2021-2022學(xué)年廣東省梅州市百侯中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年廣東省梅州市百侯中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作中不平確的是

A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

C．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面

D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：C略2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硫化鈉的電子式：D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2參考答案：B【詳解】A、在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，因此中子數(shù)為10的氧原子可表示為，A錯(cuò)誤；B、Mg2+的質(zhì)子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10，則鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為可表示為；B正確；C、硫化鈉為離子化合物，含有離子鍵，電子式為，C錯(cuò)誤；D、甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，D錯(cuò)誤。答案選B。

3.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是()A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，甲的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D4.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na＋濃度(mol/L)為()A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a參考答案：D略5.（2008·天津卷）對(duì)于平衡CO2(g)CO2(aq)；ΔH=-19.75kJ·mol-1，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是(

)A.升溫增壓

B.降溫減壓C.升溫減壓

D.降溫增壓參考答案：D由反應(yīng)：CO2(g)CO2(aq)；ΔH=-19.75kJ·mol-1可知，CO2溶解是氣體體積減小且放熱的反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，為增大CO2氣體在水中的溶解度，應(yīng)采取的措施是降溫、增壓，故答案為D。

6.在下列元素中，不屬于主族元素的是（）A

磷

B

鐵

C

鈣

D

碘參考答案：答案：B7.如圖a酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，下列說法不正確的是有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

圖a

圖bA．該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+eˉ+H＋=MnOOHB．利用干電池，高溫電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO，如圖b，則陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1C．廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過重結(jié)晶方法分離D．廢電池糊狀填充物加水處理后所得濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的二氧化錳，可以采用加熱的方法參考答案：B

8.下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是（）①無色溶液中：K+、Cl﹣、Na+、HCO3﹣、OH﹣②使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：K+、CO32﹣、Na+、AlO2﹣③水電離的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：ClO﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4﹣、NO3﹣、SO42﹣、Na+、Fe3+⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．A．①③④

B．②④⑤

C．①②⑤

D．②③⑥參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則能大量共存，以此來解答．解答：解：①HCO3﹣、OH﹣結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能共存，故錯(cuò)誤；②使pH試紙變深藍(lán)的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故正確；③水電離的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在ClO﹣、CO32﹣、SO32﹣，堿溶液中不能大量存在NH4+，故錯(cuò)誤；④加入Mg能放出H2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故正確；⑤使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故正確；⑥pH=0的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重信息的抽取和離子之間反應(yīng)的考查，注重學(xué)生思維嚴(yán)密性的訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生分析問題解決問題的能力，題目難度不大．9.將0.1molCu與40mL10mol溶液充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液里含有amol由此可知(

)A.生成的氣體一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48LB.生成的氣體一定是NO,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約1.49LC.被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2-a)molD.反應(yīng)后的溶液里含有0.2mol

參考答案：C略10.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．

B．海水蒸餾

鉀在空氣中的燃燒C．

D．測(cè)定中和熱

犧牲陽極的陰極保護(hù)法參考答案：B解：A．圖中蒸餾裝置，冷水應(yīng)從下口進(jìn)入，冷卻效果好，而圖中下口流出熱水，則操作不合理，故A錯(cuò)誤；B．在坩堝中可完成K的燃燒反應(yīng)，圖中實(shí)驗(yàn)操作合理，故B正確；C．缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能測(cè)定反應(yīng)的最高溫度，則不能測(cè)定中和熱，故C錯(cuò)誤；D．由外加電源可知，Zn為陽極，F(xiàn)e為陰極，F(xiàn)e被保護(hù)，則該方法為外加電源的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；故選B．11.下列各組離子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A、Al3+、Fe3+、Br-、SO32-

B、K+、Na+、SO42-、NO3-C、Na+、Cu2+、I-、NO3-

D、NH4+、K+、HCO3-、Cl-參考答案：B略12.（2000·上海卷）19.對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是（）A.2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C.平衡時(shí)，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍D.平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍參考答案：BC略13.（不定項(xiàng)）一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是

容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L－1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L－1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200

