2021-2022學年四川省自貢市市第九中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學年四川省自貢市市第九中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作與實驗目的或結論一致的是參考答案：D略2.下列關于儀器使用的說法正確的是A．在量取液體后，量筒中殘留的液體要用蒸餾水洗滌并轉入相應容器B．熔融純堿、燒堿時，不能選用石英坩堝，應該選用鐵坩堝C．蒸發(fā)結晶實驗中，蒸發(fā)皿應放在石棉網上加熱D．在測量或監(jiān)測溫度時，溫度計水銀球碰到容器內壁不影響測量結果參考答案：B試題分析：A、不應轉移到相應容器中，量筒是粗量儀器，制作量筒時，把這部分已經設計進去了，故錯誤；B、石英的成分是SiO2，在高溫情況下和純堿、燒堿反應，因此應用鐵坩堝，故正確；C、蒸發(fā)皿直接加熱，不需要墊石棉網，故錯誤；D、使用溫度計，水銀球不能碰容器內壁，否則影響測量結果，故錯誤。3.具有下列電子層結構的原子,其第一電離能由大到小排列正確的是(

)①2p軌道上只有一對成對電子的原子;②外圍電子構型為的原子;③其2p軌道為半滿的原子;④2p軌道上有一個未成對電子,且該元素的原子半徑比③所示的原子半徑小。A.①②③④

B.③①②④C.②③①④

D.②④③①參考答案：D略4.下列有關說法中正確的是()。A．因為酒精氧化能釋放能量，所以喝白酒可以防止甲流H1N1B．因為苯酚具有殺菌能力，所以自來水可以用苯酚消毒處理C．因為SiO2是酸性氧化物，所以其不和任何酸發(fā)生反應D．因為明礬在水中能水解形成Al(OH)3膠體，所以明礬可用作凈水劑參考答案：DA項兩者沒有因果關系；B項苯酚有毒；C項SiO2能和HF反應。5.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是（

）[/.C才Com]C

A．標準狀況下，2.24LC6H14中含有的共用電子對數(shù)為1.9NA

B．同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積

C．0.50mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為NA

D．常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉移電子的數(shù)目為0.2NA參考答案：D略6.西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南子?萬畢術》一書中有一段文字記載：“曾青得鐵則化銅”．“曾青”（銅的化合物）是指(

)A．CuCl2 B．CuSO4 C．Cu（OH）2 D．CuCO3參考答案：B【分析】“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和可溶性的銅溶液反應生成銅和相應的鹽．【解答】解：“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和可溶性的銅溶液反應生成銅和相應的鹽，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，所以這里的“曾青”是指CuSO4；故選B．【點評】本題考查了銅及其化合物的性質，題目難度不大，注意把握常見銅的化合物及其性質，側重于考查學生的分析能力．7.下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的選項是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A將電石與水反應產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去證明有乙炔生成B將滴有酚酞的碳酸鈉溶液加熱紅色變深水解過程是吸熱的C把Cl2通入紫色石蕊試液中紫色褪去Cl2具有漂白性D向碳酸鈣粉末中滴加稀鹽酸有氣泡產生非金屬性氯強于碳

參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．電石不純，與水反應生成乙炔的同時也生成硫化氫、磷化氫等；B．升高溫度促進水解；C．氯氣與水反應生成HCl、HClO，HClO具有漂白性；D．應用最高價氧化物對應的水化物比較非金屬性．【解答】解：A．電石不純，與水反應生成乙炔的同時也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高錳酸鉀溶液反應，應先除雜，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，則升高溫度促進水解，即水解反應為吸熱反應，故B正確；C．氯氣與水反應生成HCl、HClO，則氯氣通入石蕊試液先變紅后褪色，HClO具有漂白性，故C錯誤；D．應用最高價氧化物對應的水化物比較非金屬性，HCl是氫化物，不是最高價氧化物對應的水化物，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查較為綜合，涉及物質的性質實驗方案的設計等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大．8.有關下圖所示化合物的說法不正確的是A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應C．1mol該化合物最多可以與9molH2發(fā)生加成反應D．該化合物的分子式為C23H24O6參考答案：C略9.在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·cm－3，質量分數(shù)為ω，其中含NH4＋的物質的量為bmoL。下列敘述中正確的是（）A．溶質的質量分數(shù)為ω＝B．溶質的物質的量濃度C．溶液中c(OH－)＝D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω參考答案：答案：B10.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質（見下圖）。下列說法正確的是

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去與水反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉D．用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%參考答案：B11.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOCl2在酸性條件下可以產生C12。下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷不正確的是A.該混鹽與硫酸反應產生lmolCl2時轉移2NA個電子B.該混鹽的水溶液呈堿性C.該混鹽具有較強的氧化性D.該混鹽中氯元素的化合價為+1和－1

參考答案：A12.2012年全國“兩會”的重要議題之一是節(jié)約資源和保護環(huán)境。下列說法正確的是A．廢棄的塑料、金屬、紙制品是可回收資源，玻璃是不可回收資源B．大力推廣農作物的生物防治技術，以減少農藥的使用C．用聚氯乙烯代替木材，生產包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用D．推廣在洗衣粉中加入磷酸鹽助洗劑，以降低生產成本參考答案：B略13.進行下列實驗，由實驗現(xiàn)象得出的結論錯誤的是選項操作及現(xiàn)象溶液可能是A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至70℃，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液參考答案：B略14.羊毛的主要成分是

