2021-2022學年廣東省湛江市綠洲中學高一化學下學期期末試卷含解析

2021-2022學年廣東省湛江市綠洲中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列裝置屬于原電池裝置的是A. B. C. D.參考答案：A分析：原電池的構(gòu)成條件有：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷。詳解：A、符合原電池的構(gòu)成條件，故A正確；B、乙醇屬于非電解質(zhì)，沒有電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C、沒有構(gòu)成閉合回路，故C錯誤；D、兩個電極相同，沒有兩個活潑性不同的電極，故D錯誤；故選D。

2.有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的四種烴分子，下列有關(guān)說法不正確的是A.1mol甲分子內(nèi)含有10mol共價鍵B.由乙分子構(gòu)成的物質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)C.丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種D.分子丁顯然是不可能合成的參考答案：BA項，如圖：甲分子中碳碳間含有6個共價鍵，每個碳上含有1個碳氫鍵，所以1mol甲分子內(nèi)含有10mol共價鍵，故A正確；B項，碳氫化合都能在氧氣中燃燒，燃燒屬于氧化反應(yīng)，故B錯誤；C項，丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種，分別是面對角線的兩個碳、體對角線的兩個碳和同一個面棱上的兩個碳上的氫被氯取代的結(jié)果，故C正確；D項，碳原子最多形成4個共價鍵，所以分子丁是不可能合成的，故D正確。3.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是A．XYZW的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3參考答案：A略4.在石油工業(yè)中，將重油制成乙烯的方法是A.裂化

B.裂解

C.干餾

D.分餾參考答案：B5.已知氫化鉀（KH）屬于離子化合物，KH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列說法中正確的是A、KH的水溶液呈堿性

B、KH中氫離子可以被還原為氫氣C、KH是一種強氧化劑

D、KH中鋰離子與氫離子的核外電子排布相同參考答案：AD6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，X是短周期元素中原子半徑最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序數(shù)之差與Y的原子序數(shù)相同，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15。下列說法正確的是（

）A.Z單質(zhì)與WY2在高溫條件下反應(yīng)生成W單質(zhì)，說明非金屬性：Z>WB.向無色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液仍為無色，體現(xiàn)了X2Z2Y4的還原性C.Y、Z、W的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次增強D.由X、Y兩種元素形成的所有化合物中所含化學鍵的類型完全相同參考答案：B【詳解】根據(jù)題意可知，X是短周期元素中原子半徑最小的，為H元素。Z、W同主族，且Z、W的原子序數(shù)之差與Y的原子序數(shù)相同，短周期同主族相鄰周期元素原子序數(shù)差一般為2或8個，但X為H元素，相差的不是2，Z、W同主族，其原子序數(shù)差為8，可知Y為O元素，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15，H最外層為1，O最外層為6，則Z和W的最外層電子數(shù)為4?？芍猉、Y、Z、W分別為H、O、C、Si。A．C與SiO2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO↑，說明還原性C>Si，A錯誤；B．X2Z2Y4溶液為草酸溶液，草酸可以與高錳酸鉀反應(yīng)，草酸具有還原性，B正確；C．O、C、Si的非金屬性依次減弱，對應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，C錯誤；D．由H、O兩種元素形成的化合物為H2O和H2O2，H2O中含有極性共價鍵，H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，D錯誤。本題答案選B。7.溫度為500℃時，反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率(x)為（

）A、（O2）=0.01mol/（L?s）

B、（NO）=0.08mol/（L?s）C、（H2O）=0.003mol/（L?s）

D、（NH3）=0.02mol/（L?s）參考答案：C略8.下列物質(zhì)中含有極性共價鍵的離子化合物是A.NaOH

B.NaCl

C.Na2O2

D.I2參考答案：A略9.將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體(101kPa,120℃)，其總質(zhì)量為72g，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g/molB．若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101kPa,120℃)，則壓強變?yōu)樵瓉淼?/3C．若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收D．反應(yīng)中消耗的氧氣為56g參考答案：C略10.下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（） A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH3PO4 D．5molH2參考答案：C考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：根據(jù)物質(zhì)分子式計算含有的氫原子物質(zhì)的量，由N=nNA可知，氫原子的物質(zhì)的量越多，含有氫原子個數(shù)就越多．解答：解：A.2molCH4中含有H原子物質(zhì)的量為2mol×4=8mol；B.3molNH3中含有H原子物質(zhì)的量為3mol×9=9mol；C.4molH3PO4中含有H原子物質(zhì)的量為4mol×3=12mol；D.5molH2中含有H原子物質(zhì)的量為5mol×2=10mol；故選：C．點評：本題考查學生微粒數(shù)目的計算，注意分子式和含有原子數(shù)目的關(guān)系是關(guān)鍵，難度不大．11.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+

B．NaHSO4

＝Na++HSO4—C．H2SO4＝H++SO42—

D．Al2(SO4)3

＝2Al3++3SO42—參考答案：D略12.a、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于20。a、b兩元素的陰離子和c元素的陽離子都有相同的電子層結(jié)構(gòu)；a原子的半徑小于b原子的半徑。這三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是（

