福建省泉州市伙成中學2022年高三化學聯(lián)考試題含解析

福建省泉州市伙成中學2022年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B．將銅粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D．將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液現(xiàn)有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小參考答案：D試題分析：A、因為加入過量的鐵粉，過量鐵粉和Fe3＋反應(yīng)，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液不會變紅，故錯誤；B、Cu和Fe3＋發(fā)生：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液變藍，但沒有黑色沉淀產(chǎn)生，故錯誤；C、加熱過程中，鋁箔是熔化而不滴落，因為產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，氧化鋁的熔點高于鋁，因此熔化而不滴落，故錯誤；D、反應(yīng)向著更難溶的方向進行，根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的小，故正確。2.正確掌握好化學用語是學好化學的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（）A．HClO的電子式B．比例模型：可以表示CH4，也可以表示CCl4C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．碳酸氫根電離：HCO3-+H2OH3O++CO32-參考答案：D解析：A．根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析，次氯酸分子中O原子分別與H原子、Cl原子之間形成1對共用電子對，其電子式為，故A錯誤；B．可以表示甲烷分子的比例模型，但是不能表示四氯化碳，因為四氯化碳分子中碳原子半徑小于氯原子，四氯化碳的比例模型為：，故B錯誤；C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中需要標出其含有的碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D．碳酸氫根離子電離出氫離子和碳酸根離子，其電離方程式為：HCO3-+H2OH3O++CO32-，故D正確；故選D．3.下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鑒別B．CCl4和CH4均屬于有機物，因此CCl4和CH4都極易燃燒C．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均是人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)，且所含元素種類相同D．苯能發(fā)生氧化反應(yīng)，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：A略4.燃料電池的突出優(yōu)點是將化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，而不?jīng)過熱能這一中間環(huán)節(jié)，能量利用率高，已應(yīng)用于宇宙飛船、航空站及潛水中。氫氧燃料電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。已知該電池的正極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e——==2CO32-。下列敘述正確的是（

）

A．放電時CO32-向正極移動

B．放電時OH—向負極移動

C．負極反應(yīng)為H2+CO32-－2e-==H2O+CO2D．當該電池產(chǎn)生的水蒸氣折算成標準狀況下的體積為22.4L時，轉(zhuǎn)移電子4mol參考答案：C略5.參考答案：AC6.自來水常用氯氣進行消毒。如果在實驗室用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是A．FeCl2

B．Na2SO3

C．NaOH

D．AlCl3參考答案：D略7.根據(jù)量子力學計算，氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中—氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，虛線框內(nèi)表示晶體結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)氮化碳的說法正確的是A．β—氮化碳屬于分子晶體B．每個碳原子與四個氮原相連，每個氮原子與三個碳原子相連C．碳化氮的化學式為C4N3D．左上角和右下角框內(nèi)晶胞中均含有四個氮原子和三個碳原子參考答案：BD略8.下列表達方式正確的是()。A．碳－12原子：612CB．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．羥基的電子式：D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl參考答案：DA中碳－12原子應(yīng)表示為：612C；B中硫離子結(jié)構(gòu)示意圖原子核中的數(shù)字應(yīng)為16；C中羥基為缺電子微粒。9.氯氣溶于水達到平衡后，下列敘述中正確的是（）A．通入少量SO2，溶液的漂白性增強B．加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，c（H+）減小，HClO濃度增大C．加入少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）D．再加入少量水，增大參考答案：B解：在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO、H2OH++OH﹣、HClOH++ClO﹣．A、通入少量SO2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的濃度減小，溶液漂白性減弱，故A錯誤；B、在化學平衡中：C12+H2O?H++C1﹣+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，會和溶液中的鹽酸反應(yīng)平衡正向進行，次氯酸酸性小于碳酸，不與碳酸鈉反應(yīng)，c（H+）減小，HClO濃度增大，故B正確；C、加入少量固體過氧化鈉，反應(yīng)后溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數(shù)相等，故存在c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（ClO﹣），加入少量固體NaOH，溶液呈酸性，則有：c（H+）＞c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（Cl﹣）+c（ClO﹣），故C錯誤；D、Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，加入少量水，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（H+）與c（HClO）同等程度增大，若HClO的電離程度不變，應(yīng)該相等，但實際上HClO的電離程度增大，使c（ClO﹣）增大倍數(shù)多，所以應(yīng)減小，故D錯誤；故選B．10.（2004·天津卷）13.一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（）A.保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3（g）B.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3（g）C.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molO2（g）D.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molAr（g）參考答案：B

