2021-2022學(xué)年上海昂立中學(xué)生教育(水城分校)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年上海昂立中學(xué)生教育(水城分校)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種新粒子是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成，對于這種微粒，下列說法正確的是A、該微粒為電中性

B、它是氫元素的一種新的同位素C、它的化學(xué)式為H3

D、它比一個普通H2分子多一個氫原子核參考答案：D2.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當左側(cè)充入1molN2，右側(cè)充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)，下列說法正確的是A.右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為1∶3B.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍C.右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75gD.若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強之比為25∶24參考答案：D試題分析：當左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g，左、右室的壓強相等，則右室中CO和CO2的總物質(zhì)的量為1mol×=0.25mol，設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：，解得x=0.1875、y=0.0625．A．分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；B．根據(jù)=計算平均摩爾質(zhì)量，相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；C．根據(jù)m=nM計算CO的質(zhì)量；D．若隔板處于距離右端處，則右室氣體物質(zhì)的量為1mol×=0.2mol，由PV=nRT可得P=cRT，則恒溫條件下壓強之比等于氣體總濃度之比．解：當左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g，左、右室的壓強相等，則右室中CO和CO2的總物質(zhì)的量為1mol×=0.25mol，設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：，解得x=0.1875、y=0.0625．A．分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，右邊CO與CO2分子數(shù)之比為0.187mol：0.0625mol=3：1，故A錯誤；B．由此氣體的平均摩爾質(zhì)量為=32g/mol，相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的=16倍，故B錯誤；C．CO的質(zhì)量為0.1875mol×28g/mol=5.25g，故C錯誤；D．由PV=nRT可得P=cRT，則恒溫條件下壓強之比等于氣體總濃度之比，若隔板處于距離右端處，則右室氣體物質(zhì)的量為1mol×=0.2mol，則前后兩次壓強之比為：=25：24，故D正確，故選：D．3.有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①WX＋H2O＋CO2↑

②Z＋CO2―→X＋O2③Z＋H2O―→Y＋O2↑

④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓試回答下列問題：(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W：________、X：________、Y：________、Z________。(2)以上4個化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是______________(填反應(yīng)序號)，反應(yīng)中氧化劑是__________(寫化學(xué)式)，還原劑是____________(寫化學(xué)式)。(3)若④反應(yīng)在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①離子方程式：________________________________________________________。②化學(xué)方程式：___________________________________________________________。參考答案：(1)NaHCO3

Na2CO3

NaOH

Na2O2

(2)②③

Na2O2

O2

(3)CO32-+Ca2+=CaCO3↓

K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+KCl解析：（1）根據(jù)框圖所示的內(nèi)容，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣的是過氧化鈉，所以Z是過氧化鈉，故答案為：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2；

（2）以上4個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，兩個反應(yīng)中化合價變化的均是過氧化鈉中的氧元素，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；

（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+Ca2+=CaCO3↓，此外該離子反應(yīng)還可以表示氯化鈣和碳酸鉀之間的反應(yīng)，即K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+KCl。4.可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是單位時間內(nèi)生成n

的同時消耗2n

；單位時間內(nèi)生成n

的同時消耗2n

mol

NO；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；混合氣體中不變；的消耗速率與NO的生成速率相等；容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化。A. B. C. D.參考答案：C【詳解】①單位時間內(nèi)生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2不能判斷是否達平衡狀態(tài)，故①錯誤；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO，反應(yīng)方向相反，物質(zhì)的量胡化學(xué)計量數(shù)成正比，說明達到平衡狀態(tài)，故②正確；③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故③正確；④O2和ＮＯ均為生成物，混合氣體中不變，不能說明達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故④錯誤；⑤NO2的消耗速率與NO的生成速率相等，都反映正反應(yīng)的方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故⑤錯誤；⑥容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故⑥正確；故選C。

5.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO氣體的物質(zhì)的量最多的是()A.Fe

B.FeO

C.Cu

D.Fe3O4參考答案：A假設(shè)物質(zhì)的量均是1mol，則A．Fe與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為3mol；B．FeO與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO，則失電子物質(zhì)的量為1mol；C．Cu與硝酸反應(yīng)生成Cu2+，則失電子物質(zhì)的量為2mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為1mol；由以上分析可知，失電子最多的是Fe，則根據(jù)電子得失守恒可知放出NO物質(zhì)的量最多的是Fe，答案選A。6.下列物質(zhì)中，不能由Cl2直接反應(yīng)制得的是()A.CuCl2 B.FeCl2C.Ca(ClO)2

