2021-2022學(xué)年廣東省東莞市竹溪中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年廣東省東莞市竹溪中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置制取干燥的氨氣

B．圖2裝置可用于制取少量純凈的CO2氣體

C．用圖3所示裝置將溶液定容到100mL。

D．圖4裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，大試管A中裝碳酸鈉固體，小試管B中裝碳酸氫鈉固體參考答案：D2.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變則（

）A．反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體(標(biāo)況)B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最終得到7.8g的沉淀

D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝0.15mol/L參考答案：略3.一定體積CO2和O2的混合氣體通過足量的Na2O2后，所得氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/4，則CO2在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為

()A．25%

B．40%

C．50%

D．75%參考答案：C略4.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH＝akJ·mol－1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說法中正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即a＞0B．當(dāng)v正(H2)＝v正(H2O)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．當(dāng)其他條件不變時(shí)，若縮小容器的體積，則有利于該反應(yīng)平衡正向移動D．當(dāng)平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)時(shí)的溫度為830℃參考答案：AD略5.下列事實(shí)與其對應(yīng)的方程式解釋均正確的是

A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O====5SO2-4+2Mn2++4H+

B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

N2（g）+3H2（g）

3NH3（g）△H=-73kJ/mol

C．將AlCl3溶液與Na2S混合產(chǎn)生沉淀：2Al3++3S2-===Al2S3↓

D．0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<1的原因：NaH2PO4=Na++2H++PO3-4參考答案：A略6.將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如右圖所示。則下列說法不正確的是

(

)A．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L–1B．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gD．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

參考答案：A略7.將15．6gNa2O2和5．4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6．72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到7．84L的氣體B．最終得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）C．最終得到7．8g的沉淀

D．最終得到的溶液中c（Na＋）＝1．5mol·L－1參考答案：C略8.下列離子方程式書寫正確的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液顯中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB.稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C.KMnO4溶液與草酸溶液混合：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑D.鐵粉溶于過量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑參考答案：C【詳解】A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液顯中性，氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，正確的離子方程式為2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．稀硫酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；C．酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為5H2C2O4+6H++2MnO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正確；D．鐵屑溶于過量稀硝酸，鐵被氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故D錯誤；故答案為C。9.大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，離子晶體[N（CH3）4]2SO4（s）能與SO2進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）[N（CH3）4]2S2O6（s）下列說法正確的是（）A．[N（CH3）4]+中只含共價(jià)鍵B．該反應(yīng)中，SO2作氧化劑C．SO2漂白品紅是利用其強(qiáng)氧化性D．每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO211.2L，生成15.4g[N（CH3）4]2S2O6參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】A．[N（CH3）4]+中只存在N﹣C、C﹣H鍵，為共價(jià)鍵；B．根據(jù)S元素的化合價(jià)變化判斷；C．二氧化硫具有漂白性，可漂白品紅．【解答】解：A．[N（CH3）4]+中沒有金屬元素或銨根離子，只存在N﹣C、C﹣H鍵，不含離子鍵，只有共價(jià)鍵，故A正確；B．[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）[N（CH3）4]2S2O6（s）反應(yīng)中SO2中硫元素的化合價(jià)升高，SO2作還原劑，故B錯誤；C．二氧化硫沒有強(qiáng)氧化性，SO2漂白品紅是與品紅結(jié)合生成無色物質(zhì)，表面二氧化硫的漂白性，故C錯誤．故選A．【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)、二氧化硫的性質(zhì)等知識，為高考常見題型，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．10.下列離子方程式，書寫正確的是（）A．鹽酸與石灰石反應(yīng)CO32﹣+H+═CO2↑+H2OB．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++S042﹣═Ba+S04↓C．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：H++OH﹣═H2OD．氯化鋁溶液中加人過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．石灰石為碳酸鈣，離子方程式中碳酸鈣不能拆開；B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化銅沉淀；C．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中氫氧化鎂才能拆開；D．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．【解答】解：A．碳酸鈣小于保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B錯誤；C．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂小于保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：2H++Mg（OH）2↓═H2O+Mg2+，故C錯誤；D．氯化鋁溶液中加人過量氨水，扶生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；故選D．11.我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說法正確的是A．

有礦鹽生成食鹽，除去SO42-最合適的實(shí)際是Ba(NO3)2B．

工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C．

室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D．

用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液參考答案：D12.下列離子方程式正確的是

A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO2—3+2H+=H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0．02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：

D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：參考答案：C略13.(08惠州調(diào)研)室溫下，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／LCH3COOH溶液，曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的是（）

A.在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B.在B點(diǎn)：a=12.5，C.在C點(diǎn)：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D.在D點(diǎn)：c(CH3COO－)=c(CH3COOH)參考答案：答案：A14.已知298K時(shí)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ?mol﹣1，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器通入2molSO2和1molO2達(dá)平衡時(shí)，放熱Q1；向另一相同體積的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2達(dá)平衡時(shí)，放出熱量Q2，則下列關(guān)系式正確的是（）A．Q2=2Q1

