2021-2022學年山東省濰坊市奎文試驗中學高一化學月考試卷含解析

2021-2022學年山東省濰坊市奎文試驗中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中,在標準狀況下體積最大的是

A.48gO2

B.71gCl2

C.28gN2

D.1000gH2O參考答案：A略2.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關敘述不正確的是A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液參考答案：B略3.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）

②2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡時，c（H2）=0.5mol?L﹣1，c（HI）=4mol?L﹣1，下列說法正確的是（）A．平衡時，c（NH3）=6mol?L﹣1B．反應起始時固體NH4I是5molC．平衡時HI的分解率為20%D．若改變反應起始固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時各氣體濃度也發(fā)生改變參考答案：C考點：化學平衡建立的過程．

專題：化學平衡專題．分析：A．NH4I分解出的HI濃度為平衡時HI濃度與已分解的HI的濃度之和，即為NH4I分解出的NH3物質(zhì)的量濃度，H2來自HI的分解，根據(jù)H2濃度可知HI分解的濃度；B．NH4I的轉化率不能確定、容器的體積不確定，無法計算NH4I的起始物質(zhì)的量；C．HI的分解率=×100%；D．NH4I為固體，改變其用量，反應①的平衡不移動，平衡時各組分的濃度不變．解答：解：A．平衡時c（HI）=4mol?L﹣1，HI分解生成的H2的濃度為0.5mol?L﹣1，HI的分解濃度為2×0.5mol?L﹣1=1mol?L﹣1，則：NH4I分解生成的HI的濃度為4mol?L﹣1+1mol?L﹣1=5mol?L﹣1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為5mol?L﹣1，故A錯誤；B．NH4I的轉化率不能確定、容器的體積不確定，無法計算NH4I的起始物質(zhì)的量，故B錯誤；C．HI的分解濃度為1mol?L﹣1，NH4I分解生成的HI的濃度為5mol?L﹣1，則HI的分解率為×100%=20%，故C正確；D．NH4I為固體，改變其用量，反應①的平衡不移動，平衡時各組分的濃度不變，故D錯誤，故選：C．點評：本題考查化學平衡的計算，難度中等，解題關鍵在于明白NH4I分解出的HI為平衡時HI與已分解的HI之和4.X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學式：①X2Y2Z2

②X2YZ3

③X2YZ2

④X2Y2Z4⑤X3YZ4

⑥XYZ3，其中可能存在對應分子的是A．②

B．②④

C．②⑤⑥

D．①②③④參考答案：D5.下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（） A．Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓

ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3 B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．Ag++Cl﹣═AgCl↓

AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3 D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag 參考答案：C【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】A．Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓表示可溶性鋅鹽和可溶性強堿反應且不生成除了氫氧化鋅外的難溶性物質(zhì)；碳酸鋅是難溶性固體，應該寫化學式； B．Ba2++SO42﹣═BaSO4表示可溶性鋇鹽和可溶性硫酸鹽或硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，但不能生成其它弱電解質(zhì)水或非電解質(zhì)； C．Ag++Cl﹣═AgCl↓表示硝酸銀和可溶性氯化物或鹽酸反應離子方程式； D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag表示銅和可溶性銀鹽的反應． 【解答】解：A．Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓表示可溶性鋅鹽和可溶性強堿反應且不生成除了氫氧化鋅外的難溶性物質(zhì)；碳酸鋅是難溶性固體，應該寫化學式，正確的如：ZnSO4+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2SO4，故A錯誤； B．Ba2++SO42﹣═BaSO4表示可溶性鋇鹽和可溶性硫酸鹽或硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，但不能生成其它弱電解質(zhì)水或非電解質(zhì)，該離子方程式中還生成水，正確的如：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH，故B錯誤； C．Ag++Cl﹣═AgCl↓表示硝酸銀和可溶性氯化物或鹽酸反應離子方程式，正確的如AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3，故C正確； D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag表示銅和可溶性銀鹽的反應，氯化銀是沉淀，應該寫化學式，正確的如Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，故D錯誤； 故選C． 【點評】本題考查化學方程式正誤判斷，為高頻考點，明確離子方程式書寫規(guī)則及電解質(zhì)的溶解性強弱是解本題關鍵，化學方程式表示一個反應、離子方程式表示一類反應，會根據(jù)離子方程式書寫化學方程式，熟悉常見物質(zhì)的溶解性，題目難度不大． 6.．用1L1.0mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO和HCO的物質(zhì)的量濃度之比是()。A．1∶3

