。(2)上述物質的類別有一項錯誤的是_______(寫序號)，熔融狀態(tài)可以導電的電解質有_______種，屬于非電解質的是_______(寫序號)。(3)證明MgO是堿性氧化物可以與上述物質中的酸反應，寫出化學方程式_______。(4)寫出在水中的電離方程式_______。19．完成下列問題(1)在某防空防災演習現(xiàn)場，模擬一起大客車與一輛裝有氯氣的槽罐車發(fā)生追尾事故，造成槽罐翻落、氯氣泄露。人防辦立即指揮專業(yè)救援隊在事發(fā)地點，測定風向，進行事故處置。引導大客車上的乘客_______(填序號)a.順風向高處轉移

b.順風向低處轉移

c.逆風向高處轉移

d.逆風向低處轉移(2)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_______。(3)為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯氣的性質，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是(用離子方程式表示)_______。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，長期露置于空氣中的漂白粉會失效的原因，用化學反應方程式可表示為_______。(用兩個方程式表示)三、實驗題20．某化學興趣小組設計了如圖裝置制取Cl2進行相關性質實驗，并模擬工業(yè)生產無水氯化鐵的過程。資料：①工業(yè)上向500~600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵。②無水氯化鐵有強烈的吸水性，能吸收空氣中的水分而潮解變質。裝置G中的液體是飽和氯化鈉溶液，用于儲存反應后多余的氯氣。根據(jù)各小題的要求，填寫下列空白：(1)裝置A中裝濃鹽酸的玻璃儀器名稱為______，A中發(fā)生反應的離子方程式為______。(2)實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈?；卮鹣铝袉栴}：①裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為______。②裝置C和D中看到的實驗現(xiàn)象分別是______、______。(3)若要得到較純凈的無水氯化鐵，上述裝置的改進措施是：______。21．如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置。反應的化學方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中，儀器a的名稱叫_______，該儀器中盛有的試劑為_______。(2)寫出Cl2與水反應的化學方程式：_______。(3)當有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)開______色，反應的離子方程式為_______。(4)當Cl2氣流持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？_______。(5)裝置E的作用是_______。四、計算題22．通過計算，回答下列問題：(1)標況下6.72LCH4分子中所含原子數(shù)與_______gH2O分子中所含原子數(shù)相等。(2)一定條件下，l6gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為_____g/mol。(3)已知標況下11.2LCO和CO2的混合氣體質量為15.6g，則混合氣體中CO與CO2的體積之比為_______。(4)在NaCl和AlCl3的混合溶液中，Na+和A13+的物質的量濃度之比為2：1，則2L含1molCl-的該溶液中，陽離子的總物質的量濃度為_______mol/L。23．用與的混合物共

