2021-2022學年內蒙古自治區(qū)呼和浩特市五良太中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學年內蒙古自治區(qū)呼和浩特市五良太中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．摩爾是一種國際基本物理量B．氣體摩爾體積約為22.4LC．1mol氧的質量為16gD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同參考答案：D略2.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

參考答案：B3.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是

（

）A．銀氨溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：B略4.下列過程中，涉及化學變化的是(

)。A．三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體

B．氯化鈉溶于水C．過濾除去粗鹽中的不溶性雜質

D．蒸餾法將海水淡化為飲用水參考答案：B略5.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導線→C；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產生大量氣泡；④B、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>D

D．B>D>C>A

參考答案：B略6.下列事實不能用于判斷元素金屬性強弱的是（

）A．1

mol金屬單質在反應中失去電子的多少B．金屬單質之間發(fā)生的置換反應C．金屬元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱D．金屬元素的單質與水或酸置換出氫氣的難易程度參考答案：A7.可以用來鑒別甲烷和乙烯,又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是

（

）A．混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B．混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶C．混合氣通過盛水的洗氣瓶

D．混合氣跟氯化氫混合參考答案：B8.下列物質中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NH4Cl⑥NH4HSA.③④ B.②③④ C.①②③④⑥ D.全部參考答案：C本題考查了元素及化合物的性質。NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，既能與硫酸反應，生成CO2，又能與氫氧化鈉反應，生成碳酸鈉，故①對。Al2O3屬于兩性氧化物，既能與硫酸反應，生成Al3+，又能與氫氧化鈉反應生成AlO2－，故②對。Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應，生成Al3+，又能與堿反應生成AlO2－，故③對。金屬鋁與硫酸反應生成Al3+和氫氣，與氫氧化鈉反應生成AlO2－和氫氣，故④對。氯化銨不能與硫酸反應，可與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和一水合氨，故⑤錯。NH4HS與硫酸反應可生成硫酸銨和硫化氫，與氫氧化鈉反應可生成硫化鈉和一水合氨，故⑥對。故該題選C。9.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）選項陳述I陳述II判斷A氫氧化鋁可用于治療胃酸過多Al（OH）3可與鹽酸反應I對，II對，有BSiO2可用作光導纖維SO2是良好的半導體I對，II對，有CAl2O3作耐火材料Al2O3具有高熔點I對，II錯，無DHF可用來蝕刻玻璃HF是強酸I對，II對，無

參考答案：A【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．氫氧化鋁能夠與鹽酸反應生成氯化鋁和水，消耗氫離子，且堿性較弱；B．二氧化硅為絕緣體；C．耐高溫材料應具有較高的熔沸點；D．HF能夠與玻璃中的二氧化硅反應生成四氟化硅和水．【解答】解：A．氫氧化鋁能夠與鹽酸反應生成氯化鋁和水，消耗氫離子，且堿性較弱，所以可以用氫氧化鋁治療胃酸過多，I對，II對，二者有關系，故A正確；B．SiO2可用作光導纖維是因為二氧化硅具有良好的光學特性，二氧化硅為絕緣體不導電，陳述II錯誤，故B錯誤；C．氧化鋁具有較高熔沸點，可以做耐高溫材料，I對，II對，二者有關系，故C錯誤；D．HF能夠與玻璃中的二氧化硅反應生成四氟化硅和水，HF為弱酸，所以I對，II錯，二者物關系，故D錯誤；故選：A．10.在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是

A．SO2與O2

B．NO2與NO

C．O2與N2

D．NO與O2參考答案：D11.下列哪個事實能說明氯化氫是共價化合物：A．氯化氫易溶于水

B．液態(tài)氯化氫不導電C．氯化氫溶于水發(fā)生電離

D．氯化氫不易分解參考答案：B略12.干冰在一定條件下可以形成CO2氣體，CO2氣體在一定條件下又可以與金屬鎂反應生成氧化鎂和碳，這兩個變化過程中需要克服的作用力分別是A．化學鍵，化學鍵

B．分子間作用力，化學鍵C．化學鍵，分子間作用力

D．分子間作用力，分子間作用力參考答案：B略13.下列物質中，只含有非極性共價鍵的是（）A．NaOH

B．NaCl

C．H2

D．H2S參考答案：C考點：極性鍵和非極性鍵．專題：化學鍵與晶體結構．分析：不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，活潑金屬元素與非金屬元素之間易形成離子鍵．解答：解：A、NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間形成的是離子鍵，故A錯誤；B、NaCl中鈉離子和氯離子之間之間形成的是離子鍵，故B錯誤；C、H2中氫原子之間形成的是非極性共價鍵鍵，故C正確；D、H2S中氫原子和硫原子之間形成的是極性共價鍵，氫原子之間不存在化學鍵，故D錯誤．故選：C．點評：本題考查了極性共價鍵、非極性共價鍵和離子鍵的判斷，難度不大，只要明確這幾個概念的區(qū)別就可以正確解答．14.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（）實驗后的記錄：①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應③SO42﹣向Cu極移動④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，發(fā)生氧化反應．

A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】Zn﹣Cu原電池中，Zn作負極，銅作正極，電池反應Zn+2H+=Zn2++H2↑，電子由負極流向正極，陰離子向負極移動，以此來解答．【解答】解：①該原電池中，Zn為負極，Cu為正極，故錯誤；②銅電極上電極反應為2H++2e﹣=H2↑，發(fā)生還原反應，故正確；③硫酸根離子向負極鋅移動，故錯誤；④若有0.5mol電子流經導線，則可產生氣體的物質的量==0.25mol，故正確；⑤電子由Zn電極流向Cu電極，故錯誤；⑥正極銅上電極反應為2H++2e﹣=H2↑，發(fā)生還原反應，故錯誤；故選B15.下列敘述正確的是

