2021-2022學(xué)年北京第一一四中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年北京第一一四中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；

②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。下列說法正確的是A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOC．整個冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子D．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳參考答案：D略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是（

）A．常溫下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．1mol羥基中的電子數(shù)為10NAC．常溫下，1molSiC中含有Si—C鍵的數(shù)目為4NAD．28g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略3.下列說法正確的是A．按分散劑可將分散系分為溶液、膠體和濁液B．元素周期表中含金屬元素最多的是IA族C．Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba(OH)2均為離子化合物D．漂白粉、福爾馬林、鋼、王水、氯水均為混合物參考答案：D4.下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者強(qiáng)C．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液D．Y和W形成的化合物中，陰陽離子的個數(shù)比可能為1：1參考答案：C5.下列說法不正確的是A．BaSO4、NaCl、NaHCO3均屬于強(qiáng)電解質(zhì)B．SO2、NO2、NO均屬于二次污染物C．NaHCO3、NH4Cl、(NH4)2CO3三種固體受熱后均無固體剩余D．FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通過化合反應(yīng)直接制得參考答案：C解析：NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉固體、CO2和水，選C。6.下列離子方程式書寫正確的是A．鋁單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：

2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中：

SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+D．鐵溶于過量稀硝酸中：

Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O參考答案：D略7.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子：

B．NH3分子的電子式：

C．鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：B8.在２ＬA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入２molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到１molNH3，則原溶液中Al3+的濃度為（）A．2mol·L—1

B．0.25mol·L—1

C．1mol·L—1

D．0.5mol·L—1參考答案：D略9.下列敘述正確的是A．空氣中的氣溶膠直徑在10微米以下可吸入顆粒物對人體無害B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuCl2溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀C．油脂是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高級脂肪酸D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物參考答案：D略10.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（

）①③⑤

B．②③④

C．①②⑤

D．①④⑤參考答案：A解析：?氨催化氧化生成NO，繼續(xù)氧化生成NO2，故正確②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯誤；③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③正確；④硅加熱和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，各步反應(yīng)能一步完成⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確．故答案選A11.向亞硫酸鈉溶液中加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，能觀察到的現(xiàn)象是:A．只生成白色沉淀B．只生成刺激性氣味氣體C．先產(chǎn)生白色沉淀，振蕩沉淀消失并產(chǎn)生刺激性氣味氣體D．同時產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味氣體參考答案：D12.

參考答案：BD13.鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2．下列說法正確的是（）A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOC．整個冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子D．將1molPbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6g碳參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．【分析】A、有新物質(zhì)生成的反應(yīng)是化學(xué)變化；B、化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；C、根據(jù)化合價(jià)降低值=化合價(jià)升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，結(jié)合原子守恒來回答；D、根據(jù)化學(xué)方程式找出物質(zhì)間的關(guān)系2PbS～2PbO～C～2Pb并進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：A、浮選法富集方鉛礦的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B、方鉛礦焙燒反應(yīng)2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合價(jià)升高，是還原劑，氧元素化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物有PbO和SO2，故B錯誤；C、整個冶煉過程中，根據(jù)Pb原子守恒，則PbS轉(zhuǎn)化為PbO轉(zhuǎn)移電子是2mole﹣，PbO轉(zhuǎn)化為Pb轉(zhuǎn)移電子是2mole﹣，所以制取1molPb共轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯誤；D、將1molPbS冶煉成Pb的過程中，根據(jù)方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題是一道關(guān)于氧化還原反應(yīng)知識的綜合題目，注意平時知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度中等．14.25℃時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A、無色溶液中:Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B、由水電離得到的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C、0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣D、中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．硫離子與硫離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；B．由水電離得到的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液為酸性或堿性溶液，酸性溶液中，四種離子不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，能夠共存；C．偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；D．鐵離子發(fā)生水解，溶液不可能為中性．【解答】解：A．Al3+、S2﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．由水電離得到的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣之間不反應(yīng)，在酸性溶液中都不與氫離子反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C．AlO2﹣與NH4+發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+在溶液中發(fā)生水解，溶液顯示酸性，不可能為中性，故D錯誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．15.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．次氯酸的電子式

B．二氧化硅的分子式

SiO2C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：C此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的原子的核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)的表示、化學(xué)鍵、物質(zhì)的構(gòu)成等知識點(diǎn)。次氯酸的電子式為：，A錯；二氧化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中不存在分子，B錯；S是16號元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，C對；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯。技巧點(diǎn)撥：在分析電子排布式的對錯時，可以首先寫出相應(yīng)的電子排布式一一對照，得出答案；也可以依次驗(yàn)證電子數(shù)目的正誤、填充順序的正誤、填充電子數(shù)的正誤進(jìn)行判斷。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動：

I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl3稀溶液；

Ⅱ．繼續(xù)加入2mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩靜置。

Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液。Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用cmol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)。重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。（1）探究活動I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。請將探究活動Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補(bǔ)充完整：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。

（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設(shè)溶質(zhì)全部為Fe(SCN)3），驗(yàn)證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見溶液呈紅色。對此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：

猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+

猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。為了驗(yàn)證猜想，查閱資料獲得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應(yīng)生成暗藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN溶液更高。結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想：①請完成下表實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：若產(chǎn)生暗藍(lán)色沉淀，則

。步驟二：若乙醚層呈紅色，則

。

②寫出實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式：

。（3）根據(jù)探究活動Ⅳ，F(xiàn)eCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為

mol/L。參考答案：2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2分）待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?。?分）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：取萃取后得到的上層清液，加入2滴K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液（2分）若產(chǎn)生暗藍(lán)色沉淀，則猜想一不成立（1分）步驟二：取探究Ⅲ中所得溶液，加入少量乙醚，充分振蕩，靜置分層（2分）若乙醚層呈紅色，則猜想二成立（1分）4Fe3++3[Fe(CN)6]4—＝Fe4[Fe(CN)6]3↓（2分）

0.04cV（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、F的焰色反應(yīng)為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。請回答：（1）寫化學(xué)式：丙________

E________（2）X的電子式為

，G的空間構(gòu)型是__________。（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（4）寫出B溶液與G反應(yīng)生成F的離子方程式：

。（5）在上圖①—⑨的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號）_____________。（6）將8g乙在足量丙中燃燒，所得氣體D通入100mL3.5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為

；若同體積的氣體D通入100mL2.5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。參考答案：（1）O2

SO3

（2）

，直線型

（3）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（4）CO2+2OH－==CO32－+H2O

（5）⑧⑨

（6）0.15molNaHSO3和0.1molNa2SO3

c（Na+）＞c（HSO