略11.下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是A.NaHCO3和Al（OH）3

B.BaCl2和NaClC.HClO3和K2SO4

D.Na2SO3和BaCO3參考答案：D略12.下列化學用語的理解正確的是（

）

A．某離子結(jié)構(gòu)示意圖為

可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．電子式為

可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C．比例模型為

可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇參考答案：A略13.下列說法正確的是

（

）

A．1molC7H16中含有23mol共價鍵

B．標準狀況下，1．12LNH3中含有0．5mole-

C．常溫常壓下，22gCO2中所含分子數(shù)是0．5mol

D．40gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=1mol／L參考答案：B略14.法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子被稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是A．該粒子不顯電性

B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4C．在周期表中與氫元素占同一位置

D．該粒子質(zhì)量比氫原子大參考答案：C略15.五種主族元索在周期表中的位置如圖所示．L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封．下列推斷正確的是（）A．原子半徑：X＜Y＜Z＜T＜LB．氣態(tài)氫化物的還原性：L＞Z＞TC．含x的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀D．Y和T組成的化合物是離子化合物參考答案：C考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：主族元素中常溫常壓下單質(zhì)呈液態(tài)的L為溴，則T為Cl、Z為S、Y為Si、X為Al，A、根據(jù)電子層越多，原子半徑越多，相同電子層時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小進行比較；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的還原性越弱；C．X為Al，偏鋁酸根離子和鋁離子混合能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；D．Y為Si、T為Cl，二者組成的化合物為四氯化硅，四氯化碳為共價化合物．解答：解：L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封，則L為溴，再根據(jù)其它元素在周期表中的位置可以推出T為Cl、Z為S、Y為Si、X為Al，A．L電子層最多，所以其原子半徑增大，其它元素位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小關(guān)系為T＜Z＜Y＜X＜L，故A錯誤；B．L、Z、T分別為Br、S、Cl，它們的非極性強酸為Cl＞Br＞S，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，所以氣態(tài)氫化物的還原性大小關(guān)系為Z＞L＞Z，故B錯誤；C．X為Al，鋁的鹽溶液偏鋁酸鈉和氯化鋁能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故C正確；D．Y和T組成的化合物為四氯化硅，四氯化硅為共價化合物，不是離子化合物，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度中等，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性學習小組的同學設(shè)計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗．已知溶液pH=3.7時，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10﹣5，其飽和溶液中c（OH﹣）約為1×10﹣3mol?L﹣1．請回答：（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：

．（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應(yīng)該是（填以下字母編號）A．氫氧化鈉B．氧化鋁C．氨水D．水（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是

；（任寫一點）（4）固體E為

，寫出溶液F通入過量CO2生成固體G和溶液H的化學方程式：

．（5）計算溶液F中c（Mg2+）=

（25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10﹣12）參考答案：（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）A．（3）鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等．（4）Mg（OH）2；NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．（5）5.6×10﹣10mol/L．