A．鹵素離子(X-)只有還原性而無氧化性

B．某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化

C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強

D．鹵素都有分子式為X2O7的最高價氧化物參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.2004年2月３日，美國“機遇”號火星車向地球傳回了火星土壤的顯微照片，顯示的是“機遇”號火星車的著陸區(qū)域——“梅里迪亞尼平面”，從照片上可以看出該地為紅色和桔色（兩種顏色近乎紅棕色），所以可能存在赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）。試回答下列問題。（1）人們從“機遇”號火星車所發(fā)回的實物照片的紅色和桔色，來推斷火星上可能存在著赤鐵礦，這是利用了物質的顏色這一_________性質對物質的存在進行推測的。如果要進一步確定這種推測是否正確，必須通過實驗驗證。（2）假設有一塊火星礦物樣品，請同學們用學過的知識設計化學實驗來證明該火星礦物中是否有三價鐵元素。實驗原理：

。實驗用品：錘頭、研缽（研杵）、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、滴管、稀鹽酸、KCNS溶液實驗步驟及方法：①

。②

。③

。④

。實驗結果分析及結論：

。參考答案：（1）物理（2）實驗原理：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e3+遇到KCNS溶液變?yōu)榧t色。實驗步驟及方法：①樣品處理：將樣品用錘頭敲碎，放置在研缽中研細備用。②溶解：將研磨好的樣品粉末倒入燒杯，加10mL稀鹽酸，用玻璃棒攪拌片刻。③過濾：?、谥谢旌衔镆后w過濾。④檢驗：取2mL濾液加入到試管中，然后向試管中滴加2滴KCNS溶液。觀察溶液的顏色變化。實驗結果分析及結論：若溶液變?yōu)榧t色，則原火星礦物樣品中含有三價鐵元素；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________(填字母);

(2)800℃，反應達到平衡時，NO的轉化率是___________；(3)用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=___________。Ⅱ．將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。(1)下列不能判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填選項);A．2v生(NH3)=v耗(CO2)

B．密閉容器中氨氣的物質的量不變C．容器中CO2與NH3的物質的量之比保持不變

D．密閉容器中總壓強保持不變E．形成6個N-H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂(2)能使該反應的反應速率增大的是___________(填選項);A．及時分離出CO2氣體

B．適當升高溫度C．加入少量NH2COONH4(s)

D．選擇高效催化劑(3)如圖所示，上述反應中斷開反應物中化學鍵吸收的能量___________形成生成物中化學鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。參考答案：Ⅰ．(1)b

(2)65%

(3)1.5×10-3mol/(L·s)

Ⅱ．(1)AC

(2)BD

(3)大于分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，此反應在3s后一氧化碳的物質的量保持不變，證明到達化學反應平衡態(tài)。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。詳解：Ⅰ(1)根據(jù)表格知,隨著反應的進行，一氧化氮的物質的量減小，則反應向正反應方向移動，二氧化氮的物質的量逐漸增大，當反應達到平衡狀態(tài)時，參加反應的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，根據(jù)二氧化氮和一氧化氮的關系式知，平衡狀態(tài)時生成n(NO2)等于參加反應的n(NO),所以為0.013mol，c(NO2)=0.013mol/2L=0.0065mol/L,可以知道表示NO2的變化的曲線是b；(2)由表格數(shù)據(jù)可以知道，3s時達到平衡，參加反應的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，達到平衡時NO的轉化率0.013/0.02×100%=65%；(3)0~2s時，反應沒有達到平衡，v(NO)=(0.020-0.008)mol/(2L×2s)=0.003mol/(L·s)，同一化學反應中同一時間段內,各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比,所以v(O2)=1/2v(NO)=0.0015mol/(L·s)；Ⅱ(1)A、只有表明是正反應速率還是逆反應速率時，才可以用來判斷反應是否達到平衡，v生(NH3)=2v耗(CO2)，錯誤；B、該反應是氣體總物質的量增大的反應，當氣體總物質的量不變時可以說明反應達到了平衡，正確；C、不管反應是否達到平衡，容器中CO2與NH3的物質的量之比均為1:2，錯誤；D、該反應是氣體質量增大的反應，氣體體積不變，當氣體壓強不變時，反應處于平衡狀態(tài)，正確；E、形成6個N-H鍵即生成2個NH3，有2個C=O鍵斷裂即消耗1個CO2，正反應速率等于負反應速率，可判定為平衡態(tài)，正確。故選AC。(2)改變反應速率的方法改變反應物濃度（除純液體和純固體外），增加溫度，添加催化劑等，故選BD；(3)由圖可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，對于吸熱反應來說反應物中化學鍵吸收的能量大于形成生成物中化學鍵放出的能量。點睛：本題主要考察化學平衡態(tài)，影響化學反應速率的因素，和化學反應中能量的變化，是一道綜合型題。反應達到平衡狀態(tài)標志是正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變等。影響化學反應速率的因素有改變反應物濃度（除純液體和純固體外），增加溫度，添加催化劑，改變固體反應物的接觸面積，有氣體參加的反應增大壓強等。學生在做題時注意區(qū)別化學平衡態(tài)的標志和影響化學反應速率的因素。18.寫出下列物質在水中電離的方程式：（1）NaHSO4在水中電離的方程式．（2）H2CO3電離方程式（只寫第一級電離）．參考答案：1.H2CO3?H++HCO3﹣；2.NaHSO4═Na++H++SO42考點：電離方程式的書寫．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成氫離子，鈉離子、硫酸根離子；（2）碳酸屬于弱酸存在分步