2021-2022學年山東省濟寧市曲阜董莊鄉(xiāng)中學高二化學上學期期末試卷含解析

2021-2022學年山東省濟寧市曲阜董莊鄉(xiāng)中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.電子構型為[Ar]3d54s2的元素是

A、稀有氣體

B、過渡元素

C、主族元素

D、鹵族元素參考答案：B2.下列物質中不屬于烴的是（

）A．C6H6

B．C8H10

C．C2H4O2

D．C4H10參考答案：C略3.下列化學實驗能夠獲得成功的是(

)A．只用溴水為試劑,可以將苯、乙醇、己烯、四氯化碳四種液體區(qū)分開來。B．將無水乙醇加熱到170℃時,可以制得乙烯C．苯酚和福爾馬林在沸水浴中加熱可以制取酚醛樹脂。D．乙醇、冰醋酸和2mol/L的硫酸混合物,加熱可以制備乙酸乙酯。參考答案：A略4.室溫下，某溶液中由水電離出來的H＋和OH－濃度的乘積為10－24，在該溶液中一定不能大量共存的離子是(

)A.SO32－B.NH4＋C.NO3－D.HCO3－參考答案：D選擇題中常出現(xiàn)"一定能"、"一定不能"、"可能"等字眼，同學們一定要搞清楚。該題正確答案為D。5.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（

）

A、[Co（NH3）4Cl2]Cl

B、[Co（NH3）3Cl3]

C、[Co（NH3）6]Cl3

D、[Co（NH3）5Cl]Cl2參考答案：B解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故A錯誤；

B、[Co（NH3）3Cl3]中沒有陰離子氯離子，所以不能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故B正確；

C、[Co（NH3）6]Cl3中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故C錯誤；

D、[Co（NH3）5Cl]Cl2中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故D錯誤．

故選B．

【分析】配合物中陰離子能和銀離子反應生成氯化銀沉淀，配原子不和銀離子反應，據此分析解答．6.下列有機物屬于烴的是A．C2H5OH

B．CCl4

C．C2H6

D．CH3COOH參考答案：C略7.下列醇中，不能發(fā)生消去反應的是(

)

A．CH3CH(CH3)CH3OH

B．CH3CH2OH

C．

D。參考答案：C略8.下列說法正確的是（

）A.利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程B.油脂、糖類、蛋白質在一定條件下均能與水發(fā)生反應C.動物脂肪屬于天然高分子化合物，工業(yè)上用于生產肥皂D.含蛋白酶的洗衣粉可以洗滌絲綢、全羊毛等纖維織物，且水溫高于50℃洗滌效果好參考答案：AA、利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程，每步均有新物質產生，故A正確；B、單糖不能發(fā)生水解反應，故B錯誤；C、常溫下，油脂呈液態(tài)的是油，呈固態(tài)的是脂肪，植物油、動物脂肪統(tǒng)稱油脂，都是高級脂肪酸甘油酯，動物脂肪不屬于天然高分子化合物，工業(yè)上用于生產肥皂，故C錯誤；D、含蛋白酶的洗衣粉不可以洗滌絲綢、全羊毛等纖維織物，能催化蛋白質的水解，且水溫不能太高，高于50℃蛋白質變性，洗滌效果不好，故D錯誤；故選A。9.對于可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列敘述正確的是A．達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若單位時間內生成xmolNO，同時消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若縮小容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D．在恒容容器中，若混合氣體密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)參考答案：A10.在強堿性溶液中，可以大量共存的離子組是A．K+、SO42-、CO32-

B．NH4+、Na+、SO42-

C．Mg2+、HCO3-、Cl﹣

D．Ag+、Al3+、Cl-參考答案：略11.下列關于物質性質的認識錯誤的是

A．油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳

B．蛋白質的變性不可逆，而鹽析是可逆的

C．淀粉在水中形成的是膠體，蛋白質在水中形成的都是溶液

D.蔗糖、麥芽糖的分子式都是，二者互為同分異構體參考答案：C略12.符合如圖所示的轉化關系，且當X、Y、Z的物質的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是（

）①C、CO

②S、SO2

③Na、Na2O

④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2

⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤

B．①②③

C．①③④

D．①③④⑤⑥參考答案：A略13.常溫下，濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水電離出的c（OH－）：③＞①＞②

C．①和②等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO－）＝0．1mol/L

D．②和③等體積混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）參考答案：C14.下列鑒別蘇打（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）的方法錯誤的是A．取兩種樣品溶液加入澄清石灰水，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀B．取固體加熱，檢驗產生氣體是否使澄清石灰水變渾濁C．取固體滴入相同濃度的稀鹽酸，觀察產生氣泡的劇烈程度D．取相同濃度的兩種樣品溶液，再滴入相同濃度的稀鹽酸，觀察產生氣泡的劇烈程度參考答案：A略15.以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是A．鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用B．未通電前上述電鍍裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率D．因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________________________。（2）25℃，101kPa時，1mol稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液完全反應生成液態(tài)水放出114.6kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式為________________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。（4）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱_________（填“相等”、“不相等”），簡述理由___________________

_______。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___________________________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____________

______。（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol；

（3）偏??；

（4）不等；

相等；

因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關。（5）偏??；偏小。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.隨著人們日常生活水平的提高，室內空氣污染越來越受到人們的重視。造成室內環(huán)境污染的有毒物質主要有甲醛、苯、氨、氡、一氧化碳等物質。

請回答下列問題：

⑴苯分子的結構簡式為

。⑵我國《室內空氣質量標準》規(guī)定室內空氣中甲醛（HCHO）含量不得超過0.08mg/m3。某校化學研究性學習小組的同學通過查閱資料，擬采用如下方法測定某新裝修居室內空氣中甲醛的含量。測定原理：5HCHO＋4KMnO4＋6H2SO4＝2K2SO4＋4MnSO4＋5CO2↑＋11H2O實驗操作：用容積為1000

mL的醫(yī)用注射器抽取空氣，緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中（裝置如下），當酸性高錳酸鉀溶液正好褪色時，停止注入。①用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液配制實驗中使用的酸性KMnO4溶液1000mL，需0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液的體積為

。②向酸性高錳酸鉀溶液中注入空氣前，應檢查裝置氣密性，操作方法為

；裝置中多孔玻璃球的作用是

。③實驗時在居室內不同地點抽取空氣，并緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中。當?shù)?00次將注射器中空氣全部緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中時，酸性高錳酸鉀溶液正好褪色。請通過計算說明該居室空氣中甲醛含量是否超標（空氣中其他成分不與酸性高錳酸鉀溶液反應）。④請你舉出減少室內空氣污染的一條合理措施：

。參考答案：略18.氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3。請回答下列問題：（1）Na3N的電子式是_____________________，該化合物是由____________鍵形成的。（2）Na3N與鹽酸反應生成_____________種鹽，其電子式是___________________________。（3）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)__________r(N3—)（填“>”、“=”或“<”）。參考答案：19.下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質）；

A

B

C

D