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2參考答案：A略7.如圖所示，y表示沉淀的質(zhì)量，x表示加入試劑的體積，能夠用該圖表示的反應是

A．向Ca(OH)2溶液中通人CO2至過量B．在鹽酸和硫酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液至過量C．在水玻璃和燒堿混合溶液中加入鹽酸至過量D．在Ba(OH)2溶液中加入氯化鋁溶液至過量。參考答案：B略8.自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是(

)A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3參考答案：BC略9.如果你家里的食用花生油不小心混入大量的水，你將采用下列何種方法分離（

）A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略10.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.燒堿

B.干冰

C.金剛石

D.75%的酒精參考答案：B略11.下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是

（

）

A．H2S和Na2O2

B．H2O2和CaF2

C．NH3和N2

D．HNO3和HClO3參考答案：D略12.在一定條件下，在2X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡體系中，X、Y、Z的濃度分別是2mol·L－1，0.8mol·L－1，2.4mol·L－1，則Y在起始時的濃度可能是()A．0.8～2mol·L－1

B．0～2mol·L－1C．0～0.8mol·L－1

D．無法確定參考答案：B解析若該反應從逆反應開始，即開始時加入的是Z氣體，則X和Y都是0mol/L；若該反應從正反應開始，則Y在起始時的濃度為：2.4mol·L－1÷2＋0.8mol·L－1＝2mol·L－1；在開始時，也可以同時加入X、Y、Z。故選B。13.下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是

A．四氯化碳和碘

B．花生油和水

C．四氯化碳和水

D．水和汽油參考答案：A略14.下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是(

)A．新制氯水B．液氯

C．氯氣

D．鹽酸酸化的漂白粉溶液參考答案：AD略15.下列氣體可以形成酸雨的是（

）A.CH4

B.H2

C.SO2

D.CO2參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：（1）需要量取濃鹽酸___________mL。（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

、

等。(3)若實驗遇下列情況,溶液的濃度是

A、偏高

B、偏低

C、不變A、加水定容時越過刻度線_________(填符號)B、忘記將洗滌液轉入容量瓶__________(填符號)C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理______

(填符號)

D、溶解后沒有冷卻便進行定容_____

(填符號)（4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質(zhì)量為

g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按已知的原子結構規(guī)律，82號元素X應是第___________周期___________族元素，它的最高正價氧化物的化學式為______________。參考答案：略18.（1）第ⅢB族有_____種元素，第117號元素屬于_________元素(填“金屬”或“非金屬”)；（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名稱為_________，原子序數(shù)為_______；（3）第4周期元素硒的某一核素含有46個中子，該元素的原子符號為_______；（4）AZX和BZX是元素X的兩種穩(wěn)定的天然同位素，它們的原子質(zhì)量分別為ag和bg，在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%，已知12C原子的質(zhì)量為Wg，則BZX的相對原子質(zhì)量為___________，元素X的近似相對原子質(zhì)量為______________________。參考答案：(1)32

金屬

(2)銻

51

(3)

(4)

A×m%+B×n%分析：（1）根據(jù)元素周期表的結構分析；（2）根據(jù)元素周期表的結構分析；（3）根據(jù)硒的質(zhì)子數(shù)計算質(zhì)量數(shù)，進而書寫該核素的原子符號；（4）原子的相對原子質(zhì)量是一個原子的真實質(zhì)量與一個原子質(zhì)量的的比值；元素的相對原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和。詳解：（1）第ⅢB族由于含有鑭系和錒系，因此有32種元素，第117號元素位于第七周期第ⅦA，因此屬于金屬元素；（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名稱為銻，氮元素的原子序數(shù)是7，則銻的原子序數(shù)為7+8+18+18＝51；（3）第4周期元素硒的質(zhì)子數(shù)是8+8+18＝34，若某一核素含有46個中子，則該核素的質(zhì)量數(shù)是34+46＝80，因此該元素的原子符號為；（4）已知12C原子的質(zhì)量為Wg，則的相對原子質(zhì)量為。核素的近似相對原子質(zhì)量可以看作是質(zhì)量數(shù)，則元素X的近似相對原子質(zhì)量為A×m%+B×n%。19.鉛蓄電池是最普通的二次電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。已知PbS