配制成

溶液，測得該溶液中

。另取相同質量的上述混合物，加入鹽酸完全反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為

，消耗鹽酸。試計算：(1)原混合物中的質量分數(shù)______。(2)中的值______。(3)鹽酸的物質的量濃度______。答案第=page1919頁，共=sectionpages1111頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．A【詳解】A．1.7g氨氣的物質的量是0.1mol，1個氨分子含有電子7+3=10個，所以0.1mol氨氣所含的電子為1mol，即數(shù)目為1NA，A正確；B．標準狀況下，水不是氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，B錯誤；C．不知道溶液體積，無法計算，C錯誤；D．Na是+1價金屬，1個Na與足量氧氣完全反應轉移1個電子，則0.1molNa與足量氧氣完全反應轉移的電子數(shù)為0.1NA，D錯誤；故合理選項是A。2．B【詳解】碳酸氫鈉受熱易分解，12克碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物完全加熱后，剩余固體8.9克；1mol分解生成0.5mol；設，；所以，解得x=3.6，y=8.4；所以碳酸氫鈉的質量為8.4g；故答案選B。3．A【詳解】A．氫氧化銅為藍色沉淀，金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，生成黑色沉淀物不是生成氫氧化銅，應為氧化銅，故A錯誤；B．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉是強堿，遇到酚酞變紅色，同時生成氧氣氧化有色物質為無色，所以出現(xiàn)溶液變紅再變無色，故B正確；C．過量二氧化碳通入澄清石灰水中反應生成碳酸鈣沉淀變渾濁，后繼續(xù)通入二氧化碳變澄清，生成溶于水的碳酸氫鈣，說明最終生成可以溶于水的鹽，故C正確；D．氯化亞鐵和氫氧化鈉反應生成的氫氧化亞鐵，先有白色沉淀，隨后變灰綠色再變紅褐色，是因為乙被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，故D正確；故答案選A。【點睛】本題考查了物質性質的分析判斷，主要是混合物性質和反應現(xiàn)象的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等。4．A【詳解】A．Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應生成沉淀，現(xiàn)象相同不能鑒別，A錯誤；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解生成Na2CO3，則通過加熱可除去Na2CO3固體中的NaHCO3，并不引入新的雜質，B正確；C．相同溫度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，則向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，則有NaHCO3晶體析出，C正確；D．根據(jù)和可知等質量的、分別與相同溶質質量分數(shù)的鹽酸反應，消耗的鹽酸體積少，D正確；故答案為：A。5．C【詳解】A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液，則c==1mol/L，A不符合題意；B．將80gSO3溶于水與水發(fā)生反應產生H2SO4，溶液的溶質為H2SO4，并配成1L的溶液硫酸溶液，由S原子守恒可知硫酸的物質的量n(H2SO4)=n(SO3)==1mol，則硫酸的濃度c(H2SO4)==1mol/L，B不符合題意；C．無標準狀況，不確定氨氣的物質的量，加入1L水中，所得溶液的體積不一定是1L，因此不能計算溶液的物質的量濃度，C符合題意；D．標況下，22.4LHCl氣體的物質的量是n(HCl)==1mol，將其溶于水配成1L溶液，則c==1mol/L，D不符合題意；故合理選項是C。6．C【詳解】A．試管中的FeCl2溶液沒有液封，上部溶液可能溶有O2，且滴加NaOH溶液的過程中，液滴下落會接觸O2，使得NaOH溶液溶有O2，因此不能制取純凈的沉淀，A錯誤；B．檢驗化合物中是否含鉀元素，需要透過藍色鈷玻璃觀察，B錯誤；C．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱至溶液呈紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體，C正確；D．驗證氯氣與水反應生成具有漂白性的物質之前，還需驗證干燥氯氣不能使干燥有色布條褪色，D錯誤；故選C。7．A【詳解】A．氯氣中氯元素化合價為0價，其最低價為-1，最高價為+7價，所以氯氣可以被氧化，作還原劑，故A正確；B．干燥的氯氣通入紫色石蕊溶液中，氯氣與水生成HClO，HClO能使紫色石蕊褪色，故B錯誤；C．氯氣溶于水，1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，故C錯誤；D．若通入氫氣的量少，純凈的氫氣在氯氣中點燃安靜地燃燒，不一定發(fā)生爆炸，故D錯誤；故選A。8．C【詳解】A．金屬鈉遇水反應激烈，金屬鈉著火時，不能用水撲滅，故A錯誤；B．在呼吸面具中，常作供氧劑，故B錯誤；C．與水生成氫氧化鈉，與水生成氫氧化納和氧氣，有氣體生成，可用水簡單鑒別與，故C正確；D．與和澄清石灰水都將生成碳酸鈣沉淀，無法鑒別，故D錯誤；故答案選C。9．C【詳解】①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，發(fā)生反應，有NaOH生成，呈堿性，反應后溶液變藍，故①錯誤；②將鈉投入稀鹽酸中，金屬鈉性質活潑，鈉先與水反應，生成NaOH后，再與鹽酸反應，故②正確；③氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應、，都能得到含氯消毒劑NaClO、，故③錯誤；④分解高錳酸鉀制氧氣，，殘留在試管內壁上的黑色物質為，與稀鹽酸不反應，不能用稀鹽酸洗滌，故④錯誤；⑤光照氯水有氣泡逸出，該反應為，該氣體是，故⑤錯誤；⑥氯氣易液化，常溫下，氯氣不與鐵反應，液氯可以保存在鋼瓶中，故⑥正確；綜上所述，錯誤的為①③④⑤，共4個，故答案選C；10．C【詳解】A．鐵與稀硫酸制氫氣，同時生成硫酸亞鐵，反應的離子方程式為：，選項A錯誤；B．硫酸氫鈉與氫氧化鋇混合使溶液呈中性，反應生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：，選項B錯誤；C．碳酸氫鋇與過量的氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：，選項C正確；D．工業(yè)用氯氣制取漂白粉，利用石灰乳和氯氣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應的離子方程式為：，選項D錯誤；答案選C。11．D【詳解】A．Na2O和水反應只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，錯誤；B．Na2O2與CO2反應生成O2