Ⅲ500000.100.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大參考答案：ADA.分析Ⅰ、Ⅲ數(shù)據(jù)知反應(yīng)開始時(shí)，Ⅰ中加入的H2、CO與Ⅲ中加入甲醇的物質(zhì)的量相當(dāng)，平衡時(shí)甲醇的濃度：Ⅰ＞Ⅲ，溫度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，正確；B.Ⅱ相當(dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，錯(cuò)誤；C.Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅱ相當(dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則Ⅱ中氫氣的濃度小于Ⅰ中氫氣濃度的2倍，Ⅲ和Ⅰ相比，平衡逆向移動(dòng)，氫氣濃度增大，故達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍，錯(cuò)誤；D.溫度：Ⅲ＞Ⅰ，其他條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，故達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大，正確。

14.（08上海12校第二次聯(lián)考）X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系，下列說法正確的是

（）

A．X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)

B．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)

C．如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)

D．如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)參考答案：答案：C15.下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述I陳述IIA濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥氨氣BSO2有氧化性SO2尾氣可用NaOH溶液吸收CMg有還原性電解MgCl2飽和溶液可制備MgD鋅金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕

A．AB．BC．CD．D參考答案：D考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鎂的化學(xué)性質(zhì)．專題：氧族元素．分析：A、濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨；B、二氧化硫是酸性氧化物和堿反應(yīng)；C、電解飽和氯化鎂溶液陽離子是溶液中氫離子放電，不能得到鎂；D、鋅活潑性強(qiáng)于鐵，形成原電池時(shí)，鋅做負(fù)極失電子被氧化，鐵做正極被保護(hù)；解答：解：A、濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨；陳述Ⅱ錯(cuò)誤；故A錯(cuò)誤；B、陳述ⅠⅡ都正確，但無因果關(guān)系，二氧化硫是酸性氧化物和堿反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；C、電解飽和氯化鎂溶液陽離子是溶液中氫離子放電，不能得到鎂，陳述Ⅱ錯(cuò)誤；故C錯(cuò)誤；D、鋅活潑性強(qiáng)于鐵，形成原電池時(shí)，鋅做負(fù)極失電子被氧化，鐵做正極被保護(hù)；陳述ⅠⅡ都正確且有因果關(guān)系，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸、二氧化硫性質(zhì)分析判斷，電解原理，原電池原理應(yīng)用，題目較簡單．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ.在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序?yàn)?/p>

→

→

。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是

。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。

⑴實(shí)驗(yàn)開始時(shí)要通入過量的空氣,其作用是

。⑵若沉淀樣品的質(zhì)量為m克,裝置B質(zhì)量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

。參考答案：Ⅱ．（1）A→C→B（2）無水硫酸銅

（3）裝置B中澄清石灰水變渾濁Ⅲ．（1）可以將裝置中原有含H2O蒸汽和CO2的空氣排出（2）1－（49n/9m）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制備氯化鋅的一種流程如下。(1)在反應(yīng)3前要將菱鋅礦研磨，其目的是▲。(2)反應(yīng)4將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為▲。(3)加入氧化鋅調(diào)節(jié)至pH=4.5，反應(yīng)5的離子方程式為▲。(4)鋅粉不在反應(yīng)4之前加入的原因是▲。(5)若用石墨做電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應(yīng)的物質(zhì)有▲。參考答案：（13分）（1）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)3反應(yīng)速率加快（2分）（2）2Fe2++ClO—+2H+=2Fe3++Cl—+H2O或6Fe2++ClO3—+6H+=6Fe3++Cl—+3H2O（3分）（3）ZnO+2H+=Zn2++H2O

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

或3ZnO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn2+（3分）（4）Zn與H+以及Fe3+反應(yīng),將增加Zn的用量以及后續(xù)實(shí)驗(yàn)中次氯酸鈉(或氯酸鈉)的用量(其他合理答案均可)（2分）（5）H2

Cl2

Zn（3分）略18.有下列四種溶液（均無氣體逸出）

A．0.01mol/L的H2CO3溶液

B．0.01mol/L的NaHCO3溶液

C．0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHCO3溶液等體積混合液

D．0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHCO3溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)）

(1)c(H+)最大的是______________；

(2)c(H2CO3)最大的是______________；

(3)c(HCO3－)最大的是____________；(4)c(CO32－)最大的是_____________；(5)c(HCO3－)最小的是_________