2021-2022學(xué)年吉林省長春市慶陽中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

2021-2022學(xué)年吉林省長春市慶陽中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中，W是最輕的金屬。X與Y組成的化合物被稱為“信息高速公路的骨架”，氫氟酸是唯一可以與之發(fā)生反應(yīng)的酸。Z的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是(

)A.單質(zhì)的熔點：Z>X>YB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>YC.金屬W在空氣中加熱生成W2O2D.W、Y的單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物所含的化學(xué)鍵類型相同參考答案：B【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中，W是最輕的金屬，W為鋰。X與Y組成的化合物被稱為“信息高速公路的骨架”，氫氟酸是唯一可以與之發(fā)生反應(yīng)的酸，X為氧，Y為硅；。Z的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍，Z為硫?！驹斀狻緼.Y是硅，是原子晶體，熔點最高，單質(zhì)的熔點：Y>Z>X，故A錯誤；B.同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y，故B正確；C.金屬Li在空氣中加熱生成Li2O，不生成過氧化物，故C錯誤；D.W、Y的單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物所含的化學(xué)鍵類型不相同，氯化鋰含離子鍵，四氯化硅含共價鍵，故D錯誤；故選B。2.下列說法錯誤的是A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值

B．阿伏加德常數(shù)個微粒的物質(zhì)的量是1molC．1mol12C原子的質(zhì)量為12g

D．硫酸的摩爾質(zhì)量是98克參考答案：D略3.下列含有共價鍵的離子化合物是A．HI

B.NaOH

C.Br2

D.NaCl參考答案：B略4.

X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是A．Y>X>Z

B．Z>Y>X

C．X>Z>Y

D．X>Y>Z參考答案：D5.已知在25℃、1.0×105Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（

）A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)

ΔH＝+242kJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

ΔH＝+242kJ·mol－1D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

ΔH＝+484kJ·mol－1參考答案：A略6.下列關(guān)于元素金屬性、非金屬性強弱判斷不正確的是(

)A.高溫下2C+SiO22CO↑+Si，說明非金屬性：C>SiB.堿性：KOH>Mg(OH)2，說明金屬性：K>MgC.氟氣與氫氣在暗處相遇就會爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發(fā)生爆炸，說明非金屬性：F>ClD.氧化性：Cu2+>Na+，說明金屬性：Na>Cu參考答案：A【詳解】A.這個反應(yīng)比較特殊，這個反應(yīng)能夠進行，是因為高溫下生成了氣態(tài)的一氧化碳，一氧化碳是非常的穩(wěn)定，又能脫離反應(yīng)體系，才能使反應(yīng)平衡右移，與非金屬性無關(guān)，故A錯誤；B.同濃度下堿性：KOH>Mg（OH）2，堿性越強對應(yīng)元素的金屬性越強，所以金屬性K>Mg，故B正確；C.元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，所以氟氣與氫氣在暗處相遇就會爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發(fā)生爆炸，說明非金屬性F>Cl，故C正確；D.金屬離子的氧化性越強，則金屬單質(zhì)的還原性越弱，因為氧化性：Cu2+>Na+，則金屬性Na>Cu，故D正確，故選A。7.在冷暗條件下就能跟H2發(fā)生劇烈反應(yīng)而爆炸的物質(zhì)是（）A．N2

B．F2C．O2

D．C12參考答案：B考點：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較．分析：元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，與氫氣反應(yīng)越容易、越劇烈，據(jù)此分析解答．解答：解：元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，與氫氣反應(yīng)越容易、越劇烈，A．氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成氨氣，故A不選；B．這幾種物質(zhì)中非金屬性最強的是F元素，則氟氣的氧化性最強，和氫氣在冷暗處就能發(fā)生劇烈反應(yīng)而發(fā)生爆炸，故B選；C．氧氣和氫氣在點燃條件下反應(yīng)生成水，故C不選；D．氯氣和氫氣在點燃或光照條件下反應(yīng)生成氯化氫，故D不選；故選B．點評：本題考查氣體之間的反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道常見氣體和氫氣反應(yīng)條件，題目難度不大．8.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到非常重要的作用．下列分類標準合理的是①根據(jù)酸分子中含有氫原子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等②根據(jù)化合物在溶液中電離出離子的類別，將化合物分為酸、堿、鹽③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)（）A．①③ B．②③④ C．①②④ D．②④參考答案：B考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；氧化還原反應(yīng)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個數(shù)進行分類的；化合物根據(jù)溶液中電離出的離子種類分為酸堿鹽；分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系微粒直徑的大小，而不是否具有丁達爾現(xiàn)象；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．解答：解：①一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個數(shù)進行分類的，如CH3COOH含有4個H，但為一元酸，故①錯誤；②根據(jù)化合物在溶液中電離出離子的類別，溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸；溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物是鹽，故②正確；③．分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是否具有丁達爾現(xiàn)象，故③錯誤；④．氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，而非氧化還原反應(yīng)物電子的轉(zhuǎn)移，根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故④正確；故選B．點評：本題考查物質(zhì)和反應(yīng)的分類和分類依據(jù)，明確不同的分類依據(jù)得出不同的分類結(jié)果即可解答，較簡單9.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B.對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深C.對2NO2(g)N2O4(g)△H＜0,升高溫度平衡體系顏色變深D.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣參考答案：B試題分析：A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯離子濃度降低，平衡向正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．增大壓強平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C．對2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高溫度平衡向逆方向移動，體系顏色變深，符合勒夏特列原理，故不選；D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，存在2SO2+O22SO3，使用過量的氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B?！久麕燑c晴】勒夏特列原理的內(nèi)容是改變影響平衡的條件，平衡向減弱這個影響的方向移動，如升高溫度平衡向吸熱方向移動，注意使用勒夏特列原理的前提（1）必須是可逆反應(yīng)（2）平衡發(fā)生了移動，如使用催化劑，平衡不移動，（3）減弱不能消除這個因素；題中易錯點為B，注意改變外界條件平衡不移動，則也不能用勒夏特列原理解釋。10.證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是