B．Q2＜Q1＜197kJ

C．Q2=Q1＜197kJ

D．以上均不正確參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)平衡專題．分析：反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃度不同，平衡轉(zhuǎn)化的程度不等，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義來分析．解答：解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3氣體放熱98.5kJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1＜197kJ，通入1molSO2和0.5molO2，理論會生成1mol三氧化硫，放熱×98.5kJ，但是此時(shí)體系壓強(qiáng)比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡會向左移動，所以實(shí)際放出的熱量＜（×98.5）kJ，即2Q2＜Q1，綜上得：2Q2＜Q1＜197kJ，故選B．點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征．15.下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是A.所有的金屬常溫下都是固態(tài)

B.金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

C.活潑的金屬或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)

D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的工藝如下：其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L―1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需

▲

。（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有

▲

、

▲

。（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72―，寫出此反應(yīng)的離子方程式：

▲

。

（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀時(shí)的pH2.7——————沉淀完全時(shí)的pH3.711.189（＞9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有▲；但溶液的pH不能超過8，其理由是

▲

。（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是

▲

。（6）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的化學(xué)方程式

▲

。參考答案：（15分）（1）250mL容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分）（2）升高反應(yīng)溫度、增大固體顆粒的表面積、加快攪拌速度等（3點(diǎn)中答到2點(diǎn)即給2分）（3）2Cr3++3H2O2+H2O＝

Cr2O72—+8H+（2分）（4）Na+、Mg2+、Ca2+（3分）pH超過8會使部分Al(OH)3溶解生成AlO2－，最終影響Cr(III)回收與再利用（2分）（5）Ca2+、Mg2+（2分）（6）3SO2+2Na2CrO4+12H2O＝2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH（2分，或3SO2+2CrO42－+12H2O＝2CrOH(H2O)5SO4↓+SO42－+2OH－）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y是元素周期表前20號元素，且X的原子序數(shù)比Y大4。請?zhí)羁眨?/p>

I．若X是短周期最活潑的金屬元素。

（1）寫出Y的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式

。（2）25℃，用0．1000mol／I．XOH溶液滴定20.00mL0.1000mol／L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

。 A．A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是C點(diǎn)對應(yīng)的溶液 B．在C點(diǎn)溶液中：C(HA)+C(H+)=C(OH-) C．25℃，HA的電離平衡常數(shù)約為 Ⅱ，若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的。 （3）已知在此溫度下： 則HY和強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

。（Y要用具體的元素符號表示）（4）X的單質(zhì)與某磁性氧化物在高溫下反應(yīng)，常用于焊接鐵軌及定向爆破，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。Ⅲ若X為金屬元素，Y為非金屬元素，X的氧化物、氯化物都是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。（5）含X的某鹽與Y的氣態(tài)氧化物都能做漂白劑。寫出制備X的某鹽的化學(xué)方程式參考答案：I．(1)

N≡N(2分)；

(2)ABC(3分)；Ⅱ.(3)HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=(b-a)kJ/mol；(2分)(4)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3(2分)；

Ⅲ.(5)2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)；I．(1)若X是短周期最活潑的金屬元素，則X是鈉，由X的原子序數(shù)比Y大4得Y是氮元素，氮單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式N≡N；

(2)A．C點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和生成鹽和水，溶液中離子濃度最大，導(dǎo)電性最強(qiáng)，正確；B．在C點(diǎn)溶液存在物料守恒：C(Na+)=C(A-)+C(HA)，電荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(A-)+C(OH-)，結(jié)合得到：C(HA)+C(H+)=C(OH-)，正確； C．25℃，溶液中C(A-)=（0.1×0.02）/(0.02×2)=0.05mol/L，C(HA)=C(OH-)=10-6mol/L，的水解平衡常數(shù)為：（10-6×10-6）/0.05=1/5×10-10,HA的電離平衡常數(shù)約為10-14/(1/5×10-10)=5×10-4正確，選ABC；Ⅱ.(3)若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的，則X是鋁元素，Y是氟元素，兩個已知的熱化學(xué)方程式相加得HF和強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=(b-a)kJ/mol；(4)鋁的單質(zhì)與磁性氧化鐵在高溫下反應(yīng)，3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；(5)Ⅲ.若X為金屬元素，Y為非金屬元素，X的氧化物、氯化物都是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑，知X是鈣元素，Y是硫元素，制備次氯酸鈣的反應(yīng)方程式為2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；18.某鹽鹵礦抽出的廢液中含有大量的K+、Cl—、Br—，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42—。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取該廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設(shè)計(jì)了如下流程：

現(xiàn)有可供選擇的a、b試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：（1）試劑a應(yīng)選_____，該反應(yīng)在酸性環(huán)境中完成，其離子方程式為

。（2）操作①、②、③、④、⑤的名稱依次為______(選填字母)。A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

B．萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

D．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶（3）操作⑤中用到的瓷