和碳酸鈉，反應物為兩種化合物，不屬于置換反應，錯誤；C．氧化鈉為白色，過氧化鈉為淡黃色，錯誤；D．和都含有鈉元素，故焰色均為黃色，正確；故選D。12．B【分析】無色溶液沒有，加入過量鹽酸后無現(xiàn)象說明沒有，陰離子種類不改變說明一定含有，由焰色試驗可知含有沒有。加入溶液，產生白色沉淀只可能是生成或者白色沉淀。和須同時存在于溶液中才能滿足各離子濃度相等且溶液呈電中性，與不能共存，故原溶液一定沒有，一定有的離子為：、、、；一定沒有的離子為：、、、，據(jù)此分析。【詳解】由上述分析可知，原溶液中一定存在，②中的白色沉淀是和，溶液中一定沒有的離子為：、、、，由溶液呈電中性可知溶液中一定含有，故本題選B。13．C【分析】從圖中可以看出，反應剛開始時，生成ClO-，反應進行一段時間后，生成；因為反應放熱，所以表明溫度高時發(fā)生的反應與溫度低時不同?！驹斀狻緼．由分析可知，溫度不同，Cl2和KOH發(fā)生的反應不同，常溫下Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，溫度較高時3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，A正確；B．由Cl2生成ClO-、時，Cl元素的化合價都升高，則第三種產物中含有價態(tài)低的氯元素，所以含氯元素的離子為Cl-，B正確；C．反應中生成0.02molClO-、0.01mol，則轉移電子的總物質的量為0.02mol×1+0.01mol×5=0.07mol，C錯誤；D．依據(jù)得失電子守恒，Cl-的物質的量為0.07mol，則產物為0.07molKCl、0.02molKClO、0.01molKClO3，原氫氧化鉀的物質的量為0.1mol，KOH溶液的物質的量濃度為1mol/L，D正確；故選C。14．D【詳解】A．金屬鈉加入硫酸銅溶液中，先與水反應，反應產物再與硫酸銅反應：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，A不正確；B.向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2，生成碳酸鈉等：，B不正確；C.將NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀，但全部轉化為CaCO3：，C不正確；D.工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，D正確；故選D。15．(1)21.6(2)偏小(3)倒掉，重新配制(4)溶液變?yōu)?血)紅色(5)溶液分層，上層為黃色，下層為橙紅色(6)>(7)【詳解】（1）要配制240mL溶液需選用250mL容量瓶，故液體體積需按250mL計算，故需要的質量為：；故答案為：21.6；（2）若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則相當于損失一部分藥品，根據(jù)，物質的量減小，所得溶液的濃度減??；定容時，若仰視容量瓶刻度線會使得水的體積增大，根據(jù)，體積增大，則配制的溶液濃度減小，故答案為：偏?。唬?）若在加蒸餾水時，不小心加過了刻度線，則會導致配制的溶液濃度減小，故此時應該進行的操作是倒掉，重新配制，故答案為：倒掉，重新配制；（4）由于還原性，氯水先氧化為，結合生成血紅色的溶液；（5）氯水過量，和都被氧化，生成的被萃取，上層為黃色，下層的層為橙紅色；（6）有上述實驗現(xiàn)象可得到的結論：還原性：；（7）和物質的量相同，先氧化，全部氧化完再氧化，故答案為：。16．(1)

b

用一束光線照射，出現(xiàn)丁達爾效應的為e.膠體

煤油

Ba(OH)2

OH-+H+=H2O(2)

H+

HClO

Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑

1:2【詳解】（1）電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合物；溶液導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子；a.溶液為溶液，導電；b.熔融的為電解質，導電；c.固體為電解質，不導電；d.稀硫酸為溶液，導電；e.膠體為混合物，導電；f.為金屬單質，導電；g.溶液為溶液，導電；①由分析可知，其中能導電的電解質有b。②光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產生丁達爾效應，而通入其它分散系時不能產生丁達爾效應；區(qū)分a和e的實驗方法是用一束光線照射，出現(xiàn)丁達爾效應的為e.膠體。③鈉化學性質非?；顫?，實驗宰中f通常保存在煤油中。④除去g中括號內雜質可以加入適量的氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和HCl生成氯化鋇和水，反應的離子方程式為OH-+H+=H2O；（2）①向石蕊溶液中通入氯氣，氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性、次氯酸具有漂白性；起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是H+、HClO。②將溶液與含的鹽溶液混合，產生大量氣體和沉淀，根據(jù)質量守恒可知生成氣體為二氧化碳，反應為Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；③某溶液中只含有、、、四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為，設前三種離子的個數(shù)分別為3、1、2，根據(jù)溶液電中性可知，硫酸根離子數(shù)目（3+3×1-1×2）÷2=2；則溶液中和的離子個數(shù)比為1:2。17．(1)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(2)