A．加入過量燒堿溶液，有氣泡冒出

B．加入過量燒堿溶液，有固體溶解

C．加熱至高溫，有氣泡冒出，并有硅酸鈣生成

D．先加過量鹽酸攪拌，有不溶性物質(zhì)剩余及氣泡冒出參考答案：D11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，1.12LH2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占的體積為22.4LD．0.5mol的MgCl2固體中，含有離子的總數(shù)為NA參考答案：A12.下列說法中不正確的是①原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：3517Cl②23592U和23892U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素③元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖所示，則Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209.0A.①② B.①③ C.①②③ D.②③參考答案：D【詳解】①根據(jù)原子構(gòu)成，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，即核素質(zhì)量數(shù)為35，即核素的表示為3517Cl，故①說法正確；②兩種核素的質(zhì)子數(shù)都是92，中子數(shù)分別為143、146，235U和238U為不同核素，兩核素互為同位素，故②說法錯誤；③209.0表示Bi元素的相對原子質(zhì)量，故③說法錯誤；綜上所述，選項D符合題意。

13.用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是①再加入30mL3mol/L鹽酸

②改用30mL3mol/L稀硫酸

③改用3g粉末狀大理石

④適當(dāng)升高溫度A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．③④參考答案：D略14.向含等物質(zhì)的量兩種溶質(zhì)的甲溶液中逐漸加入乙物質(zhì)，生成不溶物的量(Y)與加入物

的量(X)之間的關(guān)系符合右圖所示的是

甲溶液乙物質(zhì)AHCl和CaCl2NaHCO3溶液BH2SO4和MgSO4NaOH溶液CFe2(SO4)3和CuSO4Fe粉DAlCl3和HClNH3氣體參考答案：D略15.下列混合物中，不能用分液漏斗分離的是

（

）

A．乙醇和水

B．苯和水

C．溴苯和水

D．四氯化碳和水參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。⑴實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

、

。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該反應(yīng)是

反應(yīng)。⑵甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。⑶若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

。參考答案：（1）2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放熱（2）加熱，使乙醇揮發(fā)；

冷卻，收集乙醛（3）乙酸略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。①金剛石與C60

；

②氧氣（O2）與臭氧（O3）；

③235U和238U；

④CH4和CH3CH2CH3；

⑤乙烯和乙烷；⑥⑦

(1)同位素

，(2)同素異形體

，(3)同分異構(gòu)體

，(4)同系物

。參考答案：(1)③(2)①②(3)⑦(4)④⑥略18.(8分)有一瓶溶液只含、、、、、、七種離子中的某幾種。經(jīng)實驗：①原溶液加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀；

②將①所得溶液加熱放出使紫色石蕊試液變藍的氣體；③原溶液中加溶液不產(chǎn)生沉淀；④原溶液中加溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列問題：(1)試分析原溶液中一定含有的離子是

，一定不含有的離子是

，可能含有的離子是

。(2)有的同學(xué)認為實驗④可以省略，你認為是否可省(填“是”或“否”)

說明理由

參考答案：

(1)、、

(2分)；

、

(2分)；

、(2分)(少選給1分，有1個離子選錯即不給分)

(2)是(1分)溶液顯電中性，有陽離子存在必有陰離子存在，所以一定存在(其他答案合理給分)（1分）19.（14分）下列是模擬石油深加工來合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物質(zhì)的過程：請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：

（2）CH2=CHCOOCH2CH3的含氧官能團

（填名稱）（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式①B+C→CH2=CHCOOCH2CH3：

②丙烯→聚丙烯：

③苯→硝基苯如何加熱？：

。其優(yōu)點是

。（4）目前制備酒精的