A．蛋白質

B．脂肪

C．纖維素

D．糖類參考答案：A略15.下列有關化學用語中最能體現(xiàn)氮原子核外電子運動狀態(tài)的是A．

B．

C．

D．1s22s22p3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.KClO3分解時尚有副反應，導致收集到的氣體有異味．據(jù)推測，副產物可能是O3、Cl2、ClO2中的一種或幾種．資料表明：O3、Cl2、ClO2的沸點依次為﹣111℃、﹣34℃和11℃，且O3、ClO2也能將KI氧化為I2．為探究副反應氣體產物的成分，將KClO3分解產生的氣體經干燥后通入如裝置進行實驗：（1）若要確認副產物中含Cl2，F(xiàn)中應盛放

溶液．（2）確定副產物中含有ClO2的現(xiàn)象是

．（3）實驗時若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍，能否得出副產物含有臭氧的結論？答：（填“能”或“不能”）．理由是

．參考答案：（1）AgNO3溶液；（2）C裝置試管中有液體生成；（3）不能；Cl2也可以氧化KI產生I2．

考點：探究物質的組成或測量物質的含量；實驗裝置綜合專題：實驗設計題．分析：由實驗裝置可知，干燥氣體利用冰水冷卻，ClO2轉化為液體，D中無現(xiàn)象，E中KI被氧化后淀粉變藍，F(xiàn)中加硝酸銀生成白色沉淀可說明存在氯氣，G中NaOH為尾氣處理裝置．（1）確認副產物中含Cl2，利用氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，加入硝酸銀溶液生成白色沉淀證明含有氯氣；（2）ClO2的沸點11℃，冷卻變化為液態(tài)，確定副產物中含有ClO2的現(xiàn)象是裝置C中有液體生成；（3）實驗時若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍，說明氣體中含有氧化性的氣體，O3、氯氣都具有強氧化性．解答：解：由實驗裝置可知，干燥氣體利用冰水冷卻，ClO2轉化為液體，D中無現(xiàn)象，E中KI被氧化后淀粉變藍，F(xiàn)中加硝酸銀生成白色沉淀可說明存在氯氣，G中NaOH為尾氣處理裝置．（1）利用氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，加入硝酸銀溶液生成白色沉淀證明含有氯氣，若要確認副產物中含Cl2，F(xiàn)中應盛放硝酸銀溶液，故答案為：AgNO3溶液；（2）ClO2的沸點11℃，冷卻會變化為液態(tài)，所以確定副產物中含有ClO2的現(xiàn)象是C裝置試管中有液體生成，故答案為：C裝置試管中有液體生成；（3）實驗時若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍，說明氣體中含有氧化性的氣體，O3、氯氣都具有強氧化性，所以上述現(xiàn)象不能說明副產物含有O3的結論，氯氣也可以銀行碘化鉀生成碘單質，故答案為：不能；Cl2也可以氧化KI產生I2．點評：本題考查混合氣體的組成測定及實驗方案設計，為高頻考點，把握信息及實驗裝置的作用為解答的關鍵，注意沸點應用及氯氣、臭氧均具有氧化性，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分為NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，其主要反應為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。（1）NO和NO2混合氣體的組成可表示成NOx，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為

（填編號）A．1.1

B．1.2

C．1.5

D．1.8（2）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應與上述類似，同時放出CO2。①請寫出純堿溶液吸收NO2的化學方程式

②現(xiàn)有標準狀況下aLNO2（其中N2O4體積分數(shù)為20%）和bLNO的混合氣恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為

；該Na2CO3溶液的物質的量濃度為

mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）參考答案：略18.明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：

(1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用規(guī)格為_______mL量筒量取。(2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K＋、SO42－外，還有大量的NH4＋。檢驗NH4＋的方法是_______________________________________________________。(3）寫出沉淀物中所有物質的化學式________________________________________。(4）濾液I的成分是水和______________。(5）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產生白色沉淀。②___________、__________、_________(依次填寫實驗操作名稱)。③冷卻、稱重。(6）若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質的量為：______mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。參考答案：答案：(1)78；100。(2)取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(3)Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3。(4)K2SO4；(NH4)2SO4。(5)BaCl2；過濾；洗滌；干燥。(6)mol。解析：（1）根據(jù)稀釋前后溶質的質量不變得：0.5L×39.2g/L＝v×251.28g/L，v＝0.078L＝78mL。為了減少誤差，最好選用與氨水的實際體積稍大一點的量筒即可。（2）NH4＋的檢驗方法是先將NH4＋中加入強堿，使之轉化為NH3，然后檢驗NH3：用潤濕的紅色石蕊試紙放在向移的試管口，試紙變藍色，說明有氨氣放出，原物質中含有銨根離子。（3）Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋，根據(jù)題意明礬石中含有Al2O3、Fe2O3，所以沉淀物為Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3。（4）由于明礬石的組成