D.NaCl參考答案：B解析：鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3。7.反應(yīng)A(s)+2B(g)===C(g)+D(g)，在一體積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（

）A.增加B的濃度B.將容器的體積縮小一半C.保持壓強不變，充入He使容器體積增大D.保持體積不變，充入He使體系壓強增大參考答案：D增加B的濃度，反應(yīng)速率加快，A錯誤；容器的體積縮小一半，壓強增大，濃度增大，反應(yīng)速率加快，B錯誤；保持壓強不變，充入He使容器體積增大，參加反應(yīng)的各種氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，C錯誤；保持體積不變，充入He使體系壓強增大，但是參加反應(yīng)的各種氣體濃度未變，故反應(yīng)速率不變，D正確；正確選項D。8.下列儀器有“0”刻度線且“0”刻度線位置正確的是

(

)A.溫度計的中部

B.托盤天平刻度尺的中間C.量筒的下端

D.容量瓶的上端參考答案：AA．溫度計0刻度在溫度計的中間部分，故A正確；B．托盤天平的0刻度在刻度尺的左端，故B錯誤；C．量筒沒有0刻度，量筒用于粗略量取液體體積，故C錯誤；D．容量瓶沒有0刻度，只有一個刻度線，故D錯誤；故選A。點睛：注意掌握常見計量儀器的構(gòu)造，實驗中的計量儀器都有一定的刻度，要了解這些刻度的變化情況，如量筒是沒有0刻度的，這是容易出錯的。9.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

（

）A.O2

B.CH4

C.CO2

D.SO2參考答案：B略10.已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中RX+的核外電子數(shù)為Z，核內(nèi)中子數(shù)為Y，該同位素可表示為（

）A.

B.

C.

D.參考答案：D已知RX+的核外電子數(shù)為Z，則R的質(zhì)子數(shù)=R原子的核外電子數(shù)=Z+X，R的質(zhì)量數(shù)=X+Y+Z，該同位素可表示為，故選D。點睛：解答本題需要明確以下關(guān)系：核組成符號的左上角是質(zhì)量數(shù)，左下角是質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．標準狀況，1molH2O含O原子個數(shù)為NAB．1.12LN2中含N2分子數(shù)為0.05NAC．5.6gFe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3膠體的數(shù)目為0.1NA參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A.1mol任何物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒，1個水分子含有1個氧原子；B．氣體狀況未知，Vm不確定；C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；D．氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體．【解答】解：A.1molH2O含NA個水分子，含有NA個O原子，故A正確；B．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.5.6gFe與足量稀鹽酸反應(yīng)0.1mol氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；D.0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3膠體的數(shù)目小與0.1NA，故D錯誤；故選：A．12.可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如下．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列說法不正確的是（）A．右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣B．左電極為電池負極，a處通入的物質(zhì)是空氣C．負極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+D．正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e﹣=2H2O參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負極流向正極；電子流出的一端是負極，流入的一端為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；B、依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負極流向正極；電子流出的一端是負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C、負極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電極反應(yīng)的產(chǎn)物和環(huán)境寫出電極反應(yīng)式；D、正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質(zhì)，電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫成水的形式．【解答】解：A、原電池中電子是從負極流向正極；電子流出的一端是負極，流入的一端為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣，故A正確；B、依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負極流向正極；電子流出的一端是負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；所以a處是失電子的一端，通的是甲醇，故B錯誤；C、負極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電池反應(yīng)和酸性環(huán)境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，負極電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，故C正確；D、正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質(zhì)，電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫成水的形式；電池的正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e﹣=2H2O，故D正確；故選B．13.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(標準狀況)，這些氣體與一定體積O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法不正確的是()A．參加反應(yīng)的硝酸是0.5mL

B．消耗氧氣的體積為1.68LC．此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol

D．混合氣體中含NO23.36L參考答案：C 14.在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另—個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的(

)A.原子數(shù)