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉的有效成分Ca(ClO)2與空氣中的CO2和水反應生成CaCO3和次氯酸，次氯酸見光易分解(3)

-3

2Na+2NH32NaNH2+H2(4)

取少量樣品繼續(xù)加熱，若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則樣品中存在NaHCO3

偏高【詳解】（1）反應①為電解NaCl水溶液生成NaOH、H2和Cl2，反應的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；答案為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。（2）反應②為Cl2與Ca(OH)2反應生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉在空氣中久置易變質的原因是：漂白粉的有效成分Ca(ClO)2與空氣中的CO2和水反應生成CaCO3和次氯酸，次氯酸見光易分解，變質的有關化學方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉的有效成分Ca(ClO)2與空氣中的CO2和水反應生成CaCO3和次氯酸，次氯酸見光易分解。（3）①NaNH2中Na、H元素的化合價都為+1價，根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0知，N元素的化合價為-3價；答案為：-3。②一定條件下Na與NH3發(fā)生置換反應生成NaNH2和H2，反應的化學方程式為2Na+2NH32NaNH2+H2；答案為：2Na+2NH32NaNH2+H2。（4）①反應④中發(fā)生的反應為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，要證明所得Na2CO3中可能含有未分解的NaHCO3，根據(jù)“NaHCO3受熱易分解生成CO2、而Na2CO3受熱不易分解”知，方法是：取少量樣品繼續(xù)加熱，若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則樣品中存在NaHCO3；答案為：取少量樣品繼續(xù)加熱，若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則樣品中存在NaHCO3。②設ag固體中Na2CO3、NaHCO3的質量分別為xg、yg，則x+y=a(①式)；ag固體與足量鹽酸發(fā)生的反應為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，充分反應后加熱、蒸干、灼燒所得bg固體為NaCl，則（②式），聯(lián)立①、②兩式，解得y=，NaHCO3的百分含量為，若在蒸干過程中有少量液體濺出，則b偏低，所測NaHCO3的百分含量偏高；答案為：；偏高。18．(1)

膨松劑

(2)

⑧

5

③(3)(4)【詳解】（1）碳酸鈉可用作食品添加劑中的膨松劑，受熱分解的方程式為：；（2）NaHSO4屬于鹽，物質類別錯誤，選⑧；熔融狀態(tài)可以導電的是：NaHCO3、Na2CO3、Ba(OH)2、MgO、NaHSO4，共5種；CO2屬于非電解質的，選：③；（3）堿性氧化物能與酸反應生成鹽和水，化學方程式為：；（4）在水中的電離方程式：。19．(1)c(2)干燥的有色布條無明顯變化，濕潤的有色布條褪色(3)

Cl2＋2OH-=ClO-＋Cl-＋H2O

Ca(ClO)2+CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，

2HClO2HCl+O2↑【詳解】（1）由于氯氣密度大于空氣密度，應該選擇逆風向高處轉移，故答案為：c；（2）分析裝置可知，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，由于濕潤的布條中的水可以和氯氣反應，有次氯酸產生，因此具有漂白性，干燥的氯氣不能，故觀察到的現(xiàn)象為干燥的有色布條無明顯變化，濕潤的有色布條褪色，故答案為：干燥的有色布條無明顯變化，濕潤的有色布條褪色；（3）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯氣的性質，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，反應的離子方程式為Cl2＋2OH-＝ClO-＋Cl-＋H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，長期露置于空氣中的漂白粉會失效的原因是二氧化碳與次氯酸鈣反應產生次氯酸，次氯酸分解失效，涉及的反應方程式為Ca(ClO)2+CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl+O2↑。20．(1)

分液漏斗

MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(2)

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

溶液變藍

溶液先變紅后褪色(3)在D和E之間加一個盛放濃硫酸的洗氣瓶，將F改為盛放堿石灰的干燥管【分析】A中生成氯氣，B中氯氣和氯化亞鐵反應生成氯化鐵，C中氯氣和碘化鉀生成碘單質，D中氯氣和水生成鹽酸和具有漂白性的次氯酸，看到的實驗現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色，E中氯氣和鐵生成氯化鐵，F(xiàn)