高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試 第2章第2節(jié)

第二章第二節(jié)第1課時(shí)一、選擇題1．用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440272)()A．NHeq\o\al(＋,4)為正四面體 B．CS2為直線形C．HCN為V形 D．PCl3為三角錐形答案：C解析：NHeq\o\al(＋,4)、CS2、HCN中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子對(duì)，所以其構(gòu)型分別為正四面體形、直線形、直線形；PCl3中心P原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，未用于形成共價(jià)鍵，其空間構(gòu)型為三角錐形。2．下列分子中，各原子均處于同一平面上的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440273)()A．NH3 B．CCl4C．PCl3 D．CH2O答案：D解析：由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知：A、C為三角錐形，B為正四面體形，D為平面三角形。3．下列分子或離子中中心原子未用來(lái)成鍵的電子對(duì)最多的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440274)()A．NHeq\o\al(＋,4) B．NH3C．H2O D．BCl3答案：C解析：NHeq\o\al(＋,4)中各原子的最外層電子全部參與成鍵，NH3中N原子的最外層上有1對(duì)電子未參與成鍵，H2O中O原子上有2對(duì)電子未參與成鍵，BCl3的中心原子為B原子，其外層電子全部參與成鍵。4．三氯化氮(NCl3)常溫下是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3說(shuō)法中正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440275)()A．分子中N—Cl鍵是非極性鍵 B．分子中不存在孤對(duì)電子C．它的沸點(diǎn)比PCl3沸點(diǎn)低 D．因N—Cl鍵鍵能大，所以NCl3的沸點(diǎn)高答案：C解析：NCl3分子中中心原子N和氯原子間形成三個(gè)σ極性鍵，N原子的周圍仍然存在一對(duì)孤對(duì)電子；共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)是由分子間作用力決定的，而分子間作用力的大小又由相對(duì)分子質(zhì)量決定，所以NCl3的熔沸點(diǎn)較低。5．下列分子或離子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)的幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子的空間構(gòu)型為V形的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440276)()A．NHeq\o\al(＋,4) B．PH3C．H3O＋ D．OF2答案：D解析：A、B、C三項(xiàng)中中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體，但NHeq\o\al(＋,4)空間構(gòu)型為正四面體，PH3、H3O＋為三角錐形。6．能說(shuō)明BF3分子的四個(gè)原子在同一平面的理由是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440277)()A．三個(gè)B—F鍵的鍵能相同B．三個(gè)B—F鍵的鍵長(zhǎng)相同C．任意兩個(gè)B—F鍵之間的夾角為120°D．三個(gè)B—F鍵為極性共價(jià)鍵答案：C解析：三個(gè)B—F鍵中任意兩個(gè)之間的夾角為120°，說(shuō)明四個(gè)原子在同一平面內(nèi)，且形成以B為中心，三個(gè)F為頂點(diǎn)的平面正三角形結(jié)構(gòu)。7．下列說(shuō)法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440278)()A．所有的分子都是由兩個(gè)或兩個(gè)以上的原子構(gòu)成B．所有的三原子分子都是直線形構(gòu)型C．所有的四原子分子都是平面三角形構(gòu)型D．五原子分子不一定是正四面體形構(gòu)型答案：D解析：稀有氣體為單原子分子，H2O是V形，NH3是三角錐形，CH3Cl就不是正四面體形。8．下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和分子立體構(gòu)型皆相同的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440279)()A．CO2和SO2 B．CH4和SiH4C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl答案：B解析：NH4Cl中存在離子鍵，其余分子內(nèi)均為共價(jià)鍵，CO2為直線形，SO2、BF3為平面三角形，PH3為三角錐形，CH4和SiH4均為正四面體形。二、非選擇題9．(1)計(jì)算下列分子或離子中帶點(diǎn)“·”原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)。eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440280)①CCl4________②BeCl2________③BCl3________④PCl3________(2)計(jì)算下列微粒中帶點(diǎn)“·”原子的孤電子對(duì)數(shù)。①H2S________②PCl5________③BF3________④NH3________答案：(1)①4②2③3④4(2)①2②0③0④1解析：(1)根據(jù)ABm型分子中價(jià)電子對(duì)數(shù)目n的計(jì)算公式：n＝eq\f(中心原子的價(jià)電子數(shù)＋每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)×m,2)①CCl4中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為：eq\f(4＋1×4,2)＝4；②BeCl2中Be原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為：eq\f(2＋1×2,2)＝2；③BCl3中B原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為：eq\f(3＋1×3,2)＝3；④PCl3中P原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為：eq\f(5＋1×3,2)＝4；(2)根據(jù)ABm型分子中心原子的孤對(duì)電子數(shù)＝eq\f(1,2)(a－xb)的計(jì)算公式。①H2S中的S原子的孤電子對(duì)數(shù)：eq\f(1,2)(6－2×1)＝2；②PCl5中的P原子的孤電子對(duì)數(shù)：eq\f(1,2)(5－5×1)＝0；③BF3中的B原子的孤電子對(duì)數(shù)：eq\f(1,2)(3－3×1)＝0；④NH3中的N原子的孤電子對(duì)數(shù)：eq\f(1,2)(5－3×1)＝1。10．(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型。eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440281)POeq\o\al(3－,4)__________；CS2____________；AlBr3(共價(jià)分子)__________。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：______；______。(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。(4)為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型——價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是____________________；另一類是____________________。BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是____________________________。答案：(1)四面體形直線形平面三角形(2)CHeq\o\al(＋,3)CHeq\o\al(－,3)(3)BF3NF3CF4(4)中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵中心原子上有孤對(duì)電子BNBF3分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵，而NF3分子中N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)未成鍵的電子對(duì)，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形解析：POeq\o\al(3－,4)是AB4型，成鍵電子對(duì)是4，為四面體形。