B.密度

C.質(zhì)量

D.質(zhì)子數(shù)參考答案：A試題分析：同溫同壓下，體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相同，A、假如都是1mol氣體，HCl中所含原子的物質(zhì)的量為2mol，H2和Cl2混合氣體中，設(shè)H2xmol，Cl2則為1－xmol，所含原子總物質(zhì)的量2x＋2(1－x)=2mol，兩容器含有相同的原子數(shù)，正確；B、ρ=，容器體積相同v相同，但兩容器中氣體的摩爾質(zhì)量不同，m質(zhì)量不同，則密度不一定相同，錯誤；C、氣體的摩爾質(zhì)量不一定相同，則質(zhì)量不一定相同，錯誤；D、假如1molHCl，所含質(zhì)子數(shù)為18；H2為xmol則所含質(zhì)子數(shù)2x，(1－x)molCl2中所含質(zhì)子數(shù)34(1－x)mol，H2和Cl2混合氣體的總質(zhì)子數(shù)(34－32x)mol，兩容器內(nèi)氣體不一定相同，錯誤。15.下列說法正確的是

A．O與C互為同位素

B．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍

C．I和Cl是同族元素，HCl比HI穩(wěn)定

D．從海帶中提取I2的過程只發(fā)生物理變化參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了驗證Cu和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中有SO2和H2O，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置.B中有無水硫酸銅、C中有品紅、D中有氫氧化鈉溶液

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：a接

，

接

，

接

；(2)儀器B、C應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出SO2和H2O?B中

，C中

；(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是

(4)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

.參考答案：（1）b

c

e

d

f

（2）白色固體變成藍色

品紅褪色△

（3）尾氣處理（4）

Cu+2H2SO4====CuSO4+SO2+H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素，當2.4gC與足量熱水反應(yīng)時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子。

（1）寫出C的元素符號：C

；

（2）指出D在周期表的位置：

；

（3）B的最高價氧化物的水化物的電子式為

，所含的化學(xué)鍵類型為

；

（4）D的氣態(tài)氫化物、H2S、HF的熱穩(wěn)定性由強到弱順序是：

（用化學(xué)式表示）；參考答案：（1）Mg

（2）第三周期

VIIA族

（3）

離子鍵、極性共價鍵（或共價鍵）

（4）HF>HCl>H2S

略18.已知反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，請回答下列問題：（1）請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（2）上述反應(yīng)中，

元素被氧化，

是氧化劑，請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：

（3）反應(yīng)中生成15gNO時，消耗還原劑的質(zhì)量

g，參加反應(yīng)的HNO3為

g，反應(yīng)中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量比為

．參考答案：（1）；（2）Cu；HNO3；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）48；252；3：1．解：（1）該氧化還原反應(yīng)中的，化合價升高的是銅元素，化合價降低的是硝酸中的氮元素，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示：，故答案為：；（2）化合價升高的是銅元素，被氧化，化合價降低的元素是氮元素，所在的反應(yīng)物硝酸是氧化劑，改成離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：Cu；HNO3；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）根據(jù)反應(yīng)中硝酸、銅以及一氧化氮的量的關(guān)系為：3Cu～8HNO3～2NO，即反應(yīng)中生成1molNO時，消耗還原劑Cu的物質(zhì)的量是1.5mol，消耗硝酸4mol，當生成15gNO時，消耗銅的質(zhì)量=×1.5mol×64g/mol=48g，參加反應(yīng)的HNO3為×4mol×63g/mol=126g，反應(yīng)中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，即為2：（8﹣2）=1：3，故答案為：48；252；3：1．19.（1）下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是，屬于電解質(zhì)的是，（3）屬于非電解質(zhì)的是．（填序號）①飽和食鹽水

②液態(tài)HCl

③液態(tài)汞

④固體BaSO4⑤液態(tài)氨

⑥熔融KNO3⑦干冰

⑧蔗糖

⑨干燥的空氣．參考答案：解：①飽和食鹽水是氯化鈉的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但有自由移動的離子，故能導(dǎo)電；

②液態(tài)HCl中無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電；但其溶于水能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；

③液態(tài)汞是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但有自由移動的電子，故能導(dǎo)電；

④固體BaSO4無自由移動的離子，不能導(dǎo)電，但其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；⑤液態(tài)氨無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電，其熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān)，故為非電解質(zhì)；

⑥熔融KNO3有自由移動的離子，故能導(dǎo)電，且由于熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，故是電解質(zhì)；⑦干冰無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電，其在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān)，故為非電解質(zhì)；

⑧蔗糖無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電，其在熔融狀態(tài)下和水溶液中均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；