考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：先判斷各物質(zhì)的組成，在根據(jù)題目要求分析該題．硫酸渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，當向硫酸渣中加過量鹽酸時，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，所以固體A是二氧化硅，氧化鐵、氧化鋁、氧化鎂和鹽酸反應(yīng)，所以溶液B的溶質(zhì)是氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸；向溶液B中加試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為3.7，結(jié)合題意溶液pH=3.7時Fe3+已經(jīng)沉淀完全知，試劑①是能和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)且和鋁離子反應(yīng)沒有沉淀生成，所以試劑①只能是強堿溶液，固體C是氫氧化鐵；向溶液D中加入試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為13，溶液呈強堿性溶液，鋁元素在溶液中以偏鋁酸根離子存在，鎂離子和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，所以固體E是氫氧化鎂；溶液F的溶質(zhì)含有偏鋁酸鈉和氯化鈉，向F溶液中通入過量二氧化碳氣體，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以G是氫氧化鋁．（1）根據(jù)二氧化硅和氫氧化鈉的性質(zhì)寫出相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式．（2）能使鐵離子產(chǎn)生沉淀，而鋁離子不產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)只能是強堿．（3）在強堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子存在，鎂元素以氫氧化鎂存在，據(jù)此分析．（4）氫氧化鋁的酸性比碳酸還弱，根據(jù)強酸制取弱酸知，偏鋁酸鈉和過量二氧化碳能反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．（5）根據(jù)c（Mg2+）=計算．解答：解：硫酸渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，當向硫酸渣中加過量鹽酸時，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，所以固體A是二氧化硅，氧化鐵、氧化鋁、氧化鎂和鹽酸反應(yīng)，所以溶液B的溶質(zhì)是氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸；向溶液B中加試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為3.7，結(jié)合題意溶液pH=3.7時Fe3+已經(jīng)沉淀完全知，試劑①是能和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)且和鋁離子反應(yīng)沒有沉淀生成，所以試劑①只能是強堿溶液，固體C是氫氧化鐵；向溶液D中加入試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為13，溶液呈強堿性溶液，鋁元素在溶液中以偏鋁酸根離子存在，鎂離子和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，所以固體E是氫氧化鎂；溶液F的溶質(zhì)含有偏鋁酸鈉和氯化鈉，向F溶液中通入過量二氧化碳氣體，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以G是氫氧化鋁．（1）通過以上分析知，A是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和強堿反應(yīng)生成鹽和水，所以反應(yīng)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）向溶液B中加試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為3.7，結(jié)合題意知，溶液pH=3.7時Fe3+已經(jīng)沉淀完全知，試劑①是能和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)且和鋁離子反應(yīng)沒有沉淀生成，所以試劑①只能是強堿溶液，符合條件的是A選項．故選A．（3）在強堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子存在，鎂元素以氫氧化鎂存在，當溶液的PH=13時，溶液呈強堿性，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等．故答案為：鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等．（4）通過以上分析知，固體E為Mg（OH）2，氫氧化鋁的酸性比碳酸還弱，根據(jù)強酸制取弱酸知，偏鋁酸鈉和過量二氧化碳能反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．故答案為：Mg（OH）2；NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．（5）c（Mg2+）===5.6×10﹣10mol/L故答案為：5.6×10﹣10mol/L．點評：本題考查了物質(zhì)的分離、提純的方法選擇及應(yīng)用，難度不大，明確各物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）碳氧化物和氮氧化物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。

（1）工業(yè)上利用CO和H2在催化劑存在下合成甲醇。

主反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）

△H=－91kJ．mo1-1副反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）

△H=－206kJ．mo1-1①反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=

kJ．mo1-。②工業(yè)中常用醇為燃料制成燃料電池，則在堿性條件下通入甲醇的電極是

（填“正”或“負”）；另一極的電極反應(yīng)為：

。③二甲醚也可以制成燃料電池，下圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，電解質(zhì)溶液為硫酸溶液。則該電池放電時H+向

極移動（填“a”或“b”），a電極的反應(yīng)式為：

。（2）工業(yè)上利用氨催化氧化制得NO氣體后，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制備硝酸。①氨氣催化氧化的化學方程式為

。②某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0．56%（體積分數(shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O

若處理1×L（標準狀況）該尾氣需42．5gNH3，則x=

。（3）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，必須進行處理。為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。寫出凈化過程中的總化學反應(yīng)方程式：

。參考答案：（1）①△H=

-24

kJ．mo1-。（2分）②

負

（1分）；

O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）

。③

b（1分）；

3H2O+CH3OCH3-12e-==2CO2+12H+（2分）。（2）①

4NH3

+6NO

==5N2

+6H2O（條件：加熱，催化劑）（2分）

②

1.5

（2分）

。（3）

2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2（2分）略18.（14分）運用化學反應(yīng)原理消除工業(yè)污染，保護生態(tài)環(huán)境具有非常重要的意義。（1）采取熱還原法，用碳粉可將氮氧化物還原。已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+180.6kJ·mol－1；②C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=－393.5kJ·mol－1。則反應(yīng)C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)

△H=

kJ·mol－1。（2）在催化劑作用下，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始終保持溫度為T，壓強為p。起始時氣體總體積為10L，tmin時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時氣體總體積為8L。①在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示。則v(SO2)=

mol/min。②此溫度下，該反應(yīng)的K=

。③相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達平衡狀態(tài)時，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是

。（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：NO2被吸收的離子方程式是

。（4）利用如下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。①陰極的電極反應(yīng)式為

。②在堿性條件下，用陰極排除的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32－生成。該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）?574.1；（2）①

②

③0.2nmol（3）2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+（4）①