）A．a(chǎn)>b>c

B．c>a>b

C．a(chǎn)>c>b

D．c>b>a參考答案：B略13.下列事故或藥品的處理正確的是（

）A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B．眼睛里濺進了少量酸或堿溶液，要立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛C．不慎灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用大量水撲滅D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：B略14.下列離子方程式表示氧化還原反應(yīng)的是

A.HCO3-＋OH-=H2O＋CO32-

B.H3PO4＋3OH-=PO43-＋3H2O

C.Fe（OH）3＋3H+=Fe3+＋3H2O

D.3Fe2+＋4H+＋NO3-=3Fe3+＋NO↑＋2H2O參考答案：D略15.對于反應(yīng)2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，下列表示反應(yīng)速率最快的是（

）A.υ(A)=0.5mol·L－1·min－1 B.υ(B)=1.2mol·L－1·min－1C.υ(C)=0.4mol·L－1·s－1 D.υ(D)=0.3mol·L－1·s－1參考答案：D【分析】利用速率之比等于化學計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率，然后進行比較。【詳解】對于可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g），都轉(zhuǎn)化為B物質(zhì)表示的速率進行比較，A.υ（A）=0.5mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故υ（B）=υ（A）=×0.5mol/（L?min）=0.75mol/（L?min）=0.0125mol/（L?s）；B.υ（B）=1.2mol/（L?min）=0.02mol/（L?s）；C.υ（C）=0.4mol/（L?s），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故υ（B）=υ（C）=×0.4mol/（L?s）=0.6mol/（L?s）；D.υ（D）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故υ（B）=3υ（D）=3×0.3mol/（L?s）=0.9mol/（L?s）。所以反應(yīng)速率最快的是D。故選D。【點睛】比較反應(yīng)速率常用的兩種方法：①歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再比較大?。虎诒戎捣ǎ河酶魑镔|(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。注意單位必須一致。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設(shè)計了一個測定溶液導電性的實驗（如圖所示）：他先測10.0ml0.10mol/LH2SO4溶液的導電能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml0.10mol/LBa(OH)2溶液，并不斷攪拌。已知溶液中的離子濃度與Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如下：Ba(OH)2

(ml)溶液中的總離子濃度(mol/L)0.00.305.00.1010.0≈0.0015.00.06

請根據(jù)上述題意，回答下列問題：

（1）可觀察到的現(xiàn)象為

；當15.0ml0.10mol/L

Ba(OH)2溶液全部滴入H2SO4溶液中后，反應(yīng)的離子方程式

；

（2）有關(guān)該實驗現(xiàn)象的說法正確的是

A．溶液的導電性與溶液中自由移動的離子濃度有關(guān)B．燈泡最暗時溶液中自由移動離子的濃度為零C．往鹽酸和硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液時現(xiàn)象相同參考答案：現(xiàn)象：燈泡由亮到暗到滅再到亮，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；SO42-+2H++Ba2++2OH-

BaSO4↓+2H2O；A

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請你根據(jù)所學知識回答下列問題：I．把氯氣通入含淀粉碘化鉀的溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是：

，說明氯單質(zhì)的氧化性

碘單質(zhì)的氧化性。（填﹤，﹥，＝）Ⅱ．某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液。(1)其反應(yīng)原理為：(用離子方程式表示)

。(2)實驗室配制好4.0mol·L-1的NaOH溶液，這種溶液

才能與標準狀況下2.24L氯氣恰好完全反應(yīng)。(3)配制250mL4.0mol·L-1NaOH溶液的實驗步驟：a.計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量。b.稱量氫氧化鈉固體。c.將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入250mL容量瓶。d.用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是

。②上述步驟的正確操作順序是

。③上述實驗需要的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、

、

。

參考答案：略18.（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是

（用元素符號表示）（2）A、B、C為同一短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為

；第二電離能（I2）B小于A的原因是

。電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中氧原子采取

雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是

。（4）R是1~36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：R3+

R(OH)3

[R(OH)4]－①基態(tài)R原子的價電子排布式為

。②[R(OH)4]－中存在的化學鍵是

。A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．配位鍵參考答案：（1）F＞Cl＞S

（2）+3

A+外層電子排布為2s22p6穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個電子。B+外層電子排布為3s1，易失去一個電子。（其他合理答案也給分）

（3）sp3

（2分）H2O2分子與水分子間形成氫鍵

（4）①3d54s1（2）②BD略19.A、B、C、D是初中化學常見的物質(zhì)，它們的關(guān)系如圖。“—”表示相互之間可以反應(yīng)，“→”表示可以轉(zhuǎn)化生成。其中A是年產(chǎn)量最多的金屬，C是一種常見的堿，B和C反應(yīng)生成的一種物質(zhì)是我們?nèi)粘Ｉ畹恼{(diào)味品，D是一種氣體，D在大氣中含量的增加會導致溫室效應(yīng)。請回答下列問題：(1)寫出C的化學式：________，C必須密封保存的原因是________________________________________________________________________。(2)A放入B的溶液中可以觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________________________。反應(yīng)的化學方程式是__________