CS2是AB2型，成鍵電子對(duì)是2，是直線形。AlBr3是AB3型，成鍵電子對(duì)是3，是平面三角形。AB3型分子，中心原子無(wú)孤電子對(duì)的呈平面三角形，有一對(duì)孤電子對(duì)的呈三角錐形，所以分別是CHeq\o\al(＋,3)、CHeq\o\al(－,3)。第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式，呈三角錐形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面體形的是CF4。一、選擇題1．已知在CH4中，C—H鍵間的鍵角為109°28′，NH3中，N—H鍵間的鍵角為107°，H2O中O—H鍵間的鍵角為105°，則下列說(shuō)法中正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440282)()A．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力B．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力C．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力D．題干中的數(shù)據(jù)不能說(shuō)明孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力與成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力之間的大小關(guān)系答案：A解析：由中心原子上孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算公式可知，CH4中碳原子無(wú)孤電子對(duì)，NH3中的氮原子有1對(duì)孤電子對(duì)，H2O中的氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)。根據(jù)題意知CH4中C—H鍵間的鍵角為109°28′，若孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子O—H鍵間的鍵角均應(yīng)大于109°28′，題中它們的鍵角均小于109°28′，故B不正確；孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力，將成鍵電子對(duì)壓得靠近一點(diǎn)，使其鍵角變小，D錯(cuò)誤，A正確。2．SF6是一種無(wú)色氣體，且具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可用于滅火。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440283)()A．電負(fù)性：S>FB．SF6分子是正四面體結(jié)構(gòu)C．SF6分子中硫原子周圍無(wú)孤對(duì)電子D．氟原子的電子排布圖(軌道表示式)為答案：C解析：F電負(fù)性最大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SF6分子中硫原子有6對(duì)價(jià)層電子對(duì)，不是正四面體形結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)違背泡利原理，錯(cuò)誤。3．下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440284)()選項(xiàng)ABCD中心原子所在族ⅣAⅤAⅣAⅥA分子通式AB4AB3AB2AB2立體結(jié)構(gòu)正四面體形平面三角形直線形Ⅴ形答案：B解析：當(dāng)中心原子在ⅤA族時(shí)，AB3分子應(yīng)是三角錐形。當(dāng)中心原子在ⅣA族時(shí)，AB4分子是正四面體形，當(dāng)中心原子在ⅣA族時(shí)，AB2分子是直線形，當(dāng)中心原子在ⅥA族時(shí)，AB2分子是Ⅴ形。4．下列分子構(gòu)型為正四面體的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440285)()①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S⑥CO2A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥C．①③④ D．④⑤答案：C解析：NH3是三角錐形、H2S是V形、CO2是直線形，故選C。5．氯的含氧酸根離子有ClO－、ClOeq\o\al(－,2)、ClOeq\o\al(－,3)、ClOeq\o\al(－,4)等，關(guān)于，它們的說(shuō)法中不正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440286)()A．ClO－中Cl顯＋1價(jià) B．ClOeq\o\al(－,2)的空間構(gòu)型為直線形C．ClOeq\o\al(－,3)的空間構(gòu)型為三角錐形 D．ClOeq\o\al(－,4)是SOeq\o\al(2－,4)的等電子體答案：B解析：ClOeq\o\al(－,2)空間構(gòu)型為V形。6．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440287)()A．SO2、CS2、HI都是直線形分子B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形分子答案：C7．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，判斷H3O＋的空間結(jié)構(gòu)為eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440288)()A．三角錐形 B．正四面體C．平面正三角形 D．變形四面體答案：A解析：在H3O＋中成鍵電子對(duì)數(shù)為3，氧原子中含有1對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。二、非選擇題8．D、E、X、Y、Z是元素周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的立體構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、V形、直線形?；卮鹣铝袉?wèn)題：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440289)(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________。(2)上述五種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是________，寫出該元素的任意三種含氧酸的化學(xué)式：________________________________。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為________。(4)D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬于________。(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是________，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。答案：(1)SO3(2)ClHClO、HClO2、HClO3、HClO4(任寫3種酸)(3)直線形(4)共價(jià)鍵(5)Mg3N2Mg3N2＋8H2O=3Mg(OH)2＋2NH3·H2O解析：元素周期表前20號(hào)元素中，最簡(jiǎn)氫化物的立體構(gòu)型為正四面體的是CH4和SiH4，故D是C，X為Si，由此推知E為N，Y為S，Z為Cl。C和S形成的化合物為CS2，C的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2，CS2為直線形。C和Si之間形成共價(jià)鍵，化學(xué)式為SiC。(1)S位于第3周期ⅥA族，最高正價(jià)為＋6，即其最高價(jià)氧化物為SO3。(2)在C、N、Si、S、Cl中，形成酸性最強(qiáng)的含氧酸為HClO4，氯元素位于第3周期ⅦA族，其正價(jià)有＋1、＋3、＋5、＋7，故其含氧酸為HClO、HClO2、HClO3、HClO4。(3)C與S形成化合物CS2，其空間構(gòu)型應(yīng)與CO2類似，故為直線形。(4)C與Si形成共價(jià)化合物SiC；(5)Mg在N2中高溫條件下形成Mg3N2，其與水反應(yīng)生成Mg(OH)2和NH3·H2O。9.下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素區(qū)，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440290)(1)寫出僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號(hào)________、________。(2)d的元素名稱為________，其雙原子分子的電子式為________。(3)圖I是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)條形圖，已知條形“1”代表Ar，則其中條